南京理工大學泰州科技學院《物理化學（上）》2021-2022學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁南京理工大學泰州科技學院《物理化學（上）》

2021-2022學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:22、在一定條件下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定3、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0。現(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進行反應，下列有關說法正確的是？（）A.反應達到平衡時，A、B、C物質的量之比一定為1:2:2B.達到平衡時，A的轉化率不可能達到100%C.升高溫度，A的轉化率增大，說明正反應是吸熱反應D.若容器內壓強不隨時間變化，則反應達到平衡狀態(tài)4、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)5、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)6、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ7、在一定條件下，可逆反應2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C.正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動8、在一定溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫度時，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質的質量不變B.溶液中溶質的質量分數(shù)不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質的量增大9、對于反應3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成3nmolA，同時生成nmolCB.容器內壓強不再變化C.容器內混合氣體的密度不再變化D.B的物質的量濃度不再變化10、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.1311、在2L密閉容器中發(fā)生反應2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol12、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，測得容器內壓強為起始時的4/5，則NO?的轉化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%13、在一定條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡，若保持溫度和容積不變，充入一定量的氮氣，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷14、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.單位時間內消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:215、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下，向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液，下列說法正確的是？（）A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時生成D.無法判斷哪種沉淀先生成16、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molA、1molB、1molC，平衡將（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷17、在一定條件下，合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5，若將各物質的濃度都增大到原來的2倍，則平衡常數(shù)將（）A.增大到原來的2倍B.減小為原來的1/2C.不變D.無法確定18、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是（）A.x=1B.B的轉化率為80%C.2min內A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A的濃度為0.9mol/L19、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應：A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉化率為60%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達到新平衡時，C的物質的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定20、對于反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應的活化能，提高CO的轉化率C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動，NO的轉化率增大二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設計實驗探究在不同濃度的氫氧化鈉溶液中，酚酞指示劑的變色程度。準備不同濃度的氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑、試管等，觀察溶液顏色的變化，分析濃度對指示劑顯色的影響。2、（本題5分）設計實驗分離和鑒定某固體混合物中的鐵離子、鋁離子和鈣離子。運用沉淀、過濾、萃取等分離方法，結合化學顯色反應等鑒定手段，確定混合物中各離子的存在，詳細描述實驗步驟、所用試劑和儀器，以及如何根據(jù)實驗現(xiàn)象得出準確的結論。3、（本題5分）開展實驗探究膠體的性質和制備。選擇合適的分散質和分散劑制備膠體，觀察膠體的丁達爾現(xiàn)象、電泳現(xiàn)象等性質，研究膠體的穩(wěn)定性和聚沉條件，解釋膠體在自然界和生活中的存在和應用。4、（本題5分）進行實驗探究在不同電解質溶液（如氯化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液）中，以鋅片和銅片為電極組成原電池的電流強度和電壓變化。觀察電極反應現(xiàn)象，測量不同原電池的電學參數(shù)，分析電解質的種類和濃度對原電池性能的影響。5、（本題5分）開展實驗研究不同的pH調節(jié)劑對蛋白質等電點和電泳行為的影響。準備蛋白質樣品，使用不同的pH調節(jié)劑調節(jié)溶液pH值，進行等電聚焦電泳，觀察蛋白質的遷移行為，分析pH調節(jié)劑對蛋白質等電點和電泳行為的調控作用。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）某一弱酸HA的濃度為0.08mol/L，電離度為1.25%，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka。2、（本題5分）已知某溫度下，反應2NO?(g)?N?O?(g)的平衡常數(shù)K=60，若起始時NO?的濃度為0.4mol/L，計算平衡時各物質的濃度。3、（本題5分）用分光光度法測定某溶液中物質的濃度，測得吸光度為0.55，已知該物質的摩爾吸光系數(shù)為6.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1.5cm，計算溶液中該物質的濃度。4、（本題5分）原電池中，鉛電極和錫電極分別浸在硝酸鉛溶液和氯化錫溶液中，鉛電極的標準電極電勢為-0.13V，錫電極的標準電極電勢為-0.14V，若電池電動勢為0.