2025年中考化學(xué)二輪題型突破限時(shí)精練04 化學(xué)計(jì)算（解析版）

精練04化學(xué)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)回顧（時(shí)間：5分鐘）知識(shí)點(diǎn)一、根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算以化合物AaBb為例，可推導(dǎo)出下列計(jì)算公式1．相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×a＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×b；2．A、B原子個(gè)數(shù)比=eq\f(A的原子個(gè)數(shù),B的原子個(gè)數(shù))＝eq\f(a,b)3．A、B元素質(zhì)量比=eq\f(A元素的質(zhì)量,B元素的質(zhì)量)＝eq\f(A的相對(duì)原子質(zhì)量×a,B的相對(duì)原子質(zhì)量×b)4．A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(A的相對(duì)原子質(zhì)量×a,AaBb的相對(duì)分子質(zhì)量)×100%5．A元素的質(zhì)量＝化合物(AaBb)質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)點(diǎn)二、有關(guān)溶液的計(jì)算1．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%變形后為：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．溶液稀釋計(jì)算主要是根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列式：若濃溶液的質(zhì)量為m濃，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加m水稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則可列式為：m濃·a%＝(m濃＋m水)·b%3．化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，涉及到的一般都是溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，常要用到的公式：m溶質(zhì)＝m溶液×a%，然后把得到的溶質(zhì)的質(zhì)量代入方程式計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)三、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行純凈物質(zhì)間的計(jì)算1．知道反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式的計(jì)算此內(nèi)容是本課時(shí)的拓展，一類習(xí)題可根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義或?qū)嵸|(zhì)，利用反應(yīng)物前后物質(zhì)或元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算。另一類習(xí)題還可根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量之差，算出氣體或沉淀物的質(zhì)量，再進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。解題步驟：(1)設(shè)未知量，用x、y等字母表示(不帶單位)；(2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(注意配平)；(3)找出相關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的下面；(4)列出比例式，求出未知量；(5)簡明寫出答案。注意事項(xiàng)：①根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要注意解題格式化，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量比，特別是相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算；②題設(shè)中未知數(shù)沒有單位，求出的未知數(shù)應(yīng)帶單位；③計(jì)算中已知量每步都要帶單位。【題型一】化學(xué)式的計(jì)算（2022?濱湖區(qū)一模）技術(shù)人員對(duì)甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則該溶液中溶劑水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．30% B．36% C．64% D．72%【解答】解：根據(jù)甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）和水的分子式，可以發(fā)現(xiàn)四種物質(zhì)中，H和O的原子個(gè)數(shù)比均為2：1，則該混合物中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×1）＝1：8，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣64%﹣8%＝28%，對(duì)甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）三種物質(zhì)的化學(xué)式可以改寫成CH2O、（CH2O）2、（CH2O）3，因此可以將混合物看出是分子式為CH2O的有機(jī)物與H2O的結(jié)合，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則CH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%×3012故選：A。（2020?石首市模擬）由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，則另一種氧化物可能是（）A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CaO【解答】解：混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.8g4g氧化鎂（MgO）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1640所以要達(dá)到混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%，另一種金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需大于45%；A、CuO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1680B、Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16×3160C、Al2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：27×2102D、CaO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1656故選：C?！绢}型二】溶液的計(jì)算（2023?景縣模擬）用MgCl2溶液噴灑路面可融雪、防塵。MgCl2在不同溫度下的溶解度見下表。按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）溫度/℃10203040溶解度/g53.654.655.857.5A．甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54% B．丙溶液屬于不飽和溶液 C．丙溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量最多 D．乙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丁＞乙【解答】解：A、由表格數(shù)據(jù)可知：20℃時(shí)氯化鎂的溶解度為54.6g，故此時(shí)50g水最多溶解54.6g÷2＝27.3g氯化鎂，故甲溶液為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27g27g+50gB、由表格數(shù)據(jù)可知：40℃時(shí)氯化鎂的溶解度為57.5g，丙體系中有50g+50＝100g水和27g+30.5g＝57.5g氯化鎂，此時(shí)氯化鎂恰好完全溶解，丙溶液屬于飽和溶液，說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、丙溶液中溶劑質(zhì)量為100g、溶質(zhì)質(zhì)量為57.5g，而氯化鎂溶解度隨溫度的升高而增大，丙溶液溫度為40℃，其溫度最大，故丙溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量最多，說法正確，符合題意；D、由表格數(shù)據(jù)可知：20℃時(shí)氯化鎂的溶解度為54.6g，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.6g54.6g+100g×100%≈35.3%，10℃時(shí)氯化鎂的溶解度為53.6g，丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故選：C。（2023?鏡湖區(qū)模擬）為探究硝酸鉀的溶解性，某同學(xué)按如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均是不飽和溶液 B．②中的固體的質(zhì)量是4.2g C．保持溫度不變，若在③中加入25gKNO3固體可得到飽和溶液 D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)滿足③＞②＞①【解答】解：A、由表格中的信息可知：硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度是31.6g，則20℃中，50g水中最多能溶解硝酸鉀15.8g，因此①為不飽和溶液；60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，50g水中最多能溶解硝酸鉀55g，③中只有硝酸鉀20g，故③為不飽和溶液，故A說法正確；B、由以上分析可知，20℃中，50g水中最多能溶解硝酸鉀15.8g，②中未溶解的固體的質(zhì)量是10g+10g﹣15.8g＝4.2g，故B說法正確；C、由以上分析可知，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，50g水中最多能溶解硝酸鉀55g，③中只有硝酸鉀20g，保持溫度不變，若在③中加入55g﹣20g＝35g，硝酸鉀固體可得到飽和溶液，故C說法錯(cuò)誤；D、②中硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.8g50g+15.8g×100%≈24%，③中硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20g50g+20g×100%≈28.6%，②③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③＞②，①②溶液中的溶劑的質(zhì)量相等，②中溶質(zhì)的質(zhì)量比①中的多，故①②溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故選：C?！绢}型三】化學(xué)方程式的計(jì)算（2023?鎮(zhèn)江一模）已知Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O?，F(xiàn)將僅含銅、硫元素組成的純凈物16.0g敞口放在空氣中充分加熱，得16.0g兩種元素組成的黑色固體純凈物。將該黑色固體純凈物放在密閉容器中繼續(xù)加熱至t℃，固體全部變紅，冷卻得13.6gCu與Cu2O的固體混合物。將此混合物放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反應(yīng)，得藍(lán)色溶液和紅色固體。下列說法正確的是（）A．灼燒過程中產(chǎn)生3.2gSO2 B．銅、硫元素組成的化合物的化學(xué)式為CuS C．充分反應(yīng)后所得藍(lán)色溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8% D．若將13.6g固體混合物與足量的CO高溫充分反應(yīng)，可生成3.2gCO2【解答】解：依據(jù)題意可知，燃燒后得16.0g兩種元素組成的黑色固體純凈物為CuO，則銅元素的質(zhì)量為16.0g×64A.分析S+O2點(diǎn)燃ˉSO2反應(yīng)可知，3.2g硫元素燃燒生成SO2B.通過上述分析可知，銅、硫元素組成的化合物中銅、硫元素的個(gè)數(shù)比為12.8g64：3.2g32=C.設(shè)13.6g固體混合物中銅的質(zhì)量為xx+（13.6g﹣x）×128144×設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為z，生成Cu的質(zhì)量為yCu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O144641607.2gyz144z＝8.0gy＝3.2gx＝1.6g充分反應(yīng)后所得藍(lán)色溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0g7.2g+96g?3.2g故C正確；D.設(shè)將13.6g固體混合物與足量的CO高溫充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為ACu2O+CO高溫ˉ2Cu+CO144447.2gA144A＝2.2g故D錯(cuò)誤；故選：C。（2023?巴南區(qū)模擬）甲醛（HCHO）是一種防腐劑，同時(shí)也是一種有毒物質(zhì)。為了測定溶液中甲醛的含量。某同學(xué)取含甲醛的溶液10.0g，滴加過量酸性KMnO4溶液11.1g，（反應(yīng)的方程式為：4KMnO4+5HCHO+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O）；整個(gè)過程中無沉淀產(chǎn)生。將產(chǎn)生的氣體用40.0g10%NaOH溶液恰好完全吸收，吸收后溶液的總質(zhì)量為41.1g；試計(jì)算。（已知MnSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為151）（1）甲醛中碳、氫元素的質(zhì)量比。（2）若用20%的溶液配制40.0g10%的NaOH，需要加入水的質(zhì)量。（3）所得溶液中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）甲醛中碳、氫元素的質(zhì)量比12：2＝6：1；（2）若用20%的溶液配制40.0g10%的NaOH，需要加入水的質(zhì)量為：40g?40g×10%答：需要加入水的質(zhì)量為20g（3）設(shè)所得溶液中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。4KMnO4+5HCHO+6H2SO4═2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O604220x41.1g﹣40.0g＝1.1g604220=x所得溶液中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3.02g10.0g+11.1g?1.1g答：所得溶液中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%。故答案為：（1）6：1；（2）20g；（3）15.1%。難度：★★★建議時(shí)間：25分鐘（2021?廣元模擬）取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時(shí)間后，得到碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為1：5，那么該固體混合物中碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量比為（）A．7：25 B．50：21 C．21：50 D．25：14【解答】解：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12：（16×3）＝3：12，假設(shè)碳元素的質(zhì)量為3份質(zhì)量，則由碳、氧元素質(zhì)量比為1：5＝3：15可知，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為3份質(zhì)量，因此碳酸鈣的質(zhì)量為：3÷12100=25，氧化鈣的質(zhì)量為：3÷由以上計(jì)算可知，B符合題意故選：B。（2023?東莞市校級(jí)二模）高鐵酸鉀[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水處理劑．K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為（）A．﹣1 B．+2 C．+3 D．+6【解答】解：鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，則x＝+6價(jià)。故選：D。（2023?雙流區(qū)校級(jí)模擬）甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．12acbd B．bc12ad C．12bdac【解答】解：因?yàn)榧祝阂遥絘：b，甲＝（a?乙）：b又因乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子?c）：d甲＝（a?c?碳原子）：（b?d）所以甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（12ac）：（bd），即12ac故選：A。（2023?臨汾一模）氮元素對(duì)地球上的生命極其重要，它不僅是組成蛋白質(zhì)必不可少的元素，還是核酸等生命物質(zhì)的重要成分。下列五種物質(zhì)：NH3、N2、NO、X、HNO3，均含有氮元素，且氮元素的化合價(jià)按照一定順序排列，則物質(zhì)X是（）A．NaNO3 B．N2O C．N2O5 D．NO2【解答】解：已知?dú)湓氐幕蟽r(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的原則（在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零），則：NH3中氮元素的化合價(jià)為：﹣3價(jià)；N2中氮元素的化合價(jià)為0；NO中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)；HNO3中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)。則X中氮元素的化合價(jià)為+3或+4。A、NaNO3中氮元素的化合價(jià)為：+5價(jià)，故A不符合題意。B、N2O中氮元素的化合價(jià)為：+1價(jià)，故B不符合題意；C、N2O5中氮元素的化合價(jià)為：+5價(jià)，故C不符合題意；D、NO2中氮元素的化合價(jià)為：+4價(jià)，故D符合題意；故選：D。（2023?衡陽縣模擬）在C2H4、C2H5OH的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．37（1?89y） B．67（1?98y） C．37【解答】解：C2H5OH可以變形為C2H4?H2O，所以C2H4、C2H5OH可以視為C2H4、H2O組成的混合物，因?yàn)檠踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：18y16=9y8，所以C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1?98y），其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2428故選：B。（2023?古交市校級(jí)一模）笑氣是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，如果長期過量吸入笑氣，就會(huì)對(duì)人體造成不可逆的傷害。笑氣是氮的一種氧化物，該氧化物中氮元素的化合價(jià)為+1，笑氣的化學(xué)式是（）A．N2 B．N2O C．N2O4 D．NO2【解答】解：笑氣是氮的一種氧化物，該氧化物中氮元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，化合價(jià)數(shù)值約到最簡交叉寫在元素右下角，其化學(xué)式為N2O。故選：B。（2023?豐臺(tái)區(qū)二模）如圖是KNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時(shí)，向100g水中加入40gKNO3，得到140g溶液 B．40℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9% C．60℃時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10 D．將60℃的KNO3飽和溶液降溫至40℃，溶液質(zhì)量不變【解答】解：A、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，20℃時(shí)，向100g水中加入40gKNO3，最多能溶解31.6g，得到131.6g飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9g63.9g+100gC、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，60℃時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110g：100g＝11：10，故選項(xiàng)說法正確。D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將60℃的KNO3飽和溶液降溫至40℃，有晶體析出，溶液質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。（2023?民權(quán)縣一模）固體硝酸鉀、硝酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．在t1℃時(shí)，硝酸鉀、硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．硝酸鉀、硝酸鈉的溶液從t2℃降溫至t1℃一定有晶體析出 C．t2℃時(shí)，向30g硝酸鉀的飽和溶液中加10g水可得到20%的溶液 D．將t1℃時(shí)兩固體的飽和溶液分別升溫至t2℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【解答】解：A.在t1℃時(shí)，硝酸鉀、硝酸鈉的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，即該溫度下，硝酸鉀、硝酸鈉的溶解度相等，但硝酸鉀、硝酸鈉溶液不一定是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法確定是否相等，故A不正確；B.硝酸鉀、硝酸鈉的溶液不一定飽和，所以從t2℃降溫至t1℃不一定有晶體析出，故B不正確；C.t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為200g，向30g硝酸鉀的飽和溶液中加10g水得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30g×200gD.t1℃時(shí)，硝酸鉀、硝酸鈉的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將t1℃時(shí)兩固體的飽和溶液分別升溫至t2℃，兩固體的溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確。故選：D。（2023?南山區(qū)校級(jí)三模）t1℃時(shí)，將a、b兩種固體物質(zhì)各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2℃時(shí)（忽略水分蒸發(fā)），現(xiàn)象如圖乙所示；圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．圖丙中曲線N表示b物質(zhì)的溶解度曲線 B．圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% D．可用降溫結(jié)晶的方法從飽和a溶液中得到固體a【解答】解：A、結(jié)合圖甲、圖乙可知，b物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大，故圖丙中曲線M表示b物質(zhì)的溶解度曲線，則曲線N表示a物質(zhì)的溶解度曲線，故A錯(cuò)誤；B、由圖甲可知，t1℃時(shí)，a、b均是飽和飽和溶液，結(jié)合圖丙可知，t1℃時(shí)a、b兩物質(zhì)溶解度相等，故圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、圖乙中燒杯b內(nèi)固體全部溶解，b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g100g+25gD、a物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，降低溫度，a的溶解度增大，飽和溶液變成不飽和溶液，故不能用降溫結(jié)晶的方法從飽和a溶液中得到固體a，故D錯(cuò)誤。故選：B。（2023?桐柏縣三模）Mg、Al、Fe的固體混合物21.4g加入一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了21.2g，將反應(yīng)后溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為（）A．21.6g B．31.0g C．38.5g D．42.4g【解答】解：Mg、Al、Fe的固體混合物21.4g加入一定量的硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了21.2g，則生成H2的質(zhì)量為21.4g﹣21.2g＝0.2g，根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣中的氫元素的質(zhì)量等于反應(yīng)掉的硫酸中氫元素的質(zhì)量，則硫酸中氫元素的質(zhì)量為0.2g，且硫酸中氫元素的質(zhì)量與硫酸根離子的質(zhì)量的質(zhì)量比為2：96＝1：48，則硫酸根離子的質(zhì)量為：0.2g×48＝9.6g，將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)結(jié)晶、干燥，Mg、Al、Fe完全反應(yīng)完后轉(zhuǎn)化為MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4，故獲得固體質(zhì)量為9.6g+21.4g＝31.0g。故選：B。（2023?東莞市二模）從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。某碳?xì)浠衔铮ɑ瘜W(xué)式為CxHy）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 B．t時(shí)刻，容器中O2和CO2的質(zhì)量相等 C．該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為C3H8 D．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9【解答】解：由圖可知，參加反應(yīng)的有機(jī)物、氧氣，生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為：n：（6n﹣n）：3n＝1：5：3，設(shè)化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為m，則化學(xué)方程式為nCxHy+5nO2點(diǎn)燃ˉ3nCO2+mH2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)物中有10n個(gè)氧原子，生成物二氧化碳中只含有6n個(gè)氧原子，因此化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4n，即生成水分子個(gè)數(shù)為4n，故化學(xué)方程式為CxHy+5O2點(diǎn)燃ˉ3CO2+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x＝3，y＝8，即有機(jī)物的化學(xué)式為C3HA、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的分子個(gè)數(shù)發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；B、t時(shí)刻，O2和CO2的分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，則生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為4n，由質(zhì)量守恒定律可知，CxHy+5O2點(diǎn)燃ˉ3CO2+4H2O，即x＝3，y＝8，碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式是C3H8D、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：（3n×44）：（4n×18）＝11：6，故錯(cuò)誤；故選：C。（2023?蘄春縣模擬）氧化亞銅（Cu2O）是鮮紅色粉末狀固體，可用作殺菌劑、陶瓷和搪瓷的著色劑、紅色玻璃染色劑等?，F(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。（已知Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O）。則原混合物中的Cu2O和Cu質(zhì)量比為（）A．9：8 B．17：12 C．1：1 D．9：4【解答】解：設(shè)原混合物中的Cu2O的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O，14464xy14464y=64x根據(jù)題意有：6.8g﹣x+64xx＝3.6g，原混合物中的Cu的質(zhì)量為：6.8g﹣3.6g＝3.2g，則原混合物中的Cu2O和Cu質(zhì)量比為：3.6g：3.2g＝9：8，故選：A。（2023?天寧區(qū)校級(jí)模擬）“天宮課堂”中宇航員將維生素C泡騰片[含維生素C、檸檬酸（C6H8O7）和碳酸氫鈉]塞入一個(gè)水球，水球里立即產(chǎn)生很多氣泡，其中一個(gè)反應(yīng)為：C6H8O7+xNaHCO3═NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。為測定檸檬酸鈉（NaxC6H8﹣xO7）化學(xué)式中的x，用4套相同裝置加等量的水后，分別裝入如表所示質(zhì)量的檸檬酸和碳酸氫鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測得該條件下數(shù)據(jù)如表，推測x的數(shù)值為（）實(shí)驗(yàn)組別檸檬酸/g碳酸氫鈉/g氣體體積/mL11.920.8422421.921.6844831.922.5267241.923.36672A．4 B．3 C．2 D．1【解答】解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，加入0.84g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為224mL，加入1.68g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為448mL，即每0.84g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為224mL，而加入2.52g、3.36g碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為672mL，說明在實(shí)驗(yàn)組別3中，1.92g檸檬酸和2.52g碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)；C6H8O7+xNaHCO3═NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑19284x1.92g2.52g19284xx＝3故選：B。（2023?臨沂一模）習(xí)近平總書記用“文明其精神，野蠻其體魄”來激勵(lì)青少年多運(yùn)動(dòng)，重視強(qiáng)身健體。因?yàn)檫\(yùn)動(dòng)時(shí)，身體可以產(chǎn)生多巴胺，讓人心情舒暢，緩解焦慮，提高身體免疫力。多巴胺的化學(xué)式為C8H11NO2。（1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）；（2）多巴胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）?！窘獯稹拷猓海?）在多巴胺中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比＝14：（16×2）＝7：16。（2）多巴胺中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12×8故答案為：（1）7：16；（2）62.7%。（2023?河西區(qū)一模）條形碼的黏性主要來源于合成膠黏劑丙烯酸，化學(xué)式為C3H4O2。計(jì)算：（1）丙烯酸的相對(duì)分子質(zhì)量為；（2）丙烯酸中碳、氧元素的質(zhì)量比為（填最簡比）；（3）丙烯酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（4）3.6g丙烯酸中含有的碳元素的質(zhì)量是g。【解答】解：（1）丙烯酸（C3H4O2）的相對(duì)分子質(zhì)量為12×3+1×4+16×2＝72；故答案為：72；（2）丙烯酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為（12×3）：（16×2）＝9：8，故答案為：9：8；（3）丙烯酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12×372（4）3.6g丙烯酸中含有的碳元素的質(zhì)量是3.6g×50%＝1.8g；故答案為：1.8。（2023?嘉禾縣校級(jí)二模）山西老陳醋是中國四大名醋之一可促進(jìn)胃液分泌，抑制血糖升高，降低血脂。陳醋中含有乙酸（化學(xué)式CH3COOH），如圖是某品牌陳醋的部分標(biāo)簽。（1）乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為。（2）乙酸中氫、氧元素的質(zhì)量比是。（3）一瓶陳醋中至少含有碳元素的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）【解答】解：（1）乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×4+16×2＝60；故填：60；（2）乙酸中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比（1×4）：（16×2）＝1：8；故填：1：8；（3）一瓶陳醋中至少含有碳元素的質(zhì)量是500mL×4g/100mL×2×12答：一瓶陳醋中至少含有碳元素的質(zhì)量是8g。故答案為：（1）60；（2）1：8；（3）8g。（2023?魏縣一模）在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，加入KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下，實(shí)驗(yàn)①所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（2）實(shí)驗(yàn)③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（寫出計(jì)算過程）（3）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl的溶液300g，若配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的KCl的溶液，問需要加水的質(zhì)量是多少。（寫出計(jì)算過程）【解答】解：（1）飽和溶液是指一定溫度下不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液是不飽和溶液。①能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)，所以是不飽和溶液；故答案為：不飽和；（2）根據(jù)圖示可知100g水中加入60g氯化鉀所得溶液質(zhì)量為140g，說明只溶解了40g，所以該溫度下的溶解度是40g；實(shí)驗(yàn)③溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g140g（3）設(shè)需要加水的質(zhì)量是x，根據(jù)題意可得：300g×10%＝（300g+x）×3%解得：x＝700g答：需要加水的質(zhì)量是700g。（2023?鄒平市二模）化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項(xiàng)目，回收時(shí)需要測定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢?，利用溫度傳感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成如圖，請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問題。（雜質(zhì)可溶但不參加反應(yīng)）（1）該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）