長沙市岳麓實驗中學(xué)2025屆高三上學(xué)期開學(xué)考試試卷化學(xué)試卷試題及答案解析

參考答案：題號12345678910答案CDCDCCABAD題號11121314答案CDAA1．C解析：Na與水的反應(yīng)現(xiàn)象為“浮、游、熔、響、紅”，即Na的密度比水小浮在水面上、Na與水反應(yīng)放出氫氣在水面上四處游動同時發(fā)出“嘶嘶”的響聲、Na與水反應(yīng)放出大量的熱使Na熔化成小球、Na與水反應(yīng)生成NaOH使滴有酚酞的水溶液變紅，根據(jù)以上現(xiàn)象，不可能出現(xiàn)C項Na靜止不動的狀況，故答案選C。2．D解析：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，所以不能比較與的氧化性強弱，A項錯誤；B．乙醇與濃硫酸反應(yīng)時可產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；C．的酸性比的弱，C項錯誤；D．淀粉溶液變藍，說明溶液中含有I2，加入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含有I-，故D正確；故選：D。3．C解析：A．為防止發(fā)生危險，因此點燃可燃性氣體前，一定要驗純，故A說法正確；B．為防止中毒，應(yīng)用手輕輕扇動，聞氣味，故B說法正確；C．濃硫酸的密度大于水的密度，因此稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中，邊加邊攪拌，故C說法錯誤；D．為防止液體暴沸，蒸餾液體時要放碎瓷片或沸石，故D說法正確。4．D解析：A項，生成物為硫酸銅和水，不產(chǎn)生二氧化硫，故不選A；B項，亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，該反應(yīng)不產(chǎn)生二氧化硫，故不選B；C項，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中無法產(chǎn)生二氧化硫，故不選C；D項，Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、水和硫酸銅，故選D。綜上所述，本題正確選項為D。5．C解析：A．N2中氮原子間形成三鍵，N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A錯誤；B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2-＞Na+，故B錯誤；C．對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，能提高沸點，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，降低物質(zhì)的沸點，沸點，故C正確；D．同周期主族元素從左到右非金屬性減弱，非金屬性O(shè)＞N，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞NH3，故D錯誤；故選C。6．C解析：A．X是O，若W是H，則形成的化合物是H2O和H2O2，只含共價鍵；若X是Li，則形成的化合物是Li2O，含有離子鍵，故A錯誤；B.．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；簡單離子半徑是，即Z>L>X>Y>W，故B錯誤；C.．根據(jù)結(jié)構(gòu)可推測化合物M中含有過氧鍵-O-O-，有強氧化性可用作漂白劑，故C正確；D.．X、Z、L形成的簡單氫化物是H2O、H2S、HCl，水分子間存在氫鍵，所以水的沸點最高，故D錯誤；故答案為：C。7．A解析：A．金剛石中碳原子與碳原子間通過碳碳單鍵相連，1mol金剛石中含有2molC-C鍵，A錯誤；B．18g重水物質(zhì)的量為0.9mol，一個重水分子中含有質(zhì)子數(shù)為10個，則18g重水含有質(zhì)子數(shù)為9NA，B正確；C．標(biāo)況下11.2L乙烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，一個乙烷和乙烯分子中都含有2個碳原子，則11.2L乙烷和乙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)約為NA，C正確；D．Cu與足量HNO3反應(yīng)，Cu失電子生成Cu2+，0.1molCu生成0.1molCu2+轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D正確；故答案選A。8．B解析：A．“乙→丙”羥基氧化成了羰基，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．香茅醛碳碳雙鍵的同一個碳上連了兩個甲基，不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故B正確；C．甲分子屬于醇類，不屬于酚類，遇濃溴水不產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．香茅醛中含有醛基和碳碳雙鍵，都可以和氫氣加成，能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案選：B。9．A解析：A．碳化硅是無機非金屬材料，不是有機高分子材料，故A錯誤；B．鈦合金具有密度低、比強度高、抗腐蝕性能好、耐熱性高、工藝性能好等優(yōu)點，所以載人潛水器最關(guān)鍵的耐壓球外殼用鈦合金制造，故B正確；C．醫(yī)用防護服使用的聚氨酯薄膜具有極好的透濕透氣效果，是防水透濕功能高分子材料，故C正確；D．“高科技國旗”是以高性能芳綸纖維材料為主，采用“高效短流程嵌入式復(fù)合紡紗技術(shù)”制成的復(fù)合材料，故D正確；故選A。10．D解析：A、咖啡酸分子含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；B、咖啡酸分子含有酚羥基和碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化，故能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，正確；C、咖啡酸分子含有2個酚羥基和1個羧基，所以1mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應(yīng)，正確；D、根據(jù)酚羥基的位置，1mol咖啡酸可與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，咖啡酸含有1個碳碳雙鍵，1mol咖啡酸可與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應(yīng)，錯誤。11．C解析：A.根據(jù)電解原理H+由左室向右室移動，故A項錯誤；B.空氣污染物一氧化氮通常用含有Ce4+溶液吸收，生成HNO2、NO3-，N的化合價升高，Ce4+的化合價降低，然后對此溶液進行電解，又產(chǎn)生Ce4+，根據(jù)電解原理，應(yīng)在陽極上產(chǎn)生，即Ce4+從a口出，可循環(huán)使用，故B項錯誤；C.根據(jù)電解原理，陰極上得電子，化合價降低，HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，即轉(zhuǎn)化為氮氣，陰極電極反應(yīng)式為2HNO2+6H++6e-N2↑+4H2O，故C項正確；D.33.6L甲烷參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為33.6×8/22.4mol=12mol，理論上可轉(zhuǎn)化HNO2的物質(zhì)的量為12×2/6mol=4mol，故D項錯誤；綜上，本題選C。12．D解析：A.環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有多個sp3雜化原子相連，故分子中不一定含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.分子中含有手性碳原子如圖標(biāo)注所示：，共9個，故B錯誤；C.其鈉鹽是離子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故C錯誤；D.羥基中氧原子含有孤對電子，在弱堿介質(zhì)中可與某些過渡金屬離子形成配合物，故D正確；答案為：D。13．A解析：A．由思路分析可知，a點溶液中溶質(zhì)、、NaCl的物質(zhì)的量之比為1：1：1，根據(jù)電荷守恒可知，，根據(jù)物料守恒可知，，把物料守恒代入電荷守恒有①：，根據(jù)氯、碳物料守恒可知，，則有②：，把②代入①得，故，A錯誤；B．b點溶液中溶質(zhì)為、NaCl，，，，，即，則，故b點溶液的，B正確；C．反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能溶于水生成碳酸，影響實驗滴定結(jié)果，煮沸的目的是除去溶解的，使突躍明顯，冷卻后繼續(xù)滴定到終點，C正確；D．b點溶液呈弱堿性，c點溶液呈弱酸性，故起始到b點可選用酚酞作指示劑，b點~c點滴定過程可選用甲基橙作指示劑，D正確；故選A。14．A解析：A.根據(jù)分析，c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O，故A正確；B.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，b極產(chǎn)生0.56L氣體氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故B錯誤；C.a是陰極，b是陽極，裝置I氫離子由b移向a；c是正極，d是負極，氫離子由d到c，運動方向相同，故C錯誤；D.RFC系統(tǒng)工作過程中只存在光能、電能、化學(xué)能、熱能的等形式的能量轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選A。15．B[Al(OH)]2＋＋H2O[Al(OH)2]＋＋H＋2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋過量的鐵粉、稀鹽酸Fe2＋取少量待測液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去11.2g解析：試題分析：（1）可燃物是跟空氣中氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，氧化劑不能與可燃物一起存放，防止可燃物燃燒，發(fā)生危險，因此硝酸鋁具有氧化性，B正確；（2）[Al(OH)]2＋→[Al(OH)2]＋進行對比得到OH－，從溶液的環(huán)境來看，只能是水提供OH－，同時根據(jù)題目得出：兩種形態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化，說明此離子反應(yīng)方程式是可逆的，即：[Al(OH)]2＋＋H2O[Al(OH)2]＋＋H＋；（3）Fe3＋具有強氧化性，和Cu能發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)化合價的升降配平即可，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，腐蝕液的成分是Fe2＋、Cu2＋，除雜不能引入新雜質(zhì)，因此加入鐵粉，同時除雜試劑要過量，還要加入稀鹽酸，除去過量的鐵粉；（4）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2＋＋H2↑溶液中鐵元素以Fe2＋形式存在，因為Fe2＋具有還原性，可以利用酸性高錳酸鉀溶液的顏色變化判斷，即：，取少量待測液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，也可以用Fe3＋與KSCN變色來判斷，即：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察顏色變化，滴加幾滴H2O2，溶液變紅，說明有Fe2＋存在，根據(jù)上述反應(yīng)方程式，n(Fe)=n(H2)＋1/2n(Fe3＋)=2.24/22.4＋1/2×(160×10－3×5－2×2.24/22.4)×2/6=0.2mol，m(Fe)=0.2×56g=11.2g。考點：考查藥品的存放、離子反應(yīng)方程式的書寫、分離和提純、化學(xué)計算等知識。16．C7H6O②③⑤5（任寫2種）解析：根據(jù)上述分析可知，（1）結(jié)合以上分析可知，A的分子式C7H6O；A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題正確答案：C7H6O；；（2）苯甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；綜上所述，本題正確答案：。（3結(jié)合以上分析可知，①為還原反應(yīng)；②為取代反應(yīng)；③為取代反應(yīng)；④為氧化反應(yīng)；⑤為取代反應(yīng)；綜上所述，本題正確選項：②③⑤；（4）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式：，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：含有醛基；b．不含酮羰基，c．不能水解，沒有酯基；因此符合該條件下的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，可能的結(jié)構(gòu)共有5種；綜上所述，本題正確答案：任寫2種如下：。（5）苯乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成酯，反應(yīng)的方程式：綜上所述，本題正確答案；。17．(1)SiO2Sb2S3+6FeCl3=2SbCl3+6FeCl2+3S(2)Fe3+(3)Sb3++H2O+Cl-=SbOCl↓+2H+ACD10-2.9(4)溶浸(5)SbCl+3e-=Sb+4C1-解析：（1）“溶浸”時氧化產(chǎn)物是S，則S元素化合價升高，F(xiàn)e元素化合價降低，Sb2S3被氧化的化學(xué)方程式為Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2；由分析可知，“浸出渣”的主要成分有S、SiO2；（2）“還原”時加入Sb的目的是將Fe3+還原，防止其發(fā)生水解反應(yīng)，提高產(chǎn)物的純度；（3）①Sb3+發(fā)生水解生成SbOCl和氫離子，離子方程式為Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+；②A．該水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度可促進反應(yīng)進行，A選；B．水解反應(yīng)為Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(H+)即增大生成物濃度，平衡逆向移動，B不選；C．水解反應(yīng)為Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(Cl-)即增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，可促進水解，C選；D．加入Na2CO3粉末可消耗H+，c(H+)減小使平衡正向移動，可促進水解，D選；故選ACD；③Fe3+完全沉淀時的pH為3.2，，c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，則Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c(OH-)3=1.0×10-5×(10-10.8)3=1.0×10-37.4，“水解”時需控制溶液pH=2.5，，；（4）Fe2O3、Al2O3、MgO與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、AlCl3、MgCl2，加入Sb將Fe3+還原為Fe2+，“濾液”中含有的金屬陽離子有Al3+、Fe2+、Mg2+；向“濾液”中通入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，即通入足量Cl2，再將濾液pH調(diào)至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀，將沉淀溶于濃鹽酸后，反應(yīng)生成FeCl3，產(chǎn)物FeCl3可返回溶浸工序循環(huán)使用；（5）Sb可由SbCl電解制得，Sb得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極的電極反應(yīng)式為SbCl+3e-=Sb+4Cl-。18．Ba點e點突然減小，可能是溫度太高，催化劑失去活性10/9正方向移動變小解析：(1)觀察圖示：過程Ⅰ中，H2O斷鍵：H2O→H+-OH；過程Ⅱ：被吸附的又一個水分子斷鍵H2O→H+-OH過程Ⅲ：生成二氧化碳、氫分子、水分子。A．過程Ⅰ、過程Ⅱ只有化學(xué)鍵的斷裂，是吸熱過程；過程Ⅲ是形成化學(xué)鍵的過程，屬于放熱過程，故A錯誤；B．圖示的三個過程都與水分子有關(guān)，故B正確；C．過程Ⅰ、過程Ⅱ只有極性化學(xué)鍵的斷裂，過程Ⅲ：生成二氧化碳、氫分子、水分子，有極性共價鍵、非極性共價鍵的形成，故C錯誤；D．使用催化劑不能改變△H，故D錯誤；綜上，選B。(2)據(jù)蓋斯定律，結(jié)合燃燒熱的概念(1mol燃料燃燒生成做穩(wěn)定氧化物放出的熱量)，方程式（Ⅰ+Ⅱ）/2得：；(3)①由圖可知，催化劑M的催化效率比N好，a點溫度最低，且是在催化劑N條件下的反應(yīng)，故反應(yīng)速率最慢；②隨著溫度的逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率先增大；達到平衡后升高溫度平衡逆向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小。e點突然減小，可能是溫度太高，催化劑失去活性；③設(shè)CO和O2的濃度起始時均為xmol/L