2 3 1物質(zhì)的量 教學(xué)設(shè)計 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

課題物質(zhì)的量教學(xué)目的1、認識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2、了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義3、了解摩爾質(zhì)量的涵義4、了解物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)之間的關(guān)系教學(xué)內(nèi)容課堂導(dǎo)入一個燒杯中裝滿乒乓球，數(shù)一數(shù)有多少個乒乓球；這個燒杯中裝滿黃豆，數(shù)一數(shù)有多少顆黃豆；這個燒杯中裝滿小米，數(shù)一數(shù)有多少粒小米；這個燒杯中裝滿水，數(shù)一數(shù)有多少個水分子...曹沖稱象的啟示知識精講一、物質(zhì)的量1．定義：表示含有，符號：_______。2．單位：，符號：___________。特別提示：(1)第14屆國際計量大會通過以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計量的基本物理量，至此，物質(zhì)的量和長度、質(zhì)量、時間、電流、熱力學(xué)溫度、發(fā)光強度等成為國際單位制(SI)中的7個基本物理量。(2)一切物體都是由物質(zhì)組成的，組成物體的物質(zhì)有多有少，物理中把物體所含物質(zhì)的多少稱為質(zhì)量，用字母m表示。從字面上看，“質(zhì)量”中的“質(zhì)”指的是物質(zhì)，“量”即數(shù)量多少，合起來就是指物質(zhì)的多少，質(zhì)量不隨物體的形狀、狀態(tài)以及位置的改變而改變。為了用數(shù)字精確描述物體的質(zhì)量，人們就規(guī)定出了一個參考值，最初規(guī)定在4℃時1立方分米純水的質(zhì)量為1千克；后來又用鉑銥合金(10%Ir加90%Pt)制成一個高度和直徑都是39毫米的圓柱體代替，在1889年國際計量大會上被批準為國際千克原器(如圖所示)，現(xiàn)今仍保存在巴黎的國際計量局總部。根據(jù)國際千克原器制成了各種精度的磅秤、桿秤、電子秤、電子天平等，人們直接用這些測量工具就可知道物質(zhì)的質(zhì)量。國際單位制中質(zhì)量的單位是千克，符號是kg。常用的質(zhì)量單位還有噸(t)、克(g)、毫克(mg)等。3．阿伏加德羅常數(shù)碳單質(zhì)碳原子0.012kgC-12約為6.02×1023規(guī)定：1mol任何微粒所含的微粒的個數(shù)與相同，約為。阿伏加德羅常數(shù)：我們把稱為阿伏加德羅常數(shù)，用符號表示，單位。特別提示：假如將6.02×1023個一元硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多。6.02×1023顆米粒約重1.505×1019千克，若人均每年消耗500千克，可供地球上60億人用500萬年。這些事實告訴我們，阿伏加德羅常數(shù)不能用來描述宏觀物質(zhì)，即使是很小的顆粒也不行，它只能用來定量表示原子、分子、離子、電子及其他微粒，或這些微粒的特定組合。由此可見，mol只能用來表示微粒，而不能表示宏觀物質(zhì)，通常人們喜歡直接用化學(xué)式符號跟在mol之后來表示對應(yīng)的微粒，如1molH2O、2molNa、3molNa＋依次表示1mol的水分子、2mol的鈉原子、3mol的鈉離子。不能出現(xiàn)“1mol水、2mol芝麻”等表達，前者不能明確表達水分子，有表達宏觀水之歧義；后者為宏觀物質(zhì)，不能用mol來表達。4．物質(zhì)的量的表達式(粒子數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系)為：。跟蹤練習1．判斷下列說法是否正確，并分析原因。(1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。(2)摩爾是七個基本物理量之一。(3)1mol氫。(4)1molFe。(5)1mol小米。(6)1molH2O含有1molH2。(7)1molNaCl含有1mol鈉原子。2．1molH2O含有個H2O分子，個H原子；1molNa含有個質(zhì)子，個電子，個中子；1molSO42－含有個SO42－，個電荷。3．下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是()A．2molH2OB．6.02×1023個Na2CO3中的Na+C．1molH3PO4中的原子D．含10NA個電子的NH4＋4．2molBa(OH)2中含有個Ba2+，含有molOH－；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol；0.3molNH3中所含原子數(shù)目與molH2S所含原子數(shù)目相等。知識精講1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量已知：12gC-12所含的碳原子數(shù)為NA，你能計算出1molFe的質(zhì)量嗎？二、摩爾質(zhì)量1．定義：，符號：。2．單位：。3．以為單位時，摩爾質(zhì)量在上等于。4．物質(zhì)的量n、質(zhì)量m和摩爾質(zhì)量M之間關(guān)系為：。跟蹤練習1．下列說法中正確的是()A．1molO的質(zhì)量是16g·mol-1B．Na+的摩爾質(zhì)量是23gC．CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1D．氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol-12．相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)目最多的是()A．CH4B．N2C．COD．O23．9.2g氮的氧化物NOx中含有氮原子0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為，x的數(shù)值為。4．3.4gNH3的物質(zhì)的量為mol，含有質(zhì)子數(shù)為NA，含有電子數(shù)為NA，含有NA個H原子，含有NA個N原子；與gCO2含有的分子數(shù)相同；與g水含有相同的H原子；與g硝酸銨含有相同的N原子，與g硫酸銨含有相同的N原子。5．質(zhì)量相等的SO2和SO3，他們的物質(zhì)的量之比為，所含原子總數(shù)之比為，所含氧原子個數(shù)之比為，所含硫原子個數(shù)之比為。歸納總結(jié)所以說，物質(zhì)的量是連接宏觀和微觀的“橋梁”。鞏固提升1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是()A．1molH2O中含有2molH和1molOB．0.012kgC-12中約含有6.02×1023個碳原子C．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子D．1molH2O中含有3mol原子2．下列說法正確的是()A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．科學(xué)上規(guī)定含有6.02×1023個粒子的集合體為1molD．0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g3．下列說法正確的是()A．H2的摩爾質(zhì)量是2gB．1molH2O的質(zhì)量是18gC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32gD．2gH2含1molH4．下列說法正確的是()

A．摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位B．8gCH4含有0.5molCH4分子

C．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gD．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量5．下列說法正確的是()A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等6．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()A．2.5×1019個B．2.5×1022個C．5×1019個D．5×1022個7．0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為()A．64 B．16 C．64g/mol D．16g/mol8．1gN2中含有n個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為()A．14n/molB．28n/molC．n/14molD．n/28mol9．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1B．1∶2∶3 C．3∶2∶1D．6∶3∶210．FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為()A．1:3:4B．2:3:6C．6:9:8D．3:8:911．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．32g氧氣所含原子數(shù)目為NAC．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA