貴州省六盤(pán)水市2025屆高三上學(xué)期第二次診斷性監(jiān)測(cè)化學(xué)

六盤(pán)水市2025屆高三年級(jí)第二次診斷性監(jiān)測(cè)化學(xué)試題卷（考試時(shí)長(zhǎng)：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必在答題卡上填寫(xiě)姓名和考號(hào)等相關(guān)信息并貼好條形碼。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.很多化學(xué)物質(zhì)在食品工業(yè)中有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.硫酸鈣可用作制豆腐的凝固劑B.碳酸氫鈉可用作食品膨松劑C.谷氨酸鈉可用作食品增味劑D.活性鐵粉常用作食品干燥劑2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A.基態(tài)的最外層電子排布圖：B.的空間結(jié)構(gòu)：C.的電子式：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A.鐵釘鍍鋅B.驗(yàn)證漂白性C.驗(yàn)證極易溶于水且溶液呈堿性D.檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)產(chǎn)物中的乙烯4.化合物“E7974”具有抗腫瘤活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列有關(guān)該化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該物質(zhì)既有酸性又有堿性B.分子中含有3個(gè)手性碳原子C.該化合物最多可與反應(yīng)D.該化合物能與發(fā)生加成反應(yīng)5.下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（）A.與冷石灰乳制備漂白粉：B.海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔：C.用惰性電極電解飽和溶液：D.用醋酸和淀粉-溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的6.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.乙炔中鍵與鍵數(shù)之比為B.的溶液中的數(shù)目為C.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中所含的質(zhì)子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體體積為11.2L7.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列對(duì)性質(zhì)差異的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異解釋A熔點(diǎn)：硅晶體>白磷晶體類型不同B鍵角：配位原子的電負(fù)性：C鈉與水、乙醇反應(yīng)的劇烈程度：水>乙醇?xì)溲蹑I的極性：水>乙醇D某冠醚易與形成超分子，不易與形成超分子與的離子半徑不同8.科學(xué)家使用研制了一種可充電電池（如圖所示）。電池工作一段時(shí)間后，電極上檢測(cè)到和少量。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，電極的電勢(shì)比電極的電勢(shì)高B.充電時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)C.放電時(shí)，正極反應(yīng)有D.放電時(shí)，電極質(zhì)量減少，電極生成了9.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W原子的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，X原子的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鍵能： B.電負(fù)性：C.最高價(jià)含氧酸的酸性： D.分子極性：10.鉛糖（乙酸鉛）有抑菌、止癢功效。以含鉛廢料（主要含、、等）為原料制備鉛糖的流程如圖所示：[已知：易溶于氨水，為弱電解質(zhì)]下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.濾液2焰色試驗(yàn)為黃色B.向?yàn)V液1中滴加氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀全部溶解C.“轉(zhuǎn)化”工序中主要反應(yīng)的離子方程式為D.“酸浸溶鉛”工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論匹配的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向待測(cè)液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀待測(cè)液中含有B將和氣體在集氣瓶中混合，瓶壁上出現(xiàn)黃色固體的氧化性比弱C不同溫度下，的溶液與的溶液等體積混合，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度高，反應(yīng)速率快D將少量固體加入溶液中，充分?jǐn)嚢瑁腆w溶解并得到無(wú)色溶液既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性12.和甲醇在基催化劑表面加氫可以制取乙酸，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A.的作用為加快反應(yīng)速率，提高平衡轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)①是加成反應(yīng)C.反應(yīng)④中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成D.根據(jù)該反應(yīng)機(jī)理，可以由制備13.結(jié)構(gòu)屬立方晶系，熔點(diǎn)為1090℃，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.的配位數(shù)為6 B.棱心上的球代表C.為離子化合物 D.晶體密度14.氯化銀、鉻酸銀都是難溶電解質(zhì)。T℃下，將溶液分別逐滴滴入體積均為、濃度均為溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（X為或）。下列敘述不正確的是（）A.當(dāng)溶液滴入時(shí)：B.T℃下，C.曲線I表示與（溶液）的變化關(guān)系D.的平衡常數(shù)為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣（主要含、、、的單質(zhì)或氧化物）中回收得到含錳、鈷成品的工藝如圖所示：已知：25℃時(shí)，流程溶液中相關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的如下表（當(dāng)時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）：金屬離子開(kāi)始沉淀的1.56.9-7.46.2沉淀完全的112.88.41.19.48.2回答下列問(wèn)題：（1）屬于_____區(qū)元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____。“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是_____。（2）“過(guò)濾1”后的溶液中加入的作用是_____。濾渣2的主要成分是_____。（3）“氧化沉鈷”中生成的離子方程式為_(kāi)____。（4）25℃時(shí)，“除鈷液”中殘留的濃度為_(kāi)____。（5）化合物四氨基鈷酞菁分子的一種結(jié)構(gòu)如圖所示：①N原子的雜化軌道類型為_(kāi)____。②該化合物中化學(xué)鍵有_____（填字母）。A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.大鍵16.（14分）亞氯酸鈉（）具有氧化性可作紡織品的漂白劑。某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室制備亞氯酸鈉，并測(cè)定純度。查閱資料部分信息如下：①常溫下為黃綠色氣體，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水，遇熱水、見(jiàn)光易分解。純易發(fā)生爆炸，常用其他氣體使其保持在稀釋狀態(tài)；②易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽；③在溶液中過(guò)飽和時(shí)，若溶液溫度低于38℃，析出；若溶液溫度為38~60℃，則析出；若溶液溫度高于60℃，分解為和。亞氯酸鈉的實(shí)驗(yàn)室制備裝置如圖（夾持裝置已略去）：回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是_____。（2）裝置B的作用為_(kāi)____，C中冰水浴的作用有_____。（3）寫(xiě)出A裝置中生成的離子方程式_____。（4）實(shí)驗(yàn)中須從A裝置左側(cè)通入氮?dú)猓康挠衉____。（5）反應(yīng)結(jié)束后，從裝置C中獲得的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。步驟③用溫水洗滌固體的具體操作是_____。（6）測(cè)定亞氯酸鈉的含量實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成待測(cè)溶液。②移取待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為。（已知：；）該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____（用含、、的代數(shù)式表示）。17.（14分）有效去除大氣中的、是環(huán)境保護(hù)的重要課題。汽車尾氣中的和可以在三元催化器作用下轉(zhuǎn)化為和。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：回答下列問(wèn)題：（1）_____，對(duì)反應(yīng)3是否能自發(fā)進(jìn)行判斷正確的是_____（填字母）。A.任何條件自發(fā) B.任何條件非自發(fā)C.高溫自發(fā) D.低溫自發(fā)（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)3需要和經(jīng)吸附后在催化劑表面活性中心進(jìn)行。向2L恒容密閉體系中加入、一定量的某種催化劑，并按不同起始投料比發(fā)生反應(yīng)3，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比的關(guān)系如圖所示[圖中起始投料比]。①圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)、、三者的大小關(guān)系為_(kāi)____。②投料比、、的大小關(guān)系為_(kāi)____。③關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A.加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能B.容器中和分壓之比為1:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D.升高溫度，濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響大于溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（3）恒壓密閉容器中充入相同物質(zhì)的量和，在不同催化劑（甲、乙）作用下發(fā)生反應(yīng)3，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：圖中a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中一定未達(dá)平衡狀態(tài)的有_____（填字母），曲線中c點(diǎn)到d點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率下降的原因是_____。18.（15分）一種新型聚合物G的合成路線如圖所示：已知：酯可以發(fā)生醇解反應(yīng)（也叫酯交換反應(yīng)），如：回答下列問(wèn)題：（1）化合物A的名稱為_(kāi)____。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為_(kāi)____、_____。（3）②和③不能調(diào)換順序的原因