高一化學(xué)11月月底考試交稿-A4

第頁鄖陽中學(xué)2024級(jí)高一11月第二次考試化學(xué)試卷命題人：賀興明審題人：肖春2024.11.26考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Mn55Fe56I卷選擇題（45分）選擇題：每小題僅有一個(gè)正確答案，共15小題，每小題3分，共45分。中華古文化蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)，以下對古詩詞中涉及化學(xué)知識(shí)解讀正確的是A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“淚”是指石蠟燃燒后生成的液態(tài)水B．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是指彌漫在空氣中的固體微粒C．“火樹銀花不夜天，兄弟姐妹舞翩躚”中的“火樹銀花”涉及灼燒時(shí)的化學(xué)變化D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”涉及的自然現(xiàn)象海市蜃樓與膠體知識(shí)有關(guān)2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)和合成。量子點(diǎn)是一類非常小的納米尺度顆粒，獲獎(jiǎng)?wù)邔⒛苄纬?硒化鎘)納米晶體的前驅(qū)物注入熱溶劑中，通過調(diào)控溫度，可以高效合成直徑間的量子點(diǎn)。下列說法中正確的是A．通過該方法合成的量子點(diǎn)屬于膠體B．該量子點(diǎn)可以透過濾紙但不能透過半透膜C．在制備膠體的實(shí)驗(yàn)中，要用玻璃棒攪拌D．根據(jù)膠體粒子直徑大小，可把膠體分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.8gH2O、0.1molH3O+含有的電子數(shù)均為NAB．等物質(zhì)的量的Na2S和Na2O2所含的離子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的氫原子數(shù)為0.5NAD．2L、0.5mol?L-1的NaHCO3溶液中含HCO3-的離子數(shù)為NA在自然生態(tài)系統(tǒng)中，森林和濕地是產(chǎn)生空氣負(fù)氧離子的重要場所，被譽(yù)為“天然氧吧”。、、都是空氣負(fù)氧離子。下列說法正確的是A．、是同素異形體B．、的摩爾質(zhì)量相同 C．等物質(zhì)的量的、含有相同的電子數(shù) D．等質(zhì)量的、、帶有相同的電荷數(shù)《本草綱目》中記載的金銀花具有清熱解毒、疏散風(fēng)熱的功效，其有效成分之一是綠原酸(化學(xué)式為C16H18O9)。下列有關(guān)綠原酸的說法錯(cuò)誤的是A．由碳、氫、氧元素組成 B．C、H、O原子個(gè)數(shù)比為16:18:9C．其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 D．摩爾質(zhì)量為354g實(shí)驗(yàn)得出，無水氯化鋁在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度為t(℃)200400600800ρ(g/L)6.8814.2362.6501.517氣體摩爾體積(L/mol)38.855.271.688.0可見，400℃時(shí)無水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為A．AlCl3B．Al2Cl6C．AlCl3和Al2Cl6D．Al3Cl9和Al2Cl6下列離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉溶于水：O22-+H2O=2OH-+O2↑B．足量CO2通入到飽和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C．少量CO2通入到NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOD．足量CO2通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO硫氰(SCN)2是一種重要的擬鹵素，它與Cl2單質(zhì)的性質(zhì)相似。已知反應(yīng)：下列說法錯(cuò)誤的是A．NaSCN為還原產(chǎn)物B．(SCN)2和反應(yīng)可以生成Fe(SCN)3C．(SCN)2和NaOH反應(yīng)能生成兩種鹽D．每消耗1mol(SCN)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于0.1L水中得到VmL氨水，溶液密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol·L-1。則下列敘述中錯(cuò)誤的是①②③④A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是A．當(dāng)a<b時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋CO2=HCOB．當(dāng)a>2b時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2=CO+H2OC．當(dāng)2a＝3b時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2OD．當(dāng)0.5a<b<a時(shí)，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為(a－b)∶(2b－a)無水三氯化鉻是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化?，F(xiàn)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)進(jìn)行制備，反應(yīng)原理：。已知光氣有毒，遇水反應(yīng)生成CO2和HCl。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤的是A．A中試劑為NaOH溶液，長玻璃管可平衡壓強(qiáng)B．實(shí)驗(yàn)過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可微熱導(dǎo)管堵塞處C．E為產(chǎn)品收集裝置，F(xiàn)裝置可防止E中產(chǎn)品潮解D．G中可盛裝溶液進(jìn)行尾氣處理用元素M制備化合物R的反應(yīng)為3M2++2Y2O32-+O2+xOH-=R+Y4O62-+2H2O，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．元素M一定不是非金屬元素 B．元素M一定不是鎂元素C．R中M元素的化合價(jià)是+3 D．被氧化與未被氧化的M2+的質(zhì)量之比為2:1索爾維制堿法和侯氏制堿法，兩種工藝的差異之一在于對“濾液”的處理方法不同，流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A．侯氏制堿法比索爾維制堿法有更多的優(yōu)點(diǎn)B．上述流程中涉及的NH3、CO2都是非電解質(zhì)C．索爾維制堿法和侯氏制堿法中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)一樣D．索爾維制堿法和侯氏制堿法制取NaHCO3的反應(yīng)原理一樣酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中的NO作催化劑B．黃鐵礦發(fā)生催化氧化反應(yīng)中，被氧化與被還原的元素質(zhì)量之比為7∶4C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為D．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+鄖陽中學(xué)2024級(jí)高一化學(xué)課外活動(dòng)興趣小組，用化學(xué)方法測量一個(gè)不規(guī)則容器A的體積的方法是：把47.5gMgCl2放入500mL燒杯中，加入250mL蒸餾水；待MgCl2完全溶解后，將溶液及2次洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容器A中，再用蒸餾水稀釋至完全充滿容器A；從中取出溶液50.0mL，該溶液與20.0mL、0.10mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，最后，通過計(jì)算可知該容器A的體積為A．12.5L B．12500L C．25.0L D．25000LII卷非選擇題（55分）非選擇題（本題共4個(gè)小題，55分）(13分)已知碳元素能形成數(shù)量龐大的物質(zhì)家族，例如，金剛石、石墨、C60、C70、石墨烯、CO、CO2、C2O3、NaHCO3、Na2CO3、H2C2O4(二元弱酸)、C2H4、C2H5OH等。請回答下列問題：(1)等質(zhì)量的金剛石、石墨、C60、C70、石墨烯中，下列物理量肯定不同的是(填字母)。A．原子數(shù)目

B．分子數(shù)目

C．質(zhì)子數(shù)目

D．完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量(2)①從化合價(jià)的角度分析，C2O3可能有的化學(xué)性質(zhì)為(填“氧化性”“還原性”或“兩者都有”)。②已知(草酸鈉)，則是(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。(3)在一個(gè)密閉容器中充入32g的CO、CO2、H2、CH4混合氣體，在不斷的電火花引燃下與足量的氧氣完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的生成物通過足量的Na2O2固體，測得固體增加的質(zhì)量為32g，則原混合氣體中CO2、CH4的質(zhì)量之比為。(4)已知：酸性條件下，高錳酸鉀與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別為CO2、MnSO4，據(jù)此，回答下列問題：①上述“酸性條件下”的“酸”（填“是”、“不是”）指鹽酸；②寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(5)取一定質(zhì)量的(摩爾質(zhì)量179g/mol)晶體于坩堝中加熱（不考慮空氣影響），灼燒時(shí)固體質(zhì)量隨溫度T變化的曲線如圖所示。①b點(diǎn)固體物質(zhì)的化學(xué)式是；②過程發(fā)生的反應(yīng)為。(14分)I、某實(shí)驗(yàn)小組將Na2CO3和NaHCO3兩種固體分別配制成0.5mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測:實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)操作1:向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl操作2:向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl操作1反應(yīng)的離子方程式是。實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為。

II、物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算在化學(xué)計(jì)算中占據(jù)核心地位，請按要求回答下列問題：(3)已知5.20gH在8.52gX中恰好完全燃燒生成0.08molM和2.92gZ，則M的摩爾質(zhì)量為。(4)同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時(shí)為108g，充滿CO2時(shí)為111g，充滿氣體A時(shí)為(100+m)g，則A的相對分子質(zhì)量為。(5)在100mLFeBr2溶液中通入2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有一半的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中c(FeBr2)=。(6)現(xiàn)有55.2g鐵的氧化物A（鐵只有、價(jià)），加入100mL、cmol/L的硫酸溶液，充分?jǐn)嚢韬螅腆w恰好完全溶解。再向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，又恰好使溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，則A的化學(xué)式為，c=。(14分)請回答下列問題：“84消毒液”有效成分：規(guī)格：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：密度：Ⅰ、“84消毒液”是生活中常用的消毒劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需配制如圖所示標(biāo)簽的“84消毒液”，并貼在試劑瓶上。(1)該“84消毒液”有效成分的物質(zhì)的量濃度為。配制該濃度的“84消毒液”可供選用的儀器有：①托盤天平；②藥匙；③量筒；④燒杯；⑤玻璃棒；⑥燒瓶。配制時(shí)，還缺少的儀器有(寫儀器名稱)。(2)現(xiàn)有“84消毒液”原液，配制480mL0.10mol/L的“84消毒液”需要取用原液。(3)下列操作會(huì)使溶液中NaClO濃度偏低的是(填標(biāo)號(hào))A．取用久置的“84消毒液”原液進(jìn)行稀釋B．量取“84消毒液”原液時(shí)，仰視讀數(shù)C．轉(zhuǎn)移時(shí)操作如右圖D．定容時(shí)，俯視刻度線E．定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線Ⅱ、“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中。實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置制備“84消毒液”的主要成分。(4)儀器a的名稱是；將C中飽和NaOH溶液改為飽和石灰水(填“能”、“不能”)制備漂白粉。(5)D中干燥管里裝的是（填“無水氯化鈣”、“銅粉”、“堿石灰”、“硅膠”）(6)檢驗(yàn)尾氣處理裝置中含有Cl-的實(shí)驗(yàn)操作是：。(14分)高鐵酸鉀是20世紀(jì)70年代以來繼臭氧、過氧化氫、二氧化氯之后的一種新型水體處理劑，集氧化、吸附、絮凝為一體的消毒凈水劑，產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體具有良好的絮凝效果。已知高鐵酸鉀為紫色固體，易溶于水和稀堿溶液、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室中常用Cl2在強(qiáng)堿性介質(zhì)中與Fe(OH)3反應(yīng)制備K2FeO4(夾持裝置略去)。(1)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)裝置B中盛放的試劑作用