6.2.2化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素第六章高一化學(xué)1本節(jié)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素—內(nèi)因2化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素—外因本節(jié)難點(diǎn)3壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有些化學(xué)反應(yīng)，我們希望其越慢越好，如食物的變質(zhì)、橡膠和塑料的老化、金屬的銹蝕；有些則希望其快一些，如氨、硫酸等化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實(shí)驗(yàn)成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。有哪些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？爆炸溶洞形成這兩個(gè)反應(yīng)一個(gè)非?？欤硪粋€(gè)非常慢，為什么？本身性質(zhì)內(nèi)因

反應(yīng)物的性質(zhì)（決定性因素）化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素—內(nèi)因例如：金屬的活潑性Mg＞Al>Fe，其他反應(yīng)條件相同，分別與0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率Mg＞Al>Fe化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素—外因探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，關(guān)鍵是控制好變量，其大致步驟：自變量(如濃度、溫度等)因變量(如反應(yīng)速率)不確定改變單一變量結(jié)論確定研究對(duì)象(化學(xué)反應(yīng))確定因變量(反應(yīng)速率)的觀測(cè)指標(biāo)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[問題]我們已經(jīng)知道催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，此外，還有哪些反應(yīng)條件會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率？[假設(shè)]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度等。[用品]5%H2O2溶液、1mol/L

FeCl3溶液、0.1mol/L

鹽酸、1mol/L

鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管。探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素實(shí)驗(yàn)探究—溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟

在兩支大小相同的試管中均加入2mL3%H2O2溶液，同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比。冷水熱水2mL3%H2O2溶液(滴入2滴1mol/LFeCl3溶液)其他變量相同，只有水浴溫度，即反應(yīng)溫度不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象冷水中，產(chǎn)生氣泡速率最慢熱水中，產(chǎn)生氣泡速率較快實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率_____催化劑加快實(shí)驗(yàn)探究—溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響其他相同時(shí)，改變化學(xué)反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。請(qǐng)問：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都加快嗎？是1.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(

)導(dǎo)學(xué)案：課后練習(xí)第1題D實(shí)驗(yàn)步驟在兩支大小相同的試管中均加入同等量大理石小碎塊，然后分別滴入5滴0.1mol/L鹽酸溶液和5滴1mol/L鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比。實(shí)驗(yàn)探究—反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響其他變量相同，只有鹽酸的濃度不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大反應(yīng)物濃度，能使碳酸鈣分解速率_____加快0.1mol/L鹽酸溶液，產(chǎn)生氣泡速率最慢1mol/L鹽酸溶液，產(chǎn)生氣泡速率較快實(shí)驗(yàn)探究—反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

其他條件相同時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加快；降低濃度，反應(yīng)速率減小

如果增大碳酸鈣的用量，能否提高反應(yīng)速率？

不能。對(duì)于固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)來說改變用量不能改變反應(yīng)速率。

如果不改變鹽酸的濃度，增大鹽酸的體積，反應(yīng)速率改變嗎？1．金屬Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是(

)選項(xiàng)溫度金屬酸A25℃Zn粒0.1mol·L－1鹽酸B25℃Zn粒0.1mol·L－1硫酸C50℃Zn粉0.1mol·L－1硫酸D50℃Zn粉0.1mol·L－1鹽酸C導(dǎo)學(xué)案：課后練習(xí)第2題綜合考慮，兩個(gè)條件都最佳時(shí)反應(yīng)速率最大。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_____加快實(shí)驗(yàn)探究—催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響使用催化劑可以改變反應(yīng)速率。通常認(rèn)為催化劑的作用是增大反應(yīng)速率，且不同催化劑的催化速率不同。催化劑（1）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，有的催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率，有的催化劑減小化學(xué)反應(yīng)速率。若無特別說明，使用催化劑能加快反應(yīng)速率。（2）催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，生成了中間體，在反應(yīng)前后催化劑的組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)（如形狀等）可能發(fā)生了改變。（3）催化劑具有專一性、高效性，某一種物質(zhì)對(duì)于一個(gè)反應(yīng)有催化作用，對(duì)其他反應(yīng)不一定有催化作用。（4）對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，其催化作用可能不止一種，如H2O2分解反應(yīng)中MnO2、Fe3+均有催化作用。其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大實(shí)驗(yàn)探究—固體反應(yīng)物表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響產(chǎn)生氣泡的速率較快產(chǎn)生氣泡的速率較慢6、其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究形成原電池、溶劑、光照等影響因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之化學(xué)反應(yīng)速率越慢（主要因素）外因濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小催化劑一般地，使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率固體的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快除了以上條件會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響外，壓強(qiáng)、溶劑、光照、形成原電池等條件都可能會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。(1)Na、Mg、Al的金屬性決定了它們與水反應(yīng)的速率大小(

)(2)對(duì)一定條件下C(s)＋O2(g)=CO2(g)的反應(yīng)，增加C的量，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率加快(

)(3)對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小(

)(4)用鐵和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，換成濃硫酸，產(chǎn)生氫氣的速率加快(

)(5)Fe與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入NaCl固體，由于c(Cl－)增大而使反應(yīng)速率加快(

)

（1）向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長食品保質(zhì)期。（3）做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為加速反應(yīng)的進(jìn)行，通常將塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)并混勻，或者將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（4）鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。（5）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率可滴入幾滴硫酸銅溶液。（6）在通常情況下，Na與水的反應(yīng)比Mg與水的反應(yīng)劇烈。（7）在通常情況下，面粉并不會(huì)發(fā)生爆炸。但是面粉在相對(duì)密閉的空間內(nèi)懸浮在空氣中，達(dá)到一定濃度時(shí)，遇到明火卻會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，導(dǎo)致爆炸。（）參加反應(yīng)的物質(zhì)自身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒?yàn)中，分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應(yīng)速率的因素？圖6-16壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)（改變?nèi)萜鞯娜莘e），反應(yīng)速率如何變化？c（B）＝n（B）V結(jié)論：其他條件相同，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，增大反應(yīng)速率。其他條件相同，減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，相當(dāng)于減小反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)速率。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響充入稀有氣體V不變參加反應(yīng)的氣體濃度不變速率不變充入稀有氣體V增大參加反應(yīng)的氣體濃度減小速率減小充入反應(yīng)氣體V不變參加反應(yīng)的氣體濃度增大速率增大問題1：在恒溫恒容時(shí)，往反應(yīng)容器中通入一定量的氣體，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)如何變化呢？壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響問題2：在恒溫恒壓時(shí)，往反應(yīng)容器中通入一定量的氣體，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)如何變化呢？充入反應(yīng)氣體（情況復(fù)雜，暫時(shí)不討論）對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，如果改變條件，影響反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率改變。3.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.縮小容積使壓強(qiáng)增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入HeC4.一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②減小CO2的濃度；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小壓強(qiáng)。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是（）A.①②③④B.①③④

C.①②

D.①③D4.CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（）A．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)在2～4min內(nèi)用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為v(HCl)＝0.1mol·L－1·min－1C．反應(yīng)開始階段，反應(yīng)速率逐漸增大是由于溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大D．4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H＋)減小B5.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，

測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法一定不正確的是（）