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學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁湖南工業(yè)大學(xué)
《高分子化學(xué)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的80%,則A的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%2、對于反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g),在一定條件下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷3、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后再向容器中充入amolNO2,再次達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的轉(zhuǎn)化率?()A.不變B.增大C.減小D.無法判斷4、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和2molB,達(dá)到新平衡時,A的轉(zhuǎn)化率()A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定5、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,要促進(jìn)CH?COOH的電離,且使H?濃度增大,應(yīng)采取的措施是?()A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸6、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.無法確定7、對于可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),在一定條件下達(dá)到平衡?,F(xiàn)保持溫度和容積不變,再向容器中充入一定量的NO2,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、在25℃時,某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L,則該溶液的pH為()A.6B.8C.4D.109、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.A、B、C的濃度相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化10、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?,反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?,則K?和K?的關(guān)系為?()A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?211、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1,則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為?()A.0B.1C.2D.312、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能13、某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H?(g)+I?(g)?2HI(g),已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L,達(dá)到平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變?yōu)?.2mol/L,則平衡時H?的濃度為()A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L14、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?4C(g),在恒溫恒容條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成2nmolA,同時生成nmolBB.容器內(nèi)氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化15、在一定溫度下,有反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g),達(dá)到平衡時,若升高溫度,Z的濃度減小,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是?()A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對16、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.無法確定17、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的5/6,則A的轉(zhuǎn)化率為()A.25%B.50%C.75%D.80%18、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:219、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol20、已知反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g),在某溫度下達(dá)到平衡,若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?(均不為0),且c?:c?:c?=3:1:2,則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為?()A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在不同溫度和濕度條件下,食品包裝材料(如塑料薄膜、紙質(zhì)包裝)對氧氣、水蒸氣的阻隔性能。采用透氣度測試儀和透濕儀測量材料的透氣率和透濕率,分析溫度、濕度和材料結(jié)構(gòu)對阻隔性能的影響,以及在食品保鮮和包裝設(shè)計(jì)中的應(yīng)用。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同的煅燒溫度和氣氛對催化劑活性組分分散度和催化性能的影響。對催化劑前體進(jìn)行煅燒處理,改變溫度和氣氛,通過物理化學(xué)表征和催化反應(yīng)評價,分析煅燒條件對催化劑性能的調(diào)控規(guī)律。3、(本題5分)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響沉淀溶解平衡的多個因素的綜合作用。選擇一種難溶電解質(zhì),如氫氧化鎂,同時改變溫度、溶液酸堿度、加入其他離子等多個條件,觀察沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化現(xiàn)象,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出多個因素對沉淀溶解平衡的綜合影響規(guī)律,并解釋如何通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷沉淀溶解平衡的移動方向和程度。三、計(jì)算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)已知298K時,PbS的溶度積常數(shù)Ksp=9.0×10?2?,計(jì)算該溫度下PbS在水中的溶解度(以mol/L為單位)。2、(本題5分)在25℃時,某濃度的碳酸鈉溶液的pH=10.5,計(jì)算該溶液中碳酸的電離常數(shù)Ka?。3、(本題5分)在25℃時,將0.4mol/L的氯化銨溶液和0.4mol/L的氨水等體積混合,計(jì)算混合溶液的pH值(氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??,氯化銨的水解常數(shù)Kh=5.6×10?1?)。4、(本題5分)已知某化學(xué)反應(yīng)在298K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變?yōu)?100kJ/mol,標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵變?yōu)?20J/(mol·K),計(jì)算該反應(yīng)在298K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自
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