初三化學(xué)下冊教案

課題1金屬材料

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。

能力培養(yǎng)：通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強(qiáng)的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價

值的化學(xué)問題。通過學(xué)生動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰头治鰡栴}的能力。

科學(xué)品質(zhì)：通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興鹿，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。培

養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會問題和生活問題做

出合理的解釋。

科學(xué)方法：指導(dǎo)學(xué)生用實驗的方法認(rèn)識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。

重點：1、金屬材料的物理性質(zhì)2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系

難點：1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力

2、提高學(xué)生綜合分析問題的能力

教學(xué)方法：采用實驗探究法：按照問題一實驗一觀察一分析一結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄?/p>

式討論教學(xué)。

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

引導(dǎo)學(xué)生通過看錄相、上網(wǎng)在教師指導(dǎo)下觀

查資料等了解人類發(fā)現(xiàn)金屬、認(rèn)識看錄像、有目的的查閱資設(shè)置背景，讓學(xué)生從生活

金屬、使用金屬的歷史，利用學(xué)生料，展示他們收集到的金走進(jìn)化學(xué)，突出化學(xué)與社會的密

的生活背景，讓學(xué)生說出日常生活屬制品，如：銅錢、硬幣、切聯(lián)系。

中接觸到的金屬制品。紀(jì)念章等。

學(xué)生分別取出鐵

培養(yǎng)學(xué)生實驗、觀察、歸

絲、銅絲、鋁絲。①觀察

納總結(jié)和語言表達(dá)的能力，實事

它們的顏色狀態(tài)；②用力

求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生的學(xué)

讓學(xué)生分組實驗，實驗過程試試是否可以彎曲、折

習(xí)興趣，領(lǐng)悟科學(xué)研究的方法，

中指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。斷；③用小刀割一下；④

從中獲得成功的喜悅。通過合作

用鐵錘錘一下；⑤用酒精

學(xué)習(xí)的方式，培養(yǎng)學(xué)生的合作意

燈加熱；⑥用電池、小燈

識和與人交往的方法。

泡測試它們的導(dǎo)電性。

讓每組的學(xué)生代培養(yǎng)學(xué)生分析問題、正確

通過讓學(xué)生討論，總結(jié)出金屬

表說出實驗和討論的結(jié)表達(dá)實驗結(jié)論和分析結(jié)果的能

的物理性質(zhì)。

果，其他同學(xué)補(bǔ)充。力。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解金閱讀課文第2?培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、閱

屬共同的物理性質(zhì)和部分重要金屬3頁。讀能力和歸納能力。

的特性。

利用課件給出討論題：1、為通過討論，讓學(xué)生明白物

什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而質(zhì)的用途與其性質(zhì)有密切的聯(lián)

不用鉛制？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，系，得出“物質(zhì)用途是由其性質(zhì)

學(xué)生分組討論，

為什么電線一般用銅制而不用銀決定的”這一重要結(jié)論。

然后代表陳述討論、交流

制？3、為什么燈炮里的燈絲用鴇制

結(jié)果，其他同學(xué)作補(bǔ)充。使學(xué)生學(xué)會將生活現(xiàn)象與

而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什學(xué)科學(xué)習(xí)有機(jī)結(jié)合的科學(xué)方法、

么情況？4、為什么有的鐵制如水龍并敢于表達(dá)自己的觀點，從而培

頭等要鍍格？如果鍍金怎么樣？養(yǎng)學(xué)生的自信心。

思考后引導(dǎo)學(xué)生得出以下結(jié)論：

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但

這不是唯一的決定因素，在考慮

提問：結(jié)合你在生活中看到的思考、查資料、物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、

其他現(xiàn)象回答：物質(zhì)的性質(zhì)是否是討論及總結(jié)，獨立或集體資源存量、是否美觀，使用是否

決定物質(zhì)用途的唯一因素？回答問題。便利，以及廢料是否易于回收和

對環(huán)境的影響等多種因素。從而

培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的求實態(tài)

度。

提問：1、我們在生活中所見

到的金屬是不是純金屬？

2、什么是合金？常見的合金學(xué)生閱讀課文第4~5

培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。

有哪些？頁。

3、合金與純金屬有什么不同

呢？

學(xué)生帶著問題分組

讓學(xué)生通過實驗，感受學(xué)

實驗，觀察黃銅片和銅

指導(dǎo)學(xué)生分組實驗。總結(jié)出習(xí)化學(xué)的樂趣，體會學(xué)習(xí)化學(xué)的

片、焊錫和錫的光澤和顏

合金比純金屬的硬度大、韌性強(qiáng)、價值。在愉快的心境中學(xué)習(xí)合金

色；將它們互相刻劃、比

熔點低的特性。的定義、合金與金屬的區(qū)別等知

較硬度，比較焊錫，錫、

識。

鋁的熔化溫度。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解鈦激發(fā)學(xué)生興趣和學(xué)好化

學(xué)生閱讀課文第

和鈦合金等21世紀(jì)的重耍金屬材學(xué)的決心，培養(yǎng)學(xué)生把知識用于

6頁。

料。建設(shè)祖國、報效祖國的責(zé)任感。

【板書設(shè)計】第八單元課題1金屬材料

一、物理性質(zhì)：共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為

電和熱的良好導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點教高。

2、特性：

二、性質(zhì)決定用途

三、合金

1、常見合金——生鐵和鋼。生鐵含碳2%—4.3%,鋼含碳0.03%—2%。

2、常見合金的主要成份、性能和用途。

§8-2金屬的化學(xué)性質(zhì)

課型：新授課

課時安排：2課時

教學(xué)目標(biāo)：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬于氧氣的反應(yīng)。

2、初步認(rèn)識常見金屬于鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反

應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋生活中的有關(guān)化學(xué)問題。

3、能用金屬性順序表對有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡單判斷。

重點、難點：1、從實驗出發(fā)得出金屬活動性順序表。

2、用金屬活動性順序規(guī)律判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

教學(xué)方法：實驗發(fā)現(xiàn)、討論。

教學(xué)過程：

引入新課：金屬的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。

學(xué)生閱讀：書P9

板書：

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

1、常溫能反應(yīng)，以鎂、鋁為代表。

2、高溫下與氧氣反應(yīng)，以鐵、銅為代表。

3、高溫下也布反應(yīng)，以金為代表。

講解：上述反應(yīng)大致反映出金屬的活動性：鎂、鋁活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。有

沒有更全面地反映金屬活動性順序的方法呢？

活動與探究：金屬與酸的反應(yīng)。提示學(xué)生觀察反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度、放熱差異、產(chǎn)生

氫氣的快慢情況等。

學(xué)生活動：1、完成探究，填寫表格。

2、得到結(jié)論：活動性順序為：鎂＞鋅＞鐵。

教師板書：有關(guān)的化學(xué)方程式

講解：置換反應(yīng)的概念要點。AB+C-AC+B

第二課時

提問思考：除了金屬與酸的反應(yīng)，還有什么事實能證明金屬的活動性順序能？

講解：我們在講質(zhì)量守恒定律時曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，類似的反應(yīng)還有嗎？鐵

和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO*===FeSOi+Cu

教師演示：鋁絲插入硫酸銅溶液中

銅絲插入硝酸銀溶液中

銅絲插入硫酸鋁溶液中

學(xué)生活動：觀察上述實驗的現(xiàn)象、記錄、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

(1)鋁絲插入硫酸銅溶液中Al+CuSO,現(xiàn)象：白一紅

(2)銅絲插入硝酸銀溶液中Cu+AgN03現(xiàn)象：紅一白

(3)銅絲插入硫酸鋁溶液中A1+Ak(SO3無現(xiàn)象

教師講解：經(jīng)過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動性順序，

請同學(xué)們務(wù)必牢記！

板書：金屬活動性順序及其應(yīng)用：

內(nèi)容：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

學(xué)生閱讀：書，P13

教師講解：判定置換反應(yīng)能否發(fā)生的要點P13o

課堂練習(xí)：書，P1445、6

課堂小結(jié)：本節(jié)要點

布置作業(yè)：書P143,6

課后記：本節(jié)內(nèi)容容量大，化學(xué)方程式多，學(xué)生理解不難但熟練應(yīng)用，還需一段時間的

練習(xí)，讓他們多多練習(xí)。對于金屬順序表可以采取課前抽查背誦的方式來加強(qiáng)學(xué)生記憶。

§8-3金屬資源的利用和保護(hù)

課型：新授課

課時安排：2課時

教學(xué)目標(biāo)：1、知道一些常見的金屬礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

2、會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行含雜質(zhì)的計算。

3、了解金屬銹蝕的條件和防銹的方法。

4、認(rèn)識到保護(hù)金屬資源的重要性。

重點、難點：1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

2、會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行含雜質(zhì)的計算。。

教學(xué)方法：實驗、討論。

教學(xué)過程：

引入新課：我們大量使用的金屬是從哪里來的呢？

講解：除少數(shù)不活潑的金屬Au、Ag以單質(zhì)形式存在外，大多數(shù)金屬在自然界中

都以化合物形式存在，從化合態(tài)的金屬制出金屬單質(zhì)就是金屬的冶煉，從化合態(tài)的金屬

制出金屬單質(zhì)就是金屬的冶煉。

板書：一、鐵的冶煉：

教師演示：一氧化碳還原氧化鐵

學(xué)生觀察：現(xiàn)象是紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁，酒精燈上方有藍(lán)色火焰

板書：相關(guān)化學(xué)方程式。

1.3C0+Fe2O3遜Fe+3C02(煉鐵的原理)

2。Ca(01I)2+C02===CaC03I+1I2O3.2C0+022c0?

工業(yè)冶煉鐵課本P17,要注意原料、設(shè)備、原理什么什么。

講解：實際生產(chǎn)中，所用的原料和產(chǎn)物一般都有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)考慮雜

質(zhì)問題

板書講解：1。1000t含鐵80%的赤鐵礦石含氧化鐵多少噸？

2.800噸氧化鐵理論上可以煉出鐵多少噸？

3.用566噸鐵可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

4,用1000t含鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少

噸？

說明：重點讓學(xué)生理解純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化計算，并注意規(guī)范的解題格式:

利用純度公式先將不純的轉(zhuǎn)化為純凈后計算，最后再轉(zhuǎn)化不純的。

課堂練習(xí)：同步訓(xùn)練P32：1,209,10

第二課時：金屬資源的保護(hù)

課前訓(xùn)練：再次抽背金屬活動性順序表。

講解過度：一方面，我們不斷地冶煉金屬，另一方面，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬

設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%-40%!如何保護(hù)金屬資源呢？

一、金屬資源的保護(hù)：

1、金屬的腐蝕與防護(hù)：

活動與探究：鐵銹蝕的條件

探究方法：詳見書P19。

探究結(jié)果：鐵銹蝕的條件是：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)過程。

結(jié)果應(yīng)用：防止鐵銹蝕的原理：破壞鐵銹蝕的條件

防止鐵銹蝕做法：

a、保持鐵制品表面清潔干燥

b、在鐵制品表面涂保護(hù)層：涂油、油漆、電鍍一層耐腐蝕的金屬

c、把鐵制品制成合金。

2、金屬資源保護(hù)：

途徑一，防止金屬的腐蝕；途徑二，金屬的回收和利用；

途徑三，有計劃合理地開采；途徑四，尋找金屬代用品。

課堂小結(jié)：本節(jié)課的重點和難點有：會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行含雜質(zhì)的計算，了解金屬的

和防護(hù)辦法。

課堂練習(xí)：同步訓(xùn)練P32的所有練習(xí)，

作業(yè)：書P22習(xí)題5,其余寫在書上。

課后記：學(xué)生對含雜質(zhì)的計算掌握的不是很好，同時解題的格式?jīng)]有注意規(guī)范，還需進(jìn)

一步練習(xí)。

課題1溶液的形成

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能；

①認(rèn)識溶解現(xiàn)象；②了解溶解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，生活中的一般應(yīng)用;

③了解物質(zhì)在水中溶解時溶液溫度變化的一般特點;

2、情感、態(tài)度與價值觀

①培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣

②初步形成辯證認(rèn)識事物的思維方法；

二、教學(xué)重點、難點

1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象

2.物質(zhì)溶解于水時形成溶液的溫度變化的實驗方案設(shè)計及實驗探究

三、教學(xué)方法：實驗一探究一討論一歸納

四、教學(xué)時間：2課時

第1課時

一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

指出下列物質(zhì)的顏色

1、硫酸銅溶液2、澄清的石灰水3、高鋸酸鉀溶液

4、硫酸亞鐵溶液5、稀鹽酸6,稀硫酸

二、合作交流、共同探究

互動1：設(shè)問：溶液是怎樣形成的呢？

實驗：9-1,蔗糖、食鹽溶解于水

加入水中的少許物質(zhì)蔗糖食鹽

剛加入水時沉淀沉淀

現(xiàn)

攪拌后混濁混濁

象

靜置一會兒澄清澄清

結(jié)論物質(zhì)都消失在水中得到一種澄清的混合物

互動2：提問：為什么物質(zhì)會消失在水中？原因是什么？

學(xué)生自學(xué)課本有關(guān)內(nèi)容后歸納小結(jié)。

小結(jié)：由于固體小顆粒分散到水中形成了混合物。

互動3：提問：上述實驗過程中，混合物中最少有幾種物質(zhì)？

歸納：把一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物，叫做溶

液。

,均一性

點拔：溶液的特征〈穩(wěn)定性

混合物

互動4

提問：溶液有哪些成分組成呢？

'溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)

小結(jié)：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成《

.溶劑J:能溶解其他物質(zhì)勺物質(zhì)

提示：溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶液中溶質(zhì)可由多種，但溶劑只有一種。

互動5實驗9—2

溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象分析

水碘

水高鋸酸鉀

汽油碘

汽油高鎰酸鉀

?不同溶質(zhì)在同一種溶齊里的溶解情況不同

［同種溶質(zhì)在不同溶劑鄲J溶解情況也不同

互動6演示實驗9—3

溶劑溶質(zhì)振蕩前振蕩后靜置后結(jié)論

互動7實驗9—4

現(xiàn)象把液體倒掉后的試管

試管內(nèi)加入的物質(zhì)

振蕩前振蕩后靜置后是否干凈

水和植物油

水和植物油及洗滌劑

歸納：

1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物

2、乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小

的液滴能隨著水流走。

三、應(yīng)用遷移，鞏固提高，詳見練習(xí)題同步訓(xùn)練P35

四、總結(jié)反思

1、小結(jié)：本節(jié)課學(xué)習(xí)了溶液的形成，組成和乳化現(xiàn)象

2、啟示：從生活中走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)中走入社會。

第2課時

一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課,課前單獨提問

1.什么是溶液？溶液具有什么特征？

2.溶液是由什么組成的？

3.指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑

①食鹽水②碘酒③硫酸銅溶液

二、合作交流，共同探究

互動1

實驗：用燒杯、溫度計、玻璃棒等儀器來探究NaCl,NIhNCh、NaOH溶于水的形成溶液

溫度的變化情況。

交流：溶液溫度的變化情況，見下表

水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH

加入溶質(zhì)前水的溫度/°c

溶質(zhì)溶解后溶液的溫度

/°c

溶解現(xiàn)象

結(jié)論

1、溶質(zhì)溶解時有吸熱、放熱現(xiàn)象

,,2、有的溶質(zhì)溶解于水時轉(zhuǎn)成的溶液溫度變化不大，如NaCl

歸納?

一.3、有的溶質(zhì)溶解于水日修成的溶液溫度升高，如NaOH

4、有的溶質(zhì)溶解于水瞰成的溶液溫度降低，如NH4NO3

互動2

提問：為什么溶質(zhì)溶解于水時，形成的溶液溫度會發(fā)生變化呢？

引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)課本有關(guān)內(nèi)容后小結(jié)：

小結(jié)：溶解時發(fā)生了兩種變化：

,1、溶質(zhì)的分子(或離予向水中擴(kuò)散，吸熱

〔2、溶質(zhì)的分子(或離節(jié)和水分子作用，生成K合分子(或離子)，放熱

上冷［吸收的熱量大于放出/熱量時表現(xiàn)為溫度降低

［吸收的熱量小于放出/熱量時表現(xiàn)為溫度升高

互動3:學(xué)生自學(xué)課本提供的資料

三、應(yīng)用遷移，鞏固提高祥見練習(xí)題同步訓(xùn)練

四、總結(jié)反思

1、小結(jié)：通過本課學(xué)習(xí)，認(rèn)識了溶液的作用和溶解過程的實質(zhì)

2、啟示：知識源于實踐，理論必須經(jīng)過實踐來檢驗

課題2、溶解度

一、教學(xué)目標(biāo)

(1).了解飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互間轉(zhuǎn)化關(guān)系

(2).了解固體物質(zhì)和氣體物質(zhì)溶解度的涵義

(3).認(rèn)識影響物質(zhì)溶解度的因素，初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線

二、教學(xué)重點、難點

1、建立飽和溶液與不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)換的途徑與方法。

2、建立溶解度的概念，理解影響溶解度的因素，會查閱溶解度曲線。

三、教學(xué)方法：實驗一討論一分析一歸納一總結(jié)

四、教學(xué)時間：2課時

第1課時

一、創(chuàng)設(shè)情境、導(dǎo)入新課

提問：一杯水能溶解多少NaCl呢？物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢？

二、合作交流，共同探究

互動1：實驗：在常溫下，向裝有20ml的燒杯中加入NaCl,交流：詳見下表

操作加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

互動2:實驗：在常溫下，向裝有20ml水的燒杯中加入KNQ交流：詳見下表

操作力口入5gKN03再加入再加入加熱再加入5gKNO3冷卻

5gKNO35gKNO3

現(xiàn)象

結(jié)論

歸納：飽和溶液和不飽和溶液的概念，提示學(xué)生劃書P34

指出：一定溫度、一定溶劑、一種溶質(zhì)、能否再溶解。

卜、在常溫下，向上迦aCI溶液中加/20m水

互動3實驗：《

12、加熱上述飽和硝酸鉀容液

小結(jié)：飽和溶液必須在兩個前提下才有確定意義一一定溫度、一定溶劑、一種溶質(zhì)

互動4討論：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

小結(jié)：

互動5：討論：飽和溶液降溫或蒸發(fā)溶劑時，會發(fā)生怎樣的變化？

小結(jié)：從溶液中得到固體物質(zhì)的方法一結(jié)晶

具體方法有F、冷卻熱的飽和溶液

2、蒸發(fā)溶劑

歸納：海水曬鹽的過程：課本P35

三、應(yīng)用遷移、鞏固提高詳見練習(xí)題同步訓(xùn)練

四、總結(jié)反思

通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，弄清了飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解了它們相互轉(zhuǎn)換的方

法，直到了從溶液中得到晶體的方法一結(jié)晶

五、課外練習(xí)課本P40,1,2

第2課時溶解度

一、創(chuàng)設(shè)情境、導(dǎo)入新課

提問：1、什么叫做飽和溶液？不飽和溶液？

2、怎樣判斷某一溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)？

3^飽和溶液與不飽和溶液如何轉(zhuǎn)換？

二、合作交流、共同探究

互動1：討論：比較不同物質(zhì)的溶解情況時，要注意什么？

1、溫度相同

小結(jié)：＜2、等量同種溶劑

3、溶液為飽和溶液

講解：固體物質(zhì)的溶解度：表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀

態(tài)時所溶解的質(zhì)量。符號：“S”

點拔：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度指物質(zhì)在水里的溶解度。

強(qiáng)調(diào)：溶解度概念中的“三定一態(tài)”

-----定遍度

------走量洛齊J10O克

------走單位二克

------飽和狀衣

討論：20°C時，食鹽的溶解度是36克，這句話如何理解？

歸納：①在20°C時100克水里最多能溶解36克NaCl此時溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。

②溶劑質(zhì)量100克，溶質(zhì)質(zhì)量36克，溶液質(zhì)量136克

判斷：食鹽的溶解度是36,這個說法對不對？為什么？練習(xí)：課本P41、2、3

互動2

提問：怎樣表示不同物質(zhì)在水中的溶解性大??？

講解：①溶解性表示一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，通常用易溶、可溶、微

溶、難溶等定性概念表示。

②溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。

提問：溶解性和溶解度的關(guān)系怎樣？

提示：學(xué)生自學(xué)課本相關(guān)資料

小結(jié)：溶解度和溶解性的關(guān)系，詳見下表

溶解度(20°C)克<0.010.01—11—10>10

溶解性難溶微溶可溶易溶

互動3

提問：溶解度可用那些方法來表示？學(xué)生自學(xué)課本相關(guān)內(nèi)容

,列表法：如君一1所示

小結(jié)：表不萬法《

2、作圖法：如的一12、9—13

溶解度曲線的意義：板書

k同一種物質(zhì)在不同讖時的溶解度數(shù)值

2、不同物質(zhì)在同一溫咖的溶解度數(shù)值

’3、某一溫度下各物質(zhì)慚解度的大小

4、物質(zhì)的溶解度受溫蛭響的變化大小

溶解度曲線的規(guī)律：

強(qiáng)調(diào)：影響固體溶解度的因素：溫度。練習(xí)：課本P41、9、10

互動4：討論：課本討論題1、2、3

讓學(xué)生各談自己的想法，然后講評。

小結(jié)：影響氣體溶解度的因素：T、P特別指出氣體溶解度沒有單位

’1、溫度：溫度越高，灌軍度越小

12、壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，酒??度越大

議一議：1.如何增加魚池水中的含氧量？

2.夏天的旁晚魚池中的魚為什么總是接近水面游動？

三、應(yīng)用遷移鞏固提高詳見練習(xí)題同步訓(xùn)練、課本P41、7、8

四、總結(jié)反思：

1、小結(jié)：學(xué)完本課題，了解了表示物質(zhì)溶解性的方法一溶解度

匚.[1、對事物的認(rèn)識應(yīng)樹翊證的觀點

2、反思：!

12、應(yīng)關(guān)注身邊的化學(xué)騰

五、作業(yè)：1、課堂作業(yè)2、課外作業(yè)

課后小結(jié)：對關(guān)于溶解度的計算學(xué)生不會，課后要多加訓(xùn)練，講解。

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

教學(xué)目標(biāo)

(1)掌握一種溶液組成的表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單

計算。

(2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

教學(xué)重點：1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。

2.配制溶液的操作步驟。

教學(xué)難點：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。

課時安排：3課時

第?課時：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及稀釋的計算。

演示：實驗9-5,學(xué)生歸納現(xiàn)象，

1.三種溶液顏色深淺不同。

2.三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。

3.三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。

［引導(dǎo)］濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常

要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明

溶液的組成呢?表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

溶質(zhì)的質(zhì)量

2.定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量X100%

二.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系

溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液

質(zhì)量之比

意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小

條件一定溫度不定溫度

狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和

單位g無單位

溶解度

聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度xioo%

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

學(xué)生練習(xí)，實驗9-6

［思考］對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法

比較溶液的濃稀呢？

氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。但是可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。

三、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg

的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

提示：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

教法：一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議，教師最后講評。

討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？

增加溶質(zhì)（溶劑）的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（減?。?。

2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

例2.在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10

克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

［小結(jié)］在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降

低。

3.溶液稀釋和配制問題的計算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

例題：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？

［設(shè)問］根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式？

［課堂練習(xí)］1把30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g.此溶液中氫氧

化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

2某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸（密度為1.19g-cnf3）多少毫

升？

提示：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積X溶液密度X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

［本課小結(jié)］本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行三種

簡單的計算，了解了不同計算類型的關(guān)鍵點，并會分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。

反思：學(xué)生對溶液稀釋計算問題問題的分析不是很熟練，要加強(qiáng)練習(xí)和講解

第二課時：溶液稀釋和配制問題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算。

［提問］1.20C時，食鹽的溶解度是36g,這句話的含義是什么？

2.什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算類型

1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

3.溶液稀釋和配制問題的計算

①溶液稀釋稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量不變

②配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

步驟：1.計算，2.稱量、量取，3.溶解。

［強(qiáng)調(diào)］1.天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。2.量筒量取液體時注意觀察的

方法，不可俯視或仰視。3.溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺

出

學(xué)生活動：實驗9-7,

討論：哪些因素可造成配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低？

練習(xí)講解實驗誤差分析：同步練習(xí)

［過渡］以上所有計算均是有關(guān)稀釋問題，在實際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的

問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題。

4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算

例：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及反

應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

［提問］與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分（溶質(zhì)、溶劑、溶液）？

［回答］溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

［討論］解出此題的關(guān)鍵是什么？一參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。

［總結(jié)］關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。

［設(shè)問］根據(jù)以上分析，求解此題。

教法：一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議，教師最后講評。

四：擴(kuò)大視野：課本P45：溶液、乳濁液、濁液

［小結(jié)］本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關(guān)鍵

點，并會分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。

第十單元課題1常見的酸和堿

教學(xué)目標(biāo)：

(1)知道兒種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用(3)認(rèn)識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全

途。注意事項。

(2)會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。(4)能完成簡單的探究實驗。

教學(xué)重點：1.運(yùn)用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.酸堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點：酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。

教學(xué)方法：復(fù)習(xí)、總結(jié)、聯(lián)系實際、實驗探究、鞏固練習(xí)。

課時安排：2課時

第一課時：酸和堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)及幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。

第二課時：酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。

教學(xué)過程

第一課時

［回憶］在生活中，你接觸過、聽說過哪些酸和堿？

酸有醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉。

結(jié)構(gòu)特征：酸：以“H"開頭(除HQ、H202外)通式

堿：以“0H”結(jié)尾通式R(OH)x

［活動與探究］(實驗10T)將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入少量食

醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液2

一3滴，向另一組試管中滴入2?3滴無色酚獻(xiàn)溶液，觀察現(xiàn)象。

加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚醐溶液后的顏色變化

食醋

石灰水

鹽酸

氫氧化鈉溶液

氯化鈉溶液

指示

1.指示劑：能指示溶液的酸堿性的物質(zhì)。常見的有：石蕊溶液、酚酣溶液。

2.變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。

酚麟溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。

3.使用方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸

性溶液。

［過渡］酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚釀試液。在日常生活中指示劑隨處

可見，同學(xué)們可通過下面的活動體驗一下。

［活動與探究］課本P49

學(xué)生自己閱讀后思考：為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花？

［提問］剛才我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，現(xiàn)在我們重點探討幾種酸和

堿的性質(zhì)和用途。

［板書］二、幾種常見的酸

1.物理性質(zhì)：(1)觀察鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。

(2)分別打開盛有猊q鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。

鹽酸硫酸

顏色、狀態(tài)無色液體無色液體

打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象

氣味刺激性氣味無味

［教師］強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法。

酸保存方法：鹽酸易揮發(fā)要密封保存于陰涼處。硫酸易吸水要密封保存于陰涼處

［引導(dǎo)］探究了鹽酸、硫酸的一些簡單性質(zhì)，你是否想了解它們的用途呢？

用途

鹽酸(HC1)重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)

等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化

硫酸(H2S0.,)重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油

和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑

2.濃硫酸

(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。

(2)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時必須十分小心。

(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒

不斷攪動。

(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上

3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

［思考］如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行類似濃硫酸的操作？為什么？

［學(xué)生思考后發(fā)言］1.稀硫酸沒有強(qiáng)腐蝕性，不必采取處理濃硫酸的操作。

2.應(yīng)該采取同樣的操作。因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發(fā)，日久后會變成濃硫酸，同樣會

腐蝕皮膚、衣服。

［過渡］前面我們探究了兒種酸的物理性質(zhì)，下面來探究它們的化學(xué)性質(zhì)。

2.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)

(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。

(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。

(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。

思考：將盛有濃鹽酸、濃硫酸試劑瓶的瓶蓋打開，溶質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化怎么樣？為

什么？

第二課時

三、幾種常見的堿

1.NaOH俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿

[1].容易吸收空氣中的水分(吸水性)可以作氣體的干燥劑，但是不能干燥SO,、C02

[2].白色塊狀固體，容易吸收水分，易溶于水。溶解時放熱。

[3].有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

[4].用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。

氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

2.Ca(0H)2俗稱熟石灰或消石由灰，對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時應(yīng)注意安全。

白色固體、微溶于水。由生石灰加水制得

Ca0+H20====Ca(0H)2,反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟。

3.堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)

①能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。

②堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。

a.2NaOH+CO2====Na2cO3+H2O氫氧化鈉必須密封保存

b.Ca(0H)2+C02====CaC03J+H2將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料?，就是利

用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。

討論：上面兩個反應(yīng)有什么共同之處?三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個反應(yīng)類似，試寫

出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

[討論結(jié)果]Ca(0H)2+C()2====CaC03I+H20,2NaOH+COz====Na2cO3+H2O,這兩個反應(yīng)都是非

金屬氧化物與堿的反心，都生成水，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式特點是都由金屬元素與原子團(tuán)

組成。原子團(tuán)：CO2-CO3原子團(tuán)、S02-S03原子因、SO:-SO,原子團(tuán)(氧原子數(shù)增加1個)。

所以:2NaOH+SO3=^=Na2SO.1+H2O

［小結(jié)］這節(jié)課我們探究了幾種酸和堿的性質(zhì)，體會到了酸和堿都有一定的腐蝕性，使用

時必須十分小心，另外還總結(jié)出了酸、堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。

酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中的陽離子都是“H+”

堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中的陰離子都是“0H-”

酸：在水溶液中能電離出唯一的陽離子(H)的化合物。

堿：在水溶液中能電離出唯一的陰離子(0H)的化合物。

［作業(yè)］習(xí)題4、5

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能

(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

(2)了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

(3)會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

教學(xué)重點：1.酸堿之間的中和反應(yīng)。

2.用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

教學(xué)難點：中和反應(yīng)的探究過程。

課時安排：2課時

第一課時：中和反應(yīng)及其應(yīng)用。

第二課時：溶液酸堿度的表示方法

第一課時

［引入提問］酸、堿各自具有一些化學(xué)性質(zhì)，那酸與堿之間會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？

實驗演示(10-9)［教師強(qiáng)調(diào)］1.用滴管滴入鹽酸時要緩慢，一滴一滴加入，以便觀察實

驗現(xiàn)象。2.在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時，要邊滴邊攪拌。

1.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿一鹽+水

2.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

如：Na2soA1C1CaSOiCuSO.

3.中和反應(yīng)的實質(zhì)：H'+OH=H20

4.中和反應(yīng)中指示劑的作用：

5.中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

①改變土壤的酸堿性

②處理工廠的廢水Ca(OH)2+H2SO1====CaSO1+2lkO

③用于醫(yī)藥有一種胃藥的主要成分是Al(0H)治療胃酸Al(0H)3+3HCl====AlCh+3H20

第二課時：溶液酸堿度的表示方法

［設(shè)問］利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，不能試驗溶液的酸堿度。那么

怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？

［講解］溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍在0?14之間。

pH〈7溶液呈酸性PH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)。

pH>7溶液呈堿性PH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)。

pH=7溶液呈中性

2.測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。

測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示

的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。

課堂閱讀：你了解身邊一些物質(zhì)的pH嗎?P62

3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義

①.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。

②.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。

③.測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6),

可以了解空氣的污染情況。

④.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。

4.了解人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍

5.課外1.一般人洗發(fā)時應(yīng)選擇質(zhì)量好的弱堿性洗發(fā)液。

2.正常人頭皮及毛發(fā)呈弱酸性(pH范圍在4.5-5.5之間)，如果使用堿性過大的洗發(fā)

水時，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會遭到破壞，導(dǎo)致頭皮細(xì)胞的過度角化，引起頭皮干燥，脫

屑增多及毛發(fā)變脆，容易開叉等現(xiàn)象。

3.燙發(fā)或直發(fā)時，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此類美發(fā)的

人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭，以便頭發(fā)能恢復(fù)正常的酸性狀態(tài)。

課堂練習(xí)］1.某溶液pH=3,則該溶液............（）

A.呈酸性B.呈堿性C.呈中性

2.已知蘋果汁的近似pH為2.9~3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是0

A.無色B.紅色C.藍(lán)色D.紫色

3.下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是.................................（）

A.pH=14B.pH=7C.pH=lD.pH=O

4.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為」上述混合溶液，恰好能跟—g10%的稀硫酸完全反應(yīng)。

備課資料

1.中和反應(yīng)的副作用

酸堿燒傷可造成嚴(yán)重的深度燒傷。雖然酸堿可中和，但中和反應(yīng)可產(chǎn)生熱量，反而會加

深創(chuàng)面深度。頭面部化學(xué)燒傷時，首先應(yīng)注意眼部，看角膜有無損傷，并立即用大量清

水沖洗創(chuàng)面。

2.人體內(nèi)環(huán)境的穩(wěn)態(tài)

血液中有由一種弱酸和相應(yīng)的一種強(qiáng)堿鹽組成的酸堿緩沖對。比如，劇烈運(yùn)動時會因缺

氧而產(chǎn)生乳酸，這時，血液中的碳酸氫鈉等強(qiáng)堿鹽和乳酸發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸和乳酸鈉。

乳酸鈉可通過腎臟排出體外；碳酸的酸性小，而且它在水溶液中的溶解度很小，會分解

成二氧化碳和水，所以對酸堿度影響不大。血液中增多的二氧化碳會刺激控制呼吸活動

的神經(jīng)中樞，促使呼吸活動增強(qiáng)，增加通氣量，從而將二氧化碳排出。當(dāng)攝入堿性食品

后，將發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生的鹽也可通過腎臟排出體外，所以酸堿度不變。

3.放味精的學(xué)問

有酸味的菜肴，千萬不要放味精，如糖醋魚、糖醋排骨等。因為味精呈堿性，如果酸性

菜加入堿性的味精，這在化學(xué)上呈中和反應(yīng)，即生成鹽和水，并且還會使一盤好端端的

菜肴走了味。

4.你了解水“性”嗎

隨著現(xiàn)代入對生活品質(zhì)要求的提高，越來越多的人加入了包裝飲用水的固定消費(fèi)群。的

確，市面上大大小小的瓶裝水、桶裝水往往會給人一種信任感：人家費(fèi)了那么大的力氣

裝在瓶子里，又賣得比自來水貴上幾百倍的水，總應(yīng)該是好東西。何況，那些水看上去

都晶瑩剔透，沒有一點雜質(zhì)。

你可能會帶點自豪地說：我家里喝的都是包裝水。但如果問你，你喝的是酸性水還是堿

性水，你知道答案嗎？

事實上，生活中最習(xí)以為常的東西，也許正是你最不了解的?？雌饋硪荒Ｒ粯拥膬善克?

它們之間的差異可能有十萬八千里。在選擇購買包裝飲用水之前，你最好先對水“性”

稍做了解：稍有化學(xué)常識的人都知道pH的概念。pH俗稱酸堿度，從1到14分為14級，

1?7為酸性，7?14為堿性，7為中性。決定水“性”的一個根本因素就是水的pH。根

據(jù)pH的大小，可以將現(xiàn)在市面上出售的飲用水分為弱酸性水和弱堿性水兩種。前者的pH

一般在5.0~7.0之間，后者的pH一般在7.0~8.0之間。

5.疲勞也許與喝水有關(guān)

在生命長期的進(jìn)化過程中，人體形成了較為穩(wěn)定的呈微堿性的內(nèi)環(huán)境，人體體液在正常

狀態(tài)下的pH為7.04,也就是說，人體在處于偏堿性狀態(tài)時，是最平衡、最健康的。但

由于現(xiàn)代人大量攝入高蛋白、高脂肪的偏酸性食物，容易造成人體體質(zhì)的酸性化，導(dǎo)致

身體機(jī)能減弱，新陳代謝變得緩慢，各種代謝廢物不容易排出，內(nèi)臟負(fù)擔(dān)加重，最常見

的表現(xiàn)是容易疲勞、上火便秘、感冒，嚴(yán)重的還可能導(dǎo)致高血壓等慢性疾病。反之，當(dāng)

人體處于正常的微堿性狀態(tài)時，新陳代謝就較為活躍，體內(nèi)廢物容易排出，身體免疫力

也較強(qiáng)，不易得病。

要維持體內(nèi)酸堿平衡，食物和飲用水是最關(guān)鍵的。平時應(yīng)多吃一些富含礦物質(zhì)和維生素

的堿性食品，如牛奶、柑橘、香蕉、馬鈴薯、黃瓜、香菇、海帶、洋蔥、蘿卜等。不宜

吃太多的肉類，因為它們都是偏酸性的。

同樣，在選擇日常飲用水時，我們也應(yīng)該選擇弱堿性的水。對于水來說，水中是否含有

礦物質(zhì)與微量元素是決定其酸堿性的關(guān)鍵。大自然中的水，如泉水、湖水等一般都是弱

堿性水，因為大自然賦予其豐富的礦物質(zhì)和微量元素。而純凈水，顧名思義，水中除了

水分子，什么都沒有，水性自然呈酸性。

第十一單元鹽化學(xué)肥料課題課題1生活中常見的鹽

教學(xué)目標(biāo):

(1)了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸(3)掌握碳酸根離子檢驗的方法。

鈣的組成及其在生活中的主要用途。

(4)學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操

(2)能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸，作分離、提純固體混合物。

堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。

教具重點：1.過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。

2.酸、堿、鹽的反應(yīng)一一復(fù)分解反應(yīng)。3.碳酸根離子的檢驗方法。

教學(xué)難點：L分析粗鹽提純實驗的誤差。2.歸納復(fù)分解反應(yīng)及其條件。

［復(fù)習(xí)］提問什么叫鹽？再［追問］生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)？

一、氯化鈉NaCl,俗名：食鹽

1.食鹽的用途

a.食鹽是--種重要的調(diào)味品。d.食鹽可以用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等,

腌制成各種風(fēng)味獨特的食品。

b.醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。

e.公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。

c.農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種。

氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊(yùn)藏著大量的食鹽。

人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)

的氯化鈉晶體一一粗鹽。將粗鹽再次經(jīng)過加工提純即可得精鹽

3.粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發(fā)。

提問：1、過濾器的準(zhǔn)備和過濾操作時應(yīng)注意哪些問題？(一貼、二低、三靠)

2、在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用？

溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。過濾：玻璃棒起引流作用。蒸發(fā)：玻