3.4.1離子反應(yīng)發(fā)生的條件 課件 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

第四節(jié)

離子反應(yīng)第1課時

離子反應(yīng)發(fā)生的條件【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷離子在溶液中能否大量共存。2、正確書寫離子反應(yīng)方程式，并能判斷離子方程式的正誤。3、離子反應(yīng)的應(yīng)用。溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間的反應(yīng)。一、離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)主要類型使溶液中某種或某些離子濃度降低結(jié)果絡(luò)合反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O檢驗Fe3+制銀氨溶液AgCl+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++Cl—+2H2OAgCl溶于氨水表示方法：離子方程式拆寫成離子形式：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、（大多數(shù)）可溶鹽六大強(qiáng)酸：H2SO4HClHNO3HBrHIHClO4四大強(qiáng)堿：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2鹽的溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。

不溶的有氯化銀、硫酸鋇和硫酸鉛。

其他陰離子的鹽、可溶只有鉀鈉銨四大微溶物：Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3Ca(OH)2的特殊處理：澄清石灰水寫離子符號Ca2++2OH—；

石灰乳寫化學(xué)式Ca(OH)2（作難溶物對待）復(fù)分解型離子反應(yīng)(1)生成沉淀①Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合的離子反應(yīng)②沉淀轉(zhuǎn)化，向MgCO3懸濁液中加入NaOH溶液Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓Ba2＋SO42－Na＋OH－BaSO4Na＋OH－MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO32－二、離子反應(yīng)的條件MgCO3(s)＋2OH－(aq)===Mg(OH)2(s)＋CO32－(aq)(2)生成弱電解質(zhì)①NaOH溶液與鹽酸混合②鹽酸與CH3COONa溶液混合③向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液(3)生成氣體①Na2CO3溶液與稀硫酸混合②NH4NO3溶液中加入NaOH濃溶液H＋＋OH－===H2OH＋＋CH3COO－===CH3COOHNH4＋＋OH－===NH3·H2OCO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)堿制弱堿生成氣體與生成弱電解質(zhì)本質(zhì)上是相同的，他們生成的也是弱電解質(zhì)，只是某些弱電解質(zhì)不穩(wěn)定，進(jìn)一步分解生成氣體逸出。濃/加熱（一）復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)生成氣體（易揮發(fā)性物質(zhì)）生成沉淀生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿（強(qiáng)制弱））生成沉淀沉淀轉(zhuǎn)化F－＋H2OHF＋OH－CH3COO－＋NH4＋＋H2O

CH3COOH＋NH3·H2O鹽類的水解①NaF溶液顯堿性②CH3COONH4溶液③泡沫滅火器3HCO3－＋Al3＋

==Al(OH)3↓＋3CO2↑徹底雙水解：互促，徹底不徹底雙水解：互促，微弱單水解：微弱(1)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的反應(yīng)原理，H2S通入CuSO4溶液不會發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋(

)(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為H＋＋OH－===H2O(

)(3)NaHCO3和NaHSO4兩種溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是H＋和CO32－(

)(4)NH3遇氯化氫氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒)，因為生成了離子化合物，所以是離子反應(yīng)(

)(5)任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小(

)×××××酸式鹽的電離：弱酸的酸式鹽=Mn++

弱酸的酸式酸根離子硫酸的酸式酸=Mn++H+

+SO42-HCO3－

+H+

CH3COOH＋NH3·H2O==CH3COO－＋NH4＋＋H2O

溶液中特殊：弱酸制強(qiáng)酸

CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4（CuS難溶于H2SO4）Ba2++2OH-+2H++

SO42-

=BaSO4↓+

2H2O

一般：強(qiáng)酸制弱酸

FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑

（實驗室制H2S）與量有關(guān)的復(fù)分解型離子方程式CO2、SO2、H2S與堿溶液/更弱酸的鹽溶液反應(yīng)：酸少：正鹽

酸多：酸式鹽1：將過量的二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中2：向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量CO23：向次氯酸鈣溶液通入少量CO2

CO2+OH-

=HCO3-[Al(OH)4]-

+CO2=

Al(OH)3↓+

HCO3-Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClONaClO溶液通入少量/過量CO2（酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO與量無關(guān)酸性：H2CO3＞HClOKh

：

HCO3-＜ClO-4：氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液5：Na[Al(OH)4]溶液與過量鹽酸反應(yīng)與量有關(guān)的復(fù)分解型離子方程式Al3++4OH－=[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-

+4H+=Al3+

+4H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿

不溶于碳酸、氨水6：NH4HSO4溶液與過量稀NaOH溶液的反應(yīng)與量有關(guān)的復(fù)分解型離子方程式NH4+

+H+

+2OH－=NH3·H2O+

H2O強(qiáng)者先行：①中和

②沉淀

③氣體

④沉淀溶解例：向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入稀NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)4+OH－=[Al(OH)4]-與量有關(guān)的復(fù)分解型離子方程式Ca2++

2HCO3-

+

2OH-=CaCO3↓+

2H2O

+

CO32-7：Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液相混合8：Ca(HCO3)2與少量的NaOH溶液相混合OH-

+HCO3-

+Ca2+=CaCO3↓+

H2O少量為1（按角標(biāo)比反應(yīng)）

以少定多分析實質(zhì):HCO3-

+

OH-=CO32-+

H2O

CO32-

+

Ca2+=CaCO3↓9：向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完全分析比例n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶11211Ba2++

OH-+

H++

SO42-

=BaSO4↓+

H2O

例：下列離子方程式書寫正確的是（）A.向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-===H2O+CO32-B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-===HCO3-C.向碳酸氫鈣溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2OD.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液：CO32-+2H+===H2O+CO2↑C（二）氧化還原反應(yīng)型離子反應(yīng)

1：非原電池、電解池的反應(yīng)2：原電池、電解池的反應(yīng)例1：硫酸亞鐵溶液中加入酸性的高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O5例2：惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+通電陰極：2Cu2++4e-==2Cu

陽極：4OH-

-4e-

==O2↑+2H2O

2H2O-4e-

==O2↑+4H+↑1↓5845深度思考(2)在含等濃度Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序如何？氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋強(qiáng)者先行(3)向FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？還原性：I－>Fe2＋>Br－向FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋思考討論：將少量的Cl2通入到過量的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式？若Cl2過量呢？當(dāng)氯氣少量時：

2I-+Cl2=I2+2Cl-當(dāng)氯氣過量時：

2Fe2+

+

4I-

+

3Cl2=2Fe3+

+

2I2

+

6Cl-想一想：向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2？2Fe2+

+Cl2

+Cl2+2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-與量有關(guān)的氧化還原型離子方程式分析實質(zhì):2I-

+

Cl2=I2

+

2Cl-

2Fe2+

+

Cl2=2Fe3+

+

2Cl-1：22Fe2+

+2Cl2+2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-還原性：I－>Fe2＋>Br－離子在溶液中不能共存：離子之間發(fā)生反應(yīng)主要有哪些原因？

（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

①生成沉淀

②生成弱電解質(zhì)

③生成氣體

④徹底雙水解四：離子共存能反應(yīng)則不共存H+OH-弱酸陰離子弱酸酸式酸根OH-H+弱堿陽離子弱酸酸式酸根﹝Al(OH)4﹞_SiO32-

NH4+CO32-HCO3-Fe3+﹝Al(OH)4﹞-SiO32-Al3+CO32-HCO3-﹝Al(OH)4﹞-S2-HS-ClO-SiO32-ClO-記（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（3）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

Fe3++SCN-

S2-(HS-)SO32-(HSO3-)I-Fe2+Br-Cl-MnO4-√√√√√√ClO－√√√√√H+√N(yùn)O3-+H+√√√√Fe3+√√√記補(bǔ)：Al(OH)4—和HCO3—不能大量共存：Al(OH)4—+HCO3—==Al(OH)3+H2O+CO32—例：下列各組離子，溶液中能大量共存的是A．Fe2+

NO3-

SO42-H+

B．Fe3+

SCN-

H+

Cl-C．Na+

Al3+

SO42-

HCO3–

D．NO3-[Al(OH)4]–K+Na+D有關(guān)的隱含條件：1.無色溶液常見的有色離子：Fe3+（黃）、Fe2+（淺綠）、Cu2+（藍(lán)）、MnO4-

（紫紅）、Cr2O72-（桔紅）等2.酸性溶液、堿性溶液①使pH試紙變紅色的溶液②由水電離出的c(H+)=1×10-12的溶液③加入鋁能放出氫氣的溶液可以是強(qiáng)酸，也可以是強(qiáng)堿可以是強(qiáng)酸(不含NO3－)，也可以是強(qiáng)堿2Al+6H+=2Al3++

3H22Al+2OH－

+

6H2O=2[Al(OH)4]-

+

3H2酸性溶液澄清透明無色透明=×例：下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是A．pH＝0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．水電離出的[H+]=1×10-11的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-

C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-

、SO42-

D．在AlCl3溶液中，[Al(OH)4]-、Na+、NO3-

、SO42-、A五：離子反應(yīng)的應(yīng)用1、離子的檢驗2、測定溶液中離子的濃度3、物質(zhì)的制備和純化4、胃酸過多的治療5、硬水的形成及軟化答題模板：取樣→試劑→現(xiàn)象→結(jié)論①CO32-SO32-Ba2+＋SO32+

=BaSO3↓BaSO3＋2H+=SO2↑＋H2O＋Ba2+CO32-加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。SO32-加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體。Ca2+＋CO32+

=CaCO3↓CaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ca2+★排除HCO3-HSO3-

干擾HCO3-+H+=CO2↑＋H2O

HSO3-＋H+=SO2↑＋H2O

與BaCl2或CaCl2溶液不反應(yīng)與H+②SO42-先加稀鹽酸無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀?！锱懦鼵O32-SO32-Ａg＋干擾CO32-+Ba2+=BaCO3↓SO32-＋Ba2+=BaSO3↓

Ag++Cl-=AgCl↓Ba2+＋SO42+

=BaSO4↓ＳＯ３２－被ＨＮＯ３氧化為ＳＯ4２－——避免ＮＯ３－③Cl-Br-I-法1：沉淀法AgNO3溶液、稀HNO3Ag++Cl-=AgCl↓白淡黃黃Ag++Br-=AgBr↓Ag++I-=AgI↓I－→滴入氯水和淀粉溶液，溶液變

。藍(lán)色利用特征反應(yīng)檢驗法2：氧化萃取法

氯水、萃取劑（苯

ρ＜水CCl4ρ＞水）Br-I-氯水黃色溶液黃色溶液萃取劑有機(jī)層橙紅色有機(jī)層紫紅色2Br-

+

Cl2=Br2

+

2Cl-2I-

+

Cl2=I2

+

2Cl-