3.2.2鹽類(lèi)水解的原理 課件 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解第2課時(shí)鹽類(lèi)水解的原理聯(lián)想·質(zhì)疑Na2CO3俗稱(chēng)純堿。明明是鹽，為什么叫“堿”呢？Na2CO3溶液滴加酚酞后變紅聯(lián)想·質(zhì)疑常溫下一定濃度的幾種正鹽溶液的pH鹽溶液AlCl3NH4ClNaClCH3COONaNa2CO3pH457910思考：這些鹽本身不能電離出H+或OH-，它們是如何改變水溶液中的c(H+)與c(OH-)的等量關(guān)系而使溶液呈酸性或堿性呢？?CH3COOH一.鹽類(lèi)水解的原理以CH3COONa溶液為例：CH3COONa=Na++CH3COO-H2O?OH-+H+CH3COO-+H2O?CH3COOH

+OH-c(OH-)＞c(H+)顯堿性促進(jìn)了水的電離?NH3·H2O一.鹽類(lèi)水解的原理以NH4Cl溶液為例：NH4Cl=Cl-+NH4+

H2O?H++OH-NH4++H2O?NH3·H2O

+H+c(H+)＞c(OH-)顯酸性促進(jìn)了水的電離一.鹽類(lèi)水解的原理以NaCl溶液為例：NaCl=Cl-+Na+

H2O?H++OH-無(wú)相互作用的微粒c(OH-)＝c(H+)顯中性一.鹽類(lèi)水解的原理在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子與水中的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，叫作鹽類(lèi)的水解。鹽類(lèi)的水解促進(jìn)了水的電離水解為吸熱反應(yīng)學(xué)以致用判斷NaClO、NaF、NaCN、NH4NO3溶液中可以水解的離子以及溶液的的酸堿性。堿性ClO-+H2O?HClO

+OH-F-+H2O?HF

+OH-CN-+H2O?HCN

+OH-酸性NH4++H2O?NH3·H2O

+H+寫(xiě)出上述離子相應(yīng)的水解方程式大多數(shù)鹽類(lèi)的水解很微弱，水解時(shí)通常不生成沉淀或氣體。學(xué)以致用分別寫(xiě)出Na2CO3、Fe2(SO4)3溶液的水解方程式。Na2CO3Fe2(SO4)3CO32-+H2O?HCO3-

+OH-HCO3-+H2O?H2CO3

+OH-Fe3++3H2O?Fe(OH)3

+3H+多元弱酸酸根離子的水解方程式分步書(shū)寫(xiě)多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步書(shū)寫(xiě)學(xué)以致用判斷NaHCO3、Na2S、Na3PO4、Al2(SO4)3、MgCl2溶液中可以水解的離子以及溶液的酸堿性。并寫(xiě)出水解方程式二.鹽類(lèi)水解的規(guī)律室溫下，相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液相比，哪種溶液的堿性更強(qiáng)？

已知：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/LCH3COO-+H2O?CH3COOH

+OH-ClO-+H2O?HClO

+OH-越弱越水解二.鹽類(lèi)水解的規(guī)律室溫下，相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液相比，哪種溶液的堿性更強(qiáng)？

已知：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/LCH3COO-+H2O?CH3COOH

+OH-Kh=c平(CH3COOH)c平(OH-)c平(H+)c平(CH3COO-)c平(H+)=KwKa

≈5.9×10-10mol/LClO-+H2O?HClO

+OH-Kh

≈2.1×10-7mol/LKh數(shù)值越大，鹽的水解程度越大越弱越水解學(xué)以致用室溫下，相同濃度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液相比，哪種溶液的堿性更強(qiáng)？

已知：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa1(H2CO3)=4.2×10-7mol/LKa2(H2CO3)=5.6×10-11mol/L多元弱酸酸根離子水解以第一步為主二.鹽類(lèi)水解的規(guī)律判斷室溫下CH3COONH4溶液的酸堿性？

已知：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L中性思考：相同條件下，CH3COONH4溶液和NaCl溶液都

顯中性，水的電離程度相同嗎？CH3COONH4溶液中水的電離因CH3COO-和NH4+的水解而被促進(jìn)。都弱都水解判斷室溫下(NH4)2CO3溶液的酸堿性？

已知：Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/LKa1(H2CO3)=4.2×10-7mol/LKa2(H2CO3)=5.6×10-11mol/L堿性判斷室溫下NH4NO2溶液的酸堿性？

已知：Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/LKa(HNO2)=7.1×10-4mol/L酸性二.鹽類(lèi)水解的規(guī)律二.鹽類(lèi)水解的規(guī)律鹽溶液AlCl3NH4ClNaClCH3COONaNa2CO3CH3COONH4pH4579107分類(lèi)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽弱酸弱堿鹽弱堿陽(yáng)離子水解使溶液呈酸性不水解，溶液呈中性弱酸酸根離子水解使溶液呈堿性常溫下一定濃度的幾種正鹽溶液的pH誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性正鹽：酸與堿完全反應(yīng)的產(chǎn)物。二.鹽類(lèi)水解的規(guī)律正鹽：酸與堿完全反應(yīng)的產(chǎn)物。酸式鹽：酸與堿反應(yīng)，但酸中的部分H+未反應(yīng)完全如NaHCO3NaHSO3NaHS等酸式酸根離子：既要考慮電離，也要考慮水解二.鹽類(lèi)水解的規(guī)律為什么室溫下NaHCO3溶液顯堿性？

已知：Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mol/LKa2(H2CO3)=5.6×10-11mol/L判斷室溫下NaHSO3溶液的酸堿性？

已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10-2mol/LKa2(H2SO3)=1.0×10-7mol/L酸性多元弱酸的酸式酸根離子：(1)電離程度>水解程度：HSO3-、HC2O4-、H2PO4-(2)其它一般，水解程度>電離程度，例：HCO3-、HPO42-、HS-學(xué)以致用NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，則NaHSO3溶液中c(H2SO3)

c(SO32-)(填“>”“<”或“=”，下同)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)。學(xué)以致用室溫下，相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，哪種溶液的堿性更強(qiáng)？

已知：Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mol/LKa2(H2CO3)=5.6×10-11mol/LNa2CO3溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液歸納總結(jié)鹽弱酸的陰離子弱堿的陽(yáng)離子結(jié)合H2O電離出的H+溶液呈堿性結(jié)合H2O電離出的OH-溶液