1.2 離子反應 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

1.2離子反應1.2.1

電解質的電離教學目標：1.通過實驗、推理等過程，以探究的方式構建電離模型，能說出電解質、非電解質的定義，并能判斷物質類別，提高證據推理與模型認知能力。2.通過氯化鈉導電的微觀分析，歸納出電離的定義，能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離過程。提高宏觀辨識與微觀探析的能力。

生活常識告訴我們，給電氣設備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？電器著火不能用水撲滅氯化鈉物質導電性的實驗探究物質導電性的實驗探究物質導電性的實驗探究蒸餾水蔗糖溶液NaCl溶液稀硫酸硫酸銅溶液有些物質的溶液或熔融狀態(tài)導電，而有些不導電。NaCl溶液KNO3溶液NaOH溶液蔗糖溶液酒精溶液蔗糖固體酒精物質導電性的實驗探究

電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。一、電解質和非電解質NaCl（

）NaCl溶液（

）哪類物質是電解質？非電解質？判斷正誤：因為NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質。導電？熔融NaCl（

）化合物電解質非電解質

酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物(CaO)大多數有機物(酒精/蔗糖)非金屬氧化物(CO2/SO2)NH31.下列物質中哪些是電解質？哪些是非電解質？①銅②固態(tài)NaCl③CO2④HCl

⑤BaSO4⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨蔗糖溶液

⑩鹽酸【課堂反饋】【微觀探究】電解質一定能夠導電嗎？導電的原因是什么呢？

為什么氯化鈉固體不導電，而NaCl溶液或者熔融NaCl能導電呢？【氯化鈉水溶液導電與熔融的NaCl導電】閱讀教材P154-6段，P16活動一：NaCl溶液為何能導電呢？1、繪制出你眼中的水，進入微觀世界認識物質2、畫出氯化鈉固體微觀粒子示意圖3、嘗試用語言描述NaCl固體溶于水時發(fā)生的微觀變化4、繪制NaCl水溶液中存在微觀粒子示意圖將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖——NaCl溶液導電的原因問題探究當NaCl溶于水后，產生了可自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，接通電源后，離子發(fā)生定向移動，因而NaCI溶液能夠導電?！狽aCl溶液導電的原因問題探究與電源正極相連的電極與電源負極相連的電極＋－＋－＋－Cl-Na+當NaCl固體受熱熔化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融狀態(tài)時也能導電?！廴贜aCl導電的原因問題探究熔融的NaCl是電解質嗎？1、用語言描述HCl氣體溶于水后所發(fā)生的微觀變化2、繪制鹽酸中存在微粒的微觀示意圖3、繪制HNO3、H2SO4中存在微粒的微觀示意圖（注意：數量比）HCl是電解質還是鹽酸是電解質？資料卡片:HCl氣體不導電，鹽酸能導電電離：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。二、電離1、畫出HCl、H2SO4、HNO3、

NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、K2SO4溶液中存在微粒的微觀示意圖；2、寫出上述物質的電離方程式；3、寫出Na2SO4、BaCl2

、NaHSO4、NaHCO3的電離方程式。

強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如：？等。

弱電解質：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質。如：？等。本質區(qū)別：是否能完全電離。三、強電解質和弱電解質四、電離方程式1.強電解質的電離：完全電離，用“=”NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱電解質的電離：部分電離，用“”CH3COOHCH3COO－+

H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－歸納小結（4）電解質的強弱與其

無關。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是

__________的，所以它們是強電解質。（5）電解質的強弱與溶液導電性無必然聯系。溶液的導電性強弱主要與溶液中

有關。（2）電解質、非電解質都是

。單質、溶液既不是電解質，也不是非電解質。（3）電解質應是在一定條件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們溶于水生成了電解質而導電，但本身是

。

（1）電解質溶液導電的原因：存在

。自由移動的陰陽離子化合物本身電離非電解質溶解性完全電離離子濃度大小1、下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液能導電,所以氯化鈉溶液是電解質B.固體氯化鈉不導電,但氯化鈉是電解質C.氯化氫水溶液能導電,所以氯化氫是電解質D.二氧化碳溶于水能導電,所以二氧化碳是電解質E.BaSO4的水溶液不導電,所以BaSO4是非電解質BC【課堂反饋】2、下列物質組，按照強電解質，弱電解質，非電解質的順序排列的是()A.燒堿、純堿、苛性鈉

B.氯化銨、碳酸、SO2C.氯酸鉀、氫氟酸、銅

D.硫酸氫鈉、NH3、乙醇B1.2.2離子反應學習目標1.能說出離子反應的概念2.應用研究電離的方法分析找出離子反應的本質，提升宏觀辨識與微觀探析能力。3.總結歸納出離子方程式的書寫方法，并會判斷離子方程式是否正確。活動1：從微觀的角度分析酸與NaOH溶液的反應(1）分析酸與NaOH溶液混合后，溶液中的微粒如何變化？并畫出微粒變化的示意圖。離子反應是怎樣發(fā)生的？活動2：從微觀的角度分析硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質。(1）繪制硫酸與Ba(OH)2溶液的微觀粒子，并畫出微粒變化的示意圖。(2）寫出該反應的離子方程式一、離子反應有離子參加或生成的化學反應。反應物的某些離子濃度減小的過程。3、離子反應發(fā)生的條件：(1)生成難溶性物質(見課本溶解性表)(2)生成難電離物質(弱酸、弱堿、水等)(3)生成揮發(fā)性物質復分解反應、置換反應等。1、概念：2、類型：4、本質：復分解反應型二、離子方程式1、定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。2、書寫步驟：寫、拆、刪、查（1）寫——是基礎（2）拆——是關鍵易溶于水的強電解質（強酸、強堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式難溶物、難電離物質（弱酸、弱堿、水）、單質、氣體、氧化物一律寫化學式。（3）

刪——是途徑（4）查——是保證（原子守恒電荷守恒）微溶物作生成物寫化學式，做反應物，澄清溶液要拆成離子。

及時小練——按照離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應的離子方程式（1）鐵和稀硫酸反應（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳（3）氧化銅溶于稀鹽酸（4）稀鹽酸和氫氧化鎂反應（5）燒堿和醋酸反應（6）大理石與醋酸反應3、離子反應方程式的意義：表示所有同一類型的離子反應H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的中和反應及時小練——寫出可能的化學方程式

三、離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應是否符合客觀事實。(2)看“=”、“↑”、“↓”等符號是否正確。(3)看物質是否可拆。(4)看是否漏掉離子反應。（5)看電荷是否守恒。(6)看反應物或產物的配比是否正確。及時小練：1、判斷下列離子方程式書寫是否正確。

2、下列離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．石灰乳與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．CO2通入氯化鈣溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+3、下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液，BaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸四、離子共存離子間若能發(fā)生反應，則不能大量共存。①生成難溶物（Ca2+與CO32-）②生成揮發(fā)性物質（H+與CO32-）③生成難電離的物質（H+與OH-、H+與CH3COO-等）④發(fā)生氧化還原反應注意：題目附加的隱含條件（酸性溶液，堿性溶液，無色溶液，“因發(fā)生氧化還原反應而不共存”等）有顏色的離子Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)、CrO42-(黃色)、Cr2O7-(橙色)等不能共存離子組Ba2+、Ca2+、Ag+

、H

+

、OH-、

CO32-等（1）

與H+不能大量共存。（2）

與OH-不能大量共存。（3）

既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存。歸納小結如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等如HCO3-

、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸的酸根離子弱堿的金屬離子多元弱酸的酸式根離子及時小練：判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-⑦K+H+MnO4-Cl-五、離子反應的應用——物質（離子）的檢驗與推斷1．物質檢驗的幾個方面(1)沉淀法：如Cl－、SO42-的檢驗。(2)氣體法：如CO32-。練習1、有一瓶無色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某幾種。①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列問題：(1)原溶液中一定含有的離子是___________，一定不含有的陰離子是___________，可能含有的離子是______________。(2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)____，說明理由_____________________________________。(3)寫出①中反應的離子方程式：______________________________。Mg2＋、Cl－CO32-、SO42-

Na+、K+是根據溶液呈電中性，溶液中一定存在唯一的陰離子Cl-Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓六、與量有關的反應的離子方程式(1)酸性氧化物與堿溶液反應。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量:CO2+Ca2++2OH-

=CaCO3↓+H2O

;CO2過量:

CO2+OH-

=HCO3-

(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應:鹽酸少量:

CO32-+

H+

=HCO3-

;