人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年必修一期末模擬試卷（五）（含答案）

人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（）A．汽車遠(yuǎn)程燈照在前方揚(yáng)塵上有光亮的通路，說明混有揚(yáng)塵的空氣屬于膠體B．中國“奮斗者”號載人潛水器的鈦合金比純金屬鈦具有更高的硬度C．呼吸面罩中供氧劑的主要成分是ND．“84”消毒液與鹽酸混合使用，消毒效果更好2．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室將FeClB．實(shí)驗(yàn)室制備的氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，說明氫氧化鐵膠體帶電C．向Fe(OH)D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)3．下列各組物質(zhì)中，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．氯水、氨氣、膽礬 B．碘酒、鐵、有色玻璃C．干冰、液氯、汽油 D．生石灰、臭氧、熟石灰4．實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是A．I?→IC．Al3+→Al5．對下列各組離子共存問題的評價(jià)及離子方程式書寫正確的是（）選項(xiàng)離子組評價(jià)AHCO不能大量共存于同一溶液中，因會發(fā)生如下反應(yīng)：HCOBNa不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和OHAlCFe不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成：FeDH不能大量共存于同一溶液中，因發(fā)生了如下反應(yīng)：2A．A B．B C．C D．D6．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和B．a(chǎn)時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電7．下列解釋事實(shí)的方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A．常溫下用稀NaOH溶液吸收氯氣：CB．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：BC．常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：4Na+D．Cl2的氧化性強(qiáng)于B8．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．在20℃，壓強(qiáng)為1.01×105PaB．在體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個(gè)數(shù)為C．3.2g氧氣與臭氧混合物所含氧原子數(shù)目為0.2NAD．78gNa2O9．圖為鐵及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列分析結(jié)果錯(cuò)誤的是（）A．二維圖缺失的類別①應(yīng)填“單質(zhì)”，化學(xué)式②應(yīng)填“Fe(OH)B．從物質(zhì)類別分析，F(xiàn)eC．從化合價(jià)角度分析，F(xiàn)eClD．從物質(zhì)轉(zhuǎn)化角度分析，F(xiàn)e2O310．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化認(rèn)識鈉及其化合物。下列說法錯(cuò)誤的是A．Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物B．若改變過程I的反應(yīng)條件，可得到鈉的另一種氧化物C．若改變過程IV中CO2的量，可得到另一種鈉鹽D．過程I～I(xiàn)V中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是I、II、III11．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有CB．干燥氯氣與濕潤氯氣漂白性的對比實(shí)驗(yàn)證明，氯水中具有漂白性的微粒是HClOC．向氯水中加入NaHCO3D．向FeCl212．工業(yè)上將電石渣漿中的S2?轉(zhuǎn)化為S下列說法正確的是A．過程Ⅰ中，Mn(OH)B．過程Ⅱ中，S2C．該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．將10L480mg/LS2?轉(zhuǎn)化為SO413．測定膨松劑中NaHCO3的含量(忽略其他成分與鹽酸或NaOH的反應(yīng))。溶液配制：配制濃度均為0.1mol?L①取少量膨松劑加入20.0mL蒸餾水溶解；②將25.0mL稀鹽酸加入膨松劑中；③中和過量鹽酸，記錄消耗NaOH溶液的體積；④實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了3次，并處理數(shù)據(jù)。下列分析錯(cuò)誤的是A．加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCOB．若實(shí)驗(yàn)室有100mL、250mL的容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶配制鹽酸C．稱量NaOH固體時(shí)不能將固體放在稱量紙上稱量D．配制溶液定容時(shí)，若仰視刻度線，所配溶液濃度偏高14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Z與W同主族，由W、X、Y三種元素組成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣB族B．化合物M中既有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<ZD．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為中強(qiáng)酸15．科研小組用氧化—沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnO2氧化廢電池沒出液中的Fe2+(2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn已知：i．pH越大，c(Hii．酸性條件下MnO2被還原為下列說法不合理的是A．由圖1可知，F(xiàn)e2+B．若起始浸出液pH=1，MnO2與Fe2+C．Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為：D．推測若用NaHCO3調(diào)溶液pH也可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為二、非選擇題16．下列物質(zhì)：①Al②Ba(OH)2③NaHSO4④CO2⑤H2SO（1）屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(填序號)。（2）寫出②溶于水的電離方程式：。（3）向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；圖中處(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)（4）①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生H2寫出反應(yīng)離子方程式。Al還能和上述物質(zhì)的溶液反應(yīng)產(chǎn)生H17．隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示(已知：一般情況下當(dāng)微粒電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大微粒半徑越?。蝗绨霃剑篜>Cl，O2?（1）g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）d、e、f、g、h的離子半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號)。（3）元素g位于周期表的第族，其非金屬性比h弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：。請寫出能證明h比g非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：。（4）g的一種氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工業(yè)上用z的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：。（5）f和z組成的化合物fz，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用f的氧化物、y單質(zhì)和z單質(zhì)在高溫下制備fz，其中f的氧化物和y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有幾滴紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。（1）制取氯氣時(shí)，在(填儀器名稱)里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向其中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有的洗氣瓶。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差別是。（3）①中制取氯氣的化學(xué)方程式為；③中制取次氯酸鈉的離子方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?。?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)樯葰馀c水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色然后溶液從無色逐漸變?yōu)樯?）⑤為尾氣處理裝置，可選用的試劑____。A．飽和食鹽水 B．Na2S C．高錳酸鉀 D．Ca(OH)219．學(xué)完碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，有同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別有了興趣，并做了下列實(shí)驗(yàn)。序號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)①室溫時(shí)，分別取0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.2mol·L-1NaHCO3溶液各3mL于兩個(gè)試管中，分別滴入2滴酚酞溶液Na2CO3溶液變紅NaHCO3溶液變紅實(shí)驗(yàn)②測量下面實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH的變化(利用傳感器)注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等實(shí)驗(yàn)③I中連接盛有2g碳酸鈉的試管，II中連接盛有2g碳酸氫鈉的試管實(shí)驗(yàn)④兩個(gè)試管中分別加入mgNa2CO3固體和NaHCO3固體兩個(gè)氣球鼓起的大小不一樣已知：溶液pH越小，OH-的濃度越小，溶液堿性越弱。（1）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①不能說明Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液，他的理由是。（2）實(shí)驗(yàn)②中Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為。；滴加NaHCO3溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na2CO3溶液的pH有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中(填離子符號)參與了反應(yīng)，寫出該步反應(yīng)的離子方程式：。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，能夠達(dá)到鑒別目的的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，所以除去Na2CO3中混有的NaHCO3的方法是。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)④中氣球鼓起的大小，可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，(填“A”或“B”)試管中的氣球鼓起的更大。（5）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。則加入鹽酸的體積在25mL之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL，混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故汽車遠(yuǎn)程燈照在前方揚(yáng)塵上有光亮的通路，說明混有揚(yáng)塵的空氣屬于膠體，A不符合題意；B．合金的硬度一般高于各成分金屬，所以鈦合金比純金屬鈦具有更高的硬度，B不符合題意；C．過氧化鈉與二氧化碳或者水反應(yīng)生成氧氣，所以可以做呼吸面罩中供氧劑，C不符合題意；D．“84”消毒液的有效成分次氯酸鈉與鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，消毒效果變差，且易引發(fā)中毒事故，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；B．合金的硬度一般高于各成分金屬；C．過氧化鈉與二氧化碳或者水反應(yīng)生成氧氣；D．次氯酸鈉與鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水。2．【答案】C【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)室將FeClB．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，膠體不帶電，選項(xiàng)B不符合題意；C．向Fe(OH)D．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，故膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．將FeClB．膠體不帶電；C．依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑不同。3．【答案】C【解析】【解答】A．氯水是氯氣的水溶液，為混合物，氨氣是化合物，膽礬是化合物，A不符合題意；B．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，為混合物，鐵是單質(zhì)，有色玻璃是混合物，B不符合題意；C．干冰是固態(tài)二氧化碳，為化合物，液液氯是液態(tài)的氯氣為單質(zhì)，汽油是混合物，C符合題意；D．生石灰是氧化鈣，為化合物，臭氧是單質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣，為純凈物，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．氯水是氯氣的水溶液，為混合物，氨氣是化合物，膽礬是化合物；B．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，為混合物；C．干冰是固態(tài)二氧化碳，為化合物，液液氯是液態(tài)的氯氣為單質(zhì)，汽油是混合物；D．熟石灰是氫氧化鈣，為純凈物。4．【答案】A【解析】【解答】A．I?B．硫元素鋁元素的化合價(jià)均沒變，不是氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C．鋁元素的化合價(jià)均沒變，不是氧化還原反應(yīng)過程，故C不選；D．MnO故答案為：A。

【分析】依據(jù)元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑；元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑。5．【答案】B【解析】【解答】A、溶液中HCO3－能與OH－發(fā)生反應(yīng)：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，因此不可大量共存，A不符合題意。

B、溶液中Al3＋能與OH－發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓或Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，不可大量共存，B符合題意。

C、Fe3＋能與SCN－發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，F(xiàn)e(SCN)3不是沉淀，C不符合題意。

D、溶液中H＋能與CO32－發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，不可大量共存，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、HCO3－能與OH－反應(yīng)生成CO32－和H2O。

B、Al3＋能與OH－反應(yīng)生成Al(OH)3或AlO2－。

C、Fe(SCN)3不是沉淀。

D、Na＋與CO32－不反應(yīng)。6．【答案】C【解析】【解答】

A．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，A不符合題意；

B．a(chǎn)時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B不符合題意；

C．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，C符合題意；

D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電，D不符合題意；

故答案為：C【分析】A．硫酸能與氫氧化鋇反應(yīng)；

B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；

C．BaSO4難溶于水，導(dǎo)電能力弱，而BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；

D．離子越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。7．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，A不符合題意；B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，2OHC．鈉與氧氣在常溫下生成氧化鈉，C不符合題意；D．氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，氯單質(zhì)可以制取溴單質(zhì)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成氯離子、次氯酸根離子和水；

B、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇，水和硫酸鋇都不可拆；

C、鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉；

D、氧化劑強(qiáng)的物質(zhì)可以制備氧化性弱的物質(zhì)。8．【答案】B【解析】【解答】解：A.71g氯氣為1mol，原子數(shù)目為2NA，A正確；

B.由c=nV可知，氯化鎂溶液的物質(zhì)的量為1mol，含有氯離子的個(gè)數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；

C.3.2g氧氣與臭氧混合物中，氧原子的質(zhì)量為3.2g，物質(zhì)的量為0.2mol，原子數(shù)目為2NA，C正確；

D.O22-為陰離子，78g過氧化鈉，即為1mol，陰離子的數(shù)目為NA，D正確；【分析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)和相關(guān)計(jì)算。

常用公式：n=mM=NN9．【答案】D【解析】【解答】A．鐵單質(zhì)的化合價(jià)為0，二維圖缺失的類別①單質(zhì)；三價(jià)鐵形成的氫氧化物是氫氧化鐵，則化學(xué)式②Fe(OH)3，故A不符合題意；B．從物質(zhì)類別分析，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，可以與稀HCl反應(yīng)生成氯化鐵和水，故B不符合題意；C．從化合價(jià)角度分析，F(xiàn)eCl2具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．氧化鐵是堿性氧化物，不溶于水不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵，F(xiàn)eCl3可以通過一步反應(yīng)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，直接轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】鐵單質(zhì)的化合價(jià)為0，則①為單質(zhì)，②為Fe元素為+3價(jià)的氫氧化物，則②為Fe(OH)3。10．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物，A不符合題意；

B．鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，B不符合題意；

C．氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C不符合題意；

D．氧化鈉和水生成氫氧化鈉反應(yīng)的元素化合價(jià)改變，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；

B．鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；

C．氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

D．氧化鈉和水生成氫氧化鈉反應(yīng)的元素化合價(jià)改變。11．【答案】D【解析】【解答】氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，則A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，A不符合題意；B.干燥氯氣與濕潤氯氣漂白性的對比實(shí)驗(yàn)證明，氯水中具有漂白性的微粒是HClO，B不符合題意；C.溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，C不符合題意；D.溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，向氯化亞鐵溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，不能說明氯水中含有HClO，D符合題意，故答案為：D。【分析】A.氯氣為黃綠色氣體，氯水中因混有少量的氯氣所以呈淺黃綠色；

B.氯氣不具有漂白性，氯水中起漂白作用的為次氯酸或次氯酸根；

C.碳酸氫鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳，氯水中加碳酸氫鈉有氣泡，說明氯水呈酸性；

D.氯氣和次氯酸均可使二價(jià)鐵生成三價(jià)鐵。12．【答案】D【解析】【解答】A．過程Ⅰ中，Mn(OH)2通入氧氣生成MnOB．過程Ⅱ中，MnO32?與S2?反應(yīng)生成SC．該流程中，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成Mn(OH)D.10L480mg/LS2?含有n(S2-)=480mg/L×10L故答案為：D。

【分析】CaO與硫酸錳反應(yīng)生成Mn(OH)2，通入氧氣生成MnO32?，MnO32?與S13．【答案】D【解析】【解答】解：加入鹽酸后，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，其離子反應(yīng)為：HCO3?+H+=CO2↑+【分析】誤差分析思路：利用c=m/v，看該不當(dāng)操作是影響溶質(zhì)質(zhì)量m，還是影響溶液體積V，然后進(jìn)行分析即可。14．【答案】B【解析】【解答】A．元素Y是Si，原子序數(shù)為14，位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，故A不符合題意；B．由圖可知化合物M中既有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵，故B符合題意；C．非金屬性：O>S，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2D．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、硅元素為第三周期第ⅣA族；

B、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵；

C、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；

D、硫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，為強(qiáng)酸。15．【答案】B【解析】【解答】解：A、由圖1可知，隨著浸出液pH值的增大，F(xiàn)e2＋氧化率逐漸減低，A不符合題意。

B、MnO2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)逐漸減小，pH值逐漸增大，B符合題意。

C、Fe3＋與CO32－、H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，C不符合題意。

D、Na2CO3溶液與Fe3＋反應(yīng)體現(xiàn)了Na2CO3的堿性，NaHCO3溶液也具有堿性，因此也能與Fe3＋反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、根據(jù)圖1曲線的變化分析。

B、根據(jù)反應(yīng)的離子方程式確定溶液中c(H＋)的變化，從而判斷pH的變化。

C、Fe3＋與CO32－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體。

D、HCO3－也能與Fe3＋反應(yīng)。16．【答案】（1）⑨（2）Ba（3）Cu（4）2Al+2OH?【解析】【解答】①Al為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，導(dǎo)電；②Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)；③NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)；④CO2為非電解質(zhì)⑤H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)（1）據(jù)分析可知，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑨；（2）②屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶于水的電離方程式：Ba(OH)（3）向一定體積的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，AB段生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S（4）①與②溶液能反應(yīng)產(chǎn)生H2和偏鋁酸根，離子方程式：2Al+2OH?+2H2O=2Al

【分析】（1）酸、堿和絕大多數(shù)鹽是電解質(zhì)，電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)才能導(dǎo)電；（2）強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（3）依據(jù)圖像，導(dǎo)電能力與自由移動離子的濃度有關(guān)；（4）鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能生成氫氣。17．【答案】（1）（2）S（3）ⅥA；S原子和Cl原子的電子層數(shù)相同，S原子半徑較大，得電子能力較弱；Cl2+（4）S（5）A【解析】【解答】（1）硫得到2個(gè)電子形成硫離子，圖示為；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；則d、e、f、g、h的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2?（3）硫元素為16號元素，位于周期表的第三周期第ⅥA族；S原子和Cl原子的電子層數(shù)相同，S原子半徑較大，得電子能力較弱，故其非金屬性比氯弱；氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化氫，說明氯得電子能力更強(qiáng)、非金屬性更強(qiáng)，反應(yīng)為Cl2+（4）二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，氮的氫化物的水溶液為一水合氨，二氧化硫過量時(shí)，兩者反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)為SO（5）f和z組成的化合物為氮化鋁，氧化鋁、氮?dú)?、碳在高溫下生成氮化鋁且氧化鋁和碳的物質(zhì)的量之比為1：3，即反應(yīng)中氧化鋁、碳的系數(shù)比為1：3，根據(jù)質(zhì)量守恒配平可知反應(yīng)為：Al

【分析】d、g都有-2價(jià)，則二者處于ⅥA族，g的原子序數(shù)、原子半徑均大于d，故d為O元素、g為S元素；h有-1價(jià)，原子序數(shù)大于g，故h為Cl元素；e有+1價(jià)、f有+3價(jià)，它們的原子序數(shù)都大于d（氧），可知e為Na元素、f為Al元素；y有+4價(jià)、z有+5價(jià)，原子序數(shù)y＜z＜d（氧），故y為C元素、z為N元素；x最高價(jià)為+1，原子半徑小于y（碳），故x為H元素。18．【答案】（1）圓底燒瓶；B（2）濃度和溫度不同（3）4HCl（濃）+MnO2Δ__（4）紅；Cl2+（5）B；D【解析】【解答】(1)制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶(填儀器名稱)里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向其中加入適量的濃鹽酸。為了除去氯氣中氯化氫，應(yīng)選用飽和食鹽水，故答案為：B。故答案為：圓底燒瓶；B；(2)圖中②③分別為制取氯酸鈉和次氯酸鈉的裝置，比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差別是濃度和溫度不同。故答案為：濃度和溫度不同；(3)①中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2Δ__Cl2↑+MnCl2+2H2O(4)向紫色石蕊試液中通入Cl2，溶液先變?yōu)榧t色，是因?yàn)镃l2和水反應(yīng)產(chǎn)生的HCl使得石蕊變色；然后由于HClO的強(qiáng)氧化性，溶液褪色；當(dāng)石蕊被氧化完全后，溶液呈無色，但是隨著Cl2的量的增多，Cl2在溶液中積累起來，使得溶液最終呈黃綠色。故答案為：紅；Cl(5)⑤為尾氣處理裝置：A．氯氣難溶于飽和食鹽水，故A不選；B．Na2S與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和硫，故B選；C．高錳酸鉀與氯氣不反應(yīng)，故C不選；D．Ca(OH)2與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，故D選；故答案為：BD。【分析】（1）圓底燒瓶中加入固體，為二氧化錳，分液漏斗中加入濃鹽酸，經(jīng)過反應(yīng)可以生成氯氣，同時(shí)揮發(fā)出氯化氫，氯化氫