專題6 酸堿鹽與金屬

專題6酸堿鹽與金屬命題趨勢備考方向常見題型常見的酸和堿的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)內(nèi)容。題型多以選擇、填空、實(shí)驗(yàn)探究等題型出現(xiàn)，題型靈活且與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密?？疾樗岷蛪A的化學(xué)性質(zhì)和用途或?qū)嶒?yàn)主要事項(xiàng)，有綜合性，有一定難度。氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì)探究是中考常見的考點(diǎn)，常以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在探究題中，常見的考査氫氧化鈉(氫氧化鈣)是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度、如何除雜等。常見鹽的性質(zhì)和用途，及離子的檢驗(yàn)，結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式，常見以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查;題型主要有選擇題、推斷題和探究題等，主要結(jié)合生產(chǎn)和生活實(shí)際考査，難度較大，也是中考的熱點(diǎn)。金屬的化學(xué)性質(zhì)是中考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，考查形式多樣;金屬性質(zhì)的考査常與酸堿鹽綜合考查.選擇題、實(shí)驗(yàn)題、解答題重難點(diǎn)01酸酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸的通性：1)酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色2)酸＋金屬＝鹽＋氫氣3)酸＋金屬氧化物＝鹽＋水4)酸＋堿＝鹽＋水5)酸＋鹽＝新鹽＋新酸重難點(diǎn)02堿堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿的通性：1）堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅.2）堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。NaOH+HCl=NaCl+H2O3）非金屬氧化物+堿反應(yīng)=鹽+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4）鹽+堿=另一種堿+另一種鹽：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH中和反應(yīng)的定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)的應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥重難點(diǎn)03鹽①鹽的含義：由金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子形成化合物。②鹽的分類1)正鹽：正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物，如NaCl、Na2CO3。2)酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，如NaHCO3、KHSO4。3)堿式鹽：堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物，如堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)。鹽的通性(1)鹽＋金屬―→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應(yīng))規(guī)律：反應(yīng)物中鹽要可溶，在金屬活動性順序中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。應(yīng)用：判斷或驗(yàn)證金屬的活動性順序和反應(yīng)發(fā)生的先后順序。(2)鹽＋酸―→另一種鹽＋另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))規(guī)律：初中階段，反應(yīng)中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。應(yīng)用：制取某鹽，制取CO2氣體等。(3)鹽＋堿―→另一種鹽＋另一種堿(復(fù)分解反應(yīng))規(guī)律：反應(yīng)物都可溶，若反應(yīng)物中鹽不為銨鹽，生成物中其中之一必須為沉淀；若反應(yīng)物中鹽為銨鹽，則生成物中可無沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。應(yīng)用：制取某些堿，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(4)鹽＋鹽―→另一種鹽＋另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))規(guī)律：反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。應(yīng)用：檢驗(yàn)?zāi)承╇x子或物質(zhì)。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鑒別SOeq\o\al(2－,4))。重難點(diǎn)04金屬1、金屬的化學(xué)性質(zhì)=1\*GB3①有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。=2\*GB3②金屬跟酸的反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl+H2Zn+2HCl==ZnCl+H2=3\*GB3③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）22、金屬活動性順序：經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些金屬的活動性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：=1\*GB3①金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3、合金(1)合金是指一種近似于其他一種或幾種金屬(非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)(2)鐵的兩種合金比較生鐵鋼碳的含量2%~4.3%0.03%~2%重難通關(guān)練（建議用時：30分鐘）A組中考真題1.（2023?杭州）有一瓶標(biāo)簽無法辨認(rèn)的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進(jìn)行鑒別的是（）A．pH試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液2.（2023?紹興）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀H2SO4，可以組成一個電池（圖甲）。那么該電池的正負(fù)極與什么有關(guān)呢？對此，小敏做了三組實(shí)驗(yàn)，并借助靈敏電流表進(jìn)行判斷（圖乙）。發(fā)現(xiàn)該電池的正負(fù)極與金屬活動性強(qiáng)弱有關(guān)，且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉(zhuǎn)（圖丙）的是（）A．a(chǎn)鋁片、b鎂片 B．a(chǎn)鐵片、b鋅片 C．a(chǎn)鐵片、b銅片 D．a(chǎn)銅片、b銀片3.（2023?寧波）室外的鐵制欄桿在多雨季節(jié)易生銹，小寧對鐵生銹的條件進(jìn)行了探索，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。3天后，發(fā)現(xiàn)只有裝置C中的鐵絲生銹了。（1）裝置A中生石灰的作用是。（2）裝置B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明與接觸是鐵生銹的條件之一。4.在配制硝酸鉀（KNO3）營養(yǎng)液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題。硝酸鉀在不同溫度時的溶解度溫度/℃20304050溶解度/克31.645.863.985.5（1）硝酸鉀能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料，屬于（選填“鉀”、“氮”或“復(fù)合”）肥。（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是（填序號）。（3）現(xiàn)要配制20%的硝酸鉀營養(yǎng)液，需向燒杯③溶液中加水克。B組模擬提高1.鹽酸是實(shí)驗(yàn)室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。如圖有關(guān)描述不正確的是（）A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸鋇C．若W呈無色，指示劑可能是酚酞 D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿2.（2023?上城區(qū)二模）為了研究稀硫酸的性質(zhì)，小金設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。分別將過量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固體和Ba（NO3）2溶液的4支試管中。關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析正確的是（）A．反應(yīng)后4支試管中均得到無色溶液B．Fe2O3粉末與稀硫酸反應(yīng)會生成FeSO4C．反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒進(jìn)廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)D．改成稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都與稀硫酸相同3.（2023?拱墅區(qū)校級三模）稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這就是酸的通性。為了驗(yàn)證酸的通性小明進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．試管①無明顯現(xiàn)象B．試管②能驗(yàn)證酸的通性C．將試管③中的鐵粉換成銅粉也能驗(yàn)證酸的通性D．試管④中的溶液變紅4.（2023?江北區(qū)模擬）向硫酸鎂溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．A點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4B．B點(diǎn)時溶液的pH＝7C．原溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%D．A點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.4%5.（2023?上城區(qū)模擬）小金搜集了一些日常生活用品并分析了其有效成分，如表所示。下列分析錯誤的是（）物品名稱潔廁靈爐具清潔劑食品干燥劑蘇打粉有效成分鹽酸氫氧化鈉氧化鈣碳酸鈉A．生活中可用潔廁靈清除水垢[水垢主要成分為CaCO3和Mg（OH）2]B．若潔廁靈與爐具清潔劑混合后呈堿性，則溶液中陰離子都是OH﹣C．食品干燥劑在吸水過程中會放熱D．蘇打粉溶于水后所得溶液呈堿性6.（2022?上虞區(qū)一模）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的pH＜7B．bc段（不含b、c點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)D．整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變7.（2023?余杭區(qū)一模）生物檢索表常用來鑒定生物的種類，同樣化學(xué)物質(zhì)也可以用檢索表來鑒定。現(xiàn)有氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸、稀硫酸五種溶液，并設(shè)計(jì)如表所示的二岐分類檢索表來分辨這五種溶液。下列敘述不合理的是（）A．甲表示的是氯化鈉溶液 B．戊表示的是氫氧化鈉溶液C．橫線上應(yīng)該填寫“溶液呈堿性” D．可以用硝酸銀溶液來分辨乙和丙8.（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當(dāng)加入一定量鹽酸時才會產(chǎn)生氣體。某錐形瓶內(nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)至A點(diǎn)時，錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉B．b的數(shù)值為100gC．碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%D．反應(yīng)至B點(diǎn)時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2g9.（2023?寧波模擬）小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或?yàn)V液成分的說法，錯誤的是（）A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有ZnB．當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag10.（2023?寧波模擬）將ag鋅粉和銅粉的混合物加到一定質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．若干燥后濾渣質(zhì)量小于ag，濾液可能是無色的B．若干燥后濾渣質(zhì)量小于ag，濾渣中一定有Fe、Cu、AgC．若干燥后濾渣質(zhì)量大于ag，濾液中可能沒有Ag+D．若干燥后濾渣質(zhì)量大于ag，濾渣中一定沒有Fe11.（2023?杭州模擬）人類對科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認(rèn)識也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)，小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是。從此為探索金屬活動性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時溶液中所含的金屬陽離子有。12.（2023?拱墅區(qū)校級二模）兩千多年前，我們的祖先經(jīng)過長期實(shí)踐，摸索出一套煉銅工藝。（1）其中碳還原氧化銅的原理可以用實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲、乙表示。[提出問題]碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應(yīng)生成氣體是否也有多種可能？[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。[設(shè)計(jì)方案]實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙。打開K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨(dú)庖欢螘r間，關(guān)閉K，點(diǎn)燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應(yīng)后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K，再通一段時間氮?dú)?。方案一：從定性觀察角度判斷：猜想①成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。方案二：從定量計(jì)算角度判斷。取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測定表格中的四個數(shù)據(jù)。反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量A（玻璃管+固體）m1m2B+C（廣口瓶+混合液）m3m4（2）若猜想②成立，則理論上（m4﹣m3）（填“＜”“＝”或“＞”）（m1﹣m2）。（3）若猜想③成立且CuO全部轉(zhuǎn)化成Cu，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量m的取值范圍是。13.（2023?拱墅區(qū)二模）已知碳酸亞鐵（FeCO3）在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳。小金用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程（裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量）。實(shí)驗(yàn)過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質(zhì)量不再減少時停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K。實(shí)驗(yàn)測得裝置A中固體減少了mg，裝置B中液體質(zhì)量增加了ng?；卮鹣铝袉栴}：（1）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B中質(zhì)量增加且C中的現(xiàn)象為。（2）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則mn（填“＞”“＝”或“＜”）。（3）D處為收集尾氣的裝置，應(yīng)選擇裝置（填“甲”“乙”或“丙”）。14.（2022?紹興模擬）小明在廚房里找到了一包使用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞98%），雜質(zhì)為氯化鈉。他利用該純堿進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）為了解使用純堿的溶解性，小明取了三個潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40g該純堿，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量如下表，整個過程溫度不變。小明判斷燒杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是該溫度時的碳酸鈉不飽和溶液。燒杯編號ABC加水的質(zhì)量/克80100120溶液的質(zhì)量/克113140160（2）小明零取一個潔凈的燒杯D，將32g該純堿樣品放入其中，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。①通過計(jì)算說明：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）②有同學(xué)認(rèn)為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，請分析造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的主要原因是：。

專題6酸堿鹽與金屬重難通關(guān)練（建議用時：30分鐘）A組中考真題1.（2023?杭州）有一瓶標(biāo)簽無法辨認(rèn)的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進(jìn)行鑒別的是（）A．pH試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液【解答】解：A.碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，可以用pH試紙檢驗(yàn)，故正確；B.碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，酚酞遇堿變紅，可以鑒別，故正確；C.碳酸鈉可與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，硫酸鈉與稀硫酸不反應(yīng)，可以鑒別，故正確；D.碳酸鈉、硫酸鈉均能與硝酸鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，故錯誤；故選：D。2.（2023?紹興）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀H2SO4，可以組成一個電池（圖甲）。那么該電池的正負(fù)極與什么有關(guān)呢？對此，小敏做了三組實(shí)驗(yàn)，并借助靈敏電流表進(jìn)行判斷（圖乙）。發(fā)現(xiàn)該電池的正負(fù)極與金屬活動性強(qiáng)弱有關(guān)，且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉(zhuǎn)（圖丙）的是（）A．a(chǎn)鋁片、b鎂片 B．a(chǎn)鐵片、b鋅片 C．a(chǎn)鐵片、b銅片 D．a(chǎn)銅片、b銀片【解答】解：由圖乙可知，當(dāng)兩種金屬片至少有一種可以與稀硫酸反應(yīng)時，電流表指針偏向于活潑金屬一側(cè)；所以圖丙中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，說明金屬活動性：a大于b，且可以與稀硫酸反應(yīng)，A、金屬活動性：a鋁片小于b鎂片，故錯誤；B、金屬活動性：a鐵片小于b鋅片，故錯誤；C、金屬活動性：a鐵片大于b銅片，并且鐵可以與稀硫酸反應(yīng)，故正確；D、a銅片、b銀片都不與稀硫酸反應(yīng)，故錯誤；故選：C。3.（2023?寧波）室外的鐵制欄桿在多雨季節(jié)易生銹，小寧對鐵生銹的條件進(jìn)行了探索，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。3天后，發(fā)現(xiàn)只有裝置C中的鐵絲生銹了。（1）裝置A中生石灰的作用是。（2）裝置B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明與接觸是鐵生銹的條件之一。【解答】解：（1）裝置A中生石灰的作用是吸收水。故答案為：吸收水。（2）裝置B（鐵與氧氣隔絕，不能生銹）、C（鐵與氧氣接觸，生銹）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明與氧氣接觸是鐵生銹的條件之一。故答案為：氧氣。4.在配制硝酸鉀（KNO3）營養(yǎng)液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題。硝酸鉀在不同溫度時的溶解度溫度/℃20304050溶解度/克31.645.863.985.5（1）硝酸鉀能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料，屬于（選填“鉀”、“氮”或“復(fù)合”）肥。（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是（填序號）。（3）現(xiàn)要配制20%的硝酸鉀營養(yǎng)液，需向燒杯③溶液中加水克?！窘獯稹拷猓海?）硝酸鉀能為農(nóng)作物的生長提供氮元素與鉀元素兩種養(yǎng)料，屬于復(fù)合肥；故答案為：復(fù)合；（2）由表格中的硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，因此在20℃時40g硝酸鉀中加入100g水得到的是該溫度下硝酸鉀的飽和溶液；升溫至50℃時，溶液變成了不飽和狀態(tài)；故答案為：②；（3）設(shè)現(xiàn)要配制20%的硝酸鉀營養(yǎng)液，需向燒杯③溶液中加水的質(zhì)量為x，則：140g×40gx＝60g故答案為：60。B組模擬提高1.鹽酸是實(shí)驗(yàn)室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。如圖有關(guān)描述不正確的是（）A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸鋇C．若W呈無色，指示劑可能是酚酞 D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿【解答】解：A、金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，X可能是H2O，故選項(xiàng)說法正確。B、鹽酸和硝酸鋇交換成分沒有沉淀或水和氣體生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Y不可能是硝酸鋇，故選項(xiàng)說法錯誤。C、若W呈無色，指示劑可能是酚酞，鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，故選項(xiàng)說法正確。D、堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，鹽酸能與氫氧化鈉等可溶性堿反應(yīng)，也能與氫氧化鋁等難溶性堿反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。2.（2023?上城區(qū)二模）為了研究稀硫酸的性質(zhì)，小金設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。分別將過量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固體和Ba（NO3）2溶液的4支試管中。關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析正確的是（）A．反應(yīng)后4支試管中均得到無色溶液B．Fe2O3粉末與稀硫酸反應(yīng)會生成FeSO4C．反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒進(jìn)廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)D．改成稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都與稀硫酸相同【解答】解：A、反應(yīng)后4支試管中不是均得到無色溶液，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，得到黃色溶液；氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，得到藍(lán)色溶液，故選項(xiàng)說法錯誤。B、Fe2O3粉末與稀硫酸反應(yīng)會生成Fe2（SO4）3，故選項(xiàng)說法錯誤。C、分別將過量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固體和Ba（NO3）2溶液的4支試管中，每支試管中稀硫酸過量，硫酸、硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸銅、硝酸、硫酸鋇之間不能發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒進(jìn)廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。D、改成稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是都與稀硫酸相同，硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸，稀鹽酸和硝酸鋇不能發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C。3.（2023?拱墅區(qū)校級三模）稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這就是酸的通性。為了驗(yàn)證酸的通性小明進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．試管①無明顯現(xiàn)象B．試管②能驗(yàn)證酸的通性C．將試管③中的鐵粉換成銅粉也能驗(yàn)證酸的通性D．試管④中的溶液變紅【解答】解：A、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，試管①無明顯現(xiàn)象，故A正確；B、稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，試管②不能驗(yàn)證酸的通性，故B錯誤；C、銅的金屬活動性排在氫的后面，不會與酸反應(yīng)，故C錯誤；D、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，試管④中的溶液變藍(lán)色，故D錯誤。故選：A。4.（2023?江北區(qū)模擬）向硫酸鎂溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．A點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4B．B點(diǎn)時溶液的pH＝7C．原溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%D．A點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.4%【解答】解：A、滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點(diǎn)時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，故錯誤；B、當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液至圖中A點(diǎn)時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至圖中B點(diǎn)時，氫氧化鈉過量，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故錯誤；C、設(shè)原溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為z。2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓801201425840g×20%80gxyz80120x＝15%80142y＝14.2g8058z＝5.8g，故錯誤；D、A點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2g80g+40g?5.8g故選：D。5.（2023?上城區(qū)模擬）小金搜集了一些日常生活用品并分析了其有效成分，如表所示。下列分析錯誤的是（）物品名稱潔廁靈爐具清潔劑食品干燥劑蘇打粉有效成分鹽酸氫氧化鈉氧化鈣碳酸鈉A．生活中可用潔廁靈清除水垢[水垢主要成分為CaCO3和Mg（OH）2]B．若潔廁靈與爐具清潔劑混合后呈堿性，則溶液中陰離子都是OH﹣C．食品干燥劑在吸水過程中會放熱D．蘇打粉溶于水后所得溶液呈堿性【解答】解：A、由于潔廁靈的主要成分是稀鹽酸，稀鹽酸能與碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)，所以生活中可用潔廁靈清除水垢，故A說法正確；B、由于潔廁靈的主要成分是稀鹽酸，爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，若潔廁靈與爐具清潔劑混合后呈堿性，說明溶液中有陰離子OH﹣，同時含有Cl﹣，故B說法不正確；C、食品干燥劑的主要成分是氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)放出大量的熱，故C說法正確；D、蘇打粉的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉的水溶液顯堿性，故D說法正確。故選：B。6.（2022?上虞區(qū)一模）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的pH＜7B．bc段（不含b、c點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)D．整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變【解答】解：A、a點(diǎn)溶液中含有氯化銅、過量的鹽酸，pH＜7，該選項(xiàng)說法正確；B、bc段（不含b、c點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。該選項(xiàng)說法正確；C、c點(diǎn)溶液中含有1種溶質(zhì)，即氯化鈉，該選項(xiàng)說法不正確；D、整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變，該選項(xiàng)說法正確。故選：C。7.（2023?余杭區(qū)一模）生物檢索表常用來鑒定生物的種類，同樣化學(xué)物質(zhì)也可以用檢索表來鑒定?，F(xiàn)有氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸、稀硫酸五種溶液，并設(shè)計(jì)如表所示的二岐分類檢索表來分辨這五種溶液。下列敘述不合理的是（）A．甲表示的是氯化鈉溶液 B．戊表示的是氫氧化鈉溶液C．橫線上應(yīng)該填寫“溶液呈堿性” D．可以用硝酸銀溶液來分辨乙和丙【解答】解：A、氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸、稀硫酸五種溶液中，氯化鈉溶液顯中性，則氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液顯堿性，稀鹽酸、稀硫酸顯酸性，則甲表示的是氯化鈉溶液，故選項(xiàng)說法正確。B、顯堿性的是氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，則戊表示的是氫氧化鈉溶液，故選項(xiàng)說法正確。C、由A選項(xiàng)的分析，1b表示的是溶液顯酸性，則1c橫線上應(yīng)該填寫“溶液呈堿性”，故選項(xiàng)說法正確。D、顯酸性的是稀鹽酸、稀硫酸，稀鹽酸和稀硫酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，分別生成氯化銀白色沉淀、微溶于水的硫酸銀白色沉淀，不能鑒別，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：D。8.（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當(dāng)加入一定量鹽酸時才會產(chǎn)生氣體。某錐形瓶內(nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)至A點(diǎn)時，錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉B．b的數(shù)值為100gC．碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%D．反應(yīng)至B點(diǎn)時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2g【解答】解：A、A點(diǎn)時，碳酸鈉剛好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和氯化鈉，正確；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化學(xué)方程式可得，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量比為1：2，而碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為50g，則b的值為100g，正確；C、設(shè)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10673100g×x100g×3.65%10673x＝5.3%，錯誤；D、設(shè)反應(yīng)至B點(diǎn)時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑7344100g×3.65%y7344=9.（2023?寧波模擬）小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或?yàn)V液成分的說法，錯誤的是（）A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有ZnB．當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag【解答】解：分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。A、若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，例如鋅過量時，該選項(xiàng)正確。B、當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，例如硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分反應(yīng)時，一定不含Zn，該選項(xiàng)正確。C、若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸銅部分反應(yīng)時，該選項(xiàng)不正確。D、若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，是因?yàn)辂}酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，即硝酸銀部分反應(yīng)，濾渣一定只含有Ag，該選項(xiàng)正確。故選：C。10.（2023?寧波模擬）將ag鋅粉和銅粉的混合物加到一定質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．若干燥后濾渣質(zhì)量小于ag，濾液可能是無色的B．若干燥后濾渣質(zhì)量小于ag，濾渣中一定有Fe、Cu、AgC．若干燥后濾渣質(zhì)量大于ag，濾液中可能沒有Ag+D．若干燥后濾渣質(zhì)量大于ag，濾渣中一定沒有Fe【解答】解：將ag鋅粉和銅粉的混合物加到一定質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，銅后和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；A、如果鋅足量，和硝酸銀反應(yīng)后濾渣質(zhì)量增大，和硝酸亞鐵反應(yīng)后濾渣質(zhì)量減小，若干燥后濾渣質(zhì)量小于ag，則硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸亞鐵可能完全反應(yīng)，因此濾液可能是無色的，該選項(xiàng)說法正確；B、若干燥后濾渣質(zhì)量小于ag，濾渣中一定有反應(yīng)生成的Fe、Ag和沒有反應(yīng)的Cu，該選項(xiàng)說法正確；C、若干燥后濾渣質(zhì)量大于ag，濾液中可能沒有Ag+，例如鋅不足以和硝酸銀完全反應(yīng)時，硝酸銀過量，該選項(xiàng)說法正確；D、如果鋅足量，和硝酸銀反應(yīng)后濾渣質(zhì)量增大，和硝酸亞鐵反應(yīng)后濾渣質(zhì)量減小，若干燥后濾渣質(zhì)量大于ag，濾渣中一定含有銀，可能含有鐵，該選項(xiàng)說法不正確。故選：D。11.（2023?杭州模擬）人類對科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認(rèn)識也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)，小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是。從此為探索金屬活動性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運(yùn)用該規(guī)律開展實(shí)驗(yàn)，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時溶液中所含的金屬陽離子有?！窘獯稹拷猓海?）在金屬活動性順序表中，錫、鋅位于氫的前面，能與酸反應(yīng)，所以則會“消失”的金屬有錫、鋅。（2）由于較活潑的金屬能與酸反應(yīng)生成了氫氣，所以“可燃空氣”就是氫氣。（3）由于金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅，由圖像可知，B點(diǎn)時鐵與硝酸銀恰好反應(yīng)，則溶液中所含的金屬陽離子有Cu2+、Fe2+。故答案為：（1）錫、鋅；（2）氫氣；（3）Cu2+、Fe2+。12.（2023?拱墅區(qū)校級二模）兩千多年前，我們的祖先經(jīng)過長期實(shí)踐，摸索出一套煉銅工藝。（1）其中碳還原氧化銅的原理可以用實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲、乙表示。[提出問題]碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應(yīng)生成氣體是否也有多種可能？[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。[設(shè)計(jì)方案]實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙。打開K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨(dú)庖欢螘r間，關(guān)閉K，點(diǎn)燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應(yīng)后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K，再通一段時間氮?dú)?。方案一：從定性觀察角度判斷：猜想①成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。方案二：從定量計(jì)算角度判斷。取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測定表格中的四個數(shù)據(jù)。反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量A（玻璃管+固體）m1m2B+C（廣口瓶+混合液）m3m4（2）若猜想②成立，則理論上（m4﹣m3）（填“＜”“＝”或“＞”）（m1﹣m2）。（3）若猜想③成立且CuO全部轉(zhuǎn)化成Cu，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量m的取值范圍是?！窘獯稹拷猓海?）若猜想①成立，說明反應(yīng)生成了一氧化碳，一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳具有可燃性，故猜想①成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D處氣體能被點(diǎn)燃；（2）若猜想②成立，即反應(yīng)生成的氣體只是二氧化碳，m4﹣m3是吸收的二氧化碳質(zhì)量，m1﹣m2是反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，則理論上（m4﹣m3）＝（m1﹣m2）；（4）設(shè)反應(yīng)只生成一氧化碳時消耗碳質(zhì)量為x，只生成二氧化碳時消耗碳質(zhì)量為y，CuO+C高溫ˉ80124gx804x＝0.6g，2CuO+C高溫ˉ2Cu+CO2160124gy1604gy＝0.3g，由以上計(jì)算可知，若猜想③成立且CuO全部轉(zhuǎn)化成Cu，