山東省德州市2021屆高三下學(xué)期3月高考第一次模擬考試化學(xué)試題

德州市2021屆高三下學(xué)期3月高考第一次模擬考試化學(xué)試題2021.3本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，不能將答案直接答在試卷上。2.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O：16Cl：35.5Ni：59Sn：119第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列反應(yīng)中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.草木灰與氮肥混合施用會(huì)導(dǎo)致肥效降低B.苯酚晶體放置在空氣中由無(wú)色變?yōu)榉奂t色C.工業(yè)上將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打D.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，制備精鹽2.2021年1月10日，棲霞笏山金礦爆炸事故引起人們對(duì)安全問(wèn)題的關(guān)注，下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作、事故處理正確的是A.實(shí)驗(yàn)室采用NH4NO3晶體和Ca(OH)2固體加強(qiáng)熱制氨氣B.氯堿工業(yè)采用陽(yáng)離子交換膜防止兩極產(chǎn)生的氣體混合而發(fā)生爆炸C.用泡沫滅火器對(duì)制備金屬鎂的電解裝置滅火D.“銀鏡反應(yīng)”中制備銀氨溶液時(shí)加入過(guò)量的氨水，以保證溶液呈堿性3.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子數(shù)滿(mǎn)足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z>Y>XB.電負(fù)性：Z>W>YC.兩元素含氧酸酸性：Z>XD.XW3分子內(nèi)鍵角為109°28'4.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ti原子能量最高的能級(jí)有3個(gè)空軌道B.以雙聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位數(shù)為4C.HF的熱穩(wěn)定性大于HCl的主要原因是HF分子間存在氫鍵D.CaCN2是離子化合物，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其地電子式是5.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖1裝置模擬石油的分餾B.利用圖2裝置檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的兩種氣體C.利用圖3裝置蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體D.利用圖4裝置驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法6.某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備，并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下：已知：Ni(OH)2為綠色難溶物。、均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，堿性條件下穩(wěn)定存在。下列說(shuō)法正確的是試劑X的作用是調(diào)節(jié)pH除去Fe和Cr雜質(zhì)，則試劑X可為NaOH系列操作中包括洗滌，洗滌沉淀的儀器為分液漏斗、燒杯實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL需要的玻璃儀器只有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管步驟c、d中為防止氨水分解及降低固體溶解度需0～10℃冷水浴控溫，則溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)液中7.2020年3月24日，中國(guó)工程院院士、天津中醫(yī)藥大學(xué)校長(zhǎng)張伯禮表示，中成藥連花清瘟膠囊對(duì)于治療輕型和普通型的新冠肺炎有確切的療效。其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)綠原酸說(shuō)法正確的是A.最多有9個(gè)碳原子共面B.1mol綠原酸可消耗7molNaOHC.不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2D.能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚反應(yīng)8.在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了以下CO2，的轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.銅元素位于周期表中的ds區(qū)B.步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成C.甲酸乙酯是該過(guò)程的催化劑D.反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程9.工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來(lái)制備KClO4的工業(yè)流程如下：下列判斷不正確的是“濾渣”的主要成分是PbO2，可循環(huán)使用“酸化”的試劑可用濃鹽酸C.NaClO3與PbO2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1D.在濾液1中加入KNO3制得KClO4利用的是體系中各物質(zhì)溶解度不同10.研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.加入HNO3降低了正極反應(yīng)的活化能B.電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH增大C.1molCH3CH2OH被完全氧化時(shí)有1.5molO2被還原D.正極附近的溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O4HNO3二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，振蕩未出現(xiàn)白色沉淀苯酚溶解度小B向氫氧化鈉溶液中先加入量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后再加入少量CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明Cu(OH)2比Mg(OH)2難溶CH2O2與酸性高錳酸鉀溶液混合高錳酸鉀溶液顏色變淺H2O2具有氧化性D向碘水中加入少量苯，振蕩?kù)o置溶液分層，上層紫紅色，下層幾乎無(wú)色碘在苯中的溶解度比水中大12.離子液體是一類(lèi)具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)EMIM+的說(shuō)法正確的是A.該離子中碳原子雜化類(lèi)型均為sp3B.該離子中存在類(lèi)似苯中的大π鍵，5元環(huán)上的5個(gè)原子共用6個(gè)電子C.該離子可與Cl-結(jié)合形成有19個(gè)鍵的離子化合物D.該離子的核磁共振氫譜共有11個(gè)峰13.2020年8月19日發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第八版)》中指出，氯喹類(lèi)藥物可用于治療新冠肺炎。氯喹和羥基氯喹的結(jié)構(gòu)分別如圖1和圖2所示，對(duì)這兩種化合物的描述錯(cuò)誤的是A.氯喹的化學(xué)式為，羥基氯喹的化學(xué)式為B.與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)后，兩分子中的手性碳原子數(shù)相等C.加入NaOH溶液并加熱，再加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，可證明氯喹或羥基氯喹中含有氯原子D.為增大溶解度，易于被人體吸收，經(jīng)常把氯喹或羥基氯喹與硫酸、鹽酸或磷酸制成鹽類(lèi)14.常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的亞磷酸(二元弱酸)溶液中逐滴加人某濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.亞磷酸常溫下的電離平衡常數(shù)均可由圖中信息計(jì)算得出B.表示pH與的變化關(guān)系曲線的ⅠC.溶液中的電離能力小于其水解能力D.當(dāng)?shù)稳胍欢康腘aOH溶液時(shí)15.在體積為1L的恒容密閉容器中充人一定量的H2S氣體，平衡時(shí)三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在溫度T1時(shí)的平衡常數(shù)小于溫度為T(mén)2時(shí)的平衡常數(shù)B.X點(diǎn)和Y點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為15：16C.T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入5molH2S氣體，則平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率小于50%D.T2時(shí)，向Y點(diǎn)容器中再充入與molH2S和與molH2，重新平衡前v(正)<v(逆)第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)232℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水四氯化錫并探究其性質(zhì)。Ⅰ.查閱資料，得知：性質(zhì)物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SnCl2熔點(diǎn)：246℃沸點(diǎn)652℃較強(qiáng)的還原性SnCl4熔點(diǎn)：-33℃沸點(diǎn)114℃遇水蒸氣劇烈水解產(chǎn)生白霧，產(chǎn)物之一是Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖：回答下列問(wèn)題；(1)儀器A的名稱(chēng)是____，導(dǎo)管D的作用是_____________________。(2)裝置Ⅱ作用是除去氯氣中的HCl，用平衡移動(dòng)原理解釋30%硫酸的作用：__________。(3)試劑B的作用是_________________________________________________。(4)為防止產(chǎn)品中帶入副產(chǎn)物SnCl2，可采取的措施有___________________。(5)裝置Ⅳ采用多孔耐高溫泡沫的目的是_______________________________________________。(6)SnCl4遇氨氣、水蒸氣產(chǎn)生“濃白煙”，因此可用來(lái)制作煙幕彈。用化學(xué)方程式表示其原理______________________________________________。Ⅲ.最后進(jìn)行產(chǎn)品純度測(cè)定。(7)取wgSnCl4產(chǎn)品用足量蒸餾水吸收得到吸收液250mL。準(zhǔn)確量取25.00mL吸收液于錐形瓶中，用cmol/L標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，滴定前讀數(shù)為V1mL，終點(diǎn)讀數(shù)為V2mL(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品純度為_(kāi)____%(用含w、c、V1、V2的代數(shù)式表示)。17.(10分)Fe、Co、Ni是幾種重要的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________。(2)Ni(CO)4常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測(cè)Ni(CO)4是_____分子(填“極性”或“非極性”)。(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液或苯酚()檢驗(yàn)。①第一電離能：N________O(填“>”或“<”)②苯酚中碳原子雜化類(lèi)型為_(kāi)________。(4)配位化合物中心原子Co的配位數(shù)為_(kāi)__________，配位原子為_(kāi)________。(5)如右圖所示，F(xiàn)e3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的填充在正四面體空隙中，和另一半填充在正八面體空隙中。則沒(méi)有填充陽(yáng)離子的正四面體空隙數(shù)與沒(méi)有填充陽(yáng)離子的正八面體空隙數(shù)之比為_(kāi)________。(6)已知Ni可以形成多種氧化物，其中一種NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷導(dǎo)致x=0.88，晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為_(kāi)____g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，只需列出表達(dá)式)。18.(13分)二氧化碳的排放越來(lái)越受到能源和環(huán)境領(lǐng)域的關(guān)注.其綜合利用是目前研究的重要課題之一，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決以下問(wèn)題。(1)工業(yè)上利用合成氣(CO、CO2、H2)來(lái)生產(chǎn)甲醇，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500700800Ⅰ.2.50.340.15Ⅱ.1.01.702.52Ⅲ.則反應(yīng)Ⅲ的=__(用和表示)，___0(填“>”或“<”)。(2)科學(xué)家提出利用CO2與CH4制備“合成氣”(CO、H2)，可能的反應(yīng)歷程如圖所示：注：C(ads)為吸附性活性炭，方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量，其中TS表示過(guò)渡態(tài)。若，則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式為。(3)利用電化學(xué)方法可以將CO2有效地轉(zhuǎn)化為HCOO-，裝置如下圖所示。①在該裝置中，右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式為。②裝置工作時(shí)，陰極除有HCOO-生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。已知：電解效率=100%。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陽(yáng)極生成氧氣體積為448mL時(shí)，測(cè)得陰極區(qū)內(nèi)的c(HCOO-)=0.03mol/L，電解效率為_(kāi)___(忽略電解前后溶液的體積變化)。(4)已知水煤氣法制備H2的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。將等體積的CO(g)和H2O(g)充入恒容密閉容器中，反應(yīng)速率，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，在700℃和800℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。M點(diǎn)與N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的大小關(guān)系：M___N(填“>”、“<”或“=”)，計(jì)算N點(diǎn)時(shí)。19.(13分)“綠水青山就是金山銀山”，在造福人類(lèi)的同時(shí)，保護(hù)環(huán)境也是化學(xué)必不可少的責(zé)任。磷酸鐵鋰電池由橄欖石結(jié)構(gòu)的LiFePO4作為電池的正極，碳(石墨)吸附鋰離子組成電池負(fù)極()，電極上附著鋁箔、銅箔。以下流程可以回收磷酸鐵鋰電池電極材料中的石墨并制備相應(yīng)化工產(chǎn)品。(1)LiFePO4中Fe的化合價(jià)為_(kāi)___，濾渣I的主要成分除LFePO4還有，濾渣I中加入H2O2的目的是。(2)向?yàn)V液Ⅲ中通H2S的目的是沉銅，當(dāng)溶液中銅離子濃度為1×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為銅離子沉淀完全，則此時(shí)溶液中S2-與Cu2+濃度之比為_(kāi)____(已知)。(3)碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小，則操作X是。a.靜置、過(guò)濾b.加熱后，趁熱過(guò)濾c.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶d.蒸發(fā)結(jié)晶(4)回收后的Fe2O3可以與KOH和KNO3混合物加熱共熔，從而制得凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)及其副產(chǎn)物KNO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)該流程中分離出的Li2CO3可以和NH4H2PO4及(CH3COO)2Fe制備正極材料LiFePO4，已知NH3·H2O的電離常數(shù)，H3PO4的各級(jí)電離常數(shù)為、、，則常溫下NH4H2PO4溶液中__(填“>”、“<”或“=”)。20.(12分)美托洛爾(H)屬于一線降壓藥，是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一，它的一種合成路線：已知：?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____。(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____。(3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(4)芳香族化合物X是B的同系物，且比B多一個(gè)碳原子。同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有____種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為3：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(5)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線：_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。參考答案一、選擇