遼寧省丹東2022高三上學期聯(lián)考化學科試卷

遼寧省丹東2022高三上學期聯(lián)考化學科試卷考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23K39客觀試卷（45分）單項選擇題（共15個小題，每題只有一個符合題意的選項，每題3分，共45分）1.化學與人類社會的生產、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述錯誤的是A.殲-20飛機上用到的氮化鎵材料屬于合金材料B.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色試驗C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.國畫《千里江山圖》的綠色來自孔雀石顏料，孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅2.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.0.1mol/L的NH4Cl溶液中Cl-數為0.1NAB.標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中所含碳原子數約為0.1NAC.3.9g鉀在加熱條件下與氧氣完全反應轉移電子數為0.2NAD.0.1molN2和0.3molH2在一定條件下充分反應生成的NH3分子數為0.2NA3.下列組合正確的是選項強電解質弱電解質酸性氧化物堿性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O3Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O24.下列有關化學用語表示正確的是A.N2的結構式：N≡NB.二氧化硅的分子式：SiO2C.中子數為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClD.氯化銨的電子式：5.下列有關物質性質的比較，結論正確的是A．溶解度： B．熱穩(wěn)定性：C．沸點： D．堿性：6.化學是一門以實驗為基礎的學科,化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識判斷,下列實驗操作的描述中正確的是A.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶B.從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶C.酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D.各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量7.下列離子方程式正確的是A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋H2OB．向100mL0.1mol·L－1FeI2溶液通入0.01molCl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O8.由原子序數依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M組成的化合物是從生物體中得到的一種物質，其結構如圖所示，X是短周期中原子半徑最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序數之和等于M的原子序數。下列有關說法錯誤的是A.X分別與Y、Z、W、M均可形成18e-微粒B.最簡單氫化物的沸點：W>Z>M>YC.原子半徑：Y>Z>W>MD.X、Y、Z、W四種元素可組成含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．B．C．D．10.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2X(s)Y(g)+2Z(g)，有關數據如下：時間段/產物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A．時，Z的濃度大于B．時，加入，此時C．時，Y的體積分數約為33.3%D．時，X的物質的量為11.pH＝0的某X溶液中，除H＋外，還可能存在Al3＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干種，現取適量X溶液進行如下一系列實驗,下列有關判斷不正確的是A．生成氣體A的離子方程式為:3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．生成沉淀H的離子方程式為:AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)C．溶液X中一定含有的離子是H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋D．溶液X中一定沒有的離子為COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋12.下列有關物質的分離與提純的做法正確的是A.用NaOH溶液除去鎂粉中含有的少量鋁粉B.加熱蒸發(fā)結晶操作中,至晶體全部析出時,停止加熱C.苯萃取碘水中的碘,下層為含碘的苯溶液D.SO2中混有HCl可采用Na2SO3飽和溶液除去13.某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設計實驗流程如下：下列說法正確的是A．檢驗濾液1中是否含有Fe2＋，可以選用KSCN和新制的氯水B．步驟②操作中，應先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L－1H2SO4C．濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分只有SiO2D．步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收14.用如圖所示裝置進行實驗,儀器a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,其中能達到實驗目的的是選項試劑1試劑2試劑3實驗目的A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水制備氯氣B鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液驗證碳的非金屬性比硅強C鹽酸Na2SO3品紅溶液驗證SO2具有漂白性D稀硫酸溶液X澄清石灰水驗證X溶液中是否含有C15.1,2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)單分子解離反應相對能量如圖所示,路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法正確的是A.解離過程中,斷裂a處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能量高B.從能量的角度分析,TS1、TS2、TS3、TS4四種路徑中TS4路徑的速率最慢C.1,2-丙二醇單分子脫水過程均為吸熱反應D.脫水生成的四種產物中,CH3C(OH)=CH2最穩(wěn)定主觀試卷（55分）16.（14分）用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質)制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示:(1)為了加快浸取速率,可采取的措施是(答一條即可)。

(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式:

。

(3)研究發(fā)現,若先除鐵再浸取,則浸取速率明顯變慢,可能的原因是

。(4)“除鐵”的方法是通過調節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,則加入的試劑A可以是(填化學式);“趕氨”時,最適宜的操作方法是。

(5)“沉錳”(除Mn2+)過程中有關反應的離子方程式為。

(6)濾液Ⅱ經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是(填化學式)。

17.（13分）某化學興趣小組為了制取并探究氨的性質,按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。[制取氨的反應原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。]【實驗探究】(1)利用上述原理,實驗室制取氨應選用下圖中(填字母)發(fā)生裝置進行實驗。

(2)B裝置中的干燥劑可選用(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是(填“C”或“D”)。

(4)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現象是

。

(5)F裝置中倒置漏斗的作用是

。

(6)氨的用途很廣。如可用氨處理二氧化氮:8NH3+6NO27N2+12H2O,該反應中氨體現(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨的另一種用途:

。

18.（14分）丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化如下圖。（1）丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。①為達到反應所需溫度，需向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)(填“增大”、“減小”或“不變”)。②溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是_____________________________。（2）下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。①104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“?！被颉阿ぁ?。②在恒溫恒壓條件下，下列敘述能說明主反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）H2的生成速率等于C3H6的消耗速率H2和C3H6的體積分數相等混合氣體的密度不再改變（3）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。已知：CO和H2的燃燒熱分別為ΔH=－283.0kJ·mol?1、ΔH=－285.8kJ·mol?1。①圖中催化劑為______。②298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為_______________________________。③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__________。19.（14分）疊氮化鈉()常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：①制取氨氣：打開裝置導管上的旋塞，加熱。②制備NaNH2：加熱裝置中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置并關閉旋塞。③制取NaN3：向裝置中b容器內充入加熱介質并加熱到210~220℃，然后通入N2O。④冷卻后，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，___________，晾干。已知：Ⅰ．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；Ⅱ．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。請回答下列問題：（1）步驟②加熱前，應當采取的操作是______________________________；（2）步驟③中最適宜的加熱方式為__________________(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。（3）圖中儀器a用的是___________(填“銀坩堝”“瓷坩堝”或“石英坩堝”)。（4）步驟④中用劃線處代表的操作是________________________________。（5）用如圖所示裝置測定產品純度①儀器F的名稱為_______________；其中反應的離子方程式為________________________。②管q的作用為________________。③若G的初始讀數為V1mL、末讀數為V2mL，本實驗條件下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則產品中NaN3的質量分數為________________。

化學參考答案選擇題ABBACADCCBDADCB16.（14分）(1)將輝銅礦粉碎；充分攪拌；適當增加硫酸濃度（2分）(2)2MnO2+Cu2S+8H+S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O（2分）(3)Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化的反應（2分）(4)CuO[或Cu(OH)2]（2分）加熱（2分）(5)Mn2++HCO3-+NH3MnCO3↓+NH4+（2分）(6)(NH4)2SO4（2分）17.（13分）(1)a（1分）(2)堿石灰（2分）(3)D（2分）(4)產生白煙（2分）(5)防止發(fā)生倒吸（2分）(6)還原性（2分）制冷劑,制氮肥(或化肥)的原料,制硝酸的原料(其他合理答案也可)（2分）18.（14分）（1）①增大（2分）②副反應的活化能低于主反應的活化能（2分）（2）①?。?分）