山東省濟(jì)南市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

山東省濟(jì)南市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．樂舞雜技彩繪陶俑被稱為濟(jì)南市博物館鎮(zhèn)館之寶。根據(jù)組成元素，下列彩繪顏料主要成分的物質(zhì)類別與其它三項不同的是（）A．赭石的主要成分Fe2O3 B．白堊的主要成分CaCO3C．石膏的主要成分CaSO4 D．銅綠的主要成分C2．下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是（）A．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)B．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰C．氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣D．因為氯氣具有刺激性氣味，所以可以殺滅細(xì)菌和病毒3．在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，一定相等的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．氫離子的物質(zhì)的量 D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量4．下列選項中，膠體的結(jié)構(gòu)特點不能解釋其性質(zhì)和應(yīng)用的是（）選項膠體的性質(zhì)或應(yīng)用膠體的結(jié)構(gòu)特點A利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)離子分散質(zhì)微粒帶同種電荷B明礬在水中形成膠體從而凈水分散質(zhì)具有巨大的比表面積C利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液與膠體分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間D土壤對NH土壤膠粒帶負(fù)電A．A B．B C．C D．D5．在硫酸鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后不會出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．鐵銅均有 B．鐵銅均無 C．有銅無鐵 D．有鐵無銅6．室溫下，在強酸和強堿性溶液中均能大量共存的離子組是（）A．NH4+，Cu2+，Cl?，NO3C．Fe2+，NO3?，Na+，NH47．常見抗酸藥的主要成分有NaHCO3、Al(OH)3、CaCOA．MgO屬于堿性氧化物B．NaHCO3不適于胃潰瘍病人C．相同物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中Al(OH)D．CaCO3的抗酸原理可表示為C8．對下列事實的解釋中，錯誤的是（）A．常溫下，濃硝酸可以用鋁質(zhì)容器儲存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性C．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性D．氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，說明氫氧化亞鐵具有還原性9．某食品級Na2SO3，每袋中含Na2SO3100.8g。下列說法正確的是（）A．每袋添加劑中含鈉離子0.8molB．該添加劑可使紫色石蕊溶液退色C．每袋添加劑最多消耗氧氣8.96LD．某紅酒中要求Na2SO3濃度為0.10．關(guān)于Na2SO3的說法錯誤的是（）A．Na2SO3溶液可用于吸收尾氣中的SO2B．Na2SO3與Cl2共用不會增強漂白效果C．Na2SO3可通過灼燒NaHSO3固體的方法制得D．Na2SO3是否變質(zhì)可利用BaCl2溶液和鹽酸檢驗二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列離子方程式正確的是（）A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：2NB．向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8C．用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnD．向NaClO溶液中通入少量SO2：2Cl12．下圖為氮及其化合物的“價—類”二維圖，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為f的過程屬于氮的固定B．從化合價角度預(yù)測，g可能通過分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為bC．工業(yè)上以a為原料制取e需要經(jīng)歷四步氧化還原反應(yīng)D．排放到大氣中的c、d是形成光化學(xué)煙霧、霧霾及酸雨的重要原因13．通過電導(dǎo)率的變化可以測定溶液中離子濃度的變化，向1mol?LA．向鹽酸中滴加NaOH溶液 B．向FeCl3溶液中滴加KI溶液C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 D．向CH14．濕法制備多功能水處理劑K2FeO4固體的工藝流程如下：已知：NaCl、NaNO3在強堿中溶解度遠(yuǎn)小于Na2FeO4。下列說法正確的是（）A．溶解度：K2FeO4大于Na2FeO4B．“操作Ⅱ”所得副產(chǎn)物可循環(huán)使用C．“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯、酒精燈D．生成Na2FeO4的離子方程式為3Cl15．某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Cl-、S下列說法正確的是（）A．“氣體M”與“氣體N”中含有同種元素B．“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于強酸C．原溶液中含有的離子為NH4+、Fe2+、ClD．“濾液X”中大量存在的陽離子有NH4+、Fe三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量與微觀粒子數(shù)量的重要橋梁?；卮鹣铝袉栴}：（1）某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑為疊氮化鈉（NaN3），在受到撞擊時分解生成Na和N2，130gNaN3分解產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。（2）SO2和O2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.5g?L?1，其中SO（3）64g銅與300mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共22.4L。NO與NO2的體積比為，該硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L（4）實驗室需使用240mL物質(zhì)的量濃度為1.①需用量筒量取98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm②下列情況會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（填標(biāo)號）。a．定容后搖勻時有少量溶液濺出b．定容時仰視容量瓶瓶頸上的刻度線c．使用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線d．硫酸溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯e．稀釋后未冷卻即進(jìn)行移液、定容等操作17．低品位銅礦（主要含CuS、FeO）提銅是解決我國銅產(chǎn)量低這一問題的重要技術(shù)，利用低品位銅礦制備Cu2O的一種工藝流程如下圖所示：已知：Ⅰ．MnCO3難溶于水，CuS難溶于水及強酸。Ⅱ．Cu2O是一種難溶于水的紅色物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加熱并攪拌、冷卻、?！叭芙敝蠱nO2的作用是。（2）檢驗“溶浸”后所得溶液中是否含有Fe2+的試劑是（3）“調(diào)pH”后判斷Fe3+是否完全沉淀的操作是（4）“還原”中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（5）將Cu2O固體加入過量稀硫酸中，溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）有人提出“將低品位銅礦灼燒后用酸溶解制得銅鹽”的工藝流程，該流程不足之處有（寫出一項即可）。18．Cl2和SO2化合可制得硫酰氯（SO2Cl2），某同學(xué)設(shè)計合成SO2Cl2的裝置如下圖所示（省略部分夾持儀器）：已知：SO2Cl2熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水迅速反應(yīng)生成兩種強酸，且高溫條件下不穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器C的名稱為，儀器A相比普通分液漏斗的優(yōu)勢在于。（2）裝置乙中試劑的名稱是，能替代裝置己中KMnO4的是（填標(biāo)號）。a．氯酸鉀b．二氧化錳c．濃硝酸d．漂白粉（3）有同學(xué)認(rèn)為上述裝置還有缺陷，改進(jìn)方法是在丙裝置的c處連接（填標(biāo)號）。（4）若缺少裝置乙和丁，會降低硫酰氯的產(chǎn)率，原因是（用化學(xué)方程式表示）。（5）實驗過程中，由儀器B的a端通入冷卻水，作用是。19．海水中化學(xué)元素的利用是海水綜合利用的重要方面，從海水中提取的粗鹽、鎂、溴（Br2）等產(chǎn)品是多種工業(yè)的基礎(chǔ)原料。（1）Ⅰ．海水提取的粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下操作，進(jìn)行提純：①加入Na2CO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；⑥溶解。正確的操作順序是（填標(biāo)號）。（2）加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）Ⅱ．苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）中含有NaBr等物質(zhì)。從苦鹵中提Br2的流程如下：以苦鹵為原料提Br2而不是直接利用海水提Br2，優(yōu)勢在于。（4）“吸收”過程的離子方程式為。（5）Ⅲ．海水提鎂的工藝流程如下：已知：MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。沉淀池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。（6）工業(yè)上采用電解熔融MgCl2而不是熔融MgO來制取鎂單質(zhì)，原因是。（7）高溫下用鎂還原四氯化鈦（TiCl4）是制取金屬鈦的重要方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列氣體可以作為該反應(yīng)保護(hù)氣的是（填標(biāo)號）。a．N2b．Arc．CO2d．O220．硫氰化鉀（KSCN）在有機合成中具有重要應(yīng)用，但會污染環(huán)境。預(yù)測濃硝酸能與KSCN反應(yīng)以消除污染，現(xiàn)通過如下實驗進(jìn)行探究。已知：SCN?能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)（1）【實驗一】取2mL濃硝酸于試管中，向其中滴加5滴1mol?L向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因為生成了（填化學(xué)式）。KSCN中S元素的化合價為-2，預(yù)測劇烈反應(yīng)后含硫產(chǎn)物可能是。（2）【實驗二】將實驗一放出的氣體通入Ba(OH)該實驗證實了紅棕色氣體中不含SO2，證據(jù)是，白色沉淀為。（3）【實驗三】另取少量實驗一最終所得溶液，（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有SO（4）經(jīng)檢驗實驗一放出的紅棕色氣體中含NO2，但NO2不一定是SCN?的氧化產(chǎn)物，理由是（5）【實驗四】某同學(xué)向待測溶液中加入KSCN溶液，再加入濃硝酸，最終未得紅色溶液，由此得出結(jié)論：待測液中不含F(xiàn)e你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確：（填“是”或“否”），理由是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】以上物質(zhì)中，CaCO3、CaSO4、Cu2(OH)2CO3均屬于鹽，F(xiàn)e22．【答案】B【解析】【解答】A、氯氣和液氯都是純凈物，屬于同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，氯水為氯氣的水溶液，含有氯氣、次氯酸、鹽酸，為混合物，與氯氣和液氯不是同一種物質(zhì)，故A錯誤；

B、氫氣在氯氣中安靜的燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，故B正確；

C、氯氣能溶于水，不能用排水法收集氯氣，故C錯誤；

D、氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒，而不是因其刺激性，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)氯氣、液氯和氯水的成分分析；

B、氫氣在氯氣中安靜的燃燒發(fā)出蒼白色的火焰；

C、氯氣能與水反應(yīng)；

D、氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO。3．【答案】D【解析】【解答】在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，根據(jù)n=cV可知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的質(zhì)量、氫離子的物質(zhì)的量不一定相等，故選D；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)n=cV分析。4．【答案】A【解析】【解答】A、半透膜可以分離膠體中的雜質(zhì)離子是利用離子可以透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故A符合題意；B、膠體中分散質(zhì)具有巨大的比表面積，可吸附固體懸浮物并使之沉降，故可以凈水，故B不符合題意；C、膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間，可以形成丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C不符合題意；D、因土壤膠粒帶負(fù)電，故土壤對NH故答案為：A。【分析】A、用離子可以透過半透膜，膠粒不能透過半透膜；

B、膠體具有吸附性；

C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

D、土壤膠粒帶負(fù)電。5．【答案】D【解析】【解答】由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，還原性強于銅的鐵會優(yōu)先與硫酸鐵溶液反應(yīng)，所以在硫酸鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，若硫酸鐵溶液過量，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會有剩余；若硫酸鐵溶液不足量，加入的鐵粉和銅粉可能都剩余，也可能是鐵粉全部反應(yīng)而銅粉有剩余，但不可能是銅粉全部反應(yīng)而鐵粉有剩余，故選D；

故答案為：D。

【分析】分硫酸鐵過量和少量進(jìn)行討論。6．【答案】D【解析】【解答】A、強堿性溶液中，銨根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；

B、強酸性溶液中，SO32?，S2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C、強酸性溶液中，硝酸根具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，強堿性溶液中，銨根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，不能大量共存，故C不符合題意；

D、強酸和強堿性溶液中，，NO3?，N7．【答案】D【解析】【解答】A、MgO可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，A不符合題意；B、如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，而不使用NaHCO3，防止生成過多CO2造成胃穿孔等，B不符合題意；C、1molNaHCO3消耗1mol氫離子，1molCaCO3、MgO消耗2mol氫離子，1molAl(OH)3消耗3mol氫離子，則相同物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中D、CaCO3難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式，則CaCO3的抗酸原理可表示為CaCO故答案為：D?！痉治觥緼、堿性氧化物是指能與水作用生成堿，或與酸作用只生成鹽和水的氧化物；

B、碳酸氫鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

C、NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3、MgO是與胃酸中的鹽酸反應(yīng)；8．【答案】A【解析】【解答】A、常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁質(zhì)容器儲存，鈍化是強烈的氧化還原，故A符合題意；B、蔗糖由C、H、O三種元素組成，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸能讓蔗糖中的H、O以水的比例脫去，剩下炭黑，說明濃硫酸具有脫水性，故B不符合題意；C、濃硫酸生成二氧化硫，濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；D、氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，鐵元素化合價升高被氧化，說明氫氧化亞鐵具有還原性，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A、常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)；

B、濃硫酸具有脫水性；

C、生成二氧化硫時，濃硫酸作氧化劑；

D、氫氧化亞鐵具有還原性。9．【答案】D【解析】【解答】A、每袋添加劑中含鈉離子為100.8g126g/molB、該添加劑不具有漂白性，不能使紫色石蕊溶液退色，故B錯誤；C、根據(jù)得失電子守恒可知，每袋添加劑最多消耗氧氣的物質(zhì)的量是亞硫酸鈉物質(zhì)的量的一半，每袋添加劑最多消耗氧氣為0.D、某紅酒中要求Na2SO3濃度為0.002mol?L?1，則400L紅酒中含有亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為400L×0.002mol·L故答案為：D?！痉治觥緼、亞硫酸鈉能電離產(chǎn)生兩個鈉離子；

B、亞硫酸鈉不具有漂白性；

C、根據(jù)得失電子守恒計算；

D、根據(jù)n=cV計算。10．【答案】C【解析】【解答】A、Na2SO3溶液顯堿性，能吸收酸性氣體SO2，生成NaHSO3，A不符合題意；B、氯氣與Na2SO3反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鈉，漂白效果減弱，B不符合題意；C、灼燒NaHSO3固體生成的Na2SO3逐漸被空氣中的O2氧化成Na2SO4，不能制取Na2SO3，C符合題意；D、亞硫酸鈉變質(zhì)會生成硫酸鈉，用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗，若產(chǎn)生白色沉淀即變質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、亞硫酸鈉溶液顯堿性；

B、氯氣能氧化亞硫酸鈉；

C、亞硫酸鈉具有還原性；

D、亞硫酸鈉變質(zhì)會生成硫酸鈉。11．【答案】A,B【解析】【解答】A、向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為2Na++CO32?+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A正確；

B、向稀硝酸中加入過量鐵粉時生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3?=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正確；

C、該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為2MnO4?+10Cl?+16H12．【答案】B,D【解析】【解答】A．氮的固定是氮氣轉(zhuǎn)化為化合物的過程，則a轉(zhuǎn)化為f的過程不屬于氮的固定，A錯誤；B、由得失電子守恒可知，亞硝酸鹽可以分解制的氮氣和硝酸鹽，B正確；C、氨氣可以和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，三步氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、NO、NO2是形成光化學(xué)煙霧、霧霾及酸雨的重要原因，D正確；故答案為：BD?！痉治觥坑蓤D可知，a為NH3、b為N2，c為NO，d為NO2或N2O4，e為HNO3，f為氮化物的鹽，g為亞硝酸鹽。13．【答案】C【解析】【解答】A、向鹽酸中滴加NaOH溶液生成NaCl和水，離子濃度變化不大，導(dǎo)電率不會降至零點，A不符合題意；B、向FeCl3溶液中滴加KI溶液發(fā)生的反應(yīng)為FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2，生成氯化鉀和氯化亞鐵，離子濃度變化不大，導(dǎo)電性變化不大，導(dǎo)電率不會降至零點，B不符合題意；C、向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水幾乎不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電性會逐漸下降，當(dāng)全部生成硫酸鋇和水時，導(dǎo)電性降為零，隨后再滴加稀H2SO4，導(dǎo)電性再逐漸升高，C符合題意；D、向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液生成CH3COOK和水，因CH3COOH是弱電解質(zhì)、CH3COOK是強電解質(zhì)，所以離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增大，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥咳芤旱膶?dǎo)電能力與離子濃度成正比。14．【答案】B,D【解析】【解答】A、加入濃KOH溶液，溶液中鉀離子濃度增大，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，溶解度：K2FeO4<Na2FeO4，故A錯誤；B、KOH和Na2FeO4反應(yīng)生成NaOH和K2FeO4，“操作Ⅱ”所得副產(chǎn)物NaOH可氧化硝酸鐵能循環(huán)使用，故B正確；C、“操作Ⅰ”為過濾，要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，不需要酒精燈，故C錯誤；D、硝酸鐵和氫氧化鈉、次氯酸鈉反應(yīng)生成Na2FeO4、NaCl，離子方程式為3ClO故答案為：BD?！痉治觥肯跛徼F和氫氧化鈉、次氯酸鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉，加入濃KOH溶液，溶液中鉀離子濃度增大，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，有利于高鐵酸鉀析出，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶得到K2FeO4晶體。15．【答案】A,C【解析】【解答】A、由分析可知，“氣體M”是NO，“氣體N”是NH3，二者都含有N元素，A正確；B、由分析可知，“沉淀A”是BaSO4，“沉淀B”是Fe(OH)3，BaSO4是白色沉淀，既不溶于水，也不溶于強酸，但Fe(OH)3不溶于水，卻能夠溶于強酸中，B錯誤；C、由分析可知，原溶液中含有的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO4D、Fe2+與H+、NO3-反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+與足量NaOH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3故答案為：AC?！痉治觥考尤脒^量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無CO32-；然后再加入過量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生氣體，說明在溶液中含有Fe2+，在酸性條件下，F(xiàn)e2+被NO3-氧化為Fe3+，NO3-被還原產(chǎn)生氣體M是NO，產(chǎn)生的沉淀A是BaSO4；向濾液X中加入過量NaOH溶液，并加熱，反應(yīng)產(chǎn)生氣體N是NH3，說明原溶液中含有NH4+，沉淀B是Fe(OH)16．【答案】（1）67.2（2）5%（3）1∶1；10（4）13.6；ce【解析】【解答】（1）130gNaN3的物質(zhì)的量為2mol，NaN3分解的化學(xué)方程式為2NaN3=2Na＋3N2↑，所以生成氮氣的物質(zhì)的量是3mol，在標(biāo)況下的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；

故答案為：67.2；（2）平均摩爾質(zhì)量=22.4×ρ標(biāo)=22.4×1.5g·mol－1=33.6g·mol－1，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量定義，n(SO2)×64＋n(O2)×32n(SO2)＋n(O（3）Cu與硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO、NO2或二者混合物，64gCu的物質(zhì)的量=64g64g/mol=1mol，氣體的物質(zhì)的量=22.4L22.4L/mol=1mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝1mol，3x+y＝1mol×2，解得x=0.5mol，y=0.5mol，體積比等于物質(zhì)的量之比，則NO與NO2的體積比為1∶1；根據(jù)N元素守恒可知，原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為1mol×2+0.5mol+0.5mol=3mol，該硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol0.3L（4）①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，配制240mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol?②a、定容后搖勻時有少量溶液濺出，會造成溶質(zhì)的損失，則溶液的濃度減小，a錯誤；b、定容時仰視容量瓶瓶頸上的刻度線，則液面在刻度線上方，水過量，溶液濃度減小，b錯誤；c、使用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則濃度硫酸體積偏大，則所配溶液濃度偏高，c正確；d、硫酸溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則所配溶液濃度偏低，d錯誤；e、稀釋后未冷卻即進(jìn)行移液、定容等操作，根據(jù)熱脹冷縮原理，定容時，所加蒸餾水較少，所配溶液濃度偏高，e正確；故答案為：ce?！痉治觥浚?）NaN3分解的化學(xué)方程式為2NaN3=2Na＋3N2↑，根據(jù)化學(xué)方程式計算；

（2）平均摩爾質(zhì)量=22.4×ρ標(biāo)；

（3）根據(jù)n=mM=VVm計算；

（4）①根據(jù)c=17．【答案】（1）過濾；做氧化劑（2）（酸性）高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液（3）向上層清液中（或取上層清液）滴加氫氧化鈉溶液（或氨水等堿性溶液），若有紅褐色沉淀產(chǎn)生則Fe（4）2∶1（5）C（6）生成污染性氣體或者灼燒能耗更大【解析】【解答】（1）根據(jù)分析，冷卻后，將溶液與濾渣進(jìn)行過濾進(jìn)行分離；加入二氧化錳作為氧化劑，生成Mn2+，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；

故答案為：過濾；做氧化劑；（2）Fe2+具有還原性，遇到具有氧化性的高錳酸根發(fā)生氧化還原，使得高錳酸鉀褪色；或者Fe2+遇到鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀；

故答案為：（酸性）高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液；（3）向上層清液中（或取上層清液）滴加氫氧化鈉溶液（或氨水等堿性溶液），若有紅褐色沉淀產(chǎn)生則Fe3+沒有完全沉淀，反之則完全沉淀；

故答案為：向上層清液中（或取上層清液）滴加氫氧化鈉溶液（或氨水等堿性溶液），若有紅褐色沉淀產(chǎn)生則Fe3+沒有完全沉淀，反之則完全沉淀；（4）N2H4中N的化合價為-2，失去4個電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，Cu2+得2個電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu2O，根據(jù)得失電子守恒，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1；

故答案為：2：1；（5）將Cu2O固體加入過量稀硫酸中，溶液變成藍(lán)色Cu2+，且仍有紅色固體Cu存在；

故答案為：Cu（6）該過程生成污染性氣體硫氧化物且灼燒能耗更大；

故答案為：生成污染性氣體或者灼燒能耗更大?！痉治觥康推肺汇~礦用酸溶解，生成S、Fe2+、Mn2+、Cu2+，加入二氧化錳作為氧化劑，生成Mn2+，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入氨水，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，加入(NH4)2CO3將Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀，加入N2H4將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu2O。18．【答案】（1）（圓底）燒瓶；平衡壓強，使液體順利流下（2）濃硫酸；ad（3）a或bc、dc（4）S（5）冷凝SO2Cl2，便于收集，同時防止SO2Cl2高溫分解【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器C的名稱為（圓底）燒瓶；儀器A上有一個恒壓的管，可以保持漏斗中液面上的壓強和燒瓶中的壓強相等，故其比普通分液漏斗的優(yōu)勢在于：平衡壓強，使液體順利流下，故答案為：圓底）燒瓶；平衡壓強，使液體順利流下；（2）裝置乙用來干燥二氧化硫，故其中試劑的名稱為濃硫酸；裝置己中KMnO4具有強氧化性，可以和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，在選項中氯酸鉀和漂白粉中的次氯酸根離子具有強氧化性，可以和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，而二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故能替代裝置己中KMnO4的是ad；

故答案為：濃硫酸；ad；（3）根據(jù)題給信息可知，SO2Cl2遇水迅速反應(yīng)生成兩種強酸，且反應(yīng)過程中使用了有毒的氯氣和二氧化硫，則反應(yīng)過程中要防止其排入空氣中，且要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置丙中，則改進(jìn)方法是在丙裝置的c處連接a或bc、dc；

故答案為：a或bc、dc；（4）由分析可知，乙和丁都起到干燥的作用，根據(jù)題給信息可知，SO2Cl2遇水迅速反應(yīng)生成兩種強酸，則若缺少裝置乙和丁，會降低硫酰氯的產(chǎn)率，原因是SO2Cl2（5）根據(jù)題給信息可知，SO2Cl2高溫條件下不穩(wěn)定故由儀器B的a端通入冷卻水，作用是：冷凝SO2Cl2，便于收集，同時防止SO2Cl2高溫分解；

故答案為：冷凝SO2Cl2，便于收集，同時防止SO2Cl2高溫分解。【分析】SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲裝置中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2，乙裝置中盛放濃硫酸干燥SO2，己裝置中，濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，通過裝置戊中的飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥氯氣，則丁裝置中SO2和Cl2在丙裝置中反應(yīng)得到硫酰氯。19．【答案】（1）⑥③②①⑤④或⑥②③①⑤④或⑥③①②⑤④（2）Ca2+（3）苦鹵中Br（4）S（5）Ca（6）MgCl2的熔點低于MgO，熔化所消耗能量少（7）2Mg+TiCl【解析】【解答】（1）海水提取的粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，將粗鹽溶解，加入NaOH溶液，能除去溶液的鎂離子；硫酸根離子可加入BaCl2溶液將硫酸根離子沉淀；CaCl2可加入Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入Na2CO3溶液要放在加入BaCl2溶液之后，這樣Na2CO3會除去反應(yīng)剩余的BaCl2；完全反應(yīng)后再進(jìn)行過濾，最后再加入稀鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以順序為：⑥③②①⑤④或⑥②③①⑤④或⑥③①②⑤