江蘇省揚(yáng)州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（含答案）

江蘇省揚(yáng)州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分1．我國(guó)提出了將在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)，彰顯大國(guó)的責(zé)任與擔(dān)當(dāng)?！疤歼_(dá)峰”“碳中和”中的“碳”指的是（）A．二氧化碳 B．碳元素 C．碳單質(zhì) D．含碳物質(zhì)2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉 B．蔗糖 C．CO2 3．氯堿工業(yè)的原理為：2NaCl+2HA．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．H2C．NaOH中既有離子鍵也有共價(jià)鍵 D．Cl24．實(shí)驗(yàn)室制取SOA．制備 B．檢驗(yàn)C．干燥 D．收集5．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．ClB．苯具有可燃性，可用于萃取水中的BC．SOD．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥C6．Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)室制備方法如下：FeClA．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)后溶液呈酸性C．Fe(OH)D．向NaOH溶液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，也可得到7．配制100mL1.000mol?L-1NA．溶解NaB．使用未經(jīng)干燥的容量瓶C．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水至刻度線8．元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r(Na)<r(S) B．元素最高化合價(jià)：Mg<ClC．堿性：NaOH<Mg(OH)2 9．KI-淀粉試紙檢驗(yàn)KIO3的原理為A．KIO3中碘元素的化合價(jià)為+5 B．C．KIO3發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成3molI10．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．ClB．飽和食鹽水→②足量CC．TiCl4D．S11．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)溶液中的C向溶液中先加鹽酸，再加AgNOB干燥C將氣體通過(guò)盛有濃H2C吸收尾氣中的C將氣體通入盛有飽和食鹽水的燒杯D測(cè)定氯水的pH將氯水滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照A．A B．B C．C D．D12．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)中硫元素有0和+4兩種價(jià)態(tài)，Na2S2O3可將水中的余氯轉(zhuǎn)化為Cl-A．NaB．S2C．將NaD．該方法制備N(xiāo)a2S13．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)中硫元素有0和+4兩種價(jià)態(tài)，Na2S2O3可將水中的余氯轉(zhuǎn)化為CA．少量SO2與過(guò)量NaOHB．Na2S2C．Na2D．Na214．亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)①：在酸性條件下，SO2還原NaClO反應(yīng)②：在堿性條件下，ClO2與H2下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①中用HCl提供酸性環(huán)境B．反應(yīng)①中參加反應(yīng)的NaClO3和SC．反應(yīng)②中的H2O2D．制備0.2molNaClO2至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下15．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：（1）元素②在周期表中的位置為。元素④的一種原子內(nèi)有10個(gè)中子，該原子是(用核素符號(hào)表示)。（2）元素⑥、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（3）元素⑤的單質(zhì)著火不能用水來(lái)滅火，其原因是。（4）肼(N2H4)由元素①、③組成，可與NO2氣體反應(yīng)生成N2和H2O，同時(shí)放出大量的熱，故常用作火箭燃料。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。16．海水中有豐富的化學(xué)資源，可利用海水制鹽和提溴。（1）I海水曬鹽獲得的粗鹽中含有其他鹽(CaCl2、MgCl2、Na（2）乙溶液為溶液(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)中不取樣出來(lái)進(jìn)行分析，判斷BaCl2溶液加入量己“稍過(guò)量”的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是（3）某同學(xué)認(rèn)為，若粗鹽中含NaCl的質(zhì)量為mg，正確進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)操作制得精鹽的質(zhì)量將大于mg。判斷其觀點(diǎn)是否合理，并說(shuō)明理由。（4）II．從濃海水中提取溴的工藝如下圖所示：吸收塔中SO2、Br2（5）在反應(yīng)池中，海水中的Br-己轉(zhuǎn)化為Br2。設(shè)計(jì)后續(xù)步驟將Br2先轉(zhuǎn)化為（6）通入吸收塔的SO2流量與Br2產(chǎn)率關(guān)系如題圖所示。當(dāng)SO2流量高于17．堿式次氯酸鎂[Mg2(ClO（1）“煅燒”在700℃高溫下進(jìn)行，煅燒得到MgO的同時(shí)，生成氣體的化學(xué)式為。（2）“溶解時(shí)需加熱，反應(yīng)會(huì)生成一種能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“沉淀”步驟制備[Mg2(ClO)x(OH)y?H2O]時(shí)需控制pH約為10，堿性太強(qiáng)會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)使沉淀中鎂元素含量增大，該雜質(zhì)的化學(xué)式為（4）向100mL0.1mol?L-1的MgCl2溶液中加入適量NaClO溶液、NaOH溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥得到[Mg2(ClO)x(OH)y?H218．自然界中含硫物質(zhì)不斷發(fā)生轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移，形成了硫元素的循環(huán)。利用這些轉(zhuǎn)化可以制備重要的化工產(chǎn)品，過(guò)程中產(chǎn)生的H2（1）火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的一種途徑，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。H2S的結(jié)構(gòu)式為。1molFeS2與O2和Ca(OH)2溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為（2）工業(yè)上利用SO①裝置I的作用是(寫(xiě)出兩點(diǎn))。②裝置III用于吸收SO3制備硫酸，適宜的吸收劑是A．NaOH溶液B．水C．98.3%濃硫酸③裝置II中待反應(yīng)進(jìn)行后撤走酒精燈，無(wú)需持續(xù)加熱，原因是。若用O2、水在催化劑存在時(shí)吸收尾氣中的SO2，吸收完成后，隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH（3）Fe2O3可用作脫除H2寫(xiě)出“脫硫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）Fe2O3的“再生”是在600°C時(shí)，用一定濃度的O2與FeS

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】“碳達(dá)峰”、“碳中和”指的是二氧化碳的排放和轉(zhuǎn)化，因此“碳”指的是二氧化碳，A正確，故答案為：A。

【分析】碳達(dá)峰是指在某一個(gè)時(shí)點(diǎn)，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)達(dá)到峰值，之后逐步回落；碳中和則是指在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳排放總量，通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排、產(chǎn)業(yè)調(diào)整等方式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量。2．【答案】A【解析】【解答】A、氯化鈉為電解質(zhì)，A正確；

B、蔗糖為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C、CO2為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D、Na為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常?jiàn)的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見(jiàn)的有大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、氨。3．【答案】C【解析】【解答】A、Na+為Na失去最外層電子形成的離子，則其結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；

B、H2O的空間填充模型為，B錯(cuò)誤；

C、NaOH中，Na+和OH-為離子鍵結(jié)合，O和H為共價(jià)鍵結(jié)合，C正確；

D、Cl2的電子式為，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、離子的結(jié)構(gòu)示意圖要在原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上得失電子寫(xiě)出；

B、圖為球棍模型；

C、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵；

D、電子式一般要注意原子周?chē)?個(gè)電子。4．【答案】C【解析】【解答】A、銅和濃硫酸加熱生成二氧化硫，A不符合題意；

B、二氧化硫可以使品紅溶液褪色，可以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，B不符合題意；

C、干燥時(shí)氣體應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)短管出，C符合題意；

D、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可以用堿性溶液吸收，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、銅和濃硫酸加熱生成二氧化硫；

B、二氧化硫可以使品紅溶液褪色，可以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫；

C、干燥時(shí)氣體應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)短管出；

D、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可以用堿性溶液吸收。5．【答案】C【解析】【解答】A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，A錯(cuò)誤；

B、苯為有機(jī)溶劑且不溶于水，可以用于萃取水中的溴，B錯(cuò)誤；

C、二氧化硫具有還原性，可以作為抗氧化劑，C正確；

D、濃硫酸具有吸水性，可以作為干燥劑，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

【分析】A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒；

B、苯為有機(jī)溶劑且不溶于水，可以用于萃取水中的溴；

C、二氧化硫具有還原性，可以作為抗氧化劑；

D、濃硫酸具有吸水性，可以作為干燥劑。6．【答案】D【解析】【解答】A、該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，交換了氯離子和氫氧根離子的位置，A不符合題意；

B、該反應(yīng)為水解反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化氫，為酸性，B不符合題意；

C、氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以用于凈水，C不符合題意；

D、氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵固體，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是交換離子的位置；

B、HCl為酸性；

C、膠體具有吸附性，可以用于凈水；

D、氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵固體。7．【答案】D【解析】【解答】A、溶質(zhì)在燒杯溶解后需要冷卻至室溫，A不符合題意；

B、容量瓶不需要干燥可以直接配制溶液，B不符合題意；

C、蒸餾水用于洗滌燒杯和玻璃棒，減小誤差，C不符合題意；

D、搖勻后液面下降無(wú)需再加水，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、溶質(zhì)在燒杯溶解后需要冷卻至室溫；

B、容量瓶不需要干燥可以直接配制溶液；

C、蒸餾水用于洗滌燒杯和玻璃棒，減小誤差；

D、搖勻后液面下降無(wú)需再加水。8．【答案】B【解析】【解答】A、Na和S在同一個(gè)周期，從左到右半徑減小，A錯(cuò)誤；

B、Mg最高化合價(jià)為+2，Cl最高化合價(jià)為+7，B正確；

C、NaOH堿性比Mg(OH)2堿性更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D、H2S的熱穩(wěn)定性比HCl更弱，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】同一周期，從左到右最外層電子數(shù)遞增，同一主族，最外層電子數(shù)相等，

同一周期，從左到右最高正價(jià)為+1—+7，最低負(fù)價(jià)為-4—-1，同一主族，最高正價(jià)相同，最低負(fù)價(jià)相同

同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大

同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱

金屬性的比較：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，和氧氣、水、酸反應(yīng)的程度，單質(zhì)的還原性；

非金屬性的比較：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，和氫氣反應(yīng)的程度，氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)氧化性。9．【答案】A【解析】【解答】A、K化合價(jià)為+1，O為-2，則I為+5，A正確；

B、KI中I化合價(jià)升高，KI為還原劑，B錯(cuò)誤；

C、KIO3中I化合價(jià)降低，KIO3作為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、每生成3molI2，有5molKI失去5mol電子，轉(zhuǎn)移5mol電子，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)。10．【答案】B【解析】【解答】A、工業(yè)制取漂白粉為氯氣通入石灰乳制取，A錯(cuò)誤；

B、飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳可以用于制取碳酸氫鈉，B正確；

C、Na和鹽溶液反應(yīng)時(shí)優(yōu)先和水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、S和O2反應(yīng)只能生成SO2，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A、工業(yè)制取漂白粉為氯氣通入石灰乳制取；

B、飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳可以用于制取碳酸氫鈉；

C、Na和鹽溶液反應(yīng)時(shí)優(yōu)先和水反應(yīng)；

D、S和O2反應(yīng)只能生成SO2。11．【答案】B【解析】【解答】A、鹽酸中含有氯離子，可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法證明原溶液含有氯離子；

B、氯氣可以用濃硫酸干燥，B正確；

C、氯氣不溶于飽和食鹽水，不能用飽和食鹽水吸收氯氣，C錯(cuò)誤；

D、氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A、氯離子的檢驗(yàn)采用稀硝酸溶液和硝酸銀溶液；

B、氯氣用濃硫酸干燥；

C、氯氣的吸收可以用堿性溶液；

D、氯水具有漂白性，可以使pH試紙先變紅再褪色。12．【答案】A【解析】【解答】A、Na2S2O3在酸性條件下可以轉(zhuǎn)化為S和SO2，體現(xiàn)了Na2S2O3的氧化性和還原性，A正確；

B、S2O32-中S具有兩種價(jià)態(tài)，為0和+4，體現(xiàn)不同的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C、Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，不能用乙醇幫助溶解，C錯(cuò)誤；

D、Na2S2O3在酸性條件下可以轉(zhuǎn)化為S和SO2，哦因此溶液不能為酸性，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、化合價(jià)升高體現(xiàn)還原性，化合價(jià)降低體現(xiàn)氧化性；

B、不同價(jià)態(tài)的元素，性質(zhì)不同；

C、Na13．【答案】B【解析】【解答】A、SO2少量時(shí)，和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，A錯(cuò)誤；

B、Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成S、SO2和H2O，B正確；

C、氯水足量時(shí)，S2O32-會(huì)被氧化為SO42-，C錯(cuò)誤；

D、硫化鈉為可溶性鹽，可以拆，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A、SO2少量時(shí)生成Na2SO3，過(guò)量時(shí)生成NaHSO3；

B、Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成S、SO2和H2O；

C、氯水足量時(shí)，S2O32-會(huì)被氧化為SO42-；

D、硫化鈉為可溶性鹽，可以拆為鈉離子和硫離子。14．【答案】D【解析】【解答】A、HCl可以和NaClO3反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、S化合價(jià)由+4變?yōu)?6，Cl化合價(jià)由+5變?yōu)?3，結(jié)合化合價(jià)升降守恒，可以知道兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，B錯(cuò)誤；

C、ClO2生成NaClO2為還原反應(yīng)，而O2具有氧化性，則無(wú)法使ClO2還原為NaClO2，C錯(cuò)誤；

D、結(jié)合化合價(jià)升降守恒，可知每消耗1molSO2生成1molClO2，每消耗1molClO2，則生成2molNaClO2，則制備0.2molNaClO2需要消耗0.1molSO2，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下需要消耗2.24LSO2，D正確；

故答案為：D

【分析】A、HCl可以和NaClO3反應(yīng)；

B、結(jié)合化合價(jià)升降守恒判斷；

C、O2只有氧化性，無(wú)法體現(xiàn)還原性；

D、電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)，結(jié)合電子得失判斷物質(zhì)的量。15．【答案】（1）第二周期IVA族；8（2）HClO4（3）鈉能與水反應(yīng)，生成的氫氣易爆炸，Na2O2與水反應(yīng)生成的氧氣助燃（4）【解析】【解答】（1）②在周期表中為第二周期IVA族；④為O元素，其質(zhì)子數(shù)為8，若中子數(shù)為10時(shí)，則質(zhì)量數(shù)為18，則核素符號(hào)為818O；

故答案為：第二周期IVA族；818O；

（2）元素⑥、⑦為同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，⑦為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4；

故答案為：HClO4；

（3）⑤為鈉元素，鈉著火應(yīng)該用干沙滅火，不能用水滅火，水和鈉可以反應(yīng)生成氫氣，氫氣容易發(fā)生爆炸，鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氧氣助燃；

故答案為：鈉能與水反應(yīng)，生成的氫氣易爆炸，Na2O2與水反應(yīng)生成的氧氣助燃；

（4）N2H4中，N為-2價(jià)，NO2中N為+4價(jià)，則N2H4中N化合價(jià)由-2變?yōu)?，NO2中N化合價(jià)由+4變?yōu)?，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，則兩者的物質(zhì)的量之比為1：1；

故答案為：。

【分析】（1）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；

（2）同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)；

（3）鈉能與水反應(yīng)，生成的氫氣易爆炸，Na2O216．【答案】（1）使固體基本溶解(或根據(jù)粗鹽質(zhì)量和NaCl溶解度計(jì)算配制為飽和溶液所需水的質(zhì)量)（2）Na2CO3；靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加該試劑，若無(wú)沉淀出現(xiàn)則已“稍過(guò)量”（3）合理，精制過(guò)程中加入了Na+和Cl-（4）B（5）富集溴元素（6）過(guò)量的SO2循環(huán)進(jìn)入吹出塔與溴反應(yīng)，使溴轉(zhuǎn)化為【解析】【解答】（1）水不宜太多，可以使土體基本溶解即可，即盡可能使溶液為飽和溶液，便于后續(xù)流程的精制；

故答案為：使固體基本溶解(或根據(jù)粗鹽質(zhì)量和NaCl溶解度計(jì)算配制為飽和溶液所需水的質(zhì)量)；

（2）碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液后面加入，可以用于除去過(guò)量的鋇離子；檢驗(yàn)氯化鋇溶液過(guò)量的方法，即去上層清液繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生沉淀則過(guò)量；

故答案為：Na2CO3；靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加該試劑，若無(wú)沉淀出現(xiàn)則已“稍過(guò)量”；

（3）由于精制過(guò)程中引入Na2CO3和BaCl2，會(huì)使最終提取的精鹽中含有引入的Na+和Cl-，使質(zhì)量增加；

故答案為：合理，精制過(guò)程中加入了Na+和Cl-；

（4）溴和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，其中溴、二氧化硫、水不可拆，硫酸、溴化氫可拆；

故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42?+2Br?；

（5）轉(zhuǎn)化的溴含量較少，直接提取會(huì)消耗更多能源，通過(guò)吸收后轉(zhuǎn)化為溴離子，有利于富集溴元素，再轉(zhuǎn)化為溴可以節(jié)省能源；

故答案為：富集溴元素；

（6）過(guò)量的SO2循環(huán)進(jìn)入吹出塔與溴反應(yīng)，使溴轉(zhuǎn)化為17．【答案】（1）CO2、H2O（2）MgO+2NH4ClΔ__MgCl2+2NH3↑+H（3）Mg(OH)2；NaOH（4）Mg2(ClO)(OH)3·H2O【解析】【解答】（1）碳酸鎂煅燒生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂煅燒生成氧化鎂和水蒸汽；

故答案為：CO2、H2O；

（2）可以使試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，氧化鎂和氯化銨加熱生成氯化鎂、氨氣和水；

故答案為：MgO+2NH4ClΔ__MgCl2+2NH3↑+H2O；

（3）堿性太強(qiáng)時(shí)氫氧根濃度過(guò)高，會(huì)和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，為了不引入新的雜志，滴液漏斗應(yīng)該加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)pH；

故答案為：Mg(OH)2；NaOH；

（4）ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-，化合價(jià)由+1變?yōu)?1，I-轉(zhuǎn)化為I2，化合價(jià)由-1轉(zhuǎn)化為0，結(jié)合化合價(jià)升降守恒，可以知道ClO-和I-的物質(zhì)的量之比為1：2，即有0.005molI2生成時(shí)，消耗的ClO-為0.005mol，初始100mL0.1mol·L-1的MgCl2溶液中Mg2+濃度為0.01mol，則Mg2+和ClO-的物質(zhì)的量之比為2：1，即x=1，而化合物整體價(jià)態(tài)為0，結(jié)合Mg2+、ClO-、OH-的化合價(jià)，可知y=1，則化學(xué)式為Mg2(ClO)(OH)3·H2O；

故答案為：Mg2(ClO)(OH)3·H2O。

【分析】（1）碳酸鹽受熱分解為氧化物和二氧化碳，難溶性堿