232氣體摩爾體積課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版4

新課導(dǎo)入【情景】小明準(zhǔn)備假期和同學(xué)一起去西藏旅游，為了減輕高原反應(yīng)，需要購(gòu)買氧氣，小明提前在網(wǎng)上購(gòu)買1400毫升大容量的氧氣?！締?wèn)題】1400毫升氧氣中會(huì)有多少個(gè)氧氣分子呢？高中化學(xué)必修第一冊(cè)(2019人教版)第二章海水中重要的元素第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積觀察分析【學(xué)習(xí)任務(wù)1】請(qǐng)觀察1mol不同的物質(zhì)在特定條件下所具有的體積，你能得出什么結(jié)論？表1mol物質(zhì)在特定條件下所具有的體積物質(zhì)FeAlH2OH2SO4O2H2物質(zhì)的量1mol1mol1mol1mol1mol1mol體積7.2cm310cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L結(jié)論1mol不同固體、液體物質(zhì)體積不同1mol不同的氣體物質(zhì)體積基本相同1mol氣體物質(zhì)的體積遠(yuǎn)大于1mol固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)物質(zhì)體積影響因素探究【思考與交流】相同條件下：①為什么1mol不同氣體的體積相同，而1mol不同固體或液體的體積不相同呢？②物質(zhì)體積大小的影響因素是什么？物質(zhì)體積影響因素探究【問(wèn)題1】1個(gè)乒乓球所占的體積和1個(gè)籃球所占的體積哪個(gè)大？理解氣體摩爾體積【問(wèn)題2】1個(gè)藍(lán)球和4個(gè)藍(lán)球分別所占的體積哪個(gè)大？物質(zhì)體積影響因素探究【問(wèn)題3】10個(gè)緊密排列在一起的乒乓球所占的體積和10個(gè)松散排列在一起的乒乓球所占的體積哪個(gè)大？【歸納總結(jié)】影響物質(zhì)體積大小的因素：

①粒子本身的大小

②粒子數(shù)目

③粒子之間的距離物質(zhì)體積影響因素探究【問(wèn)題4】為什么1mol不同固體、液體的體積不相同？決定1mol固體、液體體積的主要因素是什么？1mol不同固體、液體體積的特點(diǎn)1mol任何物質(zhì)微粒數(shù)目相同固體、液體微粒之間間距小決定因素微粒本身的大小粒子間距離很小物質(zhì)體積影響因素探究【問(wèn)題5】在相同條件下，為什么1mol氣體的體積相同？決定氣體體積的主要因素是什么？氣體物質(zhì)分子直徑分子間的平均距離物質(zhì)體積影響因素探究【問(wèn)題5】在相同條件下，為什么1mol氣體的體積相同？決定氣體體積的主要因素是什么？微粒之間的間距>>微粒本身大小1mol不同氣體體積的特點(diǎn)1mol任何氣體微粒數(shù)目相同氣體微粒之間間距很大決定因素微粒之間的間距物質(zhì)體積影響因素探究【思考1】為什么強(qiáng)調(diào)相同條件？氣體分子之間間距會(huì)受哪些外界條件的影響？請(qǐng)結(jié)合下列信息進(jìn)行分析。溫度越高，粒子間距越大壓強(qiáng)越大，粒子間距越小物質(zhì)體積影響因素認(rèn)知模型內(nèi)因（微觀）粒子大小粒子數(shù)目粒子間距固體、液體氣體溫度壓強(qiáng)外因（宏觀）課堂探究【學(xué)習(xí)任務(wù)2】類比思考，如何直接基于氣體的體積求物質(zhì)的量？N1mol微觀粒子所含有的微粒個(gè)數(shù)nm1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量nV1mol氣體所占有的體積n？

理解氣體摩爾體積定義單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積符號(hào)Vm單位L/mol(或m3/mol）對(duì)象任何氣體（可以是單一氣體也可以是混合氣體）公式

特殊值

0℃和101kPa(通常稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下，Vm

≈

22.4L/mol理解氣體摩爾體積【活動(dòng)】請(qǐng)仔細(xì)觀察下表，你能得出什么結(jié)論？物質(zhì)氣體摩爾體積(L/mol)0℃101kpa25℃101kpa0℃202kpa273℃202kpaH222.424.511.222.4O222.424.511.222.4CO222.424.511.222.4概念辨析，判斷正誤1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。5.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。6.常溫常壓下，22.4L氦氣含有原子數(shù)為NA。7.若1mol氣體的體積約為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。8.1molSO2在20℃時(shí)的體積比22.4L大。

√×××××××課堂練習(xí)請(qǐng)計(jì)算并回答以下問(wèn)題(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。1.3.36LCO2的物質(zhì)的量是多少?2.9.6gSO2氣體的體積是多少？n=V/Vm=3.36L/(22.4L·mol—1)=0.15molV=n×Vm=0.15mol×22.4L·mol—1=3.36Ln=m/M

=9.6g/(64g·mol—1)=0.15mol3、1.92g某氣體A的體積為672ml，求A氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？n=V/Vm=0.672L/(22.4L·mol—1)=0.03molM=m/n

=1.92g/(0.03mol)=64g/mol認(rèn)識(shí)阿伏加德羅定律及推論【學(xué)習(xí)任務(wù)3】了解阿伏加德羅定律的內(nèi)容（教材56頁(yè)最后一段）同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。四同定律

①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“四同”，相互制約，即“三同定

一同”。

【特別提醒】【數(shù)學(xué)表達(dá)式】PV＝nRTP：氣體壓強(qiáng)(單位：kPa)

V：氣體體積(單位：L)n：物質(zhì)的量(單位：mol)

T：溫度(單位：K)R：常數(shù)(8.314kPa·dm3·mol-1·K-1)認(rèn)識(shí)阿伏加德羅定律及推論【練習(xí)】

判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？

③1molN2和1molO2所占體積相同。④1molCO2氣體在3.03×105Pa時(shí)體積小于22.4L?！獭痢痢立?LN2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同。②1gN2和1gO2所含分子數(shù)相同。認(rèn)識(shí)阿伏加德羅定律及推論在同溫同壓(以0℃，101kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下，完成下列問(wèn)題。(1)1molO2的體積是

，2molH2的體積是

，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其

之比。(2)1molO2的質(zhì)量是

，體積是

，ρ(O2)＝_____g·L－1(列式不化簡(jiǎn)，下同)。1molH2的質(zhì)量是

，體積是

，ρ(H2)＝______g·L－1。由此可推知：①同溫同壓下，氣體的密度之比等于其

之比。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度＝_____g·L－1。22.4L44.8L物質(zhì)的量32g22.4L2g22.4L摩爾質(zhì)量認(rèn)識(shí)阿伏加德羅定律及推論阿伏加德羅定律的推論語(yǔ)言敘述公式同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比【歸納小結(jié)