《化學反應中的熱第1課時》基礎練習2

學而優(yōu)·教有方四放熱反應與吸熱反應(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質(zhì)反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最適宜的選擇是 ()A.濃硫酸與水B.生石灰與水C.熟石灰與水 D.氯化鈉與水2.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生立即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全，生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了 ()A.該反應是吸熱反應B.該反應是放熱反應C.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量3.已知2A(g)B(g)是放熱反應，下列關于2A(g)B(g)和2A(g)B(l)能量變化示意圖正確的是()4.化學反應A2+B22AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是 ()A.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量5.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的液面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是 ()A.①②③④ B.①②④C.②③④ D.①②③6.已知熱化學方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 ()A.196.64kJ B.196.64kJ·mol-1C.小于196.64kJ D.大于196.64kJ7.碘與氫氣反應的熱化學方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=26.48kJ·mol-1下列說法正確的是()A.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定B.1molI2(s)轉化為1molI2(g)需要放出熱量C.②的反應物總能量比①的反應物總能量低D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48kJ【加固訓練】已知：①破壞1molA—A鍵、1molB—B鍵、1molA—B鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量；②反應2A2(g)+B2(g)2A2B(g)的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是 ()A.體系中A2、B2最活潑B.E1=1370kJ·mol-1C.ΔH=-482kJ·mol-1D.該反應是放熱反應8.(2020·紹興高一檢測)已知三種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵Si—OOOSi—Si鍵能/kJ·mol-1x498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)+O2(g)SiO2(s)ΔH=-989.2kJ·mol-1，則x的值為 ()A.423.3B.460C.920D.1165.29.肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量：OO鍵為500kJ、N—N鍵為154kJ，則斷裂1molN—H鍵所需的能量是 ()A.194kJ B.391kJ C.516kJ D.658kJ10.化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示。該反應的熱化學方程式是 ()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=-2(b+c-a)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C.12N2+32H2NHΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)NH3ΔH=-(a+b)kJ·mol-1【加固訓練】已知1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式正確的是 ()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)11.(8分)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)。物質(zhì)Cl2Br2I2H2HClHBrHIHF鍵能(kJ·mol-1)242.7193151436.4431.8363297565根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_______。

A.H2B.C12C.Br2D.I2(2)下列氫化物中最不穩(wěn)定的是_______。

A.HCl B.HBr C.HI D.HF(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)的反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)相同條件下X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，熱量變化最多的是__________。

(5)若沒有上表的數(shù)據(jù)，你能正確回答(4)嗎？_______，你的根據(jù)是。

12.(12分)(1)某硝酸廠處理尾氣中NO的方法：催化劑存在時用H2將NO還原為N2。已知：則1molN2和2mol水蒸氣反應生成氫氣和一氧化氮的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)下列反應中，屬于放熱反應的是_______，屬于吸熱反應的是_______。

①物質(zhì)燃燒②節(jié)日放鞭炮③酸堿中和反應④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應⑥鐵粉與稀鹽酸反應(3)“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：反應N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)需要放出641.6kJ熱量；又知1mol液態(tài)H2O轉化為1mol水蒸氣，需要吸收44kJ的熱量。若用6.4g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中__________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

【加固訓練】(1)某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。①在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是_______熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是_______熱反應。

②寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式。

③根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該_______其生成物的總能量。

(2)化學反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示，請回答下列問題：①該反應________(填“吸收”或“放出”)能量。

②反應過程中斷裂的化學鍵為_______，_______(填“吸收”或“放出”)的能量為_____；形成的化學鍵為_______，_______(填“吸收”或“放出”)的能量為_______。

③E2=_______或_______(用A、C或E1、E3表示)。

(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題，每小題5分，共10分)13.通常人們把斷開1mol化學鍵所吸收的能量看成是該化學鍵的鍵能。已知N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=180kJ·mol-1；NO分子中化學鍵的鍵能為 ()A.315.75kJ·mol-1B.180kJ·mol-1C.631.5kJ·mol-1 D.1263kJ·mol-1【加固訓練】已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molOO鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收能量為 ()A.920kJ B.557kJC.436kJ D.188kJ14.(雙選)根據(jù)如圖所示能量關系圖可知，下列熱化學方程式書寫錯誤的是 ()A.C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-1B.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-565.2kJ·mol-1C.2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-110.4kJ·mol-1D.C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=110.4kJ·mol-1二、非選擇題(本題包括1小題，共20分)15.(2020·衡水高一檢測)根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學方程式：。

(2)如圖是298K、101kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為

。

(3)已知葡萄糖完全燃燒生成1g液態(tài)水時放出的熱量為26.0kJ，則葡萄糖完全燃燒的熱化學方程式是。

(4)已知2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。

(5)CuCl(s)和O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是

。

解析版(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質(zhì)反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最適宜的選擇是()A.濃硫酸與水B.生石灰與水C.熟石灰與水 D.氯化鈉與水【解析】選B。濃硫酸溶于水雖然放熱，但濃硫酸是液體，又具有強烈的腐蝕性，不適宜給食品加熱；生石灰與水反應放出大量熱量；熟石灰微溶于水，放出少量的熱；氯化鈉溶于水能量變化不明顯。2.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生立即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全，生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了()A.該反應是吸熱反應B.該反應是放熱反應C.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量【解析】選B。反應發(fā)生后立即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，說明該反應為放熱反應，A錯誤，B正確；該反應需要加熱才能發(fā)生，常溫下不能進行，C錯誤；該反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，即鐵粉和硫粉的總能量高于硫化亞鐵的總能量，D錯誤。3.已知2A(g)B(g)是放熱反應，下列關于2A(g)B(g)和2A(g)B(l)能量變化示意圖正確的是()【解析】選B。2A(g)B(g)為放熱反應，則反應物的能量和大于生成物的能量和，排除C和D選項；氣體物質(zhì)的能量比液體物質(zhì)的能量高，B正確。4.化學反應A2+B22AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A.該反應是吸熱反應B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量【解析】選C。由圖示知反應物總能量高于生成物總能量，該反應是放熱反應，A、D錯誤；斷鍵時吸收能量，B錯誤。5.有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的液面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是 ()A.①②③④ B.①②④C.②③④ D.①②③【解析】選B。U形管內(nèi)右側液面高于左側，說明錐形瓶中氣體受熱膨脹，NaOH固體、濃硫酸溶于水放熱，NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO與水反應放熱。6.已知熱化學方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 ()A.196.64kJ B.196.64kJ·mol-1C.小于196.64kJ D.大于196.64kJ【解析】選C。根據(jù)熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ·mol-1的含義，可知SO2和O2反應生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應，2molSO2和1molO2不能完全反應，所以放出的熱量小于196.64kJ，選C。7.碘與氫氣反應的熱化學方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=26.48kJ·mol-1下列說法正確的是()A.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定B.1molI2(s)轉化為1molI2(g)需要放出熱量C.②的反應物總能量比①的反應物總能量低D.1molI2(g)中通入1molH2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48kJ【解析】選C。①、②兩個反應產(chǎn)物都是HI(g)，A錯誤；1molI2(s)轉化為1molI2(g)需要吸收熱量，B錯誤；②中反應物是I2(s)、H2(g)，總能量低于①的反應物，C正確；H2(g)和I2(g)的反應是可逆反應，二者實際反應量均小于1mol，所以放出的熱量小于9.48kJ，D錯誤?！炯庸逃柧殹恳阎孩倨茐?molA—A鍵、1molB—B鍵、1molA—B鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量；②反應2A2(g)+B2(g)2A2B(g)的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是 ()A.體系中A2、B2最活潑B.E1=1370kJ·mol-1C.ΔH=-482kJ·mol-1D.該反應是放熱反應【解析】選A。由題圖可以看出，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應是放熱反應，D正確；E1表示斷開反應物中化學鍵所吸收的能量(即反應的活化能)，則E1=2×436kJ·mol-1+498kJ·mol-1=1370kJ·mol-1，B正確；E2表示形成生成物中化學鍵所放出的熱量，則E2=2×2×463kJ·mol-1=1852kJ·mol-1，ΔH=E1-E2=1370kJ·mol-1-1852kJ·mol-1=-482kJ·mol-1，C正確；圖中A和B具有的能量最高，因此A和B最活潑，A錯誤。8.(2020·紹興高一檢測)已知三種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵Si—OOOSi—Si鍵能/kJ·mol-1x498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)+O2(g)SiO2(s)ΔH=-989.2kJ·mol-1，則x的值為()A.423.3B.460C.920D.1165.2【解析】選B。根據(jù)公式：ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，則2×176+1×498.8-4x=-989.2，解得x=460。9.肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量：OO鍵為500kJ、N—N鍵為154kJ，則斷裂1molN—H鍵所需的能量是()A.194kJ B.391kJ C.516kJ D.658kJ【解析】選B。根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出反應N2H4(g)+O2(g)2N(g)+4H(g)+2O(g)，ΔH3=2752kJ·mol-1-534kJ·mol-1=2218kJ·mol-1，設斷裂1molN—H鍵所需的能量為xkJ，舊鍵斷裂吸收的能量：154kJ+4x+500kJ=2218kJ，解得x=391，B正確。10.化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示。該反應的熱化學方程式是 ()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=-2(b+c-a)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C.12N2+32H2NH3ΔH=-(b+c-a)kJ·molD.12N2(g)+32H2(g)NH3(g)ΔH=-(a+b)kJ·mol【解析】選A。由圖可以看出，12N2(g)+32H2(g)NH3(l)ΔH=(a-b-c)kJ·mol-1，即：N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1=-2(b+c-a)kJ·mol-1?！炯庸逃柧殹恳阎?molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式正確的是 ()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1【解析】選B。該反應的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1。二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)11.(8分)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)。物質(zhì)Cl2Br2I2H2HClHBrHIHF鍵能(kJ·mol-1)242.7193151436.4431.8363297565根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_______。

A.H2B.C12C.Br2D.I2(2)下列氫化物中最不穩(wěn)定的是_______。

A.HCl B.HBr C.HI D.HF(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)的反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)相同條件下X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，熱量變化最多的是__________。

(5)若沒有上表的數(shù)據(jù)，你能正確回答(4)嗎？_______，你的根據(jù)是。

【解析】(1)鍵能越大，本身的能量越低。(2)氫化物中最不穩(wěn)定的是HI。(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)的反應是放熱反應。(4)當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是Cl2。答案：(1)A(2)C(3)放熱(4)Cl2(5)能生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在HX中HCl最穩(wěn)定12.(12分)(1)某硝酸廠處理尾氣中NO的方法：催化劑存在時用H2將NO還原為N2。已知：則1molN2和2mol水蒸氣反應生成氫氣和一氧化氮的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)下列反應中，屬于放熱反應的是_______，屬于吸熱反應的是_______。

①物質(zhì)燃燒②節(jié)日放鞭炮③酸堿中和反應④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應⑥鐵粉與稀鹽酸反應(3)“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：反應N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)需要放出641.6kJ熱量；又知1mol液態(tài)H2O轉化為1mol水蒸氣，需要吸收44kJ的熱量。若用6.4g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中__________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

【解析】(1)根據(jù)N2(g)+2H2O(g)2NO(g)+2H2(g)，N2和水蒸氣反應生成NO和H2的過程可看作是N2先分解成N原子，H2O先分解成H原子和O原子，然后N原子、H原子、O原子再重新組合生成NO和H2，故反應過程中斷鍵吸收945kJ·mol-1+(4×463kJ·mol-1)=2797kJ的能量，成鍵放出2×630kJ·mol-1+(2×436kJ·mol-1)=2132kJ的能量，該反應過程中吸收665kJ的能量。(2)常見的放熱反應有物質(zhì)燃燒、活潑金屬與酸反應、活潑金屬與水反應、酸堿中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應(如C和CO2)、某些復分解(如銨鹽和強堿)，所以放熱反應有①②③⑥；吸熱反應有④⑤。(3)根據(jù)反應N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)需要放出641.6kJ熱量；液態(tài)肼與過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水，需要放熱(641.6+4×44)kJ=817.6kJ。故0.2mol液態(tài)肼放出的熱量為0.2×817.6kJ=163.52kJ。答案：(1)吸收665(2)①②③⑥④⑤(3)放出163.52【加固訓練】(1)某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。①在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是_______熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是_______熱反應。

②寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式。

③根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該_______其生成物的總能量。

(2)化學反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示，請回答下列問題：①該反應________(填“吸收”或“放出”)能量。

②反應過程中斷裂的化學鍵為_______，_______(填“吸收”或“放出”)的能量為_____；形成的化學鍵為_______，_______(填“吸收”或“放出”)的能量為_______。

③E2=_______或_______(用A、C或E1、E3表示)。

【解析】(1)①反應后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)中反應為放熱反應，(b)中反應為吸熱反應。②鋁與鹽酸反應的離子方程式為2Al+6H+2Al3++3H2↑。③(b)中反應為吸熱反應，根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應低于生成物的總能量。(2)①由于反應物總能量高于生成物總能量，因此反應放出能量。②反應過程中斷裂的化學鍵為1molN≡N鍵和3molH—H鍵，吸收能量為E1；形成的化學鍵為6molN—H鍵，放出能量為E3。答案：(1)①放吸②2Al+6H+2Al3++3H2↑③低于(2)①放出②N≡N鍵、H—H鍵吸收E1N—H鍵放出E3③A—CE3-E1(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題，每小題5分，共10分)13.通常人們把斷開1mol化學鍵所吸收的能量看成是該化學鍵的鍵能。已知N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=180kJ·mol-1；NO分子中化學鍵的鍵能為 ()A.315.75kJ·mol-1B.180kJ·mol-1C.631.5kJ·mol-1 D.1263kJ·mol-1【解析】選C。N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=180kJ·mol-1，斷開1mol反應物的化學鍵共吸收熱量：946kJ+497kJ=1443kJ，則NO分子中化學鍵的鍵能為1443-1802kJ·mol-1=631.5kJ·mol【加固訓練】已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molOO鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收能量為 ()A.920kJ B.557kJC.436kJ D.188kJ【解析】選C。設1molH—H鍵斷裂時吸收能量為xkJ。首先寫出化學反應方程式2H2+O22H2O，然后分析反應過程可知，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時應該拆開2molH—H鍵、1molOO鍵，吸收的能量為(2x+496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O鍵，放出的能量為4×463kJ=1852kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484kJ=1852kJ-(2x+496)kJ，即可求出x=436。14.(雙選)根據(jù)如圖所示能量關系圖可知，下列熱化學方程式書寫錯誤的是 ()A.C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-1B.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-565.2kJ·mol-1C.2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-110.4kJ·mol-1D.C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=110.4kJ·mol-1【解析】選C、D。由圖示可知，C(s)與O2(g)反應生成CO2(g)能量降低放熱，CO(g)與O2(g)反應生成CO2(g)時能量降低放熱，依據(jù)圖中提供的物質(zhì)的量可知，A、B正確；1molC(s)與1molO2的能量與1molCO(g)與0.5molO2(g)的能量在圖中的位置可知，前者比后者能量高出：393kJ·mol-1-282.6kJ·mol-1=110.4