貴州工程應(yīng)用技術(shù)學院《化工原理實驗》2023-2024學年第一學期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學號：凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁貴州工程應(yīng)用技術(shù)學院《化工原理實驗》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定2、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，達到新平衡時，C的濃度是原來的50%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分數(shù)增大3、在一定溫度下，向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的4/5。則此時NO2的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%4、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol6、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為？（）A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L7、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強D.使用催化劑10、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g)達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷11、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一容積可變的密閉容器中進行。若開始時充入2molA和1molB，達到平衡后，A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC12、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A的濃度為0.9mol/L13、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下，向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液，下列說法正確的是？（）A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時生成D.無法判斷哪種沉淀先生成14、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)15、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計實驗研究材料的力學性能測試。選擇一種材料如金屬或塑料，使用拉伸試驗機、硬度計等儀器進行力學性能測試，如拉伸強度、屈服強度、硬度等，分析材料的力學性能與結(jié)構(gòu)和加工工藝的關(guān)系。2、（本題5分）設(shè)計實驗探究高分子化合物的性質(zhì)。選擇一種常見的高分子化合物，如聚乙烯或聚氯乙烯，進行溶解性、熱塑性、燃燒等實驗，觀察實驗現(xiàn)象，分析高分子化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3、（本題5分）構(gòu)建實驗探究影響化學平衡移動的因素，以二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化為例。準備二氧化氮氣體、注射器、溫度控制裝置等，觀察顏色變化判斷平衡移動。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述有機化學中雜環(huán)芳香化合物的電子結(jié)構(gòu)特點。2、（本題5分）論述化學中的電感耦合等離子體發(fā)射光譜的原理和應(yīng)用。3、（本題5分）從化學鍵的鍵長角度論述分子的穩(wěn)定性。4、（本題5分）從化學平衡的觀點論述溫度對化學反應(yīng)方向的影響。5、（本題5分）從綠色化學的角度論述化學工藝的優(yōu)化和清潔生產(chǎn)技術(shù)。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）在800mL濃度為0.3mol