天津市濱海新區(qū)塘沽紫云中學教育集團2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題(無答案)

天津市濱海新區(qū)塘沽紫云中學教育集團校2024—2025學年度第一學期高二年級期中檢測化學學科試題本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1到6頁，第Ⅱ卷7到10頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、班號、考場號和座位號填寫在答題卡上，將考號填、涂準確；答卷時，考生務必將選擇題答案涂在答題卡上，非選擇題答在答題紙上、答在試卷上無效。祝各位考生考試順利！第Ⅰ卷選擇題（共40分）單項選擇題（每小題2分，共40分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的。）1．下列說法錯誤的是（）A.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁B.加熱純堿溶液可以增強清洗油污效果C.血漿的降到7以下會引起酸中毒，升到以上會引起堿中毒，可以通過口服少量氫氧化鈉稀溶液或稀鹽酸進行治療D.明礬能夠凈水，是因為水解生成膠體可使水中細小的懸浮顆粒聚集成較大顆粒而沉降2．下列溶液因溶質(zhì)的水解而呈酸性的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液3．依據(jù)下列反應，推論正確的是（）A.已知：，則稀鹽酸與稀氨水完全反應生成，放出的熱量小于B.，的燃燒熱為：C.，則D.，則該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行4．已知：，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A.反應的B.過程b使用了催化劑C.使用催化劑，可以改變反應歷程，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，為反應的活化能5．已知：。下列關于稀硫酸和稀溶液中和反應反應熱的測定的表述，正確的是（）A.將量筒中溶液沿玻璃棒緩慢倒入量熱計的內(nèi)筒B.用如圖所示裝置可完成本實驗C.取一次測量所得溫度差作為該反應熱的計算依據(jù)D.6．下列有關化學反應速率的說法，錯誤的是（）A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.在中燃燒生成，用鋁粉代替鋁片，可加快反應速率C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，反應速率加快D.恒容下充入，化學反應速率不變7．對于一定條件下進行的化學反應：改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是（）①增大反應物濃度②升高溫度③加入催化劑④增大壓強A.①②B.①④C.①②③D.②③8．下列有關化學平衡的描述，錯誤的是（）A.，恒溫恒容條件下，加入，容器內(nèi)氣體顏色變深B.，恒容條件下，升高溫度，容器內(nèi)氣體顏色變深C.，恒溫恒容條件下，通入，平衡不移動D.加入少量固體，溶液顏色變淺9．研究等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設生態(tài)文明具有重要意義。將與以體積比置于恒溫恒容容器中，發(fā)生反應：。下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的顏色保持不變B.和的體積比保持不變C.每生成消耗D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變10．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：，平衡時測得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡時，測得A的濃度為。下列判斷正確的是（）A.B.B的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡向正反應方向移動D.C的體積分數(shù)增大11．下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關說法錯誤的是（）A.合成塔壓強調(diào)控在之間，是對生產(chǎn)設備條件和經(jīng)濟成本的綜合考慮結(jié)果B.在實際生產(chǎn)中，溫度為，有利于提高原料平衡轉(zhuǎn)化率C.步驟④有利于提高原料平衡轉(zhuǎn)化率D.除原料氣中的反應如下，適宜低溫高壓環(huán)境12．下列說法正確的是（）A.均屬于弱電解質(zhì)B.的電離方程式：C.的水解離子方程式：D.弱電解質(zhì)溶液的導電能力可能比強電解質(zhì)溶液的強13．時，水的電離達到平衡：，下列敘述正確的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變C.將水加熱，增大，不變D.向水中加入少量固體，平衡逆向移動，降低14．常溫下，由水電離出的的溶液中，下列離子組一定能大量共存的是（）A.B.C.D.15．下列說法正確的是（）A.均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液，溫度都升高后，鹽酸的大B.氨水、溶液中分別加入適量氯化銨晶體后，前者增大，后者減小C.等濃度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的順序是：③②①④D.常溫下，的某酸與的某堿等體積混合溶液呈酸性，則為弱酸，為強堿16．下列說法錯誤的是（）A.實驗室制備時，用飽和食鹽水溶液除去中的氣體，運用了平衡移動原理B.用溶液和溶液能制得硫化鋁C.配制溶液時常加入稀硫酸和鐵屑D.用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡17．將和充入的恒容密閉容器中，發(fā)生的反應：，后反應達到平衡，測得C的平均反應速率為，下列結(jié)論正確的是（））A.的平均反應速率為B.平衡時，C的濃度為C.平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為D.平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的7/818．下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是（）選項ABCD目的測定的物質(zhì)的量濃度測定氧氣的生成速率測定鹽酸的加熱溶液制取無水裝置或操作A.A.B.BC.CD.D19．下列敘述與圖對應的是（）①②③④A.對于可逆反應：，圖①表示在時刻充入了一定量的，平衡逆向移動B.由圖②可知，，滿足反應：C.圖③表示的反應方程式為：D.對于反應，圖④y軸可以表示Y的百分含量20．疊氮酸是一種弱酸。常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液。測得滴定過程中溶液的隨變化如圖所示，下列說法正確的（）A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑B.點②溶液中：C.常溫下，的數(shù)量級為D.點③溶液中，水電離出的第Ⅱ卷非選擇題（共60分）21．（26分）已知在時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：電解質(zhì)電離平衡常數(shù)（1）在水溶液中的電離方程式為___________________________。的電離平衡常數(shù)表達式_______________________。（2）根據(jù)上表可知，酸性_______（填“>”“<”或“=”，下同），在相同條件下，試比較同濃度溶液的，_______N。（3）在溶液中的水解離子方程式為_____________________________向的溶液中加入少量下列物質(zhì)，其水解程度增大的是_______。A.固體B.固體C.溶液D.固體E．氣體（4）的溶液顯_______（填“中性酸性”或“堿性”），該溶液中_______（填“>”、“=”或“<”），_______。（5）物質(zhì)的量濃度均為的下列四種溶液：由大到小排列的順序是_______。①②③④（6）時，用試紙測得溶液的，則此溶液中水電離出來的氫離子濃度為_______，的溶液中水電離出來的氫離子濃度為_______。（7）將少量氣體通入溶液中，寫出該反應離子方程式______________________________。22．（16分）Ⅰ：用溶液分別滴定體積均為濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線。圖1圖2（1）滴定醋酸的曲線是_______（填“圖1”或“圖2”）。（2）滴定開始前，①②的鹽酸③醋酸三種溶液中由水電離出的最大的是_______溶液。（3）用溶液滴定鹽酸可用_______為指示劑。判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________________（4）用溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液。Ⅰ：下列操作會使測定結(jié)果偏低的___________A.量取鹽酸溶液的酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗B.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標準溶液滴到錐形瓶外面D.讀取溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時平視Ⅱ：實驗時記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測液體積標準溶液體積滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第二次第三次①第二次實驗時，堿式滴定管的始、終液面如圖所示，則_______。②根據(jù)上列數(shù)據(jù)：計算待測鹽酸溶液的濃度為_______。（5）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似，實驗室可以用酸性標準溶液滴定未知濃度的草酸：滴定實驗中，下列有關說法正確的是_______。A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管、錐形瓶后可分別直接注入標準溶液和待測液B.滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視滴定管液面變化C.此滴定實驗的滴定終點現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且內(nèi)顏色不變D.實驗中盛裝酸性應選擇圖中的滴定管甲甲乙23．（18分）將作為資源進行再利用是重要的研究課題。工業(yè)上用生產(chǎn)燃料甲醇的化學方程式：。回答下列問題：（1）由制備甲醇過程涉及反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ:反應Ⅲ:則_______（用表示），已知反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學平衡常數(shù)分別為，則_______（用表示）。（2）一定條件下，向的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比充入一定量和，發(fā)生反應Ⅰ，測得平衡時混合物中的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。（已知時最初充入。）①條件下，后達到平衡，則從反應開始到平衡，用濃度變化表示化學反應速率為_____________________________，的平衡轉(zhuǎn)化率為_______（用分數(shù)表示），E點速率_______（填“>”“<”或“=”）。②若反應在恒溫恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應到達平衡狀態(tài)的是_______A.容器中混合氣體的密度保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的壓強