211化學(xué)反應(yīng)速率課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第二章第1節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率01有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算02化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用0304化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定幾天爆炸—瞬間樂(lè)安一中新裝的實(shí)驗(yàn)室門(mén)樂(lè)安一中生銹實(shí)驗(yàn)室門(mén)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。v(B)

=Δc

(B)Δt平均速率mol/(L·min)或mol/(L·s)mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1單位：不用固體和純液體表示：純液體或固體的濃度一般視為常數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少注意：1．化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。2．化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，沒(méi)有負(fù)值。3．由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)利用化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式：

v(B)＝Δc（B)/Δt。例：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O

在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？化學(xué)反應(yīng)速率方法（2）

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其v

可用任何一種物質(zhì)的C隨時(shí)間的變化來(lái)表示。反應(yīng)速率之比＝

化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比v

(A)mmA+nB=pC+qD=v

(B)nv

(C)p=v

(D)q=v(A):

v(B):

v(C):

v(D)

＝m:n:p:q＝

物質(zhì)的濃度的變化量

之比方法（3）“三段式”計(jì)算“三段式”計(jì)算1、一般步驟：1)

寫(xiě)化學(xué)方程式2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量【注意】轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3)根據(jù)已知條件列方程計(jì)算2A(g)＋B(g)=3C(g)＋

2D(g)起始濃度C初4300轉(zhuǎn)化濃度ΔC

2xx3x2x某刻濃度C某

4－2x

3－x3x2x三、化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用

1、用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O

在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后恢復(fù)到室溫時(shí)，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（

）A、v(O2)=0.01mol/L·sB、

v(NO)=0.008mol/L·sC、

v(H2O)=0.003mol/L·sD、

v(NH3)=0.002mol/L·2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①V(A)=0.15mol·L-1·s-1

②V(B)=0.6mol·L-1·s-1

③V(C)=0.4mol·L-1·s-1

④V(D)=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序

化學(xué)反應(yīng)速率“①看單位”看化學(xué)反應(yīng)速率v的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較:mol/(L·min)

或

mol/(L·s)“②看物質(zhì)”將不同物質(zhì)的v轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的v“③比較”比較數(shù)值大?。簲?shù)值越大，v越大。N2

orH2v

(A)m=v

(B)n3、根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化量之比或者速率之比寫(xiě)出化學(xué)方程式。例3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L

，

c(Y2)=0.8mol/L

，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：例4、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。則此反應(yīng)可表示為()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==C

Av(H2O）=0.05mol/(L?S)v(O2）=1mol/(L?min)v(NO）=1.6mol/(L?min)v(NH3）=1.2mol/(L?min)

D3．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為（

）A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=CB化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定XXXXX化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1、測(cè)定原理測(cè)定反應(yīng)中不同時(shí)刻任一種化學(xué)物質(zhì)的

及其相關(guān)的可觀測(cè)量。濃度2、測(cè)定方法通過(guò)測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)____________________或__________________釋放出氣體的體積氣體的壓強(qiáng)變化或___________、__________、___________等。顏色的深淺光的吸收導(dǎo)電能力（4）安裝如圖所示的裝置，通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol·L－1和40mL4mol·L－1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)①產(chǎn)生10mL的氫氣所需要的__

___，②1分鐘收集H2的體積兩種方法

來(lái)判斷兩者的反應(yīng)速率大小。化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率v化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定“三段式”計(jì)算單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。通過(guò)測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)找出各物質(zhì)的起始