323PH的計算課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第二節(jié)水的電離和溶液的PH第3課時

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡新課導(dǎo)入

對數(shù)計算規(guī)律：內(nèi)乘外加，內(nèi)除外減

牢記常見對數(shù)：2、抓住主角，酸性溶液中_________是主角，堿性溶液中_________是主角。3、在加法運算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不計！c(H+)c(OH-)1、pH=﹣lgc(H+)

pH計算的解題思路

一、單一溶液的PH總的原則若溶液呈酸性，先求c(H+)→再求pH=-lgc(H＋)若溶液呈堿性，先求c(OH-)→再求c(H+)=KW/c(OH-)→最后求pH先定性判斷，后定量計算先判斷溶液的酸堿性解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.05×2=10-1mol/LpH=-lgc（H+）=1【例1】常溫下,計算濃度為0.05mol/L的硫酸溶液的pH。解:c(OH-）=0.005×2=10-2mol/Lc（H+）=KWc（OH-）=10-12mol/LpH=-lgc（H+）=12【例2】常溫時，計算濃度為0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的pH。對點訓(xùn)練甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比為()A、100B、1/100C、3D、1/3B二、混合溶液的PH計算方法：求pH的關(guān)鍵是求溶液中的c(H＋)。技巧：先定性判斷，后定量計算判斷溶液酸堿性酸性堿性c(H+)c(OH-)c(H+)PHKw①兩種強酸混合：直接求出c混(H＋)

，再據(jù)此求pH。關(guān)鍵：1、抓住氫離子進行計算！2、當(dāng)相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略

【例3】pH=5和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，計算溶液的pH。解:c（H+）==10-5V+10-3V2V≈10-3V2V=10-32mol/LpH=-lgc（H+）=3.3n1（H+）+n2（H+）V總②兩種強堿混合：先求出c混(OH－)

，再據(jù)Kw求出c混(H＋)

，最后求pH。c混(H＋)=Kwc混(OH-)

【例4】常溫時，將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1:1體積比混合，混合后的pH為多少？解:c（OH-）==10-4V+10-2V2V=10-22mol/LpH=-lgc（H+）=11.7n1（OH-）+n2（OH-）V總=2×10-12mol/Lc(H+)=KWc(OH-）③強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度，最后求pH。pH=7a、當(dāng)n(H＋)＝n(OH－)時，恰好中和b、當(dāng)n(H＋)＞n(OH－)時，酸過量c、當(dāng)n(H＋)＜n(OH－)時，堿過量

【例】常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH。n(H+）=2c(H2SO4)·V=0.12V解：設(shè)兩溶液的體積都為Vn(OH-)=c(NaOH)·V=0.1V0.12V＞0.1V所以酸過量c(H+）=n（H+）-n（OH-）V(混）c(H+)

=0.12V-0.1V2V=10-2mol/LpH=2對點訓(xùn)練2、在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？1、在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？NaOH+HCl==NaCl+H2O0.060.04NaOH+HCl==NaCl+H2O0.060.04pH=1pH=13例5：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的pH變?yōu)槎嗌?？c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L[思考]若稀釋到體積為原來的103倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲縫H＝6pH＝8pH會無限接近于7三、稀釋溶液的PH[思考]若稀釋到體積為原來的103倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲縫H＝8pH＝6例：25℃時，取1mLpH=11的強堿溶液稀釋到原來的100倍，pH是多少？c(OH-)=pH=-lgc(H+)=-lg10-9=910-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10-9mol/L

pH會無限接近于7溶液的稀釋圖像分析【例10】①pH=2的鹽酸溶液加水稀釋10倍后的pH是

。②pH=2的醋酸溶液加水稀釋10倍后的pH是

。2<pH<33

【例11】①pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍后的pH是

。②pH=10的氨水溶液加水稀釋100倍后的pH是

。8<pH<108同學(xué)們自己分析并完善圖像酸堿溶液稀釋時pH的變化酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強酸弱堿強堿稀釋10n倍無限稀釋pH趨向于7pH<a＋npH＝a＋npH>b－npH＝b－n稀釋圖像總結(jié)弱電解質(zhì)“抗稀釋”強電解質(zhì)“變化大”對點訓(xùn)練pH＝2的兩種弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量變化的曲線如下圖所示。則下列敘述正確的是(

)A．電離常數(shù)HA>HBB．等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多C．等體積的HA和HB與足量的Zn反應(yīng)，HA生成的氫氣多D．兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同A課堂小結(jié)pH的計算（1）溶液pH的計算原理：關(guān)鍵是先求出C(H+)pH=-lgc(H+)①單一溶液的PH計算（2）計算類型③溶液的稀釋PH計算②混合溶液的PH計算④圖像分析課堂檢測1.下列敘述正確的是（）A．pH=7的溶液一定呈中性

B．pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后pH=4C．0.2mol?L-1鹽酸與等體積水混合后pH=1D．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7C課堂檢測2.下列溶液在常溫下酸性最強的是()A、pH=4的溶液

B、1L溶液里溶有22.4mL(標況下)HCl的溶液C、c(OH-)=10-12mol/L的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液C課堂檢測3.現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是(

)A．加水稀釋成100mLB．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液C．加入10mL的水進行稀釋D．加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液A4.水的電離平衡曲線如圖所