高考化學實驗復習課件

實驗選擇題

考點一化學實驗基本操作

真題演練

（一）新高考卷

L②a?山東，3）關于下列儀器使用的說法錯誤的是

令①、④不可加熱

B.②、④不可用作反應容器n

c.③、⑤可用于物質分離/\Q

D.②、④、⑤使用前需檢漏①②二③

711

解析錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項符合

題意；pi|

Aoo

①②

酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質的

量濃度的溶液，都不能用作反應容器，B項不符合題意；

蒸鐳燒瓶用于蒸鐳操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作,

分離相互不溶解的液體，兩者均可用于物質分離，C項不符合題意；

酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使

用前均需檢查是否漏水，D項不符合題意。

1234567891011

2⑶21?浙江6月選考，4）下列圖示表示灼燒操作的是

解析灼燒過程中應使用塔竭、酒精燈、泥三角等儀器。A裝置為配制

一定物質的量濃度溶液的裝置，C裝置為蒸播裝置，D裝置為過濾裝置，

B裝置表示灼燒操作。

3.(2021?福建1月適應性考試，4)以下實驗方案正確的是

ABC

F

?步驟1|步驟2

I

I-HN03卜(N03)2

J酸lid鎰柒測?

酸鉀溶液

分離CH3C00H提純混有少量

驗證S04的存在排氣法收集出

和H0

2C2H4的CH4

567891011

解析醋酸和水互溶，無法分液分離，A錯誤；

C2H4會被酸性高鎰酸鉀溶液氧化成CO2,引入新的雜質，B錯誤；

若原溶液中含有S03而不含S04-,滴加硝酸后S03被氧化為S04-,再

滴加硝酸鋼也會產生白色沉淀，與只含S04時現(xiàn)象相同，C錯誤；

氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，要短進長出，D正確。

10

4.（2021?河北，3）下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

NaOH

標準溶液溫度汁一環(huán)形破胸

J攪拌棒

醋酸

（含酚酸）碎紙條

A.側定醋酸濃度B.測定中和反應的反應熱

濃硫酸譯

■水d.“一_1_

C.稀釋濃硫酸D.萃取分離碘水中的碘

1011

解析氫氧化鈉溶液需裝于堿式滴定管中，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完

全反應后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過程中選擇酚酉太作指示劑，當

溶液由無色變?yōu)榈t色時，達到滴定終點，故選A;

測定中和反應的反應熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，不能與燒杯底部接觸，并

且大、小燒杯之間用紙條填滿，并使大、小燒杯杯口相平，防止熱量散失，故不選B;

容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故不選C;

分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內壁,防止液體流下時

飛濺，故不選D。

NaOH

標準溶液溫度計一環(huán)形玻璃

、攪拌棒

硬紙板

醋酸

（含酚酸碎線條

267891011

5②a?湖南，3）下列實驗設計不能達到實驗目的的是

實驗目的實驗設計

檢驗溶液中FeS04是否取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶

A

被氧化液顏色變化

氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃

B凈化實驗室制備的C1,

H2s。4的洗氣瓶

將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準

測定NaOH溶液的pH

V比色卡對照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲

1234567891011

解析若Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+能與SCN-生成Fe(SCN)3,溶液變成

紅

色，能達到實驗目的，故A不符合題意；

實驗室用濃鹽酸和二氧化鎰加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯

化氫，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗目的，故B不符合

題意；

用pH試紙測定NaOH溶液的pH,不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小而

影響測定結果，不能達到實驗目的，故C符合題意；

制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸播，能

達到實驗目的，故D不符合題意。

1234567891011

6.（2020?山東，8）實驗室分離Fe3+和AF+的流程如下:

流熱酸乙酸水

Fe2t,Al+-^-

乙酷

已知F3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeClJ-,該配離子在乙B?（Et20,沸點

34.6℃）中生成締合物Et2。?H+-[FeCl4]-o下列說法錯誤的是

旬萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下

B.分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的

D.蒸儲時選用直形冷凝管

1234567891011

解析萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上，A項錯誤;

分液時先將下層液體從下口放出，B項正確；

水相為無色說明黃色配離子基本被萃取出來，C項正確；

直形冷凝管有利于液體全部流出，D項正確。

濃鹽酸乙醛水

Fe,Al8F濟

A1+乙醴

（二）全國卷

7.（2018?全國卷巾，10）下列實驗操作不當?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，力口幾滴O1S04溶液以加快反應速率

眠'用標準HC1溶液滴定NaH（弱溶液來測定其濃度，選擇酚醐為指示劑

C.用鋁絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

10

解析用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點時溶液呈弱酸性，

應

選用甲基橙作指示劑，B項錯誤；

加幾滴CuS04溶液發(fā)生反應：Zn+Cu2+==Zn2++Cu,Zn與置換出來的

Cu及稀H2s。4構成Cu—Zn原電池，力口快了放出h的速率，A項正確；

黃色是Na+的焰色，C項正確；

常壓蒸播時，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的

三分之二，D項正確。

1011

8.(2018?全國卷n,13)下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編號實驗目的實驗過程

配制0.4000mol?L-1稱取4.0gNaOH固體于燒杯中，加入少量蒸

A

的NaOH溶液儲水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容

探究維生素C的還句盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃

W原性的維生素C溶液，觀察顏色變化

句稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通

C制取并純化氫氣

過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液

探究濃度對反應速向2支盛有5mL不同濃度NaHS()3溶液的試管中

D

率的影響同時加入2mL5%電0,溶液，觀察實驗現(xiàn)象

367891011

解析Fe3+具有氧化性，能被維生素C還原，溶液顏色發(fā)生變化，B項正確;

NaOH溶于水放熱，應冷卻后再轉移到容量瓶中定容，A項錯誤；

若h最后通過KMnO4溶液，則%中會含有水蒸氣，C項錯誤；

NaHS03與雙氧水反應，無明顯現(xiàn)象，無法判斷濃度對化學反應速率的影

響，D項錯誤。

23910

9.（2017?全國卷川,9）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的操作

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初

A取20.00mL鹽酸始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐

形瓶

y清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

c測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

配制濃度為0.010mol?LT的稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容

D

KMnO4溶液量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

1234567891011

解析A項，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內，若把30mL刻

度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20mL,錯誤；

B項，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實驗所用的試管，正確；

C項，pH試紙測定醋酸鈉溶液pH時不能用水潤濕，否則醋酸鈉溶液被稀

釋，導致測定結果偏小，錯誤；

D項，配制一定體積一定物質的量濃度的溶液時，應在燒杯中溶解固體，

不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯誤。

1234567891011

10.(2016?全國卷II,13)下列實驗操作能達到實驗目的的是

實驗目的實驗操作

A制備Fe(0H)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCL溶液中

由MgCL溶液制備無水

B將MgCL溶液加熱蒸干

MgCl2

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥

比較水與乙醇中氫的活分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒

潑性杯中

10

解析A項，NaOH濃溶液滴加到飽和FeCb溶液中生成Fe(OH)3沉淀，

而Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液出

現(xiàn)紅

褐色，錯誤；

B項，氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCJ水解產生的HCI易揮發(fā)，將MgC%溶液

加熱蒸干生成Mg(0H)2,故由MgC12溶液制備無水MgC12要在HCI氣流中

加熱蒸干，錯誤；

C項，銅與稀硝酸反應，應該用稀鹽酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO,錯誤;

D項，分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，利用反應的現(xiàn)象：反應

劇烈的是水，反應平緩的是乙醇，可比較水和乙醇中氫的活潑性，正確。

1234567891011

11.（2020?全國卷1,9）下列氣體去除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是

氣體（雜質）方法

通過酸性高鎰酸鉀溶液

心so2(H2S)

B通過飽和的食鹽水

Cl2(HC1)

CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)

D通過氫氧化鈉溶液

NO(N02)

解析酸性高鎰酸鉀溶液不僅能與H2s反應，而且也能與SO?反應，A

項

不能實現(xiàn)目的。

1234567891011

考向預測

1.GQ21?泰安市高三榭汾下列有關實驗說法正確的是

A.酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)

號翁屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火

C.可用蒸儲的方法分離乙醇（沸點78.3℃）和苯（沸點80.1℃）

D.用容量瓶配制溶液，若加水超過刻度線，可用滴管吸出多余液體

解析燒瓶底面積大，為使受熱均勻，酒精燈加熱燒瓶時需墊石棉網(wǎng)，

A錯誤；

因為二者沸點太接近，故不可用蒸儲的方法分離乙醇和苯，C錯誤；

用容量瓶配制溶液，若加水超過刻度線，則體積不準確，必須重新配制,

不可用滴管吸出多余液體，D錯誤。

34

2.（2021,三明市高三一模）下列實驗操作或實驗儀器的使用正確的是

A.分液時，上層液體由分液漏斗下口放出

B.用剩的藥品能否放回原瓶，應視具體情況而定

C.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝NazSiO3溶液

D.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不能接觸錐形瓶內壁

解析分液時，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由分液漏斗上

口倒出，故A錯誤；

一般情況下，為防止用剩的藥品在空氣中變質，放回原瓶污染瓶中藥品,

則不能把藥品放回原瓶，而特殊藥品如用剩的金屬Na等應放回原瓶，故

B正確；

硅酸鈉溶液具有粘結性，會使玻璃塞和試劑瓶粘結在一起打不開，故不

能選用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝NazSiOs溶液，故C錯誤；

滴定接近終點時，滴定管的尖嘴應接觸錐形瓶內壁，使標準液與待測液

充分反應，減小實驗誤差，故D錯誤。

1234

3.（2021?莆田高三模擬）下列圖示的實驗或操作正確的是

1234

解析分離甲苯和水，采用蒸僧的方法，但溫度計水銀球應在蒸播燒瓶

支管口處，A項錯誤；

蒸發(fā)濃縮、結晶實驗應該在蒸發(fā)皿中進行，B項錯誤；

除去CO中的CO2,可采用NaOH溶液洗氣的方法，C項正確；

萃取振蕩時倒轉漏斗，漏斗頸斜向上，打開旋塞放氣，D項錯誤。

34

4.（2021?濟南高三模擬）以含鉆廢渣（主要成分Co。、Co2O3,還含有

AI2。3、

ZnO等雜質）為原料制備C02O3的一種實驗流程如下:

molL-lH2SO4SO2

廢渣一I酸浸除鉗修萃取一沉鉆『Co】0

23

卜列與流程相關的裝置和原理能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制備“酸浸”所需的SO?

B.用裝置乙配制“酸浸”所需的IniolIH2sO4溶液

?！醚b置丙過濾“沉鉆”所得懸濁液

D.用裝置丁灼燒C0CO3固體制&2。3

1234

、CoCO.3

懸濁液CoCO

固體

甲乙丙

解析濃硫酸與銅反應需要加熱，甲裝置沒有加熱裝置，無法反應制取

S02,故A錯誤；

膠頭滴管使用時應懸于容量瓶上方，不能伸入容量瓶內，會污染試劑，

故B錯誤；

用裝置丙可以過濾“沉鉆”所得懸濁液，且裝置中操作正確，故C正確;

灼燒CoC03固體應用塔塌，不能在燒杯中直接灼燒固體，故D錯誤。

1234返回

核心回扣

1.儀器的識別

⑴用作容器或反應器的儀器

ftAOOI

①試管②蒸發(fā)皿③土甘煙④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸

儲燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶①燃燒匙

(2)用于分離、提純和干燥的儀器

O

①漏斗②分液漏斗③球形干燥管

⑶常用計量儀器

一

M

E

三

二

三

二

」

n

E

-

1

③

①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計⑤托盤天平

(4)其他儀器

②

①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④膠頭滴管

2,儀器的簡單組裝

?⑴物質分離、提純裝置

①過濾②蒸發(fā)③蒸儲（分館）

⑦減壓過濾

思維模型

物質分離、提純是通過恰當?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈鹘M分分開，得到純凈的

物質，且要求恢復到原來的狀態(tài)。具體解題模型如下：

聯(lián)系實驗制斷題選擇

儀器及適f設備用卜合理

用條件選項答案

區(qū)別:物理性節(jié)能、選用儀器比較不區(qū)別:

提純物質、化操作簡及合適條同分離“正確”

和雜質學性質便可行件方法和不

正確”

⑵可作為冷凝或冷卻的裝置

⑶氣密性檢查裝置

3.物質的分離和提純

(1)物質分離與提純的常用方法

①升華法；②過濾法；③蒸儲法；④萃取分液法；⑤洗氣法；⑥燃燒法。

⑵物質分離與提純的常見類型

①“固+固”混合物的分離(提純)

加熱-升華法：如NaCl和12

均易溶結晶法:如KN03和NaCl

難溶+易溶過濾法：如NaCl和Mg(OH)2

其他

特殊法：如FeS和Fe分離可用磁鐵吸引

②〃固+液〃混合物的分離（提純）

「萃取法：如從碘水中提取碘

I互溶結晶法:如從硫酸銅溶液中獲取膽磯晶體

固+液一I—蒸儲法：如從海水中獲取蒸鐳水.

昆皿過濾法

③〃液+液〃混合物的分離（提純）

工3蒸儲法：如酒精和水，從石油中獲取汽油、煤油

液+液一

不互溶分液法:如油和水、乙酸乙酯和Na2c。3溶液

④“氣+氣”混合物的分離（提純）

L洗氣法：如C02中的HC1（飽和NaHC03溶

卜夜）

灼燒法：如N2中的。2（灼熱的銅網(wǎng)）;

如CO中的CO2（灼熱的碳）

4.熟記必備

⑴測定溶液pH的操作

將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少

量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出

對應的pH。

⑵沉淀劑是否過量的判斷方法

①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑,若無沉淀產生，則證明沉

淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。

②靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作

用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。

⑶洗滌沉淀操作

將蒸播水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀,靜置，待水自然流下,

重復2?3次即可。

⑷判斷沉淀是否洗凈的操作

取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)

洗凈。

⑸容量瓶檢漏操作

向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托

住瓶底，把容量瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，

將瓶正立并將瓶塞旋轉180后塞緊,把容量瓶倒立過來，再檢查是

否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

⑹檢查滴定管是否漏水操作

①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定

管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉

180。，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。

②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵

架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓—玻璃球，放出少

量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

⑺滴定管趕氣泡的操作

①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30左右，左手迅速打開活塞使溶液

沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕

輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。

⑻裝置氣密性檢查

①簡易裝置：將導氣管一端放入水中（液封氣體），用手捂熱試管，觀察

現(xiàn)象。若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱,表明

裝置氣密性良好。

②有長頸漏斗的裝置（如圖）：用止水夾關閉燒瓶右側專止水夾

的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會

形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中J|L

的液柱高度不變化,則裝置氣密性良好。

檢查裝置氣密性

［答題模板］

形成密閉體系一操作一描述現(xiàn)象一得出結論

⑼氣體驗滿和檢驗操作

①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收

集的氧氣已滿。

②可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體,用

大拇指堵住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不

純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則說明氣體純凈。

③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體

已收集滿。

④氨氣驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則說

明氣體已收集滿。

⑤氯氣驗滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則

說明氣體已收集滿。

(10)焰色試驗的操作

先將伯絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰

顏色接近為止。然后用鋁絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，

觀察火焰顏色，若呈黃色，則說明溶液中含Na+;若透過藍色鉆玻璃觀

察到火焰呈紫色，則說明溶液中含K+。

(n)萃取分液操作

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，用右手壓

住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜

置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗

活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。

(12)濃H2s稀釋操作

將濃H2s沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

(13)粗鹽的提純

①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、渣解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、

結晶。

②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原

因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。

(14)氫氧化鐵膠體的制備

向煮沸的蒸儲水中逐滴滴加飽和的Fea3溶液,當液體變?yōu)榧t褐色時,

立即停止加熱。

(15)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作

①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)叫結晶一過濾

②溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：

蒸發(fā)濃縮一冷卻結晶一過濾。

對點訓練

1.判斷下列裝置是否正確，正確的打“V”，錯誤的打“X”

C12

(HC1)

NaHCO3

(1)飽和溶液（X）

或NaOH

溶液

co2

2.完成下列表格。

⑴常見混合物的除雜

混合物（括號內為雜質）除雜試劑分離方法

加熱（固體時）或加適

Na2C03(NaHC03)

量NaOH（液體時）

C。2和HO

NaHC03(Na2cO3)2

NaCl(NH4CI)加熱分解

FeCl2(FeCl3)過量鐵粉過濾

FeCl3(FeCl2)

I2(Si02)加熱升華

Fez。？(AI2O3)過量NaOH溶液過濾

適里氫水過濾

NH4CI(FeCl3)

水結晶

KN03(NaCl)

炭粉(CuO)稀鹽酸過濾

鎂粉（鋁粉）過量NaOH溶液過濾

鐵粉（鋁粉）過量NaOH溶液過濾

⑵常見混合氣體的除雜

混合氣體（括號內為雜質）除雜試劑分離方法

濃硫酸洗氣

H2(NH3)

飽和NaCl溶液洗氣

Cl2(HC1)

飽和NaHC03溶液洗氣

C02(HC1)

飽和NaHC03溶液洗氣

C02(S02)

灼熱CuO

C02(co)

石灰乳或NaOH溶液洗氣

CO(C02)

水洗氣

NO(N02)

Nz(。2)灼熱銅網(wǎng)

澳水

洗氣

CH4(C2H4)

酸性高鎰酸鉀溶液和石灰乳

注常見氣體除雜裝置

圖I圖II圖III圖IV

圖iv為冷凝除雜，如除去sa中的sa氣體，ca中的H2c◎氣體等。

物質的檢驗、鑒別及簡單實

考占一

驗方案的設計

真題演練

角度一物質的檢驗

L②00?雉6）檢驗下列物質所選用的試劑正確的是

待檢驗物質所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BS02氣體澄清石灰水

a溶液中的C1+氨水

D溶液中的NH4NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙

12345

解析淀粉遇碘單質才會變藍，海水中的碘元素主要是以離子的形式存

在，無法檢驗，A錯誤；

S02氣體和CO2氣體均可使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；

銅離子可以和氨水先形成氫氧化銅藍色沉淀，再與氨水結合生成銅氨絡

合離子［口（岫）￡2+,可以檢驗，C正確；

氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤。

角度二簡單實驗方案的設計與評價

2.（2021?全國乙卷，8）在實驗室采用如圖裝置制備氣體,合理的是

選項化學試劑制備氣體

ACa（0H）+NHCl

24NH3

BMnOz+HCl（濃）Cl2

Mn0+KCI0

V23。2

DNaCl+H2sO4（濃）HC1

解析氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收

集，故A錯誤；

二氧化鎰與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需

要選用固液加熱裝置，故B錯誤；

二氧化鎰和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用圖中的加熱

裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；

氯化鈉與濃硫酸共熱制備氯化氫氣體為固液加熱反應，需要選用固液加

熱裝置，故D錯誤。

12345

3.（2020?全國卷in,10）噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體一溶

液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體溶液

A稀鹽酸

H2S

gHC1稀氨水

CNO稀H2SO4

DC02飽和NaHC03溶液

解析H2s與稀鹽酸、NO與稀H2s。4、co2與飽和NaHCO3溶液均不

反應，

12345

不能形成噴泉，A、C\D錯誤。

12345

4.（2019,全國卷L10）下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實驗現(xiàn)象

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通溶液的紫色逐漸褪去，靜置

*入足量的乙烯后靜置后溶液分層

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集集氣瓶中產生濃煙并有黑色

B

氣瓶顆粒產生

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中有刺激性氣味氣體產生，溶

C

滴加稀鹽酸液變渾濁

向盛有FeCh溶液的試管中加過量鐵黃色逐漸消失，加KSCN后溶

D

粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液液顏色不變

12345

解析酸性KMnCU溶液能將乙烯氧化成CO2,故可以看到溶液的紫色

逐

漸褪去，但靜置后液體不會分層，A項符合題意；

點燃的鎂條能在CO?中燃燒，集氣瓶中產生濃煙（MgO顆粒）和黑色顆粒

（單質碳），B項不符合題意；

向盛有飽和Na2s2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液中發(fā)生反應52。3-+

2H1==S02T+SJ+H20,有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁，C項不

符合題意；

2

向FeC13溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應2Fe3++Fe===3Fe+,可以看到

溶液中黃色逐漸消失，加入KSCN后，溶液顏色不發(fā)生變化，D項不符合

12345

題意。

12345

5.（2019.全國卷川，12）下列實驗不能達到目的的是

選項目的實驗

y制取較高濃度的次氯酸溶液將C1通入碳酸鈉溶液中

B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO,

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D制備少量二氧化硫氣體句飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

解析Cl2與水反應生成HC1和HC1O,且該反應為可逆反應，Na2c。3

水解使溶液呈堿性，水解產生的0H-能同時消耗HCI和HCIO,無法制

取較高

濃度的次氯酸溶液，A符合題意；

向過氧化氫溶液中加入少量MnOz能加快H2O2的分解，從而加快氧氣的生

成速率,B不符合題意；

飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的

溶解度，便于分液，C不符合題意；

向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，符合用強酸制備弱酸的原理，可制

12345

備少量二氧化硫氣體，D不符合題意。

12345

考向預測

1.（2021?遼寧葫蘆島市高三一模）下列實驗能達到實驗目的且操作正確的是

ABC3

證明氯化銀的溶解度配制一定物質的量檢驗淀粉水解生鑒別澳苯

大于碘化銀的溶解度濃度的硫酸溶液成了葡萄糖和苯

①5滴①5滴

新制的

0.1mol?L-10.1mol-L-1mL水

氫氧化銅

NaCl溶液KI溶液

L濃硫酸

淀粉+—>_

稀硫酸園0

/100nAH202mL待

（20T）X加熱加熱

2mL0.1mol?L-1測液

AgN03溶液

23

解析滴加氯化鈉溶液后，硝酸銀溶液過量，再滴加碘化鉀溶液，也會

出現(xiàn)黃色沉淀，不能證明氯化銀轉化為碘化銀，因此不能證明氯化銀的

溶解度大于碘化銀，故A錯誤；

容量瓶不能用來溶解固體或者稀釋濃溶液，故B錯誤；

淀粉水解時，稀硫酸是催化劑，加入新制的氫氧化銅之前，要加入氫氧

化鈉溶液使水解后的溶液顯堿性，故C錯誤；

苯和漠苯都不溶于水，且苯的密度比水小，漠苯的密度比水大，故加水

后，苯在上層，漠苯在下層，可以鑒別，故D正確。

123

2⑶21■煙臺高三一模）下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

銅粉加入稀硫酸中，加熱；加熱時無明顯現(xiàn)象，加

A硝酸鉀起催化作用

再加入少量硝酸鉀固體入硝酸鉀后溶液變藍

向AgNOs溶液中滴加過量Ag+和N&?H20PJ

B得到澄清溶液

氨水以大量共存

在某鹽溶液中加A1,然后產生的氣體可使?jié)駶櫟?/p>

該鹽中含有NO3

加入少量NaOH溶液，加熱紅色石蕊試紙變藍色

D將Na粒投入MgCb溶液析出銀白色固體固體為Mg

123

解析銅粉不與稀硫酸反應，加入硝酸鉀固體，引入NO3,發(fā)生反應的

禺子方程式為3Cu+2N()3+8Hi===3CL|2++2N0++4H2。，體現(xiàn)了硝酸

根離子在酸性環(huán)境中(HNO,的強氧化性，結論錯誤，A不符合題意；

溶液變澄清是因為生成了銀氨絡離子，Ag+和N%?并不能大量共存,

B錯誤；

實驗現(xiàn)象說明生成的氣體為N%,AI與NO3在堿性條件加熱反應可以生

成氨氣，C正確；

Na粒投入MgCL溶液,由于Na的還原性極強，Na先與水反應生成NaOH

和h,NaOH與M8(112反應生成兇8(0叩2白色沉淀，現(xiàn)象、結論均錯誤，

D不符合題意。

123

3.（2021■廣東省肇慶市高三檢測）下列實驗的現(xiàn)象和結論均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結論

過量鐵粉加入到一定量的稀硝酸中，

溶液顏色無明顯稀硝酸將鐵直接

A充分反應后取上層清液于試管中，

變化氧化成Fe?+

滴加KSCN溶液

句KI溶液中滴入少量新制氯水和四溶液分層，下層I一的還原性強于

氯化碳，振蕩、靜置呈紫紅色C1-

S02具有酸性和

C向紫色石蕊溶液中通入S02溶液先變紅后褪色

漂白性

句0.01mol?LTKMn04溶液中滴加

DKMnO4溶液褪色電。2具有氧化性

足量0.1mol-L-IH2O2溶液

123

解析鐵和硝酸反應開始生成Fe3+,過量的鐵會把Fe3+還原為Fe?+,故

A錯誤；

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層溶液呈紫

紅色，證明1-的還原性強于CI-,故B正確；

SO?不能使紫色石蕊溶液褪色，故C錯誤；

H202溶液使酸性KMnO4溶液褪色，KMnO4具有強氧化性，H202具有還

原性,故D錯誤。

123返回

核心回扣

1.常見陰離子的檢驗

⑴利用酸堿指示劑檢驗

—滴入酚猷溶液，溶液變紅色

0H二—

；滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍色

⑵利用鹽酸和其他試劑檢驗

C03:加入BaCb或CaCb溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，

并放出無色無味的氣體。

SO4:先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCb溶液，產生白色沉淀。

S03:加入BaCb溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色、有刺激

性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。

⑶利用AgN6（HN03酸化）溶液檢驗

□一硝酸酸一白色沉淀

Br-化的硝-淺黃色沉淀

I一酸銀溶液一黃色沉淀

⑷利用某些特征反應檢驗

I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色或加入氯水和四氯化碳，四氯化

碳層呈紫紅色。

2.常見陽離子的檢驗

H+一滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色

廠Cu2+.——產生藍色沉淀

—Fe3+.——產生紅褐色沉淀

用NaOHFe2+——先產生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后

溶液檢驗變?yōu)榧t褐色

—Al3+——產生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH,溶液，白色沉淀

又會溶解

—NH4—一共熱生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

K+——火焰呈紫色(透過藍色鉆玻璃)

焰色試驗一

Na+.----火焰呈黃色

-Fe3+加入KSCN溶液呈紅色

特殊檢驗法一加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制

-Fe2+氯水或雙氧水后溶液呈紅色；加入L[Fe(CN)6

溶液有藍色沉淀

3.離子檢驗實驗操作的答題模板

操作一現(xiàn)象f結論

取樣，加入……一有……生成一……含有……

例如：檢驗某溶液中含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的方法是取適量溶液于潔凈的

試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴

H202（或新制氯水），溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe?+而不含F(xiàn)e3+。

4.常見氣體的檢驗

氣體檢驗方法或思路

。2使帶火星的木條復燃

NO在空氣中立即變成紅棕色

點燃時火焰呈淡藍色，燃燒產物可使澄清石灰水變渾濁；或將

CO氣體通過灼熱的CuO,CuO由黑色變成紅色，且氣體產物可使

澄清石灰水變渾濁

無色無味的氣體且能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又可變澄

C02

清；使燃著的木條熄滅

無色有刺激性氣味的氣體且能使品紅溶液褪色，加熱后又恢

S02

復紅色；使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

通入水中得到無色溶液并產生氣泡，液面上方有紅棕色氣體

NO2

產生，水溶液顯酸性；使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍

CI2使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍

使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時冒白煙；將氣體

HC1

通入AgN()3溶液中有白色沉淀生成

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；使酚麟溶液變紅；靠近濃鹽酸

NH3

時冒白煙

點燃有明亮的火焰，并冒黑煙，燃燒產物能使澄清石灰水變渾

CH2==CH2

濁；能使酸性高鎰酸鉀溶液、澳水、澳的四氯化碳溶液褪色

5.常見有機物的檢驗

有機物檢驗方法或思路

首先加NaOH溶液并加熱，其次加稀硝酸中和堿液，最后

鹵代烽

滴加AgN03溶液

可使有黑色氧化膜的灼熱銅絲變得光亮（生成銅），并產生

乙醇有刺激性氣味的氣體（乙醛）；與金屬鈉能夠平緩地反應，

產生氫氣

與銀氨溶液（水浴加熱）反應形成銀鏡；與新制的Cu（OH）2

醛、葡萄糖

（加熱）反應生成紅色沉淀（Cu20）

較酸使紫色石蕊溶液變紅；使藍色石蕊試紙變紅

醋與滴有酚猷的稀NaOH溶液共熱，紅色逐漸消失

淀粉溶液遇碘變?yōu)樗{色

灼燒，有燒焦羽毛的氣味；加濃硝酸并微熱，顏色變黃（含

蛋白質

苯環(huán)結構的蛋白質用此法）

對點訓練

填寫下列表格

序號實驗操作及現(xiàn)象結論判斷解釋

一定是鈉鹽也可能含K+,檢驗K+要

用鉗絲蘸取某溶液進行溶液，該溶透過藍色鉆玻璃觀察，若

(1)錯

焰色反應，火焰呈黃色液中一定不火焰呈紫色說明含有鉀元

含K+素，否則不含有

句乙醇中加