高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

高中化學(xué)重要知”點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

一、俗名

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2cCh小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2s2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO「.H2。瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無(wú)毒)碳鏤：NH4HCO3石灰石、大理

石：CaC03生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2s。4?7比0(緩瀉劑)燒

堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4-7H2O干冰：CO2明磯：KAI(SO4)2-12H2O漂白粉：

Ca(C10)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4-7H2O膽磯、藍(lán)磯：CuSO4-5H2O雙氧水：H2O2皓磯:

ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiCh剛玉：AI2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：NazSiCh鐵紅、鐵礦：FezCh

磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：C112(OH)2cO3菱鐵礦：FeCCh赤銅礦：C112O波

爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3,CaSiO3>SiO2過(guò)磷

4)24)2

酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po和CaSO4重過(guò)磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po天然氣、沼氣、坑氣(主

要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵鏤(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNC>3與濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機(jī)部分：

2(

氯仿：CHCh電石：CaC2電石氣：C2H乙快)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

3

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷煌、煥烽、H2S>CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8。

焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ))：H2、CH’、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6果糖：C6H12。6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：Cl2H22。11淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：Cl7H35co0H油酸：Cl7H33coOH軟脂酸：Ci5H31coOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成C02和水，使KMn04酸性溶液褪色。

二、顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

2+

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無(wú)水)一白色

CuSO4?5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2co3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SCU——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2co3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三澳苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體12——紫黑色固體

HF、HC1、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14------無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-------紫色MnO4------紫色

NazCh一淡黃色固體Ag3P一黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀。3—淡藍(lán)色氣體SO2一無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3一無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8°C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4>NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與HzO(放有酚醐)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在CL中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、氏在Cb中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cb中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cb中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SCh通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Ch中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNCh變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2s——淡藍(lán)色火焰

co——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在。2中燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉海/&加）2］二^紅褐色

20.淺黃色固體：S或NazCh或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Ci?+（藍(lán)色）、MnCU（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O>Fe2O3）^紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>PbS）

藍(lán)色［CU（OH）2］黃色（Agl、Ag3Po4）白色［Fe（0H）2、CaCO3>BaSO4>AgChBaSO3］

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見(jiàn)溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1-一4.4橙色>4.4黃色

酚獻(xiàn)<8.0無(wú)色8.0——T0.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1-—8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極（失電子的能力）：S2>I>Br含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

23+

例：當(dāng)Na2c。3與AlCh溶液混和時(shí)：3CO3-+2A1+3H2O=2A1（OH）3I+3cO2f

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H2t+Cl2t+2KOH配平:2KC1+2H2O==H2t+Cl2f+2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮

反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4

2

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2+

為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO4-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO?-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有:

質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電

荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiCh=和金剛石。

原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石＞SiC＞Si（因?yàn)樵影霃剑篠i＞C＞0）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物

的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4-＞ci2＞Br2＞Fe3+＞L＞S=4（+4價(jià)的S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3cH20H?

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越

大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原

2+

反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）\[Cu（NH3）4]等];（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一OHCK）4（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C,）,；熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；密度最大

（常見(jiàn)）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和澳水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及

耗的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、氏0和耗。2量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、煥等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪

色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCk、氯仿、澳苯、CS2（密度大

于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNEO）、葡萄澹、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生

銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、

煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NCh、NO,其中SCh、NO?形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、

廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶；小于1克的一一微溶；小于

0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、

天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCL和CaCl2,

因?yàn)镸gCL吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體1A/、

Si-->H2T

⑴2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+INaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

鍍鹽：

(2)NH；^^NH3T+H2O

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C*(HCO；)—C(92T

(2)化合物<s?—(as-)*->H2ST

so；(HSO3)——->so2T

2+

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O3+2H=S；+SO2t+H2O

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

'2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(1)單質(zhì)

2g+2H2。=4HF+aT

。=

2Na2O2+2H24NaOH+02T

Mg3N2+3H2O=3Mg(OH\J+2NH.T

(2)化合物《

Al2s3+6/0=2AI(OH)3J+3H2ST

CaC2+2H2。=Ca(OH\+C2H2T

5.強(qiáng)烈雙水解

COf-(HCO；)-->co2T+AI{QH\J

2

A/3+與<5-(H5)>H2ST+Al{OH\J

AlO-^^Al{OH\J

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：A12O3>Al(0H)3>弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

_c02>O2T+Na2CO3

7.與Na2O2反應(yīng)jHq>o<+NaOH

8.2FeCb+H2s=2FeCb+S!+2HC1

9.電解［凡。蠅>”2T+°2T

(熔融)電解>

<AI2O3AZ+O2T

NaCl溶液電解>NaOH+Cl2T+H2T

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物一今金屬+AI2O3

30H'ow-

3H.u

3+

11.AlA1(OH)3A1O2-

12.歸中反應(yīng)：2H2S+SC)2=3S+2H2。

催化劑.>

4NH3+6NO4N2+6H2O

1.金屬+鹽->金屬+鹽

13.置換反應(yīng):(1)金屬金屬

2.鋁熱反應(yīng)

活潑金屬(Na、Mg、Fe)《幽0-血，

(2)金屬f非金屬<

潛2%蹌澧箝/鍬平

2C+SiO2高溫>Si+ICO

(3)非金屬一非金屬'

C+H2O>CO+H2

、

Cl2(Br2.Z2)+H2S=S+2HCZ(HBrHD

H+金屬氧化物返>金屬+HO

(4)非金屬一金屬<22

金屬氧化物堂->金屬+

c+co2

14、一些特殊的反應(yīng)類(lèi)型：

(1)化合物+單質(zhì)......-化合物+化合物如：C12+H2O>H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

(2)化合物+化合物-------化合物+單質(zhì)NH3+NO>H2S+SO2、Na2O2+H2O>NaH+H2O,

NazOz+CCh、CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)?化合物、、

PCI3+CI2Na2so3+O2FeCh+Fe、FeCb+Cb、CO+O2、Na2O+O2

14.三角轉(zhuǎn)化：co

SOJ/X

A=N01HNQ3C-------->c02

Cl2HCIOSS—H2SQ

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NH4HCO3[(NH4)2CO3]^-^NH3T+CO2T+H2O

⑴錢(qián)鹽<

NH4HSO3[(NH4)2SO,]^-^NH^+so2^+H2O

NH4HS[(NH4)2S]^-^NH.T+H2ST

⑵硝酸鹽]2C〃(NQ)2-26W+4NCU+O2T

16.特征網(wǎng)絡(luò)[2AgNQ^^2Ag+2N02T+aT

(1)Aa>B&/。>。(酸或堿)

2

氣體)02>

①NH4°>NONO?>HNO3

②H2s(氣體&>SQ%。>S2SQ

③C(固體)°?>co°?>CQ>&。。3

@Na(固體)°?>叫0&>Na?。?>NaOH

女―氣體5

(2)A—《

年―氣體c

A為弱酸的鏤鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2SNH4HS；(NHQzSCh或NH4HSO3

(3)無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

J

2KC/Q~^^2KCl+3O2T

2HO2->2“2。+。2T

22

2SO2+02隼化心>2SQ

ANH3+5Q催化劑’△>4N0+6H2O

N?+3H2>2NH.

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4；Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系)，

受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

A￡NaNO3,KNO3,KCIO3

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問(wèn)題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2,Cu(N03)2,AgNO3

KMnO4oFeSO4

NH4I,NH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)

受熱也會(huì)使它分解。

含有電解熔融的A1Q來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來(lái)制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

C：固體和固體反應(yīng)：SiCh和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO?

C+D：固體和固體反應(yīng)的：A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiO2和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

C還原金屬氧化物。

A+B—

固體和液體反應(yīng)：c和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnCh反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。

六、常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S

高價(jià)金屬離子：Fe"、Sn4+低價(jià)金屬離子：Fe2\Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+非金屬的陰離子及其化合物：

2

[Ag(NH3)2]+、新制CU(OH)2S\H2S>「、HLNH3、Cl\HChBr\HBr

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2>Na2O2>低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2so3、Na2s2O3、NaNO2>

H2O2HC1O、HNO3、濃H2sO4、NaClO、H2c2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、

葡萄糖、麥芽糖等

Ca(C10)2>KCIO3、KMnO4>王水

既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO廣、HSO八H2s。3、S02,N02\Fe以及含-CHO

七、反應(yīng)條件對(duì)氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

[8HNC）3（?。?3CU==2NOT+2CU（NO3）2+4H2。JS+6HNC）3（濃）===H2SO4+6NC）2t+2HO

2

[4HNC）3（濃）+CU==2NO2T+CU（NO3）2+2H2。13S+4HNC）3（?。?==3SC）2+4NOt+2HO

2

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同'

冷、稀4

rC12+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O（如+%叫麻）不反應(yīng)

13cl2+6NaOH遁遢=5NaCl+NaC103+3H2。1Cu+2Hzs0/濃）=4=Cu3O4+SO21+%0

3.溶液酸堿性.

2

2s2-+SO3+6H+=3S3+3H2O

+

5C1-+C1O3-+6H=3C12t+3H2O

2

S\SO3-,Cl\C1O3一在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe?+與NC>3洪存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3-+4JT=3Fe3++NOt+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnCU溶液氧化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

占燃占燃

（不足）；

1,2P+3C12M'2PCbC122P+5C12===2PC15（C12充足）

占燃占燃

二粵（充足）；

2、2H2S+3O22H2O+2SO2O22H2S+O2===2H2O+2S（O2不充足）

4O<maO點(diǎn)燃

3、Na+2N22Na+O2===Na2O2

CC）2適量?

、

4Ca（OH）2+CO2===CaCO3；+H2O；Ca（OH）2+2co2（過(guò)量）==Ca（HCO3%

占燃占燃

C+O2=與82（02充足）;

5、2C+O2=-2CO（O2不充足）

6、8HNC>3（稀）+3Cu==2N0t+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（濃）+Cu==2NO2T+CU（NO3）2+2H2O

、（過(guò)量）

7AICI3+3NaOH==Al（OH）3；+3NaCl；AlCh+4NaOH==NaAlO2+2H2O

、（過(guò)量）

8NaAlCh+4HC1==NaCl+2H2O+A1C13NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al（OH）3i

9、Fe+6HNC）3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3N02T+3H2OFe+HNO3（冷、濃）一（鈍化）

Fe不

10、Fe+6HNC>3（熱、濃）====Fe（NO3）3+3NO2T+3H2O

Fe+4HNC）3（熱、濃）====Fe（NO3）2+2NO2?+2H2O

Fe不

11、Fe+4HNO3（?。?===Fe（NC>3）3+NOT+2H2O3Fe+8HNC>3（?。?===3Fe（NO3）3+2NOt+4H2O

12、C2H5OHCH2=CH2T+H20C2H5-0H+H0-C2H5濃HzS。C2H5-O-C2H5+H2O

170℃140℃

.M/.

+3Cb—>ciCl（六氯環(huán)己烷）

,H2O,醇

14、C2H5CH-NaOH-C2H5OH+NaClC2H5cl+NaOH-Clh=Ohf+NaCl+H20

15、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr3+2FeCl32FeBn+3CL（過(guò)量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問(wèn)題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)

發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種

類(lèi)的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).

一般可從以下幾方面考慮

322

1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al\Zn\Cu\NH4\Ag+等均與OH不能

大量共存.

2223

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3coO'F\CO3>SO3\S\PO4\AlCh-均與H+

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱

酸分子；遇強(qiáng)堿(OH)生成正鹽和水.如：HSO3\HCXX、HS\H2Po屋、HPO42一等

4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2\Ca2+與C03)、

232

SO3\PO4>SO42-等；Ag+與cr、Br\I等；Ca?+與F,C2O4"等

22

5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如:AF+與HCO3-、CO3\HS\S\A102\C10\

222

SiCV-等Fe3+與HCO3-、CO3\A1O2\C1O\SiO3\C6H5O-等;甌+與AlOp、SiO3>CIO>CC^一等

2+

6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與r、S-；MnO4-(H)與1-、Br\

+2+

Cl\S"SO3”、Fe2+等;NO3-(H)與上述陰離子;S"SO3\H

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F、CN\SCN-等；H2Po4-與PfV-會(huì)生成HPCUH故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析

1.離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求：(寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě))

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：“=”"一”“T”“f等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原

劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。

(6)細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)

如：FezCh與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。錯(cuò)因：忽視了Fe3+與r發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCh溶液中通Cb：Fe2++Ch=Fe3++2C「錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書(shū)寫(xiě)形式

如：NaOH溶液中通入HI：0HTHI=H20+r錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：C1O-+H++C1-=OH-+C12t錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.

如：H2s。4溶液力口入Ba(0H)2溶液:Ba2++OH-+H++SCu2-=BaSO4(+H2O

2++2

正確：Ba+2OH-+2H+SO4'=BaSO4I+2H2O

⑹“=”"二，，“t“3，，符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

如：AF++3H2O=A1(OH)3I+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不能打“I”

2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。

錯(cuò)誤！未找到引用源。酸性溶液(酎)、堿性溶液(0H)>能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水

電離出的酎或0H=

lX10-mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

錯(cuò)誤！未找到引用源。有色離子MnOJ,Fe3+,Fe2：Cu2+,Fe(SCN)一錯(cuò)誤！未找到引用源。MnOJ,NO「等

在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2

錯(cuò)誤！未找到引用源。SzO產(chǎn)在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S203-+2H=S；+S02t+H20

錯(cuò)誤！未找到引用源。注意題目要求“二年大量共存”還是“可熊大量共存”；“不能大量共存”還是

足不能大量共存”。

錯(cuò)誤！未找到引用源。看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任

意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體

后加”原則。5.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。6.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

7.連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燃中），（Li用石蠟密封保存）。用鐐子取，玻片

上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNCh,AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6,、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2sCh及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、CCh、Cb、SCh與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與濱水反應(yīng)

十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

A占燃

6、其他，例：2Cu+S===Cu2sCu+Cl2===CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

十六、“10電子”、“18電子''的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒:

分子離子

一核10電子的Ne「、CP-、尸-、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子的HFOH、

三核10電子的H2ONH2一

四核電子的+

10NH3H3O

五核電子的+

10CH4NH4

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2+>Cr>S2一

二核18電子的F2、HC1HS-

三核18電子的H2S

四核電子的

18PH3>H2O2

五核18電子的SiH4>CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H6z+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較:

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下,電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下,核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下,最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F<C1<Br-<I

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸儲(chǔ)水H2O；雙氧水H2O2;水銀Hg；水晶SiCh。

+

2.混合物:氨水（分子：NH3、H2O,NH3H2O；離子:NH4\OH，H）

氯水（分子：C12、H2O>HC1O；離子：H+、C「、CIO-、OH-）蘇打水（Na2cO3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiCh水溶液）

水泥QCaOSCh、3CaOSiO2>3CaO-Al2O3）鹵水（MgCL、NaCl及少量MgSCU）

王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

C12>O3>NaO^HNO3活性炭

22so2

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cb（HClO）和濃HNO3及Na?。?

二十、各種“氣”匯集

1.無(wú)機(jī)的：爆鳴氣（H2與。2）;水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO2）

2.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH。

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣32、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

二H■*一i、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3-^