中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)：金屬和金屬礦物

主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用

專題04金屬和金屬礦物

考向一金屬材料

命題方向考向二金屬的化學(xué)性質(zhì)

考向三活潑金屬與酸反應(yīng)的圖像

考向四金屬資源和金屬的冶煉

考向五金屬銹蝕條件的探究

考向一金屬材料

甌（2022?江蘇常州?中考真題）景泰藍(lán)制作工藝能將28克金拉成65公里長的金絲。該過程體現(xiàn)了金屬的

性質(zhì)是（）

A.導(dǎo)熱性B.導(dǎo)電性

C.延展性D.耐酸性

【答案】C

【解析】景泰藍(lán)制作工藝能將28克金拉成65公里長的金絲，說明金屬具有良好的延展性。故選C。

甌（2022?湖南益陽?中考真題）大量新型科技材料用于2022年即將運(yùn)營的長益高鐵建設(shè)中，下列相關(guān)說

法錯(cuò)誤的是（）

A.車體材料中所用合金強(qiáng)度高、硬度大

B.鋼軌所用合金硬度大、韌性好

C.電路材料中所用石墨電刷導(dǎo)電性能好

D.使用的金屬材料都是純金屬

【答案】D

【解析】A、車體材料中所用合金強(qiáng)度高、硬度大，此選項(xiàng)正確；B、鋼軌所用合金硬度大、韌性好，此選

項(xiàng)正確；C、石墨具有良好的導(dǎo)電性，此選項(xiàng)正確；D、使用的金屬材料大部分屬于合金，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故

選D。

甌（2022?云南昆明?中考真題）近年昆明地鐵發(fā)展迅速，修建地鐵所用的鋼材屬于（）

A.天然材料B.金屬材料

C.合成材料D.復(fù)合材料

【答案】B

【解析】鋼材是鐵的合金，合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具

有金屬特性的物質(zhì)，金屬材料包括合金和純金屬，因此合金屬于金屬材料，故選B。

H（2022?湖南湘潭?中考真題）青銅是人類最早使用的銅錫合金。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.青銅屬于金屬材料B.青銅的硬度比純銅更大

C.青銅的熔點(diǎn)比純銅的熔點(diǎn)要低D.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬

【答案】D

【解析】A、青銅是銅的合金，合金屬于金屬材料，選項(xiàng)正確；B、根據(jù)合金的硬度一般比其組成金屬的硬

度大，故青銅的硬度比純銅更大，選項(xiàng)正確；C、根據(jù)合金的熔點(diǎn)一般比其組成金屬的熔點(diǎn)都低，故青銅的

熔點(diǎn)比純銅的熔點(diǎn)要低，選項(xiàng)正確；D、鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：D。

H（2022?北京?中考真題）下列生活用品，利用金屬導(dǎo)電性的是（）

A.鐵鍋B.銅導(dǎo)線

C.鋁箔包裝紙D.金飾品

【答案】B

【解析】A、鐵鍋主要利用金屬的導(dǎo)熱性，不符合題意；B、銅導(dǎo)線主要利用的是金屬的導(dǎo)電性，符合題意；

C、鋁箔包裝紙主要利用的是金屬的延展性和導(dǎo)熱性，不符合題意；D、金飾品主要利用的是金屬的延展性，

不符合題意。故選B。

，般命題度南

本考點(diǎn)一般考查的知識(shí)點(diǎn)有：①純金屬的性質(zhì)；②合金的特性；③金屬材料的用途。一

!般在選擇題或填空題呈現(xiàn)，難度不大，大多數(shù)為簡單題。

I_______________________________________________________

1.金屬材料：包括純金屬（純凈物）和合金（混合物）

2.金屬物理性質(zhì)：

（1）常溫下為固體（特殊：汞為液體）,有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高。

（2）大多數(shù)金屬呈銀白色，特殊：銅為紫紅色,金為金黃色,鐵粉為黑色（鐵片為銀白色）。

（3）大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，有延展性（延:拉成絲；展:壓成片）。

3.金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）

（5）螫：硬度最高的金屬（6）鴿：熔點(diǎn)最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）密度最大的金屬

（9）理：密度最小的金屬

4.金屬的用途：（性質(zhì)和用途要對(duì)應(yīng)）

物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途,另外還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利以及

是否容易回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

（1）性質(zhì)決定用途

銅、鋁具有導(dǎo)電性一電線；鴇熔點(diǎn)高一燈絲；銘硬度大一做鍍層金屬；鐵硬度大一菜刀、鐮刀、錘子等;

（2）生活中應(yīng)用的金屬

干電池外皮一鋅/錦:“銀粉”一毓水銀溫度計(jì)一汞；“錫箔”紙一鋁或錫;保溫瓶內(nèi)膽一銀

5.概念：在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的合金。合金

①合金是混合物②形成合金的過程是物理變化③合金各成分的化學(xué)性質(zhì)不變

金屬

6.合金的優(yōu)點(diǎn)：=—次人口r-fc-K.I

相互刻畫，純金屬上有劃痕

合金和組成其的純金屬相比較，硬度一般更大,熔點(diǎn)一般更低,抗腐蝕性更好。

7.幾種常見的合金

合

鐵的合金銅合金

金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金

鋼黃銅青銅

成含碳量含碳量

銅鋅銅錫鉛錫合金—鈦銀合金

分2%?4.3%0.03%?2%

與人體有很好的

備鐵的合金主要含比、C,熔點(diǎn)低具有形狀記憶效應(yīng)用

紫銅是純銅相容性，可用于制

注區(qū)別主要是含碳量不同焊接金屬于制成人造衛(wèi)星天線

造人造骨

注意:

①“百煉成鋼”的原理是降低含碳量，通入純氧的目的是使生鐵中的碳充分反應(yīng)。C+02里C02

【變式1］（2022?山西?模擬預(yù)測(cè)）“神舟十三號(hào)”航天員乘組在軌駐留六個(gè)月，已返回地球。確保航天員安全

返回地面的返回艙側(cè)壁金屬殼鋁合金不具有的性質(zhì)是（）

A.強(qiáng)度高B.韌性強(qiáng)

C.耐腐蝕D.熔點(diǎn)低

【答案】D

【解析】A、鋁合金具有強(qiáng)度高的性質(zhì),適合作返回艙側(cè)壁金屬殼，符合題意；B、鋁合金具有韌性強(qiáng)，適

合作返回艙側(cè)壁金屬殼，符合題意；C、鋁合金具有耐腐蝕，適合作返回艙側(cè)壁金屬殼，符合題意；D、返

回艙返回地球會(huì)與大氣摩擦產(chǎn)生大量熱，故金屬外殼應(yīng)該耐高溫，熔點(diǎn)高，故不符合題意；故選：Do

【變式2］（2022?山東臨沂?三模）下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）

A.所有金屬都呈銀白色B.常溫下所有的金屬都是固體

C.合金的硬度一般比各成分金屬小D.鋁制品耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫔芍旅苎趸?/p>

【答案】D

【解析】A、金是金黃色，鐵粉是黑色，故A不符合題意；B、汞是液態(tài)金屬，故B不符合題意；

C、合金的硬度比金屬要大，故C不符合題意；D、鋁制品耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫔芍旅苎趸ぷ璧K氧氣與鋁

進(jìn)一步接觸發(fā)生反應(yīng)，故D符合題意；故選D。

【變式3］（2022?四川成都?二模）2022年成都第31屆世界大學(xué)生運(yùn)動(dòng)會(huì)主體育場(chǎng)館“東安湖體育中心”，建

造時(shí)使用大量鋼構(gòu)件。下列關(guān)于鋼鐵說法正確的是（）

A.鋼是性能優(yōu)良的純金屬

B.地殼中含量最高的金屬元素是鐵

C.區(qū)分鋼片和鐵片不能用相互刻畫的方法

D.鋼作建筑材料主要利用了硬度大、機(jī)械強(qiáng)度大、抗腐蝕性好等優(yōu)良性能

【答案】D

【解析】A、鋼是鐵的合金，故選項(xiàng)說法不正確；B、地殼中元素含量前五位由多到少依次為氧、硅、鋁、

鐵、鈣，所以地殼中含量最高的金屬元素是鋁，故選項(xiàng)說法不正確；C、鋼是鐵的合金，合金的硬度比純金

屬的硬度大，可以通過相互刻畫區(qū)分鋼片和鐵片，故選項(xiàng)說法不正確；D、鋼是鐵的合金，合金與純金屬相

比具有硬度大、機(jī)械強(qiáng)度大、抗腐蝕性好等優(yōu)良性能，故選項(xiàng)說法正確。故選D。

【變式4］（2022?四川成都?一模）下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）

A.玻璃鋼B.黃銅

C.生鐵D.硬鋁

【答案】A

【解析】A、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料，不屬于合金。B、黃

銅屬于銅的合金。C、生鐵屬于鐵的合金。D、硬鋁是鋁的合金。故選：Ao

【變式5］（2022?貴州?石阡縣模擬預(yù)測(cè)）垃圾的回收利用可以節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境。下列廢棄物品中屬于金

屬材料的是（）

A.易拉罐B.廢報(bào)紙

C.碎玻璃D.腐爛食品

【答案】A

【解析】A、易拉罐是由鋁制成的，鋁屬于金屬材料，符合題意；B、廢報(bào)紙含有的成分是天然的纖維素，

不是金屬材料，不合題意；C、碎鋁是由玻璃制成的，玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，不合題意；D、腐爛食品

不屬于金屬材料，不合題意。故選：Ao

方法指導(dǎo)

；（1）鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，卻比鐵更耐腐蝕。鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，在鋁表面生成了

，一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁的進(jìn)一步氧化，具有較好的抗腐蝕性能。

；（2）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。

I_________________________________________________________________________________________________

考向二金屬的化學(xué)性質(zhì)

M題麴羽

甌（2022?山東荷澤?中考真題）下列物質(zhì)：①M(fèi)gSCU、②FeCb、③C11SO4、④ZnCb,能夠通過金屬與稀

鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是（)

A.①②B.③④

C.②③D.①④

【答案】D

【解析】鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵；銅

的活動(dòng)性順序排在氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)；鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；故選D。

H（2022?山西晉中?中考真題）我國西漢時(shí)期就有用膽研濕法煉銅的記載。現(xiàn)階段，這種方法在生產(chǎn)有色

金屬方面的作用越來越大。為了驗(yàn)證鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)其反應(yīng)原因，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方

案，請(qǐng)根據(jù)下列提示，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

3一鐵絲

點(diǎn)-硫酸銅溶液

實(shí)驗(yàn)方法：將潔凈的鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中。

（1）實(shí)驗(yàn)原理：（用化學(xué)方程式表示）。

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

【答案】（l）Fe+CuSC）4=FeSO4+Cu；⑵有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；（3）金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Fe

>Cu

【解析】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO,nFeSO,+Cu；（2）現(xiàn)

象為：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；（3）鐵能將銅從其化合物中置換出來，說明金屬活動(dòng)性

強(qiáng)弱：Fe>Cuo

雨（2022?河南?中考真題）某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合

物與足量的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是（）

A.MgB.Al

C.ZnD.Cu

【答案】C

【解析】銅不與鹽酸反應(yīng)，Mg、Al、Zn、三種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Mg+2HC1=MgC]+H,T

242

2.4g0.2g

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

546

5.4g0.2g

Zn+2HC1=ZnC]+H,T

652

6.5g0.2g

由上述質(zhì)量關(guān)系可知：6.5g鎂與鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；6.5g鎂與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)

量大于0.2g；6.5g鎂與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g；6.5g鋁與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大

于0.2g；6.5g鋁與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g；6.5g鋅與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g；

故該金屬混合物中一定不含有鋅，故選C。

甌（2022?湖南常德?中考真題）向一定質(zhì)量CuSO4、FeSC＞4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)

后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是

A.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有三種

B.若濾渣中有兩種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有兩種

C.若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生

D.若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸不可能有氣泡產(chǎn)生

【答案】C

【解析】根據(jù)鋅、鐵、銅活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞氫＞銅，向一定質(zhì)量CuSO4、FeSCU的混合溶液中加入一定

質(zhì)量的鋅粉，鋅粉先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，若鋅有剩余，則鋅再與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅。

加入稀鹽酸，鋅和鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，銅不與鹽酸反應(yīng)。A、由分析可得，若濾渣中只有一種金屬，一定為銅,

可能硫酸銅部分反應(yīng)，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅；也可能硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此

時(shí)濾液中的溶質(zhì)為硫酸鋅、硫酸亞鐵，故A說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由分析可得，若濾渣中有兩種金屬,

則金屬為銅和鐵，硫酸銅反應(yīng)完全，濾液中一定沒有硫酸銅，硫酸亞鐵可能部分反應(yīng)，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)

有硫酸鋅、硫酸亞鐵，硫酸亞鐵可能恰好完全反應(yīng)，此時(shí)濾液中只有硫酸鋅，故B說法錯(cuò)誤，不符合題意;

C、由分析可得，若濾液中只有一種溶質(zhì)，則一定為硫酸鋅，說明硫酸銅和硫酸亞鐵全部反應(yīng)完全，即濾渣

中一定有銅和鐵，可能有鋅，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生（鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣）,

故C說法正確，符合題意；D、由分析可得，若濾液中有兩種溶質(zhì)，則為硫酸鋅和硫酸亞鐵，說明硫酸銅一

定反應(yīng)完全，濾渣中一定有銅，但是硫酸亞鐵不一定反應(yīng)完全，有可能硫酸亞鐵反應(yīng)了一部分，此時(shí)濾渣

中有銅和鐵，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，也有可能硫酸亞鐵沒有反應(yīng)，此時(shí)濾渣中只有銅，加入稀鹽酸不會(huì)

產(chǎn)生氣泡，故D說法錯(cuò)誤，不符合題意；故選C。

E（2022?四川自貢?中考真題）現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫

氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是（）

A.Cu>X>YB.X>Cu>Y

C.X>Y>CuD.Y>X>Cu

【答案】B

【解析】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X

的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X>H>Y；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象,

說明Y的金屬活動(dòng)性比銅弱，即銅〉Y；X的位置排在氫的前面，貝IJX、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是X

>Cu>Yo故選：Bo

甌（2022?陜西?中考真題）白銅是銅、銀（Ni）合金，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用廢棄的白銅回收銅、鎮(zhèn)兩種

金屬。

（1）先向盛有等量銀粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產(chǎn)生，且

鋅粉與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，銀粉與稀硫酸反應(yīng)后的溶液為綠色，說明鍥的金屬活動(dòng)性比鋅（填

“強(qiáng)”或“弱”）。

查閱資料可知，銀與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+H2SO4=NiSO4+H2T0

（2）接下來，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程回收銅和銀。

上圖中，固體A是,②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（只寫一個(gè)）。

（3）要驗(yàn)證Ni、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性順序，用下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是（填

字母）。

A.Ni、Zn、Cu、稀鹽酸B.Ni、Cu、ZnSCU溶液

C.Zn、Cu、NiSCU溶液D.Ni、ZnSCU溶液、CuSCU溶液

【答案】⑴弱；⑵銅##Cu；Zn+NiSO4=ZnSC）4+Ni或Zn+H2s（VZnSC^+HzT；⑶B

【解析】（1）根據(jù)題意可知，銀和鋅都能與酸反應(yīng)但是鋅與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，說明銀的金屬活動(dòng)性比鋅

弱，故填：弱；（2）根據(jù)資料可知保能與稀硫酸反應(yīng)，而銅排在氫后不與酸反應(yīng)，故此第一步加入的稀硫

酸會(huì)與銀反應(yīng)生成硫酸鎮(zhèn)和氫氣，故固體A是銅；由于酸過量則溶液B中含有硫酸鎮(zhèn)和剩余的硫酸，鋅會(huì)

與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由于鋅排在鎮(zhèn)前，鋅能與硫酸鎮(zhèn)反應(yīng)生成硫酸鋅和銀，故化學(xué)方程式為：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TZn+NiSO4=ZnSO4+Ni⑶、、銀和鋅均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生冒氣

泡現(xiàn)象，而銅不能，故此證明銅排在最后，而保不能與生成的氯化鋅反應(yīng)，鋅能與生成的氯化鎮(zhèn)反應(yīng)，故

說明鋅在鎮(zhèn)前，最終證明鋅＞鎮(zhèn)＞銅，選項(xiàng)正確；B、銀和銅均不能與硫酸鋅反應(yīng)，說明鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)，但

無法證明銀和銅的活動(dòng)性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鋅能與硫酸銀反應(yīng)置換出銀說明鋅在保前，而銅不與硫酸鎮(zhèn)反應(yīng)

無現(xiàn)象，說明銅在銀后，最終證明鋅＞饃＞銅，選項(xiàng)正確；D、銀不能與硫酸鋅反應(yīng)說明鋅在保前，銀能與硫

酸銅反應(yīng)有紅色物質(zhì)析出，說明銀在銅前，最終證明鋅＞銀＞銅，選項(xiàng)正確；故選：Bo

?厚命題矗南

本考點(diǎn)是中考考查的重點(diǎn)內(nèi)容，主要考查有關(guān)金屬活動(dòng)性順序相關(guān)內(nèi)容，需要同學(xué)們病

記常見金屬的活動(dòng)性順序，另外要重視金屬與氯氣、酸溶液、鹽溶液反應(yīng)的特殊現(xiàn)象，例J

鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象等。通常以選擇題或填空題形式考查，］

但有時(shí)也會(huì)在實(shí)驗(yàn)探究題中出現(xiàn)。；

1.金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬+氧氣―金屬氧化物（化合反應(yīng)）

鎂鋁鐵銅

4

3Fe+2O與竺FeO

2Mg+。2=2MgO4A1+3O2=2Al2O32342CU+O2-----2CuO

鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，

常溫下表面形成氧化膜常溫下表面形成氧化膜紫紅色的銅絲加熱后變黑

火星四射，生成黑色固體

注意：通過金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易程度判斷金屬的活動(dòng)性。鎂、鋁,鐵、銅〉金。

鋁具有很好的抗腐蝕性能原因：鋁與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一

步氧化。

2.金屬與酸的反應(yīng)

金屬+酸一＞鹽+HzT，（置換反應(yīng)）反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性排在H前

注意：實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬,除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜,便于金屬與酸接觸反應(yīng)。

金屬+稀鹽酸

鎂鋅鐵

金屬+稀硫酸

固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量固體逐漸溶解，無色溶液變?yōu)?/p>

現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡

氣泡淺綠色,產(chǎn)生少量氣泡

Mg+2HC1=MgCL+H2TZn+2HC1=ZnCb+H2TFe+2HCl=FeCb+H2T

方程式

Mg+H2sO4=MgSO4+H2TZ11+H2SO4=ZnSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

根據(jù)金屬與酸混合時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬;

注意：通過金屬與酸能否反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。鎂>鋅>鐵>銅（不反應(yīng)）

鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價(jià)為+2價(jià)。含有Fe2+的溶液為淺綠色

3.金屬與金屬化合物的反應(yīng)

金屬+鹽一新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）

反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中金屬的活動(dòng)性（K、Ca>Na除外），且鹽必須可溶

現(xiàn)象的描述重點(diǎn)：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。

實(shí)驗(yàn)鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液

鐵表面有紅色固體產(chǎn)生.

鋁表面有紅色固體產(chǎn)生.銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，

現(xiàn)象溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠

溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。

魚。

化學(xué)方程式

Fe+CuSO4=Cu+FeSO42A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CUCu+2AgNC)3=2Ag+Cu(NC)3)2

活動(dòng)性比較鐵〉銅鋁〉銅銅〉銀

注意：通過金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性O(shè)

總結(jié)：比較金屬活動(dòng)性的方法：

金屬+氧氣金屬十酸金屬+金屬化合物溶液

能反應(yīng)>不能反應(yīng)能反應(yīng)>不能反應(yīng)A+BC=B+AC

反應(yīng)劇烈〉反應(yīng)不劇烈反應(yīng)劇烈〉反應(yīng)不劇烈能反應(yīng)，A>B;不能反應(yīng)，A<B

4.常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：（巧記：撿個(gè)大美女；身體細(xì)纖輕；總共一百斤）

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀柏金

------------------------------------------------------------------------------------------------>

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（1）判斷不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)。

（2）判斷金屬能否與酸反應(yīng)：位于氫之前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫元素。

（3）判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換

出來。*金屬化合物必須溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金屬發(fā)生置換反應(yīng)；

*K、Ca>Na太活潑，常溫下和水反應(yīng)，不能置換出金屬化合物中的金屬。

5.金屬活動(dòng)性的判斷實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

(1)兩種金屬活動(dòng)性判斷兩種金屬活動(dòng)性判斷

待比較金

Zn>FeFe、CuCu、Ag

屬

活動(dòng)性比

Zn>Fe>HFe>H>CuH>Cu>Ag

較

金屬+酸將打磨過的鐵和鋅分別放將打磨過的鐵和銅分別放

均不與酸反應(yīng)

稀鹽酸或入等質(zhì)量等濃度的同種酸入等質(zhì)量等濃度的同種酸

不能證明

稀硫酸比較反應(yīng)的劇烈程度比較能否反應(yīng)

方案：前金屬+后溶液，能置

方案：前金屬+后溶液，能置換方案：前金屬+后溶液，能置

換

Zn+FeC12=ZnCl2+Fe換

Fe+CuC12=FeCl2+Cu

操作：將打磨過的鋅條放入氯化Cu+2AgNO=Cu(NO)2+2Ag

操作：將打磨過的鐵絲放入氯33

金屬單質(zhì)亞鐵溶液中，觀察到有銀白色金操作：將銅絲放入硝酸銀溶液

化亞銅溶液中，觀察到有紫紅

+屬析出中，觀察到有銀白色金屬析出

色金屬析出

化合物溶

方案：后金屬+前溶液，不置方案：后金屬+前溶液，不置

液方案：后金屬+前溶液，不置換

換換

Fe+ZnSO4X

Cu+FeSOXAg+Cu(NO)2X

操作:將打磨過的鋅條放入氯化43

操作：將銅片放入硫酸亞鐵溶操作：將銀絲放入硝酸銅溶液

亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象

液中，無明顯現(xiàn)象中，無明顯現(xiàn)象

(2)三種金屬活動(dòng)性判斷

待比較金屬Fe、Cu>Ag活動(dòng)性：Fe>H>Cu>Ag

方案：①證明Fe>Cu:Fe+Cu(NCh)2能置換②證明Cu>Ag:Cu+AgNCh能置換

方案1:藥品：打磨過的鐵絲、銅絲，硝酸銅溶液、硝酸銀溶液(4種)

前金屬+后溶液操作：將打磨過的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出；將銅絲放入硝酸

銀溶液中，銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體。

方案：①證明Ag<Cu:Ag+Cu(NO3)2不置換②證明Cu<Fe:Cu+Fe(NC>3)2不置

換

方案2:

藥品：打磨過的銀絲、銅絲，硝酸銅溶液、硝酸亞鐵溶液(4種)

后金屬+前溶液

操作：將打磨過的銀絲放入硝酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象；將銅絲放入硝酸亞鐵溶液中，

無明顯現(xiàn)象。

方案：①證明Fe>Cu:Fe+Cu(NO3)2能置換②證明Ag<Cu:Ag+Cu(NO3)2不置

換

方案3:

藥品：打磨過的鐵絲、銀絲，硝酸銅溶液(3種)

兩邊金屬+中間溶液

操作：將打磨過的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出；將銀絲放入硝酸

銅溶液中，無明顯現(xiàn)象。

方案：①證明Cu<Fe:Cu+Fe(NO3)2不置換②證明Cu>Ag:Cu+AgNCh能置換

方案4:藥品：打磨過的銅絲，硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液(3種)

中間金屬+兩邊溶液操作：將打磨過的銅絲放入硝酸亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象；將銅絲放入硝酸銀溶液中，

銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體。

6.鑒別黃銅(銅鋅合金)和黃金

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象可能涉及的化學(xué)方程式

①用火灼燒若變黑則為黃銅；若無明顯現(xiàn)象為黃金

2C11+O2==2CuO

②加入稀鹽酸若產(chǎn)生氣泡則為黃銅；若無明顯現(xiàn)象為黃金Zn+2HC1=ZnCL+H2T

③加入硫酸銅溶液若出現(xiàn)紅色固體為黃銅；若無明顯現(xiàn)象為黃金Zn+CuS04=Cu+ZnS04

7.除去金屬中雜質(zhì)金屬或金屬化合物溶液中的金屬化合物

(除雜的要求：不增，不減，易分離，易恢復(fù)原狀)

混合物方法有關(guān)化學(xué)方程式

①加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥Zn+2HC1=ZnCb+H2T

Cu(Zn)

②加入足量硫酸銅溶液，過濾、洗滌、干燥Zn+CUSOA=Cu+ZnS04

加入足量鐵粉，過濾

FeSO4(CuSO4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

8.濾渣、濾液成分的判斷

(1)一種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷

金屬A的活潑性強(qiáng)于B,將金屬A投入金屬B的鹽溶液中，濾渣濾液成分的情況分析如下:

A不足A恰好反應(yīng)A過量

濾渣BBB、A

濾液A鹽、B鹽A鹽A鹽

(2)多種金屬與一種金屬的鹽溶液反應(yīng)

*兩種金屬(活動(dòng)性強(qiáng)于金屬化合物中金屬)同時(shí)放入某金屬化合物溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬單質(zhì)先反應(yīng)

例:Zn和Fe同時(shí)放入CuSO4溶液中，活潑性：Zn>Fe>Cu

?Zn和CuSO4先反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu?Fe和CuSCM后反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

充分反應(yīng)后，過濾，濾渣和濾液的成分分析如下:

CuSC>4的量濾渣濾液

①CuSO4少量，Zn有剩，F(xiàn)e未反應(yīng)Cu、Zn、FeZnSO4

②Zn和CuSO4恰好反應(yīng)，F(xiàn)e未反應(yīng)Cu、FeZnSO4

③Zn反應(yīng)完，F(xiàn)e和CuSO4部分反應(yīng)Cu、FeZnSO4>FeSO4

④Fe和CuSO4恰好反應(yīng)CuZnSO4>FeSO4

⑤Zn、Fe均反應(yīng)完，CuSC)4有剩余CuZnSO4>FeSO4>CuSO4

(3)一種金屬和多種金屬的鹽溶液反應(yīng)

一種金屬(活動(dòng)性強(qiáng)于金屬化合物中金屬)放入兩種金屬化合物混合溶液中，活動(dòng)性弱的金屬化合物先反

應(yīng)

例：一定量的Fe粉投入CU(NO)和AgNO混合溶液中,

323AgNO

3CU(NO3)2

①先后

活動(dòng)性：Fe>Cu>Ag,①②-------------

②③---------------->

①Fe和AgNCh先反應(yīng)，F(xiàn)e+2AgNC)3=Fe(NC)3)2+2Ag④

1⑤--------------------

②Fe和CU(NO3)2后反應(yīng)，F(xiàn)e+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

充分反應(yīng)后，過濾，濾渣和濾液的成分分析如下：

加入鐵的量濾渣濾液

①部分反應(yīng),CU(NO)未反應(yīng)

AgNCh32AgFe(NO3)2>AgNCh、Cu(NO3)2

②恰好反應(yīng)完，CU(NO)未反應(yīng)

AgNCh32AgFe(NO3)2>CU(NO3)2

③反應(yīng)完，))部分反應(yīng)

AgNChCu(NC32Ag>CuFe(NO3)2>CU(NO3)2

④AgNCh反應(yīng)完、CU(NO3)2恰好反應(yīng)完Ag、CuFe(NC)3)2

⑤AgNCh、Cu(NO3)2都反應(yīng)完,Fe有剩Ag>Cu、FeFe(NO3)2

【變式1](2022?廣東?二模)為了測(cè)定X、Y、Z、P的金屬活動(dòng)性，某化學(xué)小組如下反應(yīng)：①將X、Y、Z、

P單質(zhì)放入稀硫酸中，Y中產(chǎn)生大量氣泡，Z中有少量氣泡，X,P上無明顯現(xiàn)象；②將X的單質(zhì)放入PC12

溶液中：X+PC12=XCb+P;則X、Y、Z、M的金屬活動(dòng)性順序是()

A.Z>Y>X>PB.Y>Z>X>P

C.Z>Y>P>XD.Y>Z>P>X

【答案】B

【解析】①將X、Y、Z、P單質(zhì)放入稀硫酸中，Y中產(chǎn)生大量氣泡，Z中有少量氣泡，X,P上無明顯現(xiàn)象,

說明在金屬活動(dòng)性順序里，Y、Z排在氫前，X、P排在氫后，且Y比Z活潑；②將X的單質(zhì)放入PC12溶

液中，X能與PCb反應(yīng)，說明X比P活潑，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>Z>X>Po故選B。

【變式2】（2022?江蘇?蘇州市吳江區(qū)梅堰中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）用砂紙去除鋁片表面的氧化膜，將其浸入硫酸銅溶

液中，一段時(shí)間后，觀察到鋁片表面有紅色物質(zhì)析出，并有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為氫氣，下列說法錯(cuò)誤

的是（）

A.鋁片表面的氧化膜為AbCh

B.硫酸銅溶液中所含的陽離子為H+、Cu2+

C.生成紅色物質(zhì)的反應(yīng)為置換反應(yīng)

D.若用銀片代替鋁片，可觀察到相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【答案】D

【解析】A、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁片表面的氧化膜為AI2O3,故正確；B、硫酸銅在水中

解離出銅離子和硫酸根離子，又根據(jù)鋁片浸入硫酸銅溶液中，有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為氫氣，證明溶液

中含有氫離子，則硫酸銅溶液中所含的陽離子為H+、CM+,故正確；C、鋁和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，

該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，屬于置換反應(yīng)，故正確；D、銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，銀不

能置換硫酸銅溶液中的銅，若用銀片代替鋁片，無明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤。故選：D。

【變式3］（2022?湖北?巴東縣模擬預(yù)測(cè)）2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金屬樣品，與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出

氫氣的總質(zhì)量為0.2g,以下對(duì)該樣品組成的判斷中正確的是（）

A.一定含有AlB.一定含有Cu

C.一定含有MgD.一定含有Mg和Cu

【答案】A

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

【解析】2.2g鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：242

2.2g0.18g

2A1+677CZ=2A1C13+3H2T

2.2g鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：546

2.2g0.24g

銅和稀鹽酸不反應(yīng)，由題干信息可知，2.2g金屬樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,故該樣

品中一定含鋁，可能含鎂和銅中至少一種。故選A。

【變式4］（2022?貴州遵義?一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，

進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：

猜想一：R>Fe>Cu；猜想二*Fe>Cu>R；猜想三：。

【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究。

主要操作主要現(xiàn)象結(jié)論

將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試

無法得出結(jié)論

甲—

管中

將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵

乙猜想一正確

體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中絲表面產(chǎn)生氣泡速率快

將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵

丙猜想一正確

氣中點(diǎn)燃絲在空氣中______

【實(shí)驗(yàn)反思】將金屬絲投入稀鹽酸前應(yīng)先打磨金屬片的目的是O

A.除去金屬表面氧化物，有利于直接反應(yīng)

B.使金屬表面光亮，便于觀察現(xiàn)象

C.使金屬表面溫度升高，提高反應(yīng)溫度

【拓展應(yīng)用】

已知一種金屬加入到兩種比它弱的金屬鹽溶液的混合液中，會(huì)先置換出最弱的金屬，再置換出第二種金屬。

向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。那么在A

點(diǎn)時(shí)，溶液里含的金屬陽離子有種；BC段發(fā)生的化學(xué)方程式為。

【答案】Fe>R>Cu；R表面附著一層紅色固體；不能燃燒；A；三##3；Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2

【解析】［進(jìn)行猜想］金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅的前面，所以三種金屬的活動(dòng)性順序可能有，猜想一：

R>Fe>Cu；猜想二：Fe>Cu>R；猜想三：Fe>R>Cu。［收集證據(jù)］甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的

試管中，因?yàn)楝F(xiàn)象是R表面附著一層紅色固體只能說明R比銅活潑，不能說明R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以

無法得出結(jié)論。丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃，因?yàn)椴孪胍徽_，所以現(xiàn)象是R

絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中不能燃燒。［實(shí)驗(yàn)反思］為了有利于金屬絲與稀鹽酸直接反應(yīng)，將金屬絲

投入稀鹽酸前應(yīng)先打磨金屬片，除去金屬表面氧化物，所以，選擇A。［拓展應(yīng)用］根據(jù)一種金屬加入到兩種

比它弱的金屬鹽溶液的混合液中，會(huì)先置換出最弱的金屬，再置換出第二種金屬。向一定質(zhì)量的硝酸銀和

硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所以鋅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)，因此，在A點(diǎn)時(shí)溶液里含鋅與硝酸銀反應(yīng)

生成的硝酸鋅、未反應(yīng)完的硝酸銀、未反應(yīng)的硝酸銅。即在A點(diǎn)時(shí)，溶液里含的金屬陽離子有鋅離子、銀

離子、銅離子三種。在B點(diǎn)，硝酸銀完全反應(yīng)，剩下的鋅與硝酸銅反應(yīng)，生成銅和硝酸鋅，所以BC段發(fā)

生的化學(xué)方程式Zn+Cu(N°3)2=Cu+Zn(NC)3)2。

【變式5］(2022?甘肅武威?一模)在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，同學(xué)們開展了有關(guān)金屬活動(dòng)性及相關(guān)反應(yīng)的探究。

請(qǐng)回答下列問題。

【探究一】小麗提供了一份不完整的金屬活動(dòng)順序表，如下圖

KCaNaMg①Zn②SnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

金屬①是金屬②是(元素符號(hào))。

【探究二工銀(Ni)是一種銀白色金屬，常用于電鍍。小剛為比較保、鐵、銀三種金屬活動(dòng)性進(jìn)行了如下

探究。

【猜想與假設(shè)】結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，小剛作出如下猜想。

猜想f銀＞鐵＞銀

猜想二：________

猜想三：鐵＞銀＞銀

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)方案如下。請(qǐng)將表格內(nèi)容填寫完整。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1—銀片上有細(xì)小的氣泡生成在金屬活動(dòng)順序表中，銀位于H之前

將鐵片加入到

實(shí)驗(yàn)2鐵片上有松散的固體生成—

NiSCU溶液中

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想正確

【反思評(píng)價(jià)】寫出實(shí)驗(yàn)2中的化學(xué)反應(yīng)方程式

【答案】Al；Fe；鐵＞銀＞銀;將保片加入到稀鹽酸或稀硫酸中；說明鐵比銀活潑;二；Fe+NiSO4=FeSO4+Ni

【解析】［探究一］根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可知①是鋁，②是鐵，故填：AhFe；［探究二］［猜想與假設(shè)］

根據(jù)金屬活動(dòng)性鐵＞銀，未知金屬銀的活動(dòng)性可能位于最前面（猜想一）、最