3 1 鐵及其化合物 同步練習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

3.1鐵及其化合物同步練習(xí)題一、選擇題1．欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，使用試劑是A．鋁粉 B．鐵粉C．氯氣 D．稀硫酸2．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是A．硝酸銀溶液 B．硫酸銅溶液 C．稀硫酸 D．硫酸鐵溶液3．鐵黃是一種優(yōu)質(zhì)顏料。制備鐵黃晶種時，向精制溶液中滴加氨水(弱堿)，先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色。加氨水至?xí)r，開始通入空氣，溶液隨時間的變化曲線如圖。下列分析不正確的是A．產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為B．發(fā)生的主要反應(yīng)為C．發(fā)生的主要反應(yīng)為D．后僅發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4．電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室模擬流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．廢液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為2∶1B．X是鐵粉，Y是鹽酸C．流程圖中所有的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．驗(yàn)證濾液2中金屬離子方法是加入酸性高錳酸鉀溶液5．下列變化過程沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是A．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化B．Fe(OH)2白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色C．Na2O2加入水中后，帶火星的木條復(fù)燃D．用干燥潔凈的鉑絲蘸取氯化鉀溶液放到酒精噴燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色6．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法錯誤的是A．是一種黃色粉末 B．既有氧化性又有還原性C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中的 D．可用Fe除去溶液中含有的7．下列關(guān)于和的敘述中，不正確的是A．二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．將鐵粉加入氯水中，最終只能得到溶液C．酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑D．分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)8．下列關(guān)于古籍中的記歌說不正確的是（）A．“雨過天晴云破處”所描述瓷器青色，來自氧化鐵B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指鐵的合金D．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)二、非選擇題9．補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途的連線，并回答問題。用途物質(zhì)A．去除某些有機(jī)溶劑中的水分————————————a.B．84消毒液的有效成分b.C．廚房中的食用堿c.D．打印機(jī)墨粉中的磁性成分d.(1)補(bǔ)齊上圖連線。(2)上述的用途，利用了它的(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。(3)可以去除某些有機(jī)溶劑中的水分，用化學(xué)方程式解釋其原因：。10．Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(1)與O2反應(yīng)點(diǎn)燃(化學(xué)方程式)：；現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射。常溫：鐵在潮濕的空氣中易被腐蝕，生成鐵銹，其主要成分為Fe2O3·xH2O。(2)與Cl2反應(yīng)(化學(xué)方程式)：；現(xiàn)象：劇烈燃燒，棕褐色煙。注意：鐵在氯氣中燃燒，只生成FeCl3，與反應(yīng)物量比無關(guān)。(3)與S反應(yīng)(化學(xué)方程式)：。11．某研究小組通過以下方法測定某鐵礦石樣品(主要成分為)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取20.0g鐵礦石樣品，粉碎后加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒，冷卻后稱得固體質(zhì)量為16.0g。請根據(jù)以上信息計(jì)算該鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))12．貧血的常用補(bǔ)鐵劑.—葡萄糖酸亞鐵[，易溶于水，]的合成前體是碳酸亞鐵，某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備碳酸亞鐵。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱為，儀器B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)開始實(shí)驗(yàn)時，三個活塞的操作為先打開和(填“”或“”，下同)，并關(guān)閉，這樣操作的原因是。(3)反應(yīng)一段時間后，使蒸餾燒瓶中生成的硫酸亞鐵溶液進(jìn)入儀器C中的操作是。若碳酸亞鐵置于空氣中的時間過長，其表面呈紅褐色，分析表面呈紅褐色的原因：。(用化學(xué)方程式回答)(4)以碳酸亞鐵和葡萄糖酸為原料制備葡萄糖酸亞鐵的反應(yīng)方程式如下：。為測定某樣品中n的值，現(xiàn)稱取該晶體，在氫氣氣流中加熱至完全分解，最終得到鐵單質(zhì)，則?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：鐵離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，故可用鐵粉除去FeCl2溶液中混有的Fe3+，故選：B。2．D解析：A．鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，析出銀的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故A錯誤；B．鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故B錯誤；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，故C錯誤；D．鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且溶液質(zhì)量增加，所以符合題意，故D正確；故選：D。3．D解析：A．亞鐵離子和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為，A正確；B．段，溶液pH隨氧氣通入基本保持不變，則發(fā)生Fe(OH)2的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為，B正確；C．段，溶液pH隨氧氣通入明顯變小，則發(fā)生Fe2+的氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；D．后溶液中pH較小，同時存在兩個氧化反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和，D錯誤；故選D。4．D【分析】該過程中要回收Cu，即將Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u，需要加入還原劑。所以廢液加入過量的鐵粉，濾渣1為Fe和Cu。濾渣1兩固體中除去Fe，加入過量的鹽酸產(chǎn)生FeCl2，而Cu不反應(yīng)回收。解析：A．發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，廢液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為2∶1，A項(xiàng)正確；B．由上分析，X是鐵粉，Y是鹽酸，B項(xiàng)正確；C．流程圖中每一步均有元素化合價變化，上述均為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．濾液2中含有Cl-也能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，干擾Fe2+檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯誤；故選D。5．D解析：A．FeO在空氣中受熱會被氧化為Fe3O4，F(xiàn)e元素被氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，而使帶火星的木條復(fù)燃，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．焰色試驗(yàn)屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；綜上所述答案為D。6．A解析：A．是一種紅色粉末，故A錯誤；B．中鐵化合價為+2，處于中間價態(tài)，化合價能升能降，故既有氧化性又有還原性，故B正確；C．鐵離子能和KSCN溶液生成紅色物質(zhì)，故可用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中的，故C正確；D．鐵和鐵離子生成亞鐵離子，故可用Fe除去溶液中含有的，故D正確；故選A。7．B解析：A．向溶液中通入氯氣，生成；向溶液中加入鐵生成；都屬于化合反應(yīng)，故A正確；B．將鐵粉加入氯水中，當(dāng)鐵粉過量時，最終得到溶液；故B錯誤；C．具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液褪色；不與高錳酸鉀反應(yīng)；故C正確；D．二價鐵不穩(wěn)定，可被氧化為三價鐵；分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液，均可能得到，故D正確；故答案選B。8．A解析：A．氧化鐵為紅棕色,而描述的瓷器為青色，A錯誤；B．霧是膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．鋼屬于鐵的合金，C正確；D．涉及的反應(yīng)為碳酸鈣分解，D正確；故選A。二、非選擇題9．(1)B-d、C-b、D-c(2)化學(xué)(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑解析：（1）鈉能與水反應(yīng)而不能與有機(jī)溶劑反應(yīng)，可用Na來去除某些有機(jī)溶劑中的水分，84消毒液的有效成分為NaClO，廚房食用堿為純堿，其成分為Na2CO3，F(xiàn)e3O4具有磁性，能夠吸引鐵粉，可用作打印機(jī)墨粉中的磁性成分，故連線如下：B-d、C-b、D-c，故答案為：B-d、C-b、D-c；（2）由于具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而用于殺菌消毒，即84消毒液是利用了它的化學(xué)性質(zhì)，故答案為：化學(xué)；（3）鈉能與水反應(yīng)而不能與有機(jī)溶劑反應(yīng)，可用Na來去除某些有機(jī)溶劑中的水分，鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。10．(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)Fe+SFeS解析：(1)Fe與O2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4；(2)Fe與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；(3)Fe與S反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+SFeS。11．0%解析：由題意可知，鐵礦石樣品中的氧化鐵與足量鹽酸充分反應(yīng)得到氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵，由鐵原子個數(shù)守恒可知，鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=56.0%，故答案為：56.0%。12．(1)分液漏斗(2)利用儀器B中產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，防止被氧化(3)打開并關(guān)閉和(4)1解析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器可知，儀器A為分液漏斗；儀器B中稀硫酸與鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為。（2）亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，在實(shí)驗(yàn)前需要排凈裝置中的空氣，故開始實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先打開和，關(guān)閉，使裝置B中產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，防止被氧化。