廣西蒙山中學(xué)2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

蒙山中學(xué)2019級高二化學(xué)下學(xué)期月考化學(xué)試卷用時90分鐘滿分100分一、單項選擇題(每題2分，共40分)1．反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH＜0達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移2.已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列情況可能的是A.

A是氣體，C是固體

B.

A、C均為氣體C.

A、C均為固體

D.

A是固體，C是氣體3．下列物質(zhì)分類正確的是選項ABCD強電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D4．下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性的是A．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋C．ClO－＋H2OHClO＋OH－D．H2S＋H2OHS－＋H3O＋5．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2A．①④⑥B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部6．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是A．Ka(HF)＝7.2×10－4B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10C．三種酸的強弱順序為HF>HNO2>HCND．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)7．下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的是A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑B．將FeCl3溶液蒸干灼燒，所得固體為Fe2O3C．使用泡沫滅火器時，使硫酸鋁和小蘇打溶液混合D．為保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量鐵粉8．將硝酸鋁溶液和硫酸鋁溶液分別蒸干、灼燒，最后得到的固體是A．都是Al2O3 B．依次為AlCl3、Al2(SO4)3C．都是Al(OH)3 D．依次為Al2O3、Al2(SO4)39．常溫下，將pH=5的的醋酸溶液加水稀釋1000倍，下列有關(guān)說法正確的是A．加水稀釋，促使醋酸的電離平衡正向移動，故加水稀釋后溶液中H+的濃度增大B．加水稀釋，醋酸溶液的pH=8C．加水稀釋，溶液中的OH-離子濃度增大D．加水稀釋醋酸，的比值變小10.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HXC．HX、HZ、HYD．HZ、HX、HY11．已知25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.6×10-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.98×10-8，下列說法錯誤的是A．常溫下，相同濃度的H2SO3比HClO酸性強B．常溫下，等濃度的NaHSO3溶液和NaClO溶液中，NaClO溶液的pH更大C．常溫，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性D．將pH＝3的HClO溶液加水稀釋100后，溶液的pH=512．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圖表示升高溫度B．圖表示氫氟酸C．圖表示壓強對D．圖表示0.1000mol·L?1醋酸鈉的水解為弱酸，且a點可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)NaOH溶液滴定20.00mL程度增大，溶液Kw的數(shù)值比b點3C(g)+D(s)的影響，0.1000mol·L?1醋酸堿性增強Kw的數(shù)值大乙的壓強比甲的壓強大溶液的滴定曲線13．下列敘述正確的是A．95℃時純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑誤差會更小C．用玻璃棒蘸取0.lmo/LNaOH溶液滴在濕潤pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH為13D．25℃時，pH＝3的鹽酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=714．某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中合理的是A．用托盤天平稱取11g食鹽B．用量筒量取5.26mL鹽酸C．用酸式滴定管量取3.5mL鹽酸D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸用去23.10mL溶液15．下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗滌干凈⑤洗滌后直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點文中所述操作有錯誤的序號為A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦16．t℃時，某氯化銨溶液的pH＝4，下列說法中一定正確的是A．由水電離出的氫離子濃度為10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14C．溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)17．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，如想增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是A．加入NH4Cl固體 B．適當(dāng)升高溫度C．通入NH3 D．加入少量NaOH18．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是 A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)19．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))：(NH4)2SO4>NH4ClB．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)20．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。下列說法正確的是A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑二、填空題(共60分)21.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)

H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

(1)反應(yīng)①是

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。反應(yīng)②增大壓強，平衡

(填“向左移”“向右移”或“不移動”)。(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強的關(guān)系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)

K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=

(用K1、K2表示)。(3)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正

V逆(填“>”、“=”或“<”)。(4)500度時，在1L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進行②的反應(yīng)，反應(yīng)5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。則a=

mol。用CO表示這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CO)=

。某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶液面顏色變化，判斷實驗達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是

。(2)下列操作中使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL，所用鹽酸溶液的體積為________mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度所用溶液體積第一次25026.1126.11第二次251.5630.3028.74第三次250.2226.3126.09請計算本次實驗所用溶液平均體積為________mL。25

℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO3-的酸性最強的是______，最弱的是________。(2)同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－水解能力最強的是______________。(3)常溫下0.1

mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。A．c(H＋)

B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)

E．

(4)體積為10mL

pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1

000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX屬于__________(填“強酸”、“弱酸”)。(5)明礬可用于做自來水凈水劑，化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O，其溶液顯_______(填“酸酸”、“堿性”“中性”)，原因是_____________________(用離子方程式表示)。該溶液中各離子濃度大小關(guān)系式為____________________________。軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2