廣東省肇慶市2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量聯(lián)考檢測化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))試題

肇慶市2020~2021學(xué)年第二學(xué)期末高二年級教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Al27Si28Mo96一、選擇題：本題共包括10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.基態(tài)鈉原子核外不同能量的電子有A.4種 B.5種 C.10種 D.11種【答案】A2.下列分子中，屬于極性分子的是A. B. C. D.【答案】D3.下列有關(guān)說法錯誤的是A.和互為等電子體 B.丙氨酸()是手性分子C.酸性： D.沸點：【答案】A4.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A.NaCl和 B.和C.和 D.和【答案】C5.下列有關(guān)敘述正確的是A.鍵長越短、鍵角越大，表明共價鍵越穩(wěn)定B.電子云圖中小黑點表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度C.同一原子中，1s、2s、3s能級的軌道數(shù)依次增多D.核外電子從3p能級躍遷到3s能級，通過光譜儀可攝取該原子的吸收光譜【答案】B6.下列有關(guān)說法正確的是A.鍵角： B.晶格能：C.電負(fù)性：O>S>As>Se D.鍵的極性：N—H鍵>C—H鍵>S—H鍵【答案】D7.下列說法正確的是A.所有的共價鍵都具有方向性B.鄰羥基苯甲醛的熔沸點比對羥基苯甲醛的熔沸點低C.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.基態(tài)磷原子的價電子排布圖表示為，違反了泡利原理【答案】B8.X、Y、Z、W四種元素中，原子半徑最大的是①X位于第二周期，s能級與p能級上電子總數(shù)相等②Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為③基態(tài)Z原子的電子排布式為④基態(tài)的價電子排布圖為A.X B.Y C.Z D.W【答案】B9.下列說法正確的是A.分子中存在p—p鍵和s—p鍵B.比穩(wěn)定的原因是分子間存在氫鍵C.區(qū)分晶體與非晶體最科學(xué)方法是測定是否有固定的熔點D.乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍【答案】A10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為A.9∶1 B.8∶1 C.7∶1 D.6∶1【答案】D二、選擇題：本題共包括6小題，每小題4分，共24分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11.以下是同周期三種主族元素R、W、T的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，下列判斷錯誤的是元素代號R496456269129543W5781817274511575T7381451773310540A.元素R是ⅠA族元素B.元素T位于元素周期表s區(qū)C.元素W價電子排布式為D.，故金屬性：W>T【答案】D12.下列關(guān)于不同晶體的描述中錯誤的是A.在金剛石晶體中，每個C原子被12個六元碳環(huán)共用B.在NaCl晶體中，每個周圍有6個距離最近且相等的C.晶體鈉和鎂中金屬原子的堆積方式均屬于六方最密堆積D.在石墨晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比2∶3【答案】C13.類比推理法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論正確的是A.中H為+1價，故中H為+1價B.為離子晶體，故為離子晶體C.為正四面體結(jié)構(gòu)，故為正四面體結(jié)構(gòu)D.分子間能形成氫鍵，故分子間能形成氫鍵【答案】C14.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y與M同主族，X的一種1∶2型氫化物分子中既有鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Y的基態(tài)原子L層上有2個未成對電子；Z元素的原子在同周期原子中半徑最大。下列說法正確的是A.中心原子雜化方式為sp B.晶體Z的堆積方式為簡單立方堆積C.與互為等電子體的分子有 D.和中化學(xué)鍵類型完全相同【答案】A15.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.7.8g中含有鍵數(shù)目為0.6B.3.6g冰中含有的氫鍵數(shù)目為0.4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的電子數(shù)目為5D.12g晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為0.4【答案】B16.最近發(fā)現(xiàn)一種由R、Q、T三種原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，其分子模型如圖所示，則該分子的化學(xué)式為A.RQT B. C. D.【答案】D三、非選擇題：本題包括4小題，每小題14分，共56分。17.下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。請回答下列問題。(1)元素b位于周期表中_______區(qū)，其基態(tài)原子核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子。(2)基態(tài)c原子中有_______個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為_______形。(3)理論上為離子化合物，猜測其電子式為_______。(4)基態(tài)外圍電子的電子排布圖為_______，已知高溫下化合物比化合物fd更穩(wěn)定，試從核外電子排布的角度解釋原因_______。(5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______(填元素符號)?！敬鸢浮竣賞②6③3④啞鈴(或紡錘)⑤⑥⑦的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強于CuO⑧N>O>C18.鈷(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。有一種鈷的配合物，化學(xué)式為。請回答下列問題。(1)鈷在元素周期表中的位置為_______。(2)在該配合物中，鈷的化合價為_______。(3)該配合物中含有的化學(xué)鍵有_______。(4)該配合物中陰離子的中心原子采取的雜化方式為_______，的立體構(gòu)型為_______，H2O的VSEPR模型名稱為_______。(5)已知、分子的鍵角信息如下表所示，試解釋比鍵角大的原因_______。分子鍵角105°107°【答案】①第四周期，第Ⅷ族②+2③離子鍵、共價鍵、配位鍵④⑤三角錐形⑥四面體形⑦中N原子有1對孤電子對，中O原子有2對孤電子對，后者孤電子對對鍵電子對的排斥力較大，因而鍵角小19.是一種白色粉末，常用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領(lǐng)域。請回答下列問題。(1)已知：熔點為1567℃，CaO熔點為2572℃，判斷的晶體類型為_______，并解釋后者熔點更高的主要原因為_______。(2)具有反螢石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①A表示_______(填“Li”或“O”)，其配位數(shù)為_______；②與B距離最近且相等的B的個數(shù)為_______；③若晶胞中M坐標(biāo)為，N的坐標(biāo)為，則P的坐標(biāo)為_______；Q的坐標(biāo)為_______。【答案】①離子晶體②二者均為離子晶體，所帶電荷數(shù)大于，CaO的晶格能大于，故CaO的熔點高于③Li④4⑤12⑥⑦20.MXene(含碳過渡金屬新材料，M代表過渡金屬，如鈦、釩、鉻、銅、鋯等)是新加坡南洋理工大學(xué)閆清宇教授團隊與清華大學(xué)李水清教授、鄭州大學(xué)劉憲虎副教授合作，獲得的新穎復(fù)合電催化劑材料，該材料為離子運動提供了更多的通道，大幅提高了離子運動的速度，是鋰離子電池領(lǐng)域的優(yōu)良材料。請回答下列問題。(1)基態(tài)釩原子的簡化電子排布式為_______。(2)幾種鹵化鈦晶體熔、沸點如下表所示：鹵化鈦熔點/℃沸點/℃12001400136.439230150377.2根據(jù)表中數(shù)據(jù)，解釋四種鹵化鈦晶體熔、沸點變化的原因：_______。(3)①灼燒溶液時火焰會呈現(xiàn)特殊的顏色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______。②與Cu(Ⅱ)形成配合物時，提供孤電子對的原子為_______；的沸點低于的原因為_______。(4)鉬鋁合金性能優(yōu)良，其立方晶胞如圖甲所示(Al原子未畫出)，其中Mo原子按體心立方堆積，每個Mo原子周圍圍繞的Al原子形成正二十面體(如圖乙)，即每個Mo原子位于正二十面體的中心，該鉬鋁合金的學(xué)式為_______。已知該晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為_______(設(shè)