廣東省清遠市鳳霞中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試題

鳳霞中學(xué)2020-2021學(xué)年度高一第二學(xué)期化學(xué)期中考試試題卷(化學(xué)班)考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間60分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24第Ⅰ卷(選擇題共50分)1．(本題3分)下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A．硫粉在空氣中燃燒 B．硝酸中加入銅片C．炭與氧氣反應(yīng) D．硫酸中加入鋅粒2．(本題3分)能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色的是A．固體 B．新制氯水 C． D．活性炭3．(本題3分)下列物質(zhì)中屬于硅酸鹽材料的是①水泥②玻璃③陶瓷④水晶A．只有①③ B．②④ C．只有②③ D．①②③4．(本題3分)下列試劑在實驗室中的保存方法錯誤的是A．金屬鈉在煤油中密封保存B．液溴可用少量水液封保存C．硝酸保存在棕色試劑瓶中D．氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中5．(本題3分)某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表，若1molH2與1molCl2完全燃燒(H2+Cl2=2HCl)，則下列說法正確的是化學(xué)鍵Cl-ClH-HH-Cl鍵能/kJ·mol?1243436431A．反應(yīng)共吸收248kJ熱量 B．反應(yīng)共放出248kJ熱量C．反應(yīng)共吸收183kJ熱量 D．反應(yīng)共放出183kJ熱量6．(本題3分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗瑘D中是一種以太陽能為熱源，高效無污染的制氫方法下列說法錯誤的是A．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為C．與電解水制備氫氣相比，此過程更加優(yōu)越D．該過程的總反應(yīng)為7．(本題3分)石蠟油分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實驗裝置如圖，下列說法正確的是A．石蠟油是液態(tài)烯烴混合物B．該實驗可以證明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯C．裝置b發(fā)生的反應(yīng)的基本類型是取代反應(yīng)D．實驗中可觀察到裝置c中溶液褪色8．(本題3分)化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．75%的酒精、84消毒液都能殺死新冠病毒及消毒原理不同B．水泥、玻璃、青花瓷，水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品C．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，及主要成分是氧化鋁D．護膚霜中甘油做保濕劑是利用了丙三醇的吸水性9．(本題3分)下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是A．水銀——Ag B．干冰——H2OC．小蘇打——NaHCO3 D．重晶石——BaCO310．(本題3分)下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是ABCD用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣用銅片和稀硝酸制NO用鋅粒和稀硫酸制H2用雙氧水和二氧化錳制O211．(本題3分)下列化學(xué)用語錯誤的是A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．氯化鈉的電子式：C．CH4的比例模型：D．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H12．(本題3分)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．工業(yè)上制粗硅并提純B．用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板C．實驗室制SO2D．用Na2O2作潛水艇的供氧劑13．(本題3分)金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3B．Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)314．(本題3分)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述均正確且二者存在因果關(guān)系的是氨氣的水溶液能導(dǎo)電氨氣是電解質(zhì)次氯酸有強氧化性漂白粉在空氣中久置會變質(zhì)能與反應(yīng)產(chǎn)生常用作呼吸面罩中的供氧劑常溫下濃硫酸與鐵、鋁不發(fā)生反應(yīng)可用鐵罐、鋁罐儲存或運輸冷的濃硫酸15．(本題3分)科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1molN—N吸收167kJ能量，斷裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4(g)=4N(g)的過程中釋放1002kJ能量C．1molN4完全反應(yīng)生成N2時要釋放882kJ能量D．1molN4中有4molN－N鍵，都為非極性共價鍵16．(本題3分)恒溫下，物質(zhì)的量之比為2：1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時間的變化如表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說法正確的是A．當(dāng)容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)進行第3min時，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率C．前4min用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L?min)D．容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5：417．(本題3分)對于反應(yīng)，若反應(yīng)速率分別用、、、(單位皆為)表示，則下列式子中，正確的是A． B．C． D．18．(本題3分)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列實驗中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是反應(yīng)溫度/oCNa2S2O3H2SO4H2O體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21019．(本題3分)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2溶液FeCl3溶液C．NH3NONO2D．SH2SSO320．(本題3分)鋅銀紐扣電池總反應(yīng)為，下列說法正確的是A．是負極，發(fā)生還原反應(yīng) B．電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子流入極 D．每消耗，負極失去第Ⅱ卷(非選擇題共50分)21．(本題12分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計通過以下步驟用銅絲和硫酸制取膽礬晶體：(1)固體A為___色；膽礬的化學(xué)式為___。(2)為加快反應(yīng)②，可采取的實驗方法是___(寫出一種即可)。(3)操作①、操作②的具體實驗操作名稱是___。(4)有同學(xué)提出可以將反應(yīng)①和反應(yīng)②合并，也就是將銅絲與濃硫酸直接混合加熱即可得到藍色溶液。該同學(xué)所提方案不足之處是__(寫出一種即可)。22．(本題14分)硫鐵礦(主要成分為FeS2)是重要的礦產(chǎn)資源，以硫鐵礦為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)和亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的工藝流程如下：(1)已知：，請寫出配平的反應(yīng)方程式：____。(2)通氯氣氧化的目的是____。(3)氣體的主要成份是，實驗室中可用溶液回收將氣體通入到0.100mol/L溶液中，溶液中含硫元素的離子的物質(zhì)的量與的通入量的關(guān)系如圖：實線A是__的變化曲線，虛線B是___的變化曲線(填離子符號)交點C處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(4)實驗室用固體配制240mL0.100mol?L-1的溶液，需要的儀器有___、燒杯、玻棒、天平。(5)下列配制的溶液濃度偏高的是___；A．稱量時，稱量時間較長B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時俯視刻度線F.加蒸餾水時不慎相過了刻度線23．(本題14分)A、B、C、D、E為常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。(1)若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①C的電子式為______________。②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：____________________________。③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：____________________________________。(2)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰陽離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為____________。②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：_____________________________。③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

參考答案1．A【詳解】A．硫粉在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，與反應(yīng)物的用量或濃度無關(guān)，故A選；B．銅和硝酸溶液反應(yīng)，如果是濃硝酸，生成NO2，如果是稀硝酸，生成NO，與反應(yīng)物濃度有關(guān)系，故B不選；C．碳與少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，過量生成二氧化碳，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，故C不選；D．Zn和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，和稀硫酸反應(yīng)生成H2，所以與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故D不選；故選A。2．B【詳解】A．Na2O2能和水反應(yīng)生成NaOH，使溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍；同時還生成H2O2，H2O2具有漂白性，可以使溶液褪色，故A不選；B．新制氯水中有H+，能使紫色石蕊試液變紅，氯水中還有HClO，具有漂白性，可以使溶液褪色，故B選；C．SO2具有漂白性，但SO2不能使指示劑褪色，所以SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不褪色，故C不選；D．活性炭具有吸附性，也具有漂白性，但不能使紫色石蕊試液變紅，故D不選；故選B。【點睛】Na2O2和水反應(yīng)分兩步進行：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑。3．D【分析】硅酸鹽是由硅元素、氧元素和金屬元素攥成的化合物的總稱，硅酸鹽材料如陶瓷、水泥、玻璃等，據(jù)此分析?！驹斀狻竣僦圃焖嗟脑鲜鞘沂宛ね粒胀ㄋ嗟闹饕煞质枪杷崛}、硅酸二鈣和鋁酸三鈣等，水泥為典型的硅酸鹽，故①符合題意；②玻璃是常見的硅酸鹽材料，普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，普通玻璃成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅，故②符合題意；③陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料，傳統(tǒng)陶瓷是以黏土為原料制造，故③符合題意；④水晶為SiO2，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故④不符合題意；答案為D。4．D【詳解】A．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，需要隔絕空氣密封保存，鈉的密度大于煤油，可以保存在煤油中，故A不符合題意；B．液溴具有揮發(fā)性，所以在保存液溴時在棕色瓶內(nèi)加入適量蒸餾水，使揮發(fā)出的溴蒸氣溶解在蒸餾水中形成飽和溴水，防止液溴揮發(fā)，故B不符合題意；C．濃硝酸見光容易分解，需要避光保存，可以保存在棕色試劑瓶，故C不符合題意；D．NaOH溶液與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性，所以氫氧化鈉溶液不能用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存，應(yīng)選橡皮塞，故D符合題意；答案選D。5．D【詳解】由化學(xué)反應(yīng)能量變化與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，得該反應(yīng)的能量變化=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，即反應(yīng)放出183kJ能量，故答案選D。6．B【詳解】A．根據(jù)題意可知該方法是以太陽能為熱源，高效無污染的制氫，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A正確；B．HI為強酸，應(yīng)寫成離子形式，B錯誤；C．該過程中利用太陽能得到氫氣，而電解水的過程中還需消耗電能，電能為二次能源，產(chǎn)生電能的過程中還需要消耗能源，而太陽能為一次能源，所以此法更優(yōu)越，C正確；D．據(jù)圖可知該過程的實質(zhì)就是利用太陽能實現(xiàn)水的分解，總反應(yīng)為，D正確；綜上所述答案為B。7．D【詳解】A．石蠟油主要是液態(tài)烷烴烴混合物，而不是烯烴的混合物，故A錯；B．該實驗可以證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，而不只是烯烴，故B錯；C．裝置b中的溴水和石蠟油裂化生成的不飽和烴發(fā)生加成反應(yīng)，故裝置b發(fā)生的反應(yīng)的基本類型是加成反應(yīng)，故C錯；D．由于石蠟油裂化生成不飽和烴，當(dāng)不飽和烴將b中的溴消耗完后進入c裝置，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選D。答案選D8．B【詳解】A．75%的酒精的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，原理不同，A項正確；B．水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽，不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，B項錯誤；C．人造剛玉的主要成分是氧化鋁，C項正確；D．甘油是含有羥基數(shù)目較多的多羥基醇，具有吸水性，可作護膚保濕劑，D項正確；答案選B。9．C【詳解】A．Hg的俗名為水銀，故A錯誤；B．固體CO2的俗名為干冰，故B錯誤；C．NaHCO3的俗名為小蘇打，故C正確；D．BaSO4的俗名為重晶石，故D錯誤；答案選C。10．D【詳解】A．用氯化銨和氫氧化鈣固體制氨氣時有水生成，試管口應(yīng)向下傾斜，A錯誤；B．NO能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，應(yīng)用排水法收集，B錯誤；C．氫氣密度比空氣小，收集氫氣時導(dǎo)管應(yīng)短進長出，C錯誤；D．二氧化錳可以催化雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，D正確；綜上所述答案為D。11．B【詳解】A．氧質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，則核素符號為：O，A正確；B．氯化鈉是離子化合物，電子式：，B錯誤；C．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)、碳原子半徑大于氫的，則比例模型：，C正確；D．乙炔分子內(nèi)有碳碳叁鍵，則結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H，D正確；答案選B。12．C【詳解】A．工業(yè)上利用碳還原二氧化硅制粗硅并提純，C、Si元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項涉及氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B．FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。Fe、Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．實驗室制SO2發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，過程中沒有元素的化合價發(fā)生變化，故不涉及氧化還原反應(yīng)，C項正確；D．用Na2O2作潛水艇的供氧劑實際上是利用過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)性質(zhì)。在這個反應(yīng)過程中過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?價，化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項涉及氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。13．C【詳解】A．Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，A與題意不符；B．Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，B與題意不符；C．Si與氧氣反應(yīng)生成SiO2，SiO2不能直接生成H2SiO3，C符合題意；D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3，D與題意不符；答案為C。14．C【詳解】A．

NH3溶于水能導(dǎo)電的原因不是因為NH3本身電離而是因為NH3·H2O電離，A錯誤；B．漂白粉變質(zhì)的原因是因為次氯酸鈣有堿性，與空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定分解，B錯誤；C．會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，經(jīng)常用作呼吸面罩中的供氧劑，C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵、鋁遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，并非不反應(yīng)，D錯誤；故選C。15．C【詳解】A．N4屬于單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B．N4(g)=4N(g)的過程中吸收167kJ×6=1002kJ能量，故B錯誤；C．1molN4斷鍵吸收167kJ×6=1002kJ能量，生成2molN2時942kJ×2=1884kJ能量，因此1molN4完全反應(yīng)生成N2時要釋放1884kJ－1002kJ＝882kJ能量，故C正確；D．根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)，1molN4中有6molN－N鍵，都為非極性共價鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為C。16．B【詳解】A．容器容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則氣體的密度始終不變，因此容器內(nèi)氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進行到第3min時沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，B正確；C．由表格中的數(shù)據(jù)可知，4min時消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為，即生成SO3的物質(zhì)的量為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為，C錯誤；D．開始時SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格中的數(shù)據(jù)計算可知平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，其他條件相同時，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為，D錯誤；答案選B。17．D【詳解】A．，則，A錯誤；B．，則，B錯誤；C．，則，C錯誤；D．，則，D正確；故選D。18．D【詳解】由表格中的數(shù)據(jù)可知，35℃＞25℃，則C、D的反應(yīng)速率大于A、B中的反應(yīng)速率，又D中濃度大于C中的濃度，所以D中反應(yīng)速率最大。故選D。19．D【詳解】A．CaCO3在高溫下分解生成CaO，CaO與SiO2在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3，轉(zhuǎn)化關(guān)系均可一步實現(xiàn)，故A不符合題意；B．Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2溶液與氯氣反應(yīng)生成FeCl3溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系均可一步實現(xiàn)，故B不符合題意；C．NH3在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，NO與氧氣化合生成NO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系均可一步實現(xiàn)，故C不符合題意；D．S和氫氣在點燃的條件下反應(yīng)生成H2S，H2S與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成SO2，則H2SSO3不能一步實現(xiàn)，故D符合題意；答案選D。20．D【詳解】A．鋅失電子，是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．化合價降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．電子從負極流向正極，鋅是負極，電子從鋅流出，故C錯誤；D．是1mol，1mol鋅可以失去，故D正確。故答案為D21．黑CuSO4?5H2O攪拌加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶消耗更多硫酸【分析】銅絲在空氣中加熱，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，得到的硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到膽礬晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)銅絲在空氣中加熱，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，因此固體A為黑色；膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，故答案為：黑；CuSO4?5H2O；(2)為加快反應(yīng)②，可采取的實驗方法可以是攪拌，加熱等，故答案為：攪拌(或加熱)；(3)從硫酸銅溶液中獲得膽礬晶體，需要經(jīng)過的操作①、操作②為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，故答案為：加熱蒸發(fā)(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶；(4)銅與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫，硫酸的利用率降低，因此將銅絲與濃硫酸直接混合加熱即可得到藍色溶液，會消耗更多硫酸，同時會造成空氣污染，故答案為：消耗更多硫酸(會污染空氣)。22．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，提高產(chǎn)率SO2+H2O+=2250ml容量瓶、膠頭滴管CE【分析】根據(jù)題中工業(yè)流程，F(xiàn)eS2經(jīng)過在空氣中和氧氣充分反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，其中SO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取Na2SO3和NaHSO3。Fe2O3和足量稀鹽酸反應(yīng)溶解，過濾不溶性雜質(zhì)后得到FeCl3溶液，其中會有混有Fe2+雜質(zhì)。再通入氯氣進行氧化將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，經(jīng)過后續(xù)的結(jié)晶得到產(chǎn)物FeCl3?6H2O晶體粗品?！驹斀狻?1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法配平得到化學(xué)反應(yīng)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)加酸溶解后的溶液中會存在Fe2+雜質(zhì)，通入氯氣將其氧化為Fe3+，提高產(chǎn)物的純度，提高產(chǎn)率，故通氯氣作用為：使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，提高產(chǎn)率。(3)氫氧化鈉溶液分別與少量和過量二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式是不同的，少量：。過量：，，所以當(dāng)有少量二氧化硫通入時先產(chǎn)生，隨著二氧化硫的量的增多，逐漸生成，同時的量減少。故A曲線為，曲線B為。C點為共存，故正在發(fā)生轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)，故離子方程式為SO2+H2O+=2。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管，配制240mL溶液應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還需要的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；(5)A．氫氧化鈉固體在空氣中容易吸水潮解變質(zhì)，稱量時間過長會使稱