高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)特訓(xùn)-氯及其化合物含解析

PAGE氯及其化合物一、選擇題（共6題）1.下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置、藥品的選擇有錯(cuò)誤的是ABCD除去Cl2中的HCl配制100g10%的NaCl溶液金屬鈉的保存Cl2的尾氣吸收2.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A．除去Cl2中的少量HCl：通過飽和NaHCO3溶液，收集氣體B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾C．除去氫氧化鐵膠體中的Cl-：過濾D．除去K2CO3固體中少量KHCO3：置于坩堝中加熱3.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集和計(jì)算機(jī)依次連接起來，采集實(shí)驗(yàn)過程中各種物理量(pH、溫度、濃度、壓強(qiáng)、電導(dǎo)率等)變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，通過軟件對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)論。下圖是用強(qiáng)光照射新制氯水獲得的圖象，橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表各物理量，下列物理量與圖象不相符的是A．溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度B．溶液的pH值C．瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)D．溶液的電導(dǎo)率(導(dǎo)電能力)4.向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣至過量，溶液顏色可能出現(xiàn)無色、淺黃綠色、紅色等變化。下列敘述正確的是A．過程I溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H+B．過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，證明試管②溶液不再呈酸性C．過程Ⅲ溶液顏色由無色變成淺黃綠色，證明溶液中有Cl2D．若向紫色石蕊試液中持續(xù)加入Na2O2粉末，也會(huì)出現(xiàn)相同的顏色變化5.檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑錯(cuò)誤的是選項(xiàng)待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A氯水中的Cl－AgNO3溶液、稀硝酸B未知溶液中的HCO氫氧化鋇溶液C未知溶液中的SO稀鹽酸、BaCl2溶液D鈉與水反應(yīng)有OH－生成酚酞試液6.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的說法，正確的是A．用50mL12mol/L濃鹽酸與17.4gMnO2反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后剩余MnO2的質(zhì)量為4.35gB．為制得更純凈的氯氣，可在發(fā)生裝置后依次用濃硫酸和飽和食鹽水洗氣C．氯氣可用向上排空氣法或排水法收集，多余的尾氣應(yīng)用NaOH溶液吸收D．若等物質(zhì)的量的KMnO4代替MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量更大二、非選擇題（共15題）7.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問題:（1）A的化學(xué)式為_____,F的化學(xué)式為____。（2）寫出物質(zhì)C的溶液與黃綠色氣體乙反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____。8.如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)請(qǐng)回答以下問題：（1）F是____________________，(填化學(xué)式)。（2）C物質(zhì)在日常生活中可作______________________劑。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________________________。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_____________________________________。9.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置．其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為_____，B中所放試劑為_____，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式________（2）C中試劑是_____；其作用是_____；D中試劑的作用是_____；（3）E中現(xiàn)象是_____；F中現(xiàn)象是_____，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；（4）H中試劑為_____；其作用是_______，其中涉及到的離子反應(yīng)是_______（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是_____(用①或②填寫)。（6）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2還可以用以下方法制備，請(qǐng)配平_______HCl濃+KMnO4=MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O10.氯氣廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取氯氣，并探究其化學(xué)性質(zhì)。已知：①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②氯氣易溶于CCl4等有機(jī)溶劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是______。（2）D處收集純凈氯氣，觀察其物理性質(zhì)。①推測(cè)裝置B的作用是_____，裝置C中的試劑是____(填名稱)。②D處裝置可選用________(填序號(hào))。（3）能夠證明氯氣跟水發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_____。（4）裝置G中溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液。小組同學(xué)認(rèn)為溶液紅色褪去的原因可能有兩種，一種是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO具有漂白性，使紅色褪去；另一種是________(請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字回答)。11.某實(shí)驗(yàn)小組利用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱到100℃左右時(shí)易升華。如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左側(cè)均使用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，試回答：（1）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；裝置(II)的F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）實(shí)驗(yàn)中a與b兩個(gè)酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃________(填“a”或“b”)，目的是______。（3）實(shí)驗(yàn)中還缺少一個(gè)除雜裝置，目的是除去_______，應(yīng)選擇________做除雜試劑(填序號(hào))。a．飽和NaHCO3溶液b．水c．飽和食鹽水d．NaOH溶液（4）收集裝置(I)的主要缺點(diǎn)是____(寫出一點(diǎn))；裝置(II)也有缺點(diǎn)，必須采取的改進(jìn)措施是_____。12.如圖是制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(其中夾持裝置已省略)。已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，據(jù)此回答下列問題：（1）盛濃鹽酸的儀器名稱是___（2）如何檢查裝置A的氣密性___（3）寫出裝置A中制取Cl2的化學(xué)方程式___（4）裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生堵塞時(shí)，裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___（5）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅱ的作用是___（6）干燥管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是___a．濃硫酸b．無水CaCl2c．NaCl固體d．P2O5（7）某同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中制得的飽和氯水滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去，該同學(xué)分析紅色突然褪去的原因可能有兩種：①氯水中的酸或氯分子與NaOH發(fā)生反應(yīng)，將NaOH消耗所致；②氯水中次氯酸的強(qiáng)氧化性，使紅色褪去所致。請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或②？___13.ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的________。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_________。（4）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是_________。14.氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途（1）次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的“氯”漂白劑和消毒劑。已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，若將“潔廁靈”與“84消毒液”混合使用會(huì)發(fā)生氯氣中毒事件。請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的角度分析原因：_______________________。（2）漂白粉的有效成分是：______________(填化學(xué)式)，老師新買的漂白粉沒有保存說明書，請(qǐng)你為漂白粉設(shè)計(jì)一份保存注意事項(xiàng)(不超過20個(gè)字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外還含有______________(填化學(xué)式)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該固體粉末含Cl-離子：____________________________。（3）高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下述離子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-→+□：_____________________________。（4）ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O①請(qǐng)用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O：______________________。②上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1molClO2分子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：___________mol。③Cl2和ClO2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-，則ClO2和Cl2相同質(zhì)量時(shí)，ClO2的消毒能力是Cl2的___________倍。（5）ClO2在工業(yè)上的一種生產(chǎn)工藝如圖所示：請(qǐng)寫出“反應(yīng)”步驟中生成CO2的化學(xué)方程式：________________。15.侯德榜是我國杰出的化學(xué)家，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室制備CO2的離子方程式為_____。（2）NaCl、NH3、CO2和水反應(yīng)有兩種新物質(zhì)生成，其中一種是NH4Cl。步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）寫出步驟IV發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有氯化鈉，應(yīng)該選用的試劑是_____。（5）常溫下NaCl的溶解度為36g，飽和溶液的密度為1.12g?cm-3，該溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1(結(jié)果保留整數(shù))，反應(yīng)中消耗飽和食鹽水VmL，制得純堿mg，NaCl的利用率為____(用含V、m的代數(shù)式回答)。16.某同學(xué)做了有關(guān)氯水成分的探究實(shí)驗(yàn)，按要求填空實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論離子反應(yīng)1將氯水滴加到AgNO3溶液中（1）生成___（2）氯水中含_____（3）_____2將氯水滴到淀粉KI試紙上（4）淀粉KI試紙_____（5）氯水中含有_____（6）_____3將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中（7）溶液中有_____(8)氯水中含有_____(9)_____4將氯水滴到石蕊溶液中(10)_____(11)氯水中含_____(12)和_____無17.某課外活動(dòng)小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置。圖中儀器A中盛濃鹽酸，瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，丁中盛NaOH溶液。(據(jù)資料顯示：Cl2與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同。在較高溫度下易生成NaClO3)回答下列問題：（1）儀器A的名稱是____________。（2）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。寫出裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。（3）有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣？能否省去乙裝置？___________(填“能”或“不能”)，理由是：_________________。（4）有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你認(rèn)為怎樣？_________________(填“需要”或“不需要”)，如果你認(rèn)為需要，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框中畫出該裝置圖并注明試劑，在橫線上指出該裝置的作用_________________。（5）丁裝置中冰水的作用是：_________________。（6）有同學(xué)提出還可以用另一種方法制取次氯酸鈉溶液：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反應(yīng)后過濾。該方法與第一種方法相比，優(yōu)點(diǎn)除無副反應(yīng)發(fā)生外，還有：________。18.實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?？磮D回答下列問題：（1）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C為________；D為________。E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________。（2）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是________。，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應(yīng)的離子方程式是________。（3）P處應(yīng)放氫氧化鈉溶液吸收尾氣，用離子方程式表示所發(fā)生的反應(yīng)___________（4）用酸性高錳酸鉀和濃鹽酸也可以制備氯氣，2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，當(dāng)有7.9gKMnO4完全反應(yīng)時(shí)，生成氯氣的體積為______L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)19.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其性質(zhì)。已知：3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O（1）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____，裝置a中的試劑是____。（2）裝置b中采用的加熱方式是____，裝置c中發(fā)生的化學(xué)方程式是____。（3）d裝置的作用為____。Ⅱ．為了探究Cl2的漂白性，某同學(xué)利用生成的氯氣設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：（4）通入Cl2后，集氣瓶B中的現(xiàn)象為____。（5）對(duì)比集氣瓶A、B內(nèi)現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是____。20.利用氯元素價(jià)類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①—⑩均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）④的化學(xué)式為__________，⑦的電離方程式為______。（2）實(shí)驗(yàn)室中常見的制?、俚碾x子方程式為______。工業(yè)上常用電解⑧的水溶液制?、?，每生成71g①轉(zhuǎn)移電子_____mol。（3）②屬于________(填“電解質(zhì)”“非電解質(zhì)”)。（4）⑤與⑨混合可產(chǎn)生①，反應(yīng)的離子方程式為_________。（5）①可與熱的濃堿液反應(yīng)生成⑧和⑩，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為____。（6）含⑨的溶液可作為水處理劑除去水中的雜質(zhì)離子。例如它可使酸性廢水中的NH轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)的離子方程式為___________。21.利用如圖所示的“價(jià)-類”二維圖，可以從物質(zhì)類別、化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)含氯元素的物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）丙的化學(xué)式為___________。（2）甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)；根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙___________(填序號(hào))。a只有氧化性b既有氧化性又有還原性c只有還原性d既能作氧化劑又能作還原劑（3）庚是“84”消毒液的有效成分，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)此消毒劑的離子方程式___________。（4）氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等。實(shí)驗(yàn)室中常用下列方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O①請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：___________；②反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有___________。（5）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題：①濃硫酸的作用是___________；②證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（6）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣也可用下列方法制?。篕2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O①___________(填元素名稱)元素被氧化，___________(填化學(xué)式，下同)是氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物；②該反應(yīng)中每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為___________個(gè)?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳?、選擇題1.【答案】A【詳解】A.除去Cl2中的HCl用飽和氯化鈉溶液，但是應(yīng)該長進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；B.配制100g10%的NaCl溶液，屬于粗略配置需要用到燒杯、玻璃棒、量筒，故B正確；C.鈉在空氣中會(huì)和水蒸氣反應(yīng)，且會(huì)被氧化變化，需要隔絕空氣保存，鈉的密度比煤油大，且不與煤油反應(yīng)，所以金屬鈉放在煤油中保存，故C正確；D.氯氣可以和NaOH溶液反應(yīng)，常用NaOH溶液吸收氯氣，故D正確；故答案為：A。2.【答案】D【詳解】A．HCl與NaHCO3溶液能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)引入新雜質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaOH溶液與MgCl2能夠反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)2、NaCl，過濾后溶液中溶質(zhì)為KCl、NaCl，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵膠體中膠粒和Cl-都能夠穿過濾紙，無法分離，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．KHCO3固體受熱分解成K2CO3、CO2、H2O，故D項(xiàng)正確；綜上所述，實(shí)驗(yàn)方法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。3.【答案】B【分析】新制氯水中含有的HClO見光易分解：2HClO2HCl+O2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HClO逐漸減少，HCl逐漸增多?！驹斀狻緼.根據(jù)HClO分解的化學(xué)方程式可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的HCl逐漸增多，Cl-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A不選；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HClO逐漸減少，HCl逐漸增多，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，pH逐漸減小，故B選；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HClO分解生成的O2逐漸增多，瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，故C不選；D.HClO是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HClO逐漸減少，HCl逐漸增多，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，電導(dǎo)率逐漸增大，故D不選；答案選B。4.【答案】AC【分析】向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣至過量，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl電離生成氫離子，使溶液顯酸性，HClO有漂白作用?！驹斀狻緼.過程I溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H+，故A正確；B.過程II溶液由紅色變成無色，是因?yàn)镠ClO把石蕊漂白，溶液仍然為酸性，故B錯(cuò)誤；C.過程Ⅲ溶液顏色由無色變成淺黃綠色，因?yàn)槿芤褐杏羞^量的氯氣，故C正確；D.若向紫色石蕊試液中持續(xù)加入Na2O2粉末，則溶液先變藍(lán)色，后褪色，故D錯(cuò)誤；故選AC。5.【答案】B【詳解】A.為檢測(cè)氯水中的Cl－，可取少許溶液于試管中，滴加稀硝酸，無明顯變化后再加硝酸銀溶液，若溶液有白色沉淀生成，則可檢測(cè)出氯水中含有Cl－，故A正確；B.氫氧化鋇與HCO不反應(yīng)，無法達(dá)到檢驗(yàn)的目的，故B錯(cuò)誤；C.為檢測(cè)未知溶液中的SO，可取少許溶液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯變化后再加氯化鋇溶液，若溶液有白色沉淀生成，則可檢測(cè)出未知溶液中含有SO，故C正確；D.酚酞試液可檢測(cè)堿性物質(zhì)，因此為檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)有OH－生成，可滴加幾滴酚酞試液，若溶液變紅，則證明反應(yīng)產(chǎn)物中有OH－，故D正確；答案選B。6.【答案】D【詳解】A．50mL12mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)過程中鹽酸的濃度不斷減小，稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)，所以剩余MnO2的質(zhì)量無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．為制得更純凈的氯氣，應(yīng)先用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸吸收水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，多余的尾氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，故C錯(cuò)誤；D．1molKMnO4得電子為5mol，1molMnO2得電子為2mol，故與足量的濃鹽酸反應(yīng)前者生成氯氣多，故D正確；故答案選D。二、非選擇題7.【答案】NaFeCl3Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，C為NaOH，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸；氫氧化鈉與物質(zhì)F反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl物質(zhì)E物質(zhì)F，可知金屬B為Fe，物質(zhì)E為FeCl2，物質(zhì)F為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）A的化學(xué)式為Na，F(xiàn)的化學(xué)式為FeCl3，故答案為：Na；FeCl3；（2）C為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。8.【答案】HCl漂白2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2HClO2HCl+O2↑【分析】根據(jù)題干信息，A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體，則A是Cl2，B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，F(xiàn)是HCl；（2）C為Ca(ClO)2，在日常生活中可作漂白、消毒劑；（3）反應(yīng)①為Cl2和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）反應(yīng)⑤為HClO在光照條件下分解生成HCl和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。9.【答案】濃HClMnO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水吸收Cl2中的HCl干燥Cl2吸收H2O紅色布條不褪色產(chǎn)生棕黃色的煙Cu+Cl2CuCl2NaOH溶液處理尾氣，防止污染環(huán)境Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O先①后②16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O【分析】裝置A中為濃鹽酸，B中為二氧化錳，將濃鹽酸滴入二氧化錳中加熱發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、二氯化錳和水，氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，通過裝置C中的飽和食鹽水吸收氯化氫，通過裝置D中的濃硫酸吸收水蒸氣，得到干燥的氯氣，進(jìn)入裝置E干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，進(jìn)入裝置F中加熱反應(yīng)生成無水氯化銅，進(jìn)入G中冷卻得到氯化銅固體，最后剩余氣體為氯氣等，污染空氣需要用裝置H中氫氧化鈉溶液吸收，由此分析?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，二者在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，通過裝置C中的飽和食鹽水吸收氯化氫，C中試劑是飽和食鹽水；其作用是吸收Cl2中的HCl；通過裝置D中的濃硫酸吸收水蒸氣，得到干燥的氯氣，作用是干燥Cl2，吸收H2O；（3）進(jìn)入裝置E的是干燥的氯氣，干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色；故E中現(xiàn)象是紅色布條不褪色；裝置F中是氯氣和銅在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化銅，F(xiàn)中現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色的煙，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2CuCl2；（4）該實(shí)驗(yàn)的尾氣是氯氣，氯氣有毒，會(huì)污染空氣，需要用裝置H吸收，H中盛裝的是氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）兩處用酒精燈加熱，先點(diǎn)燃的是①，使氯氣將整個(gè)裝置中的空氣排盡，再點(diǎn)燃②，可以觀察到銅和氯氣的反應(yīng)；若先點(diǎn)燃②，會(huì)使銅和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，不能發(fā)生氯氣和銅的反應(yīng)，故點(diǎn)燃酒精燈的先后順序?yàn)橄娶俸螈?；?）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2還可以用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、氯化鉀和水，將反應(yīng)物和生成物寫入化學(xué)方程式，濃鹽酸中的氯原子化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，兩個(gè)氯原子化合價(jià)共升高了2價(jià)，高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，共降低了5價(jià)，化合價(jià)的最小公倍數(shù)為10，KMnO4的系數(shù)為2，濃鹽酸的系數(shù)為5，根據(jù)元素守恒、電荷守恒確定其他物質(zhì)的系數(shù)，配平后的化學(xué)方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。10.【答案】分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫濃硫酸Ⅱ、Ⅲ干燥的紅色布條不褪色，潮濕的紅色布條褪色氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸和次氯酸中和了NaOH【分析】實(shí)驗(yàn)室用MnO2與熱的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以氯氣中混有HCl和水蒸氣；為了比較干燥氯氣和潮濕氯氣的漂白能力，需將氯氣中混入的氣體除去；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為防止氯氣對(duì)環(huán)境造成污染，需使用NaOH溶液吸收氯氣?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是分液漏斗。答案為：分液漏斗；（2）①裝置B用于凈化氯氣，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫，裝置C用于除去氯氣中的水蒸氣，所以試劑是濃硫酸。②裝置Ⅰ中，無氣體排出孔，裝置內(nèi)的空氣無法排出，氯氣不能進(jìn)入；裝置Ⅱ中，氯氣的密度比空氣大，空氣從長導(dǎo)管排出，可用于收集氯氣；裝置Ⅲ中，氯氣從長導(dǎo)管進(jìn)入后，將空氣從短導(dǎo)管排出，可用于收集氯氣；裝置Ⅳ中，氯氣能溶于CCl4，不能用于收集氯氣；綜合以上分析，故選Ⅱ、Ⅲ。答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；濃硫酸；Ⅱ、Ⅲ；（3）能夠證明氯氣跟水發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色，潮濕的紅色布條褪色。答案為：干燥的紅色布條不褪色，潮濕的紅色布條褪色；（4）小組同學(xué)認(rèn)為溶液紅色褪去的原因可能有兩種，一種是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO具有漂白性，使紅色褪去；另一種是氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸和次氯酸中和了NaOH。答案為：氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸和次氯酸中和了NaOH?！军c(diǎn)睛】氯氣能溶于水，不能用排水法收集，只能用排空氣法收集，且應(yīng)用向上排空氣法收集。11.【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2Oa排出裝置內(nèi)的空氣，讓Cl2充滿裝置除去Cl2中的HClc尾氣造成環(huán)境污染，導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞在E和F之間連接干燥裝置【詳解】（1）B中反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，所以離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；F中NaOH吸收尾氣氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）要制備氯化鐵則D中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，若裝置中含有空氣，則空氣中的氧氣等能夠與鐵反應(yīng)，引入雜質(zhì)，所以應(yīng)先點(diǎn)燃a酒精燈，用制備的氯氣排除裝置中的空氣；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，飽和碳酸氫鈉溶液和NaOH溶液不僅吸收氯化氫、而且吸收氯氣；氯化氫易溶于水，氯氣能溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以選擇飽和食鹽水來除去氯氣中的氯化氫氣體，答案選c；（4）無水氯化鐵加熱到100℃左右時(shí)易升華，冷卻時(shí)凝華，則裝置(I)的主要缺點(diǎn):導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染；無水氯化鐵在空氣中易潮解，裝置(II)尾氣處理裝置中有水，生成的氯化鐵容易發(fā)生潮解，改進(jìn)方法:在E和F之間連接裝有干燥劑的裝置。12.【答案】分液漏斗止水夾夾住A、B間的橡膠管，打開分液漏斗，加水，一段時(shí)間后，水不能順利流下則氣密性良好Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O長頸漏斗中液面上升除去氯氣中的水分(或干燥氯氣)bd取褪色后的溶液于試管中，加入足量NaOH溶液，若溶液變紅，則是原因①，若不再變紅，則是原因②【分析】實(shí)驗(yàn)操作的目的是利用漂白粉中的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，然后分別檢驗(yàn)潮濕氯氣、干燥氯氣是否具有漂白性。裝置圖中，A裝置用于制取氯氣，B裝置用于除去氯氣中混有的HCl，C裝置中左邊Ⅰ處為有色物質(zhì)，用于檢驗(yàn)潮濕氯氣是否具有漂白性，右邊Ⅲ處為有色物質(zhì)，用于檢驗(yàn)干燥氯氣是否具有漂白性，中間Ⅱ處為氯氣的干燥劑；D裝置中的藥品為干燥劑，用于防止E中水蒸氣進(jìn)入C裝置，E裝置為尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）盛濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗。答案為：分液漏斗；（2）檢查裝置A的氣密性時(shí)，可設(shè)法改變密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)，看液滴能否順利流下，具體操作為：止水夾夾住A、B間的橡膠管，打開分液漏斗，加水，一段時(shí)間后，水不能順利流下則氣密性良好。答案為：止水夾夾住A、B間的橡膠管，打開分液漏斗，加水，一段時(shí)間后，水不能順利流下則氣密性良好；（3）裝置A中，Ca(ClO)2與濃HCl發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、Cl2和水，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。答案為：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（4）若裝置C中發(fā)生堵塞，則裝置B中壓強(qiáng)增大，液體會(huì)被壓入長頸漏斗內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：長頸漏斗中液面上升。答案為：長頸漏斗中液面上升；（5）裝置C中，Ⅰ處用于檢驗(yàn)潮濕的氯氣是否具有漂白性，Ⅲ處用于檢驗(yàn)干燥氯氣是否具有漂白性，所以Ⅱ的作用是除去氯氣中的水分(或干燥氯氣)。答案為：除去氯氣中的水分(或干燥氯氣)；（6）干燥管中應(yīng)裝入固體干燥劑，所以不能裝入液體濃硫酸，不能裝入NaCl固體(NaCl固體不能吸收水蒸氣)，應(yīng)裝入的物質(zhì)是無水CaCl2或P2O5，故選bd。答案為：bd；（7）如果是因?yàn)槁葰馀c堿反應(yīng)使紅色褪去，則可再加堿進(jìn)行驗(yàn)證，所以用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因時(shí)，所用的方法是：取褪色后的溶液于試管中，加入足量NaOH溶液，若溶液變紅，則是原因①，若不再變紅，則是原因②。答案為：取褪色后的溶液于試管中，加入足量NaOH溶液，若溶液變紅，則是原因①，若不再變紅，則是原因②?！军c(diǎn)睛】氯氣本身沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸才具有漂白性。13.【答案】b慢5ClO+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O利用ClO2的氧化性檢驗(yàn)ClO2的生成穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需濃度【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖和（2）的提示知，裝置A、B用于制備氯氣和二氧化氯，2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；D用于吸收二氧化氯，根據(jù)（3）的提示，E用于重新釋放二氧化氯，則F用于驗(yàn)證釋放的二氧化氯，因此C用于吸收氯氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，D中出來的氣體需要經(jīng)過F中的溶液，，剩余的氣體再接入尾氣處理裝置，因此F裝置中應(yīng)長管進(jìn)氣，短管出氣，故選b，故答案為：b；（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢，故滴加B中稀鹽酸的速度要慢，故答案為：慢；（3）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO=Cl-+4ClO2↑+2H2O；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是利用ClO2的氧化性檢驗(yàn)ClO2的生成，故答案為：4H++5ClO=Cl-+4ClO2↑+2H2O；利用ClO2的氧化性檢驗(yàn)ClO2的生成；（4）由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好，故答案為：穩(wěn)定劑Ⅱ；穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)原理的理解，要注意題中小題的提示信息的應(yīng)用和解讀。14.【答案】ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OCa(ClO)2密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸CaCO3取少量固體溶于水，向溶液中加入過量稀硝酸，再向溶液中加入少量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明原固體中含有Cl-2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=+3Cl-+5H2O12.62NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2【詳解】（1）“84消毒液”中NaClO具有氧化性，在酸性環(huán)境下能氧化“潔廁靈”中Cl-生成Cl2，二者反應(yīng)離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；（2）漂白粉為氯氣與冷的消石灰反應(yīng)的產(chǎn)物，其中有效成分為Ca(ClO)2；漂白粉中含有Ca(ClO)2，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，則保存漂白粉時(shí)，應(yīng)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸；漂白粉久置過程中，Ca(ClO)2與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成HClO、CaCO3，HClO見光分解生成HCl，HCl與CaCO3反應(yīng)生成CaCl2，因同時(shí)有HCl揮發(fā)，所以最終還會(huì)有CaCO3剩余；檢驗(yàn)Cl-可利用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，檢驗(yàn)該固體中含有Cl-的具體操作為：取少量固體溶于水，向溶液中加入過量稀硝酸，再向溶液中加入少量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明原固體中含有Cl-，故答案為：Ca(ClO)2；密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸；CaCO3；取少量固體溶于水，向溶液中加入過量稀硝酸，再向溶液中加入少量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明原固體中含有Cl-。（3）用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到高鐵酸鈉的反應(yīng)中，氫氧化鐵被氧化為高鐵酸鈉，則次氯酸鈉被還原為氯化鈉，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒可知，反應(yīng)離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=+3Cl-+5H2O；（4）①2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素化合價(jià)由+5降低至+4，C元素化合價(jià)由+3升高至+4，因此用雙線橋表示為；②當(dāng)生成1molClO2分子時(shí)，則有1molNaClO3得到1mole-生成ClO2；③當(dāng)有67.5gClO2生成Cl-時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為×5=5mol，當(dāng)有67.5gCl2生成Cl-時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為×2=1.9mol，ClO2的消毒能力是Cl2的=2.6倍；（5）根據(jù)題給流程圖，NaClO3和SO2在H2SO4酸化的條件下反應(yīng)生成ClO2，其中NaClO3是氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。15.【答案】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O硝酸酸化的硝酸銀溶液5×100%【分析】在氨的飽和溶液中加入食鹽，得到NH3與NaCl的飽和溶液；通入足量的二氧化碳?xì)怏w，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl；過濾得到NaHCO3晶體；加熱晶體，便可獲得Na2CO3固體?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）步驟Ⅱ中，NaCl、NH3、CO2和水反應(yīng)生成NH4Cl和NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。答案為：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；（3）步驟IV中，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）檢驗(yàn)Na2CO3中是否含有氯化鈉時(shí)，需排除Na2CO3的干擾，所以應(yīng)該先用硝酸處理，再加入硝酸銀溶液，選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液。答案為：硝酸酸化的硝酸銀溶液；（5）常溫下NaCl的溶解度為36g，飽和溶液的密度為1.12g?cm-3，該溶液的物質(zhì)的量濃度為≈5mol?L-1，反應(yīng)中消耗飽和食鹽水VmL，制得純堿mg，可建立如下關(guān)系式：2NaCl——Na2CO3，NaCl的利用率為=×100%。答案為：5；×100%?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)Cl-時(shí)，常利用AgNO3溶液，解題時(shí)，我們易忽視干擾離子的排除。16.【答案】白色沉淀Cl-Ag++Cl-=AgCl↓變藍(lán)Cl2Cl2+2I-=I2+2Cl-有氣泡產(chǎn)生H+2H++=CO2↑+H2O先變紅后褪色H+HClO【分析】由于氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、少量OH-微粒，根據(jù)氯水的成分可以確定氯水的性質(zhì)，由此分析?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)1中，氯水中含有Cl-，將氯水滴加到AgNO3溶液中，Cl-和Ag+會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；實(shí)驗(yàn)2中，氯水中含有Cl2，將氯水滴到淀粉KI試紙上，氯水中的Cl2具有氧化性，會(huì)將I-氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淀粉KI試紙會(huì)變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)3中，氯水中含有H+，將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中，和H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為：2H++=CO2↑+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)4中，氯水中含有H+、HClO，將氯水滴到石蕊溶液中，石蕊溶液遇酸變紅，由于還含有HClO，HClO具有漂白性，可以使紅色石蕊溶液褪色。17.【答案】分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O不能HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量需要防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時(shí)，發(fā)生其他反應(yīng)操作簡(jiǎn)單、無有毒氣體參加【分析】圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸，則甲裝置是制取氯氣，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的氯氣中含有HCl，乙裝置是除去氯氣中的HCl，丙裝置是干燥氯氣，在低溫下氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，氯氣有毒，且氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液處理尾氣?！驹斀狻浚?）由圖可知，儀器A為分液漏斗；（2）濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，所以B中盛放固體藥品是MnO2，裝置甲中反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置丁中氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）如果省去乙裝置，則氯氣中含有HCl，HCl也能和NaOH反應(yīng)，會(huì)降低NaClO的產(chǎn)量，故答案為：不能；HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量；（4）氯氣有毒，不能直接排空，且氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，且污染空氣，所以應(yīng)該加上尾氣處理裝置，故答案為：需要；；（5）Cl2與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同，在較高溫度下易生成NaClO3，防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時(shí)，發(fā)生其他反應(yīng)而導(dǎo)致次氯酸鈉含量降低，所以用冰水冷卻試管，故答案為：防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時(shí)，發(fā)生其他反應(yīng)；（6）向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2NaClO，反應(yīng)后過濾可得NaClO溶液，此方案不需要加熱，反應(yīng)易控制且無有毒氣體參加，同時(shí)操作較為簡(jiǎn)便，故答案為：操作簡(jiǎn)單、無有毒氣體參加。18.【答案】飽和氯化鈉溶液濃硫酸E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色變藍(lán)色2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2.8【分析】A中盛有濃硫酸，B中盛有MnO2，加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，D是為了干燥Cl2，選擇濃硫酸干燥氯氣，除雜順序一般是先凈化后干燥；依據(jù)氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色；氯氣和碘化鉀溶液中的碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)；氯氣是有毒的污染氣體，不能排放到空氣中，P處是用氫氧化鈉溶液吸收剩余的氯氣，以此解答?！驹斀狻浚?）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，選擇飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫，D是為了干燥Cl2，選擇濃硫酸干燥氯氣；氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，所以E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；故答案為：飽和氯化鈉溶液；濃硫酸；E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；（2）通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2═2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)色，棉花團(tuán)呈現(xiàn)藍(lán)色，H處的NaBr和氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，H處反應(yīng)的離子方程式是：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2，故答案為：變藍(lán)色，2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2；（3）氯氣是有毒的污染氣體，不能排放到空氣中，P處是用氫氧化鈉溶液吸收剩余的氯氣，反應(yīng)的反應(yīng)用離子方程式表示為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）2KMnO4+16HCl═2KMnCl2+5Cl2↑+8H2O，由方程式可知，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被氧化，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，由電子守恒可知生成5molCl2轉(zhuǎn)移10mol電子，7.9gKMnO4的質(zhì)量為=0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣的體積為=2.8L，故答案為：2.8。19.【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水水浴加熱2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O吸收尾氣，防止氯氣污染空氣紅色布條褪色Cl2不具有漂白性，HClO具有漂白性【分析】由題可知，圓底燒瓶中是MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，因鹽酸具有揮發(fā)性，而鹽酸與KOH能夠反應(yīng)，所以裝置a的作用是除去氯氣中氯化氫氣體，裝置b中發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，待KOH反應(yīng)完全后，氯氣進(jìn)入c中與NaOH反應(yīng)生成NaClO，因氯氣有毒，因此裝置d的作用是吸收尾氣?！驹斀狻竣瘢?）燒瓶?jī)?nèi)是MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置a的作用是除去氯氣中氯化氫氣體，所以a中的試劑為飽和食鹽水；（2）由圖可知，b裝置中試管的加熱方式為水浴加熱；c中Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；（3）由上述分析可知，d裝置的作用是吸收尾氣，防止氯氣污染空氣；Ⅱ．（4）氯氣不具有漂白性，但氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，因此通入Cl2后，集氣瓶B中的現(xiàn)象為紅色布條褪色；（5）集氣瓶A中布條不褪色，說明Cl2不具有漂白性，集氣瓶B中布條褪色，說明HClO具有漂白性。20.【答案】Cl2O7HClO4=H++ClOMnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2電解質(zhì)ClO－+Cl－+2H+=H2O+Cl2↑1∶53ClO－+2NH=3H2O+3Cl－+N2↑+2H+【詳解】（1）④為含氯的氧化物，其中氯的化合價(jià)為+7價(jià)，則其化學(xué)式為Cl2O7；⑦為高氯酸，屬于強(qiáng)酸，其在水溶液中的電離方程式為：HClO4=H++ClO，故