22化學(xué)平衡課件高二化學(xué)人教版選擇性必修1

化學(xué)平衡本節(jié)課學(xué)習(xí)任務(wù)問(wèn)題引入

對(duì)于這些反應(yīng)，我們?cè)谶M(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，從未關(guān)心過(guò)反應(yīng)能否進(jìn)行徹底的問(wèn)題，即限度問(wèn)題，這些反應(yīng)中各種反應(yīng)物之間就像是一種“同歸于盡”或者“你死我活”的關(guān)系。它們不存在限度，即反應(yīng)能進(jìn)行徹底。那么，是不是所有反應(yīng)都像上面的反應(yīng)一樣能夠進(jìn)行徹底呢？鎂條的燃燒鈉與水的反應(yīng)任務(wù)一：探究反應(yīng)的可逆性2Fe3++2I-=2Fe2++I2

反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？學(xué)生活動(dòng)一：根據(jù)所提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案【實(shí)驗(yàn)試劑】0.1mol/LKI溶液,0.1mol/LFeCl3溶液,

CCl4,KSCN溶液實(shí)驗(yàn)方案

：1.取約5mL0.1mol/LKI溶液，加入0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴。2.向上述溶液中繼續(xù)加入約2mLCCl4。3.取上層清液，滴入幾滴KSCN溶液?！居^(guān)看視頻】

2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？

4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①FeCl3溶液與過(guò)量KI溶液混合②在反應(yīng)①的溶液中加入CCI4,振蕩、靜置③?、诘纳蠈忧逡?滴加KSCN溶液可見(jiàn)FeCl3和KI的反應(yīng)沒(méi)有完全進(jìn)行到底，該反應(yīng)有一定的限度。試管內(nèi)溶液顏色變深FeCl3溶液與KI溶液混合后可能發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)試管內(nèi)液體分層，下層呈紫紅色FeCl3溶液與KI溶液混合后生成了I2

試管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色FeCl3與KI的混合溶液中存在Fe3+一、可逆反應(yīng)

在同一條件下，即能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。學(xué)生活動(dòng)二：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論總結(jié)可逆反應(yīng)的特征

任務(wù)二：探究可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立學(xué)生活動(dòng)三：根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫(huà)出各物質(zhì)的濃度隨

時(shí)間的變化趨勢(shì)圖容器體積為1L

任務(wù)二：探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立容器體積為1L

各物質(zhì)濃度不再變化，表面上看似化學(xué)反應(yīng)“停止”了任務(wù)二：探究可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立容器體積為1L

二氧化硫的速率最終為0，從反應(yīng)速率上看，50秒后該反應(yīng)確實(shí)“停止”了思考：為什么物質(zhì)還在反應(yīng)卻“停止”了？

如果在這個(gè)看似反應(yīng)“停止”的體系中，加入極少量18O2，結(jié)果會(huì)怎樣呢？181818說(shuō)明該反應(yīng)實(shí)際上并沒(méi)有停止那么，如何解釋V（SO2）最終為“0”呢？如果在這個(gè)看似反應(yīng)“停止”的體系中，加入極少量18O2，結(jié)果會(huì)怎樣呢？181818實(shí)際上反應(yīng)并沒(méi)有停止那么，如何解釋V（SO2）最終為“0”呢？SO2“凈”反應(yīng)速率SO2消耗速率SO2生成速率當(dāng)兩者速率相等時(shí)SO2的濃度就不在發(fā)生變化了，即達(dá)到表面的靜止?fàn)顟B(tài)--平衡狀態(tài)V(SO2)t二、化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)

在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。宏觀(guān)上：體系不在變化，各物

質(zhì)濃度不再變化微觀(guān)上：正逆反應(yīng)速率相等平衡的標(biāo)志平衡的本質(zhì)平衡狀態(tài)的判斷任務(wù)三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷下列說(shuō)法能夠說(shuō)明N2+3H22NH3在恒容密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②tmin內(nèi),生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2③tmin內(nèi),生成1molN2同時(shí)消耗3molH2④某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑤容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑥容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑦容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

3、4、6、7微觀(guān)角度判斷宏觀(guān)角度判斷三、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法1．速率相等：①同種物質(zhì)—v正(A)=v逆(A)②不同物質(zhì)—v正(A):v逆(B)=a:b（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）2．變量不變：①各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、顏色、百分含量

等保持不變。②總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、混合氣體的(

Mr)、體系的密度等

根據(jù)具體情況分析。歸納總結(jié)

平衡狀態(tài)只是一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定