湖北省十堰市六縣市區(qū)一中教聯(lián)體學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月月考 化學(xué)試題 （含答案）

2024年十堰市六縣市區(qū)一中教聯(lián)體11月聯(lián)考高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：2024年11月6日下午14：30--17：05試卷滿分：100分（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12H：1O：16）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)，處方藥的包裝上印有“Rx”標(biāo)識(shí)B.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味”，文中的“氣”是指乙烷C.長(zhǎng)征五號(hào)火箭的箭體蒙皮材料為2219-鋁合金，2219-鋁合金可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量D.味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其化學(xué)名稱(chēng)為谷氨酸鈉2．合理的工業(yè)設(shè)計(jì)和能源利用是改善環(huán)境的重要手段。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.將煤炭通過(guò)煤液化技術(shù)轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，實(shí)現(xiàn)“碳中和”（排放量收支相抵）B.制取等量的硝酸銅，使用稀硝酸比使用濃硝酸排放的污染物更少C.硫酸廠用氨水吸收后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的循環(huán)使用D.工業(yè)合成氯乙烷采用加成反應(yīng)比采用取代反應(yīng)更符合“綠色化學(xué)”理念3．下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：B.氨水吸收足量的反應(yīng)：C.過(guò)量Fe和稀的反應(yīng)：D.向溶液中通入少量：4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)熱化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)A的燃燒熱為-241.8BC含1molNaOH的稀溶液與濃完全中和，放出熱量小于57.3kJD金剛石比石墨穩(wěn)定5．下列關(guān)于反應(yīng)與能量的示意圖表示錯(cuò)誤的是（）A.圖①可表示的能量變化B.圖②說(shuō)明反應(yīng)物的鍵能和小于生成物的鍵能和C.實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為、的HCl、NaOH溶液混合，測(cè)得混合液的最高溫度如圖③所示（已知）D.已知穩(wěn)定性：B<A<C，某反應(yīng)分兩步進(jìn)行：A→B→C，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖④所示6．、在催化作用下可以合成，該反應(yīng)歷程（化學(xué)吸附至脫附）可以用下圖表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.在催化劑表面發(fā)生化學(xué)吸附可表示為（*表示吸附態(tài)）B.反應(yīng)過(guò)程中有、、生成C.②過(guò)程表示分子的脫附過(guò)程D.該合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)7．下列關(guān)于活化能和簡(jiǎn)單碰撞理論說(shuō)法正確的是（）A.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快B.催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，改變反應(yīng)的焓變C.活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做活化能D.升高溫度和增加反應(yīng)物濃度，都能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，使單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率8．下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象A探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響試管中盛有0.1溶液，溶液中存在平衡：，向其中滴加10滴6NaOH溶液，觀察到溶液橙色加深B探究不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向兩支試管中均加入5mL淀粉溶液和兩滴碘水，向其中一支試管中加入1mL2的硫酸溶液，向另一支試管中加入1mL唾液，觀察現(xiàn)象（必要時(shí)兩試管可同時(shí)等溫加熱）C證明KI溶液與溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)取1mL0.1KI溶液于試管中，加入5mL0.1溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液D證明壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)產(chǎn)生影響向充有和混合氣體的恒容透明密閉容器中充入氦氣增大壓強(qiáng)，觀察現(xiàn)象9．在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：，已知該反應(yīng)速率方程為（k為常數(shù)），為探究反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)相關(guān)數(shù)據(jù)①②③④⑤0.0010.0010.00100020.0010.100.200.200.100.400.0080.0080.0040.0080.008下列結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大B.速率常數(shù)k的數(shù)值為0.03C.a、b、c的值分別為1、5、6D.實(shí)驗(yàn)⑤中，10．t℃時(shí)，一定量的混合氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6。其他條件不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測(cè)得B氣體的濃度為0.4。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)在高溫條件下有自發(fā)性 B.重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體的濃度減小C.重新達(dá)到平衡時(shí)，D氣體的體積分?jǐn)?shù)減小 D.恒溫下擴(kuò)大容器體積，正逆反應(yīng)速率均減小11．下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是（）A.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，圖①表示在時(shí)刻充入了一定量的C，平衡逆向移動(dòng)B.由圖②可知，、，且滿足反應(yīng)：C.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，M為平均摩爾質(zhì)量，由圖③可知該反應(yīng)D.在不同的密閉容器中，1mol和足量C發(fā)生反應(yīng)：，維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間后，各容器測(cè)得百分含量的變化如圖④所示，則只有F點(diǎn)為平衡點(diǎn)12．在密閉容器中充入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得平衡混合物中M的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.在該反應(yīng)條件下N為氣體B.溫度為300℃、壓強(qiáng)為條件下，X的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%C.溫度為300℃、壓強(qiáng)為條件下，C點(diǎn)D.A、B、D三點(diǎn)平衡常數(shù)，13．25℃時(shí)，濃度均為0.1的HA溶液和BOH溶液的pH分別是1和11。下列說(shuō)法正確的是（）A.BOH的電離方程式是B.將一定體積的上述兩種溶液混合后得到中性溶液，則C.在0.1BA溶液中：D.若將0.1BOH溶液稀釋至0.001，則溶液的pH=914．25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系數(shù)（平衡時(shí)某微粒的物質(zhì)的量濃度占各微粒物質(zhì)的量濃度之和的分?jǐn)?shù)）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.曲線Ⅱ表示的分布系數(shù)隨pH的變化B.的數(shù)量級(jí)為C.pH=7時(shí)，D.溶液中水電離出的15．25℃時(shí)，、，ZnS和PbS的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，pM表示，M為Zn或Pb，已知。下列說(shuō)法正確的是（）A.B點(diǎn)為PbS的不飽和溶液B.若，則C.若對(duì)A點(diǎn)濁液加熱，A點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)D.在ZnS和PbS同時(shí)沉淀的濁液中，二、非選擇題（本題共4小題，共55分。）16．（14分）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。（1）“神舟”系列火箭用偏二甲肼（）作燃料，作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無(wú)污染。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：。寫(xiě)出和反應(yīng)生成、、的熱化學(xué)方程式：______。（2）已知11g丙烷（，）在298K和101kPa條件下完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______。寫(xiě)出丙烷同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物和氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式：______。（3）已知：的鍵能為436，的鍵能為391，25℃、101kPa時(shí)，。的鍵能為_(kāi)_____，25℃、101kPa時(shí)，向恒容容器中通入1mol和3mol，充分反應(yīng)后恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量______（填“大于”“小于”或“等于”）92kJ。（4）已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)進(jìn)程如下圖（左），則過(guò)程中的焓變?yōu)開(kāi)_____（用圖上字母列式表示）。（5）某學(xué)生通過(guò)如上圖（右）裝置來(lái)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，圖中缺少的一種玻璃儀器是______，若將該儀器改為銅質(zhì)的，則量熱計(jì)內(nèi)筒溶液溫度的變化值將______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。17．（13分）Ⅰ．某小組學(xué)生設(shè)計(jì)了如下探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液溶液蒸餾水溫度/℃濃度/（mol/L）體積/mL濃度/（mol/L）體積/mL體積/mLⅠ0.110.51V30Ⅱ0.120.51730Ⅲ0.130.51740（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，為探究______對(duì)該反應(yīng)速率的影響。（2）______mL，加入VmL水的目的是______。（3）對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推測(cè)反應(yīng)速率最快的是______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。Ⅱ．滴定法是一種應(yīng)用廣泛的定量分析方法。食醋的有效成分主要是，25℃，。某實(shí)驗(yàn)小組用0.1000NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定未知濃度的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：（4）滴定過(guò)程中加入的指示劑為_(kāi)_____（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）。（5）若結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則此時(shí)讀數(shù)為_(kāi)_____mL。（6）某學(xué)生3次實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定前讀數(shù)/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定后讀數(shù)/mL120.000.0022.01220.003.2022.30320.000.2222.21根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出醋酸待測(cè)液的濃度為_(kāi)_____（7）下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)B.錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后未晾干直接盛裝待測(cè)液C.堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡D.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用NaOH固體中含有少量雜質(zhì)18．（14分）常溫下，在錐形瓶中加入20mL0.1000溶液，滴入幾滴指示劑后，用堿式滴定管向其中滴加0.1000NaOH溶液，滴加NaOH溶液過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示（忽略混合后溶液體積的變化）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A點(diǎn)的pH=3，該點(diǎn)溶液中由水電離出的______，A、B、C、D、E點(diǎn)中水的電離程度最大的是______。（2）從B點(diǎn)可以分析：的電離程度______（填“大于”“小于”或“等于”）的水解程度，該點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序是______，該點(diǎn)溶液中的下列關(guān)系式正確的是______。A.B.C.（3）若C點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為xmL，則此時(shí)的濃度______（用含x的代數(shù)式表示）。（4）E點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序是______。（5）25℃時(shí)，的，取10mlD點(diǎn)溶液與10ml溶液混合恰好產(chǎn)生沉淀，則溶液的最小濃度為_(kāi)_____。19．（14分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。Ⅰ．目前合成氨技術(shù)原理為：。（1）一定溫度下，在固定體積的容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應(yīng)，下列描述中不一定說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是______。A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 B.C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變（2）673K、30MPa下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中充入0.80mol和1.60mol，反應(yīng)3分鐘達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)：的平衡常數(shù)______（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）；若達(dá)平衡后再向該容器中充入0.40mol和0.40mol，該平衡將______（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)物質(zhì)的量）。由圖可知，______（填“>”、“<”），a、b、c三點(diǎn)中，______點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率最大，a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為、、，三者大小關(guān)系為_(kāi)_____。Ⅱ．根據(jù)“人工固氮”的最新研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，在催化劑（摻有少量的）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：T/K303313323/mol485960（4）此合成反應(yīng)的______（填“>”、“<”或“=”，下同）0，______0，該反應(yīng)在______（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）自發(fā)。

2024年十堰市六縣市區(qū)一中教聯(lián)體11月聯(lián)考高二化學(xué)試卷答案詳解1．【答案】B2．【答案】A3．【答案】C4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】C8．【答案】B9．【答案】A10．【答案】A11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】C15．【答案】D16．（14分）【答案】（1）（2分）（2）（2分）（2分）（3）946（2分）小于（1分）（4）（2分）（5）玻璃攪拌器（1分）偏?。?分）17．（13分）【答案】（1）濃