第九單元 綜合檢測

第九單元綜合檢測(滿分100分，限時60分鐘)一、選擇題(每小題3分，共33分)1.銅可用于制造傳統(tǒng)的銅火鍋，下列性質(zhì)與此用途無關(guān)的是()A.導(dǎo)熱性 B.導(dǎo)電性 C.延展性 D.熔點高2.(2022湖南長沙中考)我國的礦物種類比較齊全，儲量很豐富，但是礦物不能再生。下列能保護(hù)金屬資源的是()A.廢舊金屬不需要回收利用 B.礦物資源無限，可以任意開采C.尋找金屬代用品 D.將鐵釘放置于潮濕的空氣中3.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是()A.4Al+3O22Al2O3 B.CO+CuOCu+CO2C.H2CO3H2O+CO2↑ D.Cl2+2NaII2+2NaCl4.(2022湖南湘潭中考)青銅是人類最早使用的銅錫合金，下列說法中錯誤的是()A.青銅屬于金屬材料 B.青銅的硬度比純銅更大C.青銅的熔點比純銅的熔點要低 D.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬5.如圖是探究鐵釘銹蝕條件的四個實驗，一段時間后觀察現(xiàn)象。下列說法不正確的是()A.比較①中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，生銹最嚴(yán)重的地方是乙B.對比①②說明鐵生銹需要水，對比①③說明鐵生銹需要氧氣C.③中氯化鈣的作用是作干燥劑D.四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘6.利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵(夾持儀器未畫出)，下列說法正確的是()A.實驗開始時，應(yīng)先點燃酒精燈，再通入純凈的一氧化碳B.反應(yīng)過程中可觀察到a處固體由紅色逐漸變?yōu)楹谏?，b處的澄清石灰水變渾濁C.實驗結(jié)束時，為節(jié)約藥品，應(yīng)先停止通一氧化碳，再停止加熱D.一氧化碳有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的一氧化碳，以防止污染空氣7.(2021江蘇宿遷中考)將X、Z兩種金屬分別放入Y(NO3)2溶液中，僅X的表面有Y單質(zhì)析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是()A.Z>X>Y B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Y>X>Z8.用下列各組物質(zhì)進(jìn)行實驗，能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱的是()A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B.Mg、Ag、CuSO4溶液C.Ag、Cu、MgCl2溶液 D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液9.現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價)。則下列說法錯誤的是()A.完全反應(yīng)所需時間：丙>甲>乙 B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲 D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙10.(2023山東濟(jì)南中考)(雙選)向一定質(zhì)量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反應(yīng)后過濾，得到一定溫度下的濾液(不飽和)和濾渣，分別向濾液和濾渣中加入適量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象。下列有關(guān)說法中，正確的是()A.濾液的顏色為淺綠色 B.濾液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2C.濾渣質(zhì)量一定大于ag D.濾渣中一定有單質(zhì)Ag和單質(zhì)Fe11.(2023廣西中考)向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是() A B C D二、填空題(共36分)12.(6分)“低碳生活，綠色出行”。如圖為某市公共自行車。請回答下列問題：(1)圖中所標(biāo)示的各部件中，屬于金屬材料的是(填寫序號，下同)。

(2)公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬具有性。

(3)車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與接觸而生銹。防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是。

(4)公共自行車有些零件選用了鋁合金材料，其優(yōu)點是質(zhì)量輕、硬度大和。廢舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及。

13.(6分)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)。(1)納米級鐵粉在氧氣中更容易燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學(xué)式為；做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底部要有一些水或鋪一層細(xì)沙的原因是。(2)在制備納米級鐵粉的工藝流程中，可用空氣中的作保護(hù)氣，防止高溫條件下鐵被空氣中的氧氣氧化，這是利用了其的化學(xué)性質(zhì)。

(3)上述制備納米級鐵粉的化學(xué)方程式是H2+FeCl2Fe+2X，X是，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

14.(2022山東泰安中考節(jié)選)(6分)金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。請用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：(1)“天問一號”探測器應(yīng)用了世界上目前最輕的金屬結(jié)構(gòu)材料——新型鎂鋰合金，該合金具有減震、消噪和抗電磁干擾性能。關(guān)于該材料，下列說法不正確的是(填字母)。

A.該材料的硬度很小B.該材料對電磁波有屏蔽作用C.該材料可有效地降低衛(wèi)星發(fā)射時的噪音(2)某同學(xué)在探究金屬與鹽溶液反應(yīng)的實驗時，向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反應(yīng)后，過濾，可得到濾渣和濾液。則反應(yīng)后濾液的質(zhì)量比反應(yīng)前混合溶液的質(zhì)量(填“增大”或“減小”)。若濾渣中含有三種金屬，則此時濾液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

15.(10分)從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示：(1)圖中“操作”的名稱是。

(2)寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學(xué)式：。

(3)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(任寫一個)；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。

(4)寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

16.(2022陜西中考A卷改編)(8分)白銅是銅、鎳(Ni)合金，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。(1)先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入同種稀硫酸，觀察到都有氣泡產(chǎn)生，且鋅粉與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，鎳粉與稀硫酸反應(yīng)后的溶液為綠色，說明鎳的金屬活動性比鋅(填“強(qiáng)”或“弱”)。查閱資料可知，鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+H2SO4NiSO4+H2↑。

(2)接下來，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗流程回收銅和鎳。上圖中，固體A是，②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(只寫一個)。

(3)要驗證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組藥品進(jìn)行實驗，不能達(dá)到目的的是(填字母)。A.Ni、Zn、Cu、稀鹽酸 B.Ni、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、NiSO4溶液 D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液三、實驗探究題(共26分)17.(2023四川瀘州中考)(14分)工業(yè)上可用焦炭與赤鐵礦冶煉鐵。實驗室用下圖所示裝置模擬冶煉鐵并探究其產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)酒精噴燈加熱前，先打開活塞K1和K2，關(guān)閉K3，將氣囊中N2鼓入。通N2的目的是。

(2)通適量N2后，關(guān)閉活塞K1和K2，打開K3，點燃酒精噴燈進(jìn)行實驗。B裝置中盛放的試劑是(選填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化鈣溶液”)，用于檢測氣體產(chǎn)物之一(填分子式)。(3)裝置C的作用是。

(4)當(dāng)A裝置藥品完全變黑后，停止實驗。移走酒精噴燈停止加熱前的操作是。(5)用簡單的化學(xué)方法證明已經(jīng)冶煉出鐵。取少量黑色產(chǎn)物于試管中，滴加(選填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸銅溶液”)，觀察到，說明鐵已生成。

18.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進(jìn)行探究，設(shè)計下列實驗。Ⅰ.鐵、銅金屬活動性比較。實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論①將銅絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中銅絲無變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②將鐵絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，無色溶液變?yōu)闇\綠色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③將鐵絲插入盛有2mL硫酸銅溶液的試管中鐵絲表面有色物質(zhì)覆蓋，可知Fe的金屬活動性比Cu(填“強(qiáng)”或“弱”)

Ⅱ.將上述①、②、③實驗后的液體收集在同一燒杯中，對該燒杯中的廢液進(jìn)行分析。(1)甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，認(rèn)為廢液中一定含有(填化學(xué)式)。

(2)乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，測得廢液pH<7，表明廢液中還有硫酸。

(3)丙同學(xué)設(shè)想把廢液進(jìn)行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過量鐵粉的方法，待反應(yīng)完全后，過濾，濾渣的成分為(填化學(xué)式)。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體。

四、計算題(共5分)19.(2023山東聊城中考)(5分)已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學(xué)將18g赤鐵礦石樣品(雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng))放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。(1)該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g。

(2)計算加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

第九單元綜合檢測答案全解全析1.B銅具有良好的導(dǎo)熱性和延展性，并且還具有熔點高的特點，因此可用于制造傳統(tǒng)的銅火鍋。2.C回收利用廢舊金屬能保護(hù)金屬資源，減少環(huán)境污染；礦物資源是有限的，要合理開采；將鐵釘放置于潮濕的空氣中，鐵釘易生銹，不能保護(hù)金屬資源。3.DA項，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；B項，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)；C項，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)；D項，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。4.D鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，故D錯誤。5.B①中甲、乙、丙三處，乙處鐵釘與氧氣、水充分接觸，生銹最明顯，故A正確；①中的鐵釘與氧氣、水同時接觸，②中的鐵釘只與水接觸，③中的鐵釘只與干燥的空氣接觸，一段時間后，①中的鐵釘生銹，②③中的鐵釘沒有生銹，對比①②說明鐵生銹需要氧氣，對比①③說明鐵生銹需要水，故B錯誤；氯化鈣具有吸水性，③中氯化鈣的作用是作干燥劑，故C正確；四個實驗中，④中向試管內(nèi)通入氧氣，則生銹最快的是④中的鐵釘，故D正確。6.B因為一氧化碳具有可燃性，與空氣混合受熱可能會發(fā)生爆炸，故實驗開始時，應(yīng)先通入純凈的一氧化碳，再點燃酒精燈，故A錯誤；實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，然后繼續(xù)通一氧化碳直至裝置冷卻，防止灼熱的鐵被氧化，故C錯誤；氫氧化鈉不與一氧化碳反應(yīng)，不能用來吸收CO，故D錯誤。7.B將X、Z兩種金屬分別放入Y(NO3)2溶液中，僅X的表面有Y單質(zhì)析出，說明X的金屬活動性比Y強(qiáng)，Z的金屬活動性比Y弱，即X、Y、Z三種金屬的活動性順序為X>Y>Z。8.BMg與稀硫酸反應(yīng)，Cu、Ag均不與稀硫酸反應(yīng)，說明Mg的金屬活動性比Cu、Ag強(qiáng)，但無法比較Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱；Mg能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，Ag與CuSO4溶液不反應(yīng)，可以得出三種金屬的活動性為Mg>Cu>Ag；Ag、Cu均不與MgCl2溶液反應(yīng)，說明Mg的金屬活動性比Cu、Ag強(qiáng)，但無法比較Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱；Ag與CuCl2溶液、MgSO4溶液均不反應(yīng)，說明Mg、Cu的金屬活動性比Ag強(qiáng)，但無法比較Cu、Mg的金屬活動性強(qiáng)弱。9.C由題圖信息可知，完全反應(yīng)所需時間：丙>甲>乙，故A正確；由題圖信息可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙，故B正確；根據(jù)題意可知，甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，稀硫酸足量，金屬的相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣質(zhì)量越小，因此相對原子質(zhì)量：丙>乙>甲，故C錯誤；生成氫氣中的氫元素完全來自硫酸，因此消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙，故D正確。10.AC由于活動性：鋅>鐵>銀，因此鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，若鋅有剩余，鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅。分別向題述濾液和濾渣中加入適量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中一定有Ag，一定沒有鋅和鐵，濾液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，一定沒有AgNO3，則濾液為淺綠色，故A正確，B、D錯誤；由以上分析可知，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，因此反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鋅粉的質(zhì)量(即ag)，故C正確。11.D金屬足量，則稀鹽酸完全反應(yīng)。根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，73份質(zhì)量的HCl反應(yīng)，溶液質(zhì)量的增加情況分別為鎂增加24-2=22份質(zhì)量，鋁增加54?63=16份質(zhì)量，鐵增加56-2=54份質(zhì)量，所以溶液增加質(zhì)量：Fe>Mg>Al，A圖示正確；消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，需要鋁的質(zhì)量為543=18份，需要鐵的質(zhì)量為56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量：Fe>Mg>Al，B圖示正確，D圖示錯誤；金屬足量，100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸完全反應(yīng)，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，由于活動性：Mg>Al>Fe，則反應(yīng)速率：Mg>Al>Fe12.答案(1)②③(2)延展(3)水和氧氣抹油(4)抗腐蝕性好節(jié)約金屬資源13.答案(1)Fe3O4防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底(2)氮?dú)獠换顫?或穩(wěn)定)(3)HCl置換反應(yīng)解析(1)鐵粉在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2X中含有2個氫原子、2個氯原子，故X的化學(xué)式為HCl；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。14.答案(1)A(2)減小Mg(NO3)2和Al(NO3)3解析(2)根據(jù)金屬活動性：Mg>Al>Zn>Ag，向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，Mg(NO3)2不參加反應(yīng)，鋁先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，待鋁完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，根據(jù)化學(xué)方程式Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag，27份質(zhì)量的鋁與硝酸銀反應(yīng)生成324份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減小；根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag，65份質(zhì)量的鋅與硝酸銀反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減小，故充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小。若濾渣中含有三種金屬，則三種金屬分別是銀、鋅和鋁，說明硝酸銀量不足，只有鋁與硝酸銀反應(yīng)，鋅未參加反應(yīng)，則此時濾液中的溶質(zhì)是硝酸鎂與硝酸鋁。15.答案(1)過濾(2)Au(或Pt)(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑[或2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑]置換反應(yīng)(4)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O解析(1)題圖中“操作”將固體和液體分離，其名稱是過濾。(2)在金屬活動性順序中，銅、金、鉑三種金屬排在氫之后，不與稀硫酸反應(yīng)，因此金屬混合物中含有銅、金、鉑，步驟②的目的是除去銅，所以過濾后得到的貴重金屬中含有金、鉑，其化學(xué)式分別是Au、Pt。16.答案(1)弱(2)CuZn+H2SO4ZnSO4+H2↑(或Zn+NiSO4Ni+ZnSO4)(3)B解析(2)在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，故銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此固體A為銅；稀硫酸過量，因此溶液B中含有硫酸和硫酸鎳，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅比鎳活潑，故鋅可與溶液中的硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳。(3)鋅和稀鹽酸的反應(yīng)速率比鎳快，說明鋅比鎳活潑，銅不和稀鹽酸反應(yīng)，說明金屬活動性：鋅>鎳>銅；鎳、銅都不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)，說明鋅最活潑，不能比較鎳和銅的金屬活動性；鋅能和硫酸鎳溶液反應(yīng)，說明鋅比鎳活潑，銅不能和硫酸鎳溶液反應(yīng)，說明鎳比銅活潑，則金屬活動性：鋅>鎳>銅；鎳不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)，說明鋅比鎳活潑，鎳能和硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鎳比銅活潑，則金屬活動性：鋅>鎳>銅。17.答案(1)排盡裝