高三化學一輪復習考點特訓-非金屬及其化合物1含解析

PAGE非金屬及其化合物一、選擇題（共10題）1.下列實驗操作能夠達到實驗目的的是A．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實驗室采用圖所示裝置收集SO2C．CO2中有少量HCl氣體，可通過氫氧化鈉溶液后洗氣D．配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗2．SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關于SO2性質的敘述不正確的是（）A．能使品紅溶液褪色B．能與氫氧化鈉溶液反應C．一定條件下，能與氧氣反應D．相同條件下，密度比空氣的小3.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是（）ABCDXNO2SO2NH3SO2YCO2NaOHCO2H2S4.如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質的轉化關系。其中a是單質，b、c是氧化物，d是酸，各步轉化均為一步實現(xiàn)，則a可能是①C、②S中（）A．只有① B．只有② C．①② D．都不符合5.在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮NO2轉化為N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于盛有水的水槽中，待試管內液面不變后再通入4.5體積的O2充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為()①3體積②4體積③5體積④5.5體積⑤2體積A．①③ B．①⑤ C．④或⑤ D．②或③6.汽車尾氣中的含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關敘述錯誤的是()A．尾氣形成“霧霾”與汽油(屬于碳氫化合物)未充分燃燒有關B．尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)被還原C．Pt-Rh催化劑在處理尾氣的反應前后質量未變化，說明它并沒有參與化學反應D．使用新能源電動汽車能有效控制霧霾7.NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情，病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于NO的敘述正確的是A．NO是一種紅棕色氣體B．NO和NO2都屬于酸性氧化物C．NO難溶于水，可以用排水法收集D．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合8.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是A．NaCl固體（I2）：加熱固體B．SiO2固體（Al2O3）：加入足量氫氧化鈉溶液后過濾C．NO2氣體（NO）：通過盛有水的洗氣瓶D．SO2氣體（HCl）：通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶9.向BaCl2溶液依次通入以下適量下列氣體，第一次無沉淀，第二次也一定無沉淀的組合是()選項A．B．C．D．第一次SO2NH3SO2NO2第二次CO2SO2Cl2SO210.．用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是（）A．實驗室中用二氧化錳與1mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO二、非選擇題（共7題）11.SO2從組成和性質看屬于酸性氧化物，從化合價來看具有氧化性和還原性，請完成并配平下列化學反應方程式（1）SO2+H2O_______（2）SO2+CaO_______（3）SO2+Ca(OH)2_______（4）SO2+H2S_______（5）SO2+H2O2_______（6）Cl2+SO2+H2O_______(7)SO2+H2O+KMnO4_______從離子角度看，反應(7)中的氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是________(均填寫離子符號)。12．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計)離子Na+OH-Cl-濃度（mol/L）5.5×10-38.5×10-4y2.0×10-43.4×10-3請回答：（1）煤燃燒排放的煙氣未經(jīng)處理直接排放的危害是_____(填字母)。a.形成酸雨b.危害人體健康（2）NaClO2中氯元素的化合價為_____；（3）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉化為_____；（4）表中y=_____。13．中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如圖所示。請回答：（1）下列氣體污染物中，能形成酸雨的有__(填字母)。a.SO2b.NOx（2）氣體污染物的氨部分來源于農業(yè)活動。一種化肥分解生成NH3、CO2、和H2O，其化學式是___。（3）二次顆粒物中(NH4)2SO4的來自于污染源中的__。（4）取某空氣樣本處理制成待測液，測得有關數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計)：離子Na+NHH+SONO濃度(mol/L)6×10-62×10-58.4×10-54×10-5y表中y=__。14.已知反應：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。（1）上述反應中SO2做還原劑的是_____，SO2做氧化劑的是______。（2）用“單線橋”標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目________。（3）反應③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為________。（4）反應③中0.5molSO2參加反應，轉移電子數(shù)約為________。（5）SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成無色的Mn2+，此反應中________失去電子，________被還原。15.（1）寫出實驗室中用亞硫酸鈉固體與濃硫酸制取SO2的化學方程式_____。（2）二氧化硫性質的實驗將SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：_____序號實驗現(xiàn)象解釋原因①石蕊試液_____石蕊試液變紅說明SO2是酸性氣體②品紅試液褪色SO2具有____性③酸性KMnO4溶液_____反應的離子方程式_____④溶液變渾濁，有黃色沉淀生成反應的化學方程式_____16.兩組同學分別通過實驗驗證氮和硫的氧化物性質。Ⅰ．甲組同學用圖示裝置制備一氧化氮并驗證其還原性。（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式是__________。（2）滴入稀硝酸前，先關閉止水夾，點燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞。這樣操作的目的是__________。（3）滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是__________。（4）燒杯中的反應停止后，打開止水夾，通入__________可驗證NO的還原性。Ⅱ．乙組同學為了探究二氧化硫的性質，將二氧化硫分別通入下列三種溶液中。（5）試管a中觀察到的現(xiàn)象是__________。（6）試管b中觀察到紫色褪去，能證明SO2具有的性質是__________。（7）試管c中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是__________（填化學式）。17.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：（1）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是__________；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是_________(填化學式)。（2）用石灰乳吸收氮的氧化物，原理為：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。若排放的尾氣中NO含量升高，則NO和NO2物質的量之比_________；若產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，則NO和NO2物質的量之比_________。(填寫序號)①＝1∶1②＞1∶1③＜1∶1④無法判斷（3）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，據(jù)此信息，某同學所寫的離子方程式為2NO+2H+=NO2+NO↑+H2O，你認為是否正確？請做判斷并說明你的理由______________________?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳?、選擇題1.【答案】A【詳解】A.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液不具有，淀粉溶液為膠體分散系，而蔗糖為溶液，則可以用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液，故A正確；B.二氧化硫的密度比空氣的大，應利用向上排空氣法收集，集氣瓶中的導管應長進短出，故B錯誤；C.CO2和HCl氣體均與氫氧化鈉反應，將被除雜的物質及雜質均反應掉了，不符合除雜的要求，故C錯誤；D.配制溶液時容量瓶不能潤洗，容量瓶用蒸餾水洗滌后不需要干燥，故D錯誤。故答案選A。2．【答案】D【詳解】A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A敘述正確；B.SO2為酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，B敘述正確；C.一定條件下，SO2能與氧氣反應生成SO3，C敘述正確；D.相同條件下，SO2的密度比空氣大，D說法錯誤；故選D。3.【詳解】A．NO2與H2O反應產(chǎn)生HNO3和NO，HNO3與BaCl2溶液不能發(fā)生反應，因此無現(xiàn)象，該溶液中含有HNO3顯酸性，向其中通入CO2，仍然無反應發(fā)生，因此不能產(chǎn)生沉淀，故A符合題意；B．SO2與H2O反應產(chǎn)生H2SO3，由于該酸是弱酸，不能與BaCl2溶液，因此未見沉淀生成；當向其中加入NaOH時，H2SO3與NaOH溶液反應產(chǎn)生Na2SO3和H2O，Na2SO3與BaCl2溶液反應產(chǎn)生BaSO3白色沉淀，B不符合題意；C．NH3與H2O反應產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O與BaCl2溶液不反應，因此未見沉淀生成；當向通入CO2時，CO2與NH3·H2O溶液反應產(chǎn)生(NH4)2CO3和H2O，(NH4)2CO3與BaCl2溶液反應產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，C不符合題意；D．SO2與H2O反應產(chǎn)生H2SO3，由于該酸是弱酸，不能與BaCl2溶液，因此未見沉淀生成；當向其中通入H2S時，H2SO3與H2S溶液反應產(chǎn)生S單質和H2O，S難溶于水，使溶液變渾濁，而有沉淀產(chǎn)生；D不符合題意；故合理選項是A。4.【答案】C【詳解】若a為C，則有，①符合題意；若a為S，則有，②符合題意；故選C。5.【答案】C【分析】根據(jù)4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，剩余1.5體積氣體，可能為NO，也可能為氧氣，以此來計算?！驹斀狻縿t一定體積的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO+3O2+2H2O═4HNO3，①若剩余氣體為NO，則由反應可知，消耗NO為4體積，則原NO的體積為1.5+4=5.5體積；②若剩余氣體為氧氣，則4NO+3O2+2H2O═4HNO3中反應的氧氣為1.5體積，則原NO的體積為=2體積，故選C。6.【答案】C【詳解】A.汽油未充分燃燒，空氣中含有可吸入顆粒物，可造成“霧霾”，故A正確；B.

NOX生成氮氣，N元素化合價降低，被還原，故B正確；C.Pt-Rh催化劑在處理尾氣的反應前后質量未變化，但是在反應過程中參與了化學反應，故C錯誤；D.新能源電動汽車不排放含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的尾氣，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。7.【答案】C【詳解】A.NO是一種無色氣體，A錯誤；B.酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，該反應為非氧化還原反應；NO屬于不成鹽氧化物，NO2和堿發(fā)生氧化還原反應，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C.NO難溶于水不與水反應，可以用排水法收集，C正確；D.常溫常壓下，NO即能與空氣中的氧氣直接化合生成NO2，D錯誤；答案選C。

8.【答案】A【詳解】A.I2易升華，利用加熱可除去NaCl固體中I2，A正確；B.SiO2和Al2O3都能與氫氧化鈉溶液反應，可以加入足量鹽酸后過濾，B錯誤；C.NO2可以與水反應生成NO，通過盛有水的洗氣瓶可以除去NO氣體中的NO2，C錯誤；D.SO2和HCl都能與NaOH溶液反應，可以通過盛有飽和NaHS03溶液的洗氣瓶，D錯誤；答案選A。9.【答案】A【詳解】A．CO2、SO2與BaCl2溶液都不反應，所以兩次都無沉淀，故A正確；B．向BaCl2溶液中先通入NH3，增大溶液的堿性，再通入SO2，有BaSO3沉淀生成，故B錯誤；C．向BaCl2溶液中先通入SO2，無沉淀生成，再通入Cl2，Cl2氧化溶解的SO2生成H2SO4，會有BaSO4沉淀生成，故C錯誤；D．NO2與BaCl2溶液中的水反應生成硝酸和NO氣體，再通SO2時，硝酸將其氧化成硫酸根離子，再與氯化鋇反應生成沉淀，所以第一次無沉淀，第二次有沉淀，故D錯誤；故答案為A。10.【答案】C【詳解】A．實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而1mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應制取氯氣，故A錯誤；B．該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質HCl氣體，故B錯誤；C．由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據(jù)導氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，故C正確；D．若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導致氣體完全變?yōu)镹O，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題11.【答案】SO2+H2O=H2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+H2O2=H2SO4Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO45SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SOMn2+【分析】本題主要考查SO2的酸性氧化物的通性、強還原性以及弱氧化性，并考查氧化還原反應的配平和基本概念，總體難度不大。【詳解】(1)部分酸性氧化物與水能夠反應生成相應的酸，SO2與H2O反應生成H2SO3，故SO2+H2OH2SO3，故答案為：SO2+H2OH2SO3；(2)酸性氧化物與堿性氧化物生成相應的鹽，SO2+CaO=CaSO3，故答案為：SO2+CaO=CaSO3；(3)酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，故答案為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；(4)SO2中的S為+4價，H2S的S為-2價，二者能夠發(fā)生氧化還原反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(5)SO2具有強還原性，H2O2具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(6)SO2具有強還原性，Cl2具有強氧化性，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；(7)SO2具有強還原性，KMnO4具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，SO2中的S化合價由+4價升高為+6價，升高了2個單位，KMnO4中Mn的化合價由+7價降低為+2價，降低了5個單位，利用氧化還原反應進行配平如下：5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，氧化產(chǎn)物是被氧化即化合價升高生成的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是被還原即化合價降低生成的產(chǎn)物，故反應(7)中的氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是Mn2+，故答案為：5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；；Mn2+。12．【答案】ab+3、2.0×10-4【詳解】(1)煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，未經(jīng)處理直接排放會造成酸雨、光化學煙霧等，危害生態(tài)環(huán)境和人體健康，答案選ab；(2)NaClO2中鈉元素的化合價為+1，O元素的化合價為?2，設氯元素的化合價為x，則+1+x+(?2)×2=0，解得x=+3，答案為+3；(3)根據(jù)質量守恒定律并結合表中離子可知SO2經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉化為，NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉化為，答案為、；(4)根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)=2c(SO42?)+c(NO3?)+c(OH?)+c(Cl?)，則c(NO3?)=c(Na+)?2c(SO42?)?c(OH?)?c(Cl?)=(5.5×10?3?8.5×10?4×2?2.0×10?4?3.4×10?3)mol/L=2.0×10?4mol/L，即y=2.0×10?4，答案為2.0×10?4。13．【答案】abNH4HCO3或(NH4)2CO3工業(yè)燃煤、機動車行駛、農業(yè)活動3×10-5【詳解】(1)形成酸雨的主要物質是SO2及氮氧化合物，故答案選ab；(2)一種化肥分解生成NH3、CO2、和H2O，則該化肥為銨鹽，陰離子為碳酸根或碳酸氫根，即該化肥的化學式為NH4HCO3或(NH4)2CO3；(3)二次顆粒物中(NH4)2SO4的來自于污染源中的工業(yè)燃煤、機動車行駛、農業(yè)活動；(4)根據(jù)電荷守恒可得，y+2×4×10-5=8.4×10-5+6×10-6+2×10-5，解得y=3×10-5。14.【答案】②③2:11.204×1024SO2錳元素【分析】所含元素化合價升高的反應物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物，還原劑失去電子具有還原性；所含元素化價降低的反應物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應得到還原產(chǎn)物，氧化劑得到電子具有氧化性。一個氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）據(jù)分析，SO2做還原劑，則S元素化合價從+4升高到+6，故SO2做還原劑的是②，SO2做氧化劑，則S元素化合價從+4降低，故SO2做氧化劑的是③；（2）反應②為：2SO2+O2=2SO3；則用“單線橋”標出中電子轉移的方向和數(shù)目為：；（3）反應③為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，則故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為2:1；（4）反應③中，1molSO2參加反應，轉移電子的物質的量為4mol，則0.5molSO2參加反應，轉移電子的物質的量為2mol，電子數(shù)約為1.204×1024；（5）SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成無色的Mn2+，錳化合價降低，硫化合價升高，故此反應中SO2失去電子，錳元素被還原。15.【答案】Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O序號實驗現(xiàn)象解釋原因①變紅②漂白③紫色褪去(或褪色)5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+④SO2+2H2S=3S↓+2H2O【解析】【分析】亞硫酸鈉(Na2SO3)固體與濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，結合二氧化硫為酸性氧化物、有漂白性、還原性和氧化性分析解答?！驹斀狻?1)亞硫酸鈉(Na2SO3)固體與濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)二氧化硫為酸性氧化物，水溶液顯酸性，能使①中石蕊試液變紅；二氧化硫具有漂白性，能使②中品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+，因此③中酸性高錳酸鉀褪色；二氧化硫具有氧化性，能與④中硫化鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫單質，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，因此④中溶液渾濁，生成淡黃色沉淀，故答案為：序號實驗現(xiàn)象解釋原因①變紅②漂白③紫色褪去(或褪色)5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+④SO2+2H2S=3S↓+2H2O16.【答案】3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O除去裝置中的氧氣溶液變藍，銅片表面產(chǎn)生無色氣體氧氣（或空氣）溶液褪色還原性BaSO3【分析】Ⅰ．裝置用來制備NO并驗證其還原性，先在無氧氣操作狀態(tài)下制得的NO，為了更好的驗證一氧化氮氣體的還原性，白磷燃燒消耗掉氧氣，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和銅反應生成一氧化氮無色氣體；驗證一氧化氮的還原性可以打開止水夾使空氣進入到廣口瓶，一氧化氮遇到氧氣會被氧化為二氧化氮，據(jù)此分析；Ⅱ．結合二氧化硫是酸性氧化物，且有漂白性和還原性，分析判斷?！驹斀狻竣瘢?1)銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)滴入稀硝酸之前，應該關閉止水夾，點燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣；(