高考專題化學(xué)實驗物質(zhì)的檢驗、分離和提純考點一物質(zhì)的檢驗講義高三一輪復(fù)習(xí)

高考專題：物質(zhì)的檢驗、分離和提純[考綱要求]掌握常見離子的檢驗方法。掌握常見物質(zhì)檢驗的方法。掌握常見物質(zhì)分離、提純的方法?？键c一物質(zhì)的檢驗[要點細化]1．陽離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式H＋=1\*GB3①石蕊試液或甲基橙溶液=2\*GB3②加入到Zn、CaCO3中=1\*GB3①溶液變紅=2\*GB3②產(chǎn)生無色氣體---Na＋焰色反應(yīng)火焰呈黃色---K+火焰呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)---Fe2＋=1\*GB3①NaOH溶液=2\*GB3②KSCN溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液=1\*GB3①先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色=2\*GB3②加KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色③生成藍色沉淀=1\*GB3①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3=2\*GB3②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3Fe3＋=1\*GB3①NaOH溶液=1\*GB3①KSCN溶液=1\*GB3①出現(xiàn)紅褐色沉淀=2\*GB3②溶液呈血紅色=1\*GB3①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓=2\*GB3②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3Cu2＋NaOH溶液藍色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓NH4＋=1\*GB3①加NaOH溶液加熱=2\*GB3②濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OMg2＋加過量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓Al3＋NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不溶解Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O[溫馨提示]陽離子的檢驗除了一些特殊的方法(焰色反應(yīng)、KSCN溶液顯色反應(yīng))外，我們一般用NaOH溶液即可鑒別；在沒有特殊要求時，如果有多種檢驗方法，應(yīng)該選擇教材中給定的方法，如檢驗Fe3+用KSCN溶液。2．陰離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象OH－=1\*GB3①酚酞試液=2\*GB3②石蕊試液=1\*GB3①呈紅色=2\*GB3②呈藍色---Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－AgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓I－AgNO3，稀HNO3黃色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓SO42－稀HCl、BaCl2溶液加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓[溫馨提示][易錯警示](1)在檢驗SO42-時，我們要注意SO32-、Ag+的干擾，加試劑的先后順序不能顛倒，不能用稀硝酸酸化。(2)檢驗SO32-、CO32-時要防止它們互相干擾，兩者加稀鹽酸都能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，其區(qū)別在于生成的CO2無氣味，而SO2有刺激性氣味，能使品紅或酸性高錳酸鉀溶液褪色。3.常見氣體的檢驗=1\*GB2⑴H2：灼熱的CuO和無水CuSO4，黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍色。=2\*GB2⑵O2：帶火星的木條，木條復(fù)燃。=3\*GB2⑶CO：灼熱的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO變紅，石灰水變渾濁。=4\*GB2⑷CO2：氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。=5\*GB2⑸Cl2：濕潤的淀粉KI試紙，變藍。=6\*GB2⑹HCl：通入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。=7\*GB2⑺SO2：品紅溶液，品紅溶液紅色褪去，再加熱，又出現(xiàn)紅色。=8\*GB2⑻NH3：濕潤的紅色石蕊試紙，變藍。=9\*GB2⑼NO：打開瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。4.有機物的檢驗=1\*GB2⑴碳碳雙鍵或三鍵：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。=2\*GB2⑵甲苯：取兩份甲苯，一份滴入溴水，振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去。=3\*GB2⑶鹵代烷：與NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共熱后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷，淡黃色沉淀的為溴代烷，黃色沉淀的為碘代烷。=4\*GB2⑷乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成，迅速插入待測溶液，反復(fù)多次，可見變黑的銅絲被還原成光亮的紅色，并有刺激性氣味產(chǎn)生。=5\*GB2⑸苯酚：滴加過量的濃溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。⑹乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，有紅色沉淀生成。=7\*GB2⑺乙酸：使石蕊試液變紅；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍色溶液。=8\*GB2⑻乙酸乙酯：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加熱，紅色變淺或消失。=9\*GB2⑼淀粉：滴加碘水，呈藍色。=10\*GB2⑽蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)黃色。[溫馨提示]檢驗氣體時，要防止氣體之間的互相干擾，如Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。(2)我們中學(xué)階段只學(xué)過一種堿性氣體，所以只要使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體一般都是氨氣。[易錯警示]1.不能在原瓶中操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，會造成試劑污染。解答離子檢驗題目的一般思路：取樣→加試劑→現(xiàn)象→結(jié)論。要有操作，有現(xiàn)象，有結(jié)論。用詞要準(zhǔn)確科學(xué):結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不能“指名道姓”，不可出現(xiàn)“取某某試劑或加入某某物質(zhì)……的字樣”，應(yīng)取“待測物”。氣體試劑要用“通入”，切不可把液體或固體試劑“通入……中”。[總結(jié)歸納]物質(zhì)檢驗的常見突破口(1)溶于水顯堿性的氣體：NH3；(2)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體：NO；(3)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；(4)遇SCN-顯紅色，遇OH-生成紅褐色沉淀的離子：Fe3+；(5)遇Ag+產(chǎn)生沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀為白色則為Cl-；若沉淀為淺黃色則為Br-，若沉淀為黃色則為I-；(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金屬氧化物：Al2O3；(7)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬是Al；(8)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且該氣體通入品紅溶液使之褪色，加熱又復(fù)原的離子：SO32-或HSO3-。[能力提升]1．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸B向溶液X中滴加少量NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4+C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2，加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖D向FeBr2溶液中加入少量新制氯水，再加CCl4萃取CCl4層為無色Fe2+的還原性強于Br-[解析]鹽酸和Ba(NO3)2可以將SO2氧化成硫酸，白色沉淀可能為BaSO4，A錯誤；NH4+與OH-的反應(yīng)需要在加熱時才會放出NH3，B錯誤；C項，淀粉水解后的溶液呈酸性，直接加入新制Cu(OH)2加熱不會生成磚紅色沉淀，應(yīng)先加入NaOH中和多余的硫酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱才可以，C錯誤。答案：D2．根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱如果有紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中一定有NO3-B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2+C向某無色溶液中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸原溶液中一定有SO42-D向品紅溶液中通入氣體溶液褪色該氣體一定是SO2[解析]向濃溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱，如果有紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明生成了二氧化氮，則原溶液中一定有NO3-，故A正確；要檢驗溶液中一定有Fe2+，應(yīng)該先滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴入氯水，溶液顯紅色，故B錯誤；原溶液中可能含有SO32-，故C錯誤；能使品紅溶液褪色的除SO2，還有可能是Cl2、O3等，故D錯誤。答案：A3．用如圖裝置進行下列實驗，將足量氣體A通入到①、②中，預(yù)測的現(xiàn)象與解釋均正確的是（）選項氣體A①中試劑②中試劑現(xiàn)象解釋裝置ACO2Na2SiO3溶液BaCl2溶液①中出現(xiàn)渾濁，②澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3BCl2紫色石蕊試液Fe(SCN)2溶液開始均變紅溶于水顯酸性CSO2品紅溶液酸性KMnO4溶液均褪色均發(fā)生氧化還原反應(yīng)DNH3AgNO3溶液AlCl3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，不溶解NH3·H2O可電離出OH-[解析]CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3，說明酸性：H2CO