高考化學(xué)一輪每天小練-與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫

高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘——與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫（有答案和詳細(xì)解析）類型一連續(xù)反應(yīng)型1．向NaOH溶液中通入CO2至過(guò)量2．向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量3．向氨水中通入少量SO24．向氨水中通入過(guò)量SO25．向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量6．向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至過(guò)量7．向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量8．向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2至過(guò)量9．向NaAlO2溶液中通入CO2，由少量至過(guò)量類型二酸式鹽和堿反應(yīng)型10．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水11．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水12．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液13．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液14．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水15．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水類型三限制條件型16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好沉淀完全17．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性18．氫氧化鋇溶液與KAl(SO4)2·12H2O(明礬)的反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量最大：____________________________________________________________________________________________________________________________________。生成沉淀的質(zhì)量最大：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。類型四反應(yīng)順序競(jìng)爭(zhēng)型19．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液20．向稀HNO3中逐漸加入鐵至過(guò)量21．向FeBr2溶液中通入Cl2從少量至過(guò)量22．向FeI2溶液中通入Cl2從少量至過(guò)量綜合訓(xùn)練23．(2020·太原質(zhì)檢)向含amolBa(OH)2的溶液中加入bmolNaHSO4，下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．當(dāng)2a≤b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．當(dāng)3a＝2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋3OH－=2BaSO4↓＋3H2OD．當(dāng)a<b<2a時(shí)，溶液中SOeq\o\al(2－,4)與OH－的物質(zhì)的量之比為(b－a)∶(2b－a)24．(2019·衡陽(yáng)八中質(zhì)檢)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如圖所示。沉淀生成與溶解時(shí)溶液的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是()氫氧化物溶液pH開(kāi)始沉淀沉淀完全沉淀開(kāi)始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4——Al(OH)33.35.27.812.8OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3B．原溶液中c(Cl－)＝c(SOeq\o\al(2－,4))C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlOeq\o\al(－,2)水解，其離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋OH－

答案精析1．2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)總過(guò)程：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)2．Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)總過(guò)程：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)3．2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O4．NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)5．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O總過(guò)程：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O6．Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓7．AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O總過(guò)程：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O8．AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓9．2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)總過(guò)程：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)10．HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=H2O＋CaCO3↓11．Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)12．OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CaCO3↓13．Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)14．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O15．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析MgCO3為微溶于水的物質(zhì)，在OH－足量的情況下，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCO3＋2OH－=Mg(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。16．Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O解析NaHSO4在溶液中完全電離生成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，當(dāng)Ba2＋沉淀完全時(shí)，溶液中OH－有剩余，故此時(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O；若在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H＋=H2O。17．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O解析溶液呈中性時(shí)，Ba(OH)2化學(xué)式中的兩個(gè)OH－都要參加反應(yīng)，故此時(shí)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4電離出一個(gè)H＋的同時(shí)電離出一個(gè)SOeq\o\al(2－,4)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中還有SOeq\o\al(2－,4)剩余，若繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。18．2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O19．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)20．Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe＋2Fe3＋=3Fe2＋總反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O21．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2解析因?yàn)檫€原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋