河北省邯鄲市大名縣第一中學2024-2025學年高二上學期10月月考化學試卷含答案及解析

2003-2024學年度高二化學月考試題化學試題(滿分：100分，時間：75分鐘)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篊-12N-14O-16Na-23S-32Si-28Fe-56K-39Cu-64第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（）A.對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶B.氫能源推廣使用難在較高制氫成本、貯氫難與氫氧燃料電池催化劑貴C.大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現“低碳經濟”D.工業(yè)上采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂2.2023年9月23日晚，第19屆亞運會在杭州正式開幕。開幕式主火炬燃料全球首次創(chuàng)新使用零碳甲醇燃料。零碳甲醇制備的原理是綜合利用焦爐氣中的副產物氫氣與工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇，其反應過程的能量變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.若該過程中使用催化劑，不會改變總反應的B.過程①和過程②都是吸熱反應C.降低溫度，將增大的平衡轉化率D.兩個過程中，決定總反應速率的是過程①3.下列說法正確的是A.對于有氣體參與的化學反應，加壓可使活化分子百分數增大，化學反應速率加快B.反應熱的大小與物質能量和鍵能均有關系，一般鍵能越大，物質能量越高C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的?H不同D.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，則ΔH1>ΔH24.下列關于金屬的腐蝕與防護說法正確的是A.圖①中往電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，溶液中產生藍色沉淀B.圖②中鐵絲不易生成C.圖③中金屬比鐵活潑，防護過程中電子流入金屬D.圖④中鋼鐵閘門連接電源的正極可減緩其腐蝕速率5.在一定溫度下的恒容密閉容器中，有下列反應：，，下列能說明其達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強不變②B的物質的量濃度不變③混合氣體的平均相對分子質量不變④⑤A.②③ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤6.水體中氨氮含量過高會造成水體富營養(yǎng)化。利用微生物燃料電池可以對廢水中氨氮進行處理的裝置如圖，兩極材料均為石墨棒，下列說法正確的是A.a極表面發(fā)生還原反應B.工作時通過質子交換膜移向左室C.標準狀況下，每轉移電子，負極生成，且左室降低D.正極電極反應式為：7.下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.平衡后增大壓強顏色變深C.實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣D.工業(yè)上采用高壓條件更有利于合成氨8.下列事實一定能說明NH3·H2O是弱堿的是①用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；②NH3·H2O能與HCl發(fā)生反應；③常溫下，0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH為11；④NH3·H2O能與AlCl3溶液反應產生Al(OH)3；⑤NH3·H2O與水能以任意比互溶；⑥NH3·H2O能使紫色石試液變藍A.①③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.③9.下列關于圖像的描述不正確的是A．由圖可知氫氟酸為弱酸，且a點對應比b點對應大B．由圖可知的正反應是放熱反應C．該圖可表示壓強對的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．可以表示使用催化劑的能量變化情況A.A B.B C.C D.D10.一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料：，該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是A.恒溫恒容時，再充入一定量CO氣體，達到新平衡時增大B.恒容時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大C.恒溫恒容時，分離出部分MgO可提高轉化率D.恒溫時，增大壓強，體積減小，平衡逆向移動，平衡常數減小11.少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應，若想減慢此反應速率，而不改變H2的產量?？梢允褂萌缦路椒ㄖ械腁.加入少量硫酸銅溶液 B.加入少量KNO3溶液C.加CH3COONa固體 D.加NaCl固體12.一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應，該反應中的X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化如圖所示，則下列有關描述錯誤的是A.該反應可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B.0~5min內，用Z表示該反應的平均速率為0.12mol·L-1·min-1C.5min達到平衡時，X的轉化率為60%D.7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變13.關于鹽酸與溶液反應的反應熱測定實驗，下列說法不正確的是A.為了保證完全被中和，采用稍過量的溶液B.所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、玻璃攪拌器、量筒C.需要測定并記錄的實驗數據有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應后混合溶液的最高溫度D.若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，計算所得反應熱偏大14.電離常數是研究電解質在水溶液中的行為的重要工具?，F有HX、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應，它們的電離常數如下表所示。酸HXH?YH?Z電離常數(25℃)下列說法正確的是A.三種酸的強弱關系：B.在水溶液中結合能力：C.溶液與過量HX反應的離子方程式：D.25℃時，濃度均為0.1mol?L的和溶液的pH：第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學興趣小組通過以下實驗探究，加深對化學反應速率、化學反應限度的認識。實驗一：探究溫度和濃度對反應速率影響。KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應()?，F有以下實驗記錄：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：（1）實驗試劑除了1mol?LKI溶液、0.1mol?L溶液外，還需要的試劑是___________，實驗現象為___________。（2）實驗操作中除了需要上述條件外，還必須控制___________(填字母)不變。A．溫度B．試劑的用量(體積)C．試劑添加的順序（3）由上述實驗記錄可得出的結論是___________。（4）若要進行溶液酸性強弱對反應速率影響的探究實驗，你會采取的措施是___________。實驗二：探究KI和的反應存在一定的限度?！緦嶒灢襟E】ⅰ.向5mL0.01mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.01mol/L溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；ⅱ.向甲中滴加，充分振蕩；ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。（5）證明反應存在一定限度的實驗現象是：步驟ⅱ中___________；步驟ⅲ中___________。16.工業(yè)上在催化劑作用下可用CO和合成甲醇，其反應為，回答下列問題：（1）已知：反應Ⅰ中的相關的化學鍵鍵能數據如下?；瘜W鍵鍵能/(kJ·mol)1071436358467413由鍵能可知___________kJ?mol；該反應___________(填“自發(fā)進行”或“非自發(fā)進行”或“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”)。（2）一定條件下向一密閉容器中充入1mol和2mol，發(fā)生上述反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①溫度___________；溫度為時，D點反應速率：___________。②A、B、C三點中，正反應速率最大是___________(填“A”、“B”或“C”)點，該點對應的平衡常數___________kPa(用最簡分數表示；為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)（3）在一恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，其他條件不變，下列措施可以加快反應速率的是___________(填序號，下同)，能提高CO平衡轉化率的是___________。①升高溫度②將從體系中分離出來③充入He，使體系總壓強增大④再充入一定量的17.電化學知識在我們的生產、生活中被廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和氧氣。①圖中左裝置通氫氣的一極為___________，通氧氣的電極上的發(fā)生的電極反應式為___________。②圖中右裝置為惰性電極電解100mL0.5mol?L?1CuSO?溶液，電解一段時間后得到1.6g銅，電解的總反應為：___________，陽極的電極反應式為___________，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入___________(填字母)。a．CuOb．c．d．（2）空氣電池是目前儲電能力最高的電池。以空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示。該電池工作時的總反應為，極發(fā)生的電極反應為___________。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況)，若B裝置內的液體體積為200mL(假設電解前后溶液體積不變)，則電解前溶液的物質的量濃度為___________mol·L。18.現有常溫下氫離子濃度均為0.01mol/L的鹽酸(甲)與醋酸溶液(乙)中。（1）醋酸的電離方程式___________。（2）已知，則醋酸溶液(乙)的濃度為___________mol/L(結果保留三位有效數字)。（3）常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，溶液的氫離子濃度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。（4）常溫下，將0.1mol/L溶液加水稀釋，下列數值變大的是___________(填字母)。A. B. C. D.（5）相同條件下，分別取等體積的上述鹽酸與醋酸溶液，分別滴加等濃度的NaOH將它們恰好中和，用去NaOH的體積分別為、，則二者的大小關系為___________。Ⅱ.已知：在25℃，有關弱電解質的電離平衡常數如下表：弱電解質HClO電離平衡常數（6）將通入氨水中，當至時，溶液中的___________。（7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。A.、HClO B.、 C.HClO、 D.、

2003-2024學年度高二化學月考試題化學試題(滿分：100分，時間：75分鐘)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篊-12N-14O-16Na-23S-32Si-28Fe-56K-39Cu-64第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（）A.對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶B.氫能源推廣使用難在較高的制氫成本、貯氫難與氫氧燃料電池催化劑貴C.大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現“低碳經濟”D.工業(yè)上采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂【答案】D【解析】【詳解】A．廢舊電池中含有重金屬等，進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，故A正確；B．現在氫能主要的制備方法有：水解法，催化法等，制取成本比較高；氫氣是氣體，儲存比較困難，故B正確；C．大力開發(fā)和應用氫能源，可減少化石燃料的使用，有利于實現“低碳經濟”，故C正確；D．電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣與氫氧化鎂，得不到鎂；工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，故D錯誤。答案選D。2.2023年9月23日晚，第19屆亞運會在杭州正式開幕。開幕式主火炬燃料全球首次創(chuàng)新使用零碳甲醇燃料。零碳甲醇制備的原理是綜合利用焦爐氣中的副產物氫氣與工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇，其反應過程的能量變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.若該過程中使用催化劑，不會改變總反應的B.過程①和過程②都是吸熱反應C.降低溫度，將增大的平衡轉化率D.兩個過程中，決定總反應速率的是過程①【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑能降低活化能，不會改變總反應的，故A正確；B．過程②反應物總能量高于生成物，因此是放熱反應，故B錯誤；C．正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，的平衡轉化率增大，故C正確；D．活化能越大反應速率越慢，兩個過程中，過程①的活化能大于過程②，過程①是慢反應，決定總反應速率的是過程①，故D正確；選B。3.下列說法正確的是A.對于有氣體參與的化學反應，加壓可使活化分子百分數增大，化學反應速率加快B.反應熱的大小與物質能量和鍵能均有關系，一般鍵能越大，物質能量越高C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的?H不同D.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，則ΔH1>ΔH2【答案】D【解析】【詳解】A．加壓不能增加活化分子百分數，A錯誤；B．反應熱的大小與物質能量和鍵能均有關系，一般鍵能越大，物質越穩(wěn)定，物質能量越低，B錯誤；C．反應熱只與始狀態(tài)、終態(tài)有關，與途徑無關，同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的?H相同，C錯誤；D．氫氣和氧氣反應生成水是放熱反應，和反應①比，反應②多了氣態(tài)水轉化為液態(tài)水的過程，放熱更多，則ΔH1>ΔH2，D正確；本題選D。4.下列關于金屬的腐蝕與防護說法正確的是A.圖①中往電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，溶液中產生藍色沉淀B.圖②中鐵絲不易生成C.圖③中金屬比鐵活潑，防護過程中電子流入金屬D.圖④中鋼鐵閘門連接電源的正極可減緩其腐蝕速率【答案】B【解析】【詳解】A．因為鋅比鐵活潑，所以鋅為負極，失去電子生成Zn2+，鐵為正極，鐵被保護，故圖①中往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，不能產生藍色沉淀，A錯誤；B．圖②試管內為干燥的空氣，鐵不易發(fā)生腐蝕，B正確；C．圖③金屬M活潑為負極，鐵為正極，防護過程中電子由金屬M流入鐵，C錯誤；D．圖④鋼閘門連接電源負極作陰極，可防止鋼閘門失電子被腐蝕，減緩其腐蝕速率，D錯誤；故選B。5.在一定溫度下的恒容密閉容器中，有下列反應：，，下列能說明其達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強不變②B的物質的量濃度不變③混合氣體的平均相對分子質量不變④⑤A.②③ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤【答案】A【解析】【分析】上述反應是氣體分子數不變的可逆反應，一定溫度下的恒容密閉容器中，結合平衡狀態(tài)的判斷依據“變量不變”分析解答。【詳解】①一定溫度下的恒容密閉容器中，反應中氣體的分子數保持不變，則氣體壓強始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的判據，①錯誤；②B的物質的量濃度隨著正反應的進行，B的物質的量濃度不斷減小，當B的物質的量濃度不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，②正確；③混合氣體的平均相對分子質量等于氣體的總質量與氣體總物質的量的比，因為該反應有固體參加，所以氣體的總質量屬于變量，氣體的總物質的量不變，所以氣體的相對分子質量屬于變量，當其不發(fā)生變化時，可說明反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④不代表各物質的濃度保持不變，所以不能說明反應達到平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，但比例不能說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；綜上所述，②③符合題意，A項正確；答案選A。6.水體中氨氮含量過高會造成水體富營養(yǎng)化。利用微生物燃料電池可以對廢水中氨氮進行處理的裝置如圖，兩極材料均為石墨棒，下列說法正確的是A.a極表面發(fā)生還原反應B.工作時通過質子交換膜移向左室C.標準狀況下，每轉移電子，負極生成，且左室降低D.正極電極反應式為：【答案】C【解析】【詳解】A．a極是銨根化合價升高，失去電子得到氮氣，因此a極表面發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．根據前面A選項分析a極為負極，b極為正極，該燃料電池為原電池，根據原電池“同性相吸”，則工作時通過質子交換膜移向右室，故B錯誤；C．根據a極電極反應式，標準狀況下，每轉移電子，負極生成，氫離子濃度增大，左室降低，故C正確；D．正極電極反應式為：，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7.下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.平衡后增大壓強顏色變深C.實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣D.工業(yè)上采用高壓條件更有利于合成氨【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中加入固體后顏色變深，濃度變大，方程式為：，平衡向生成的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．反應為氣體分子數不變的反應，增加壓強平衡不移動，增大壓強顏色變深是因為容器體積縮小，導致濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：，飽和食鹽水中氯離子濃度較大會抑制氯氣和水的反應，使平衡逆向移動，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．反應為放熱反應，高壓導致平衡正向移動，有利于生成氨氣，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。8.下列事實一定能說明NH3·H2O是弱堿的是①用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；②NH3·H2O能與HCl發(fā)生反應；③常溫下，0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH為11；④NH3·H2O能與AlCl3溶液反應產生Al(OH)3；⑤NH3·H2O與水能以任意比互溶；⑥NH3·H2O能使紫色石試液變藍A.①③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.③【答案】D【解析】【詳解】①用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗，只能表示溶液中自由移動的離子濃度很小，不能表示電解質的強弱，①錯誤；②NH3·H2O能與HCl發(fā)生反應，只能證明NH3·H2O有堿性，不能表示電解質的強弱，②錯誤；③常溫下，0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH為11，c(H-)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L＜0.1mol/L=c(NH3·H2O)，可以證明NH3·H2O是弱堿，③正確；④NH3·H2O能與AlCl3溶液反應產生Al(OH)3，證明NH3·H2O能夠電離產生OH-，具有堿性，不能證明其堿性強弱，④錯誤；⑤NH3·H2O與水能以任意比互溶，可證明其易溶于水，不能證明其是否具有堿性及堿性的強弱，⑤錯誤；⑥NH3·H2O能使紫色石試液變藍，說明NH3·H2O具有堿性，不能證明NH3·H2O是否是弱堿，⑥錯誤；綜上所述可知：能夠證明NH3·H2O是弱堿的只有敘述③，故合理選項是D。9.下列關于圖像的描述不正確的是A．由圖可知氫氟酸為弱酸，且a點對應比b點對應大B．由圖可知的正反應是放熱反應C．該圖可表示壓強對影響，乙的壓強比甲的壓強大D．可以表示使用催化劑的能量變化情況A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．相同溫度條件下，導電能力相同的氫氟酸溶液和鹽酸稀釋相同倍數時，鹽酸的導電能力小于氫氟酸溶液，說明氫氟酸溶液中HF存在電離平衡，即氫氟酸為弱酸，且導電能力相同的氫氟酸溶液濃度大于鹽酸，稀釋相同倍數時，氫氟酸溶液的濃度依然大于鹽酸，所以a點對應比b點對應大，A正確；B．時先達平衡，則，降低溫度，的體積分數增大，則反應的平衡正向移動，所以該反應的正反應是放熱反應，B正確；C．由圖可知，乙比甲先達到平衡，根據壓強對有氣體參加反應的反應速率的影響，乙的壓強比甲的壓強大，且該反應是氣體分子數減少的反應，增大壓強，平衡正向移動，反應物的質量分數減小，但乙的壓強比甲的壓強大，則平衡時甲、乙反應物的質量分數不相等，所以該圖不能表示壓強對的影響，C錯誤；D．圖為有無催化劑的對比圖像，從圖中可以看出，使用催化劑，活化能降低，所以圖可以表示使用催化劑的能量變化情況，D正確；故選C。10.一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料：，該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是A.恒溫恒容時，再充入一定量CO氣體，達到新平衡時增大B.恒容時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大C.恒溫恒容時，分離出部分MgO可提高的轉化率D.恒溫時，增大壓強，體積減小，平衡逆向移動，平衡常數減小【答案】B【解析】【詳解】A．恒溫恒容時，再充入一定量CO氣體，平衡正向移動，二氧化碳的量增大，二氧化硫量增大，因為平衡常數不變，所以達到新平衡時減小，故A錯誤；B．容積不變時，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO2、SO2的相對分子質量比CO大，因此反應從左到右混合氣體的相對分子質量增大，故B正確；C．MgO為固體，固體的量的改變對平衡沒有影響，平衡不移動，故C錯誤；D．恒溫時，增大壓強，根據PV=nRT可知，體積減小，平衡逆向移動，但平衡常數只受溫度影響，所以平衡常數不變，故D錯誤；故答案選B。11.少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應，若想減慢此反應速率，而不改變H2的產量?？梢允褂萌缦路椒ㄖ械腁.加入少量硫酸銅溶液 B.加入少量KNO3溶液C.加CH3COONa固體 D.加NaCl固體【答案】C【解析】【分析】少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應，制取H2的物質的量的多少取決于不足量的Fe，然后根據外界條件對反應的影響分析判斷?！驹斀狻緼．加入少量硫酸銅溶液時，發(fā)生反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe與Cu及H2SO4構成原電池，使反應速率加快，同時由于Fe消耗，導致反應產生H2的產量降低，A不符合題意；B．加入少量KNO3溶液時，H+與起HNO3的作用，表現強氧化性，與Fe不能反應產生H2，B不符合題意；C．加CH3COONa固體后，CH3COONa與HCl反應產生弱酸CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，反應速率減慢，當反應進行一定程度后，CH3COOH電離產生H+與Fe反應產生H2，由于最終電離產生的H+的物質的量不變，因此最終不影響H2的產量，C符合題意；D．加NaCl固體，NaCl與Fe及HCl都不反應，且c(H+)也不變，因此對反應速率及H2的產量都無影響，D不符合題意；故合理選項是C。12.一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應，該反應中的X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化如圖所示，則下列有關描述錯誤的是A.該反應可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B.0~5min內，用Z表示該反應的平均速率為0.12mol·L-1·min-1C.5min達到平衡時，X的轉化率為60%D.7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變【答案】B【解析】【分析】根據圖象，物質X和Y的物質的量減小，物質Z的物質的量增大，可以得出X、Y為反應物，Z為生成物；5min內，物質X由0.5mol減小到0.2mol，變化了0.3mol，物質Y由1.0mol減小到0.4mol，變化了0.6mol，物質Z由0增大到0.6mol，則X、Y、Z三種物質的物質的量變化比為0.3:0.6:0.6=1:2:2，根據各物質的量的變化量比等于化學計量數比，則X、Y、Z三種物質的化學計量數比為1:2:2，據此分析?！驹斀狻緼．根據分析，反應的化學方程式可表示為X(g)+2Y(g)?2Z(g)，A描述正確；B．0~5min時，Z的物質的量增加0.6mol，容器容積為2L，則這段時間內的反應速率v==0.06mol·L-1·min-1，B描述錯誤；C．達平衡時，物質X轉化了0.3mol，轉化率為×100%=60%，C描述正確；D．7min時，各物質的含量發(fā)生變化，X、Y物質的物質的量變大，Z的物質的量變小，平衡逆向移動，D描述正確；故選B。13.關于鹽酸與溶液反應的反應熱測定實驗，下列說法不正確的是A.為了保證完全被中和，采用稍過量的溶液B.所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、玻璃攪拌器、量筒C.需要測定并記錄的實驗數據有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應后混合溶液的最高溫度D.若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，計算所得反應熱偏大【答案】C【解析】【詳解】A．在測定鹽酸與溶液反應的反應熱時，為了保證鹽酸完全被中和，可以采用稍過量的溶液，故A正確；B．測定鹽酸與溶液反應的反應熱時，需要用量筒量取一定體積的酸、堿溶液，用溫度計測量反應前酸、堿溶液的溫度以及反應后的最高溫度，用玻璃攪拌器攪拌，同時反應在燒杯內進行，所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、玻璃攪拌器、量筒，故B正確；C．需要測定并記錄的實驗數據有反應前鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度和反應后混合溶液的最高溫度，故C錯誤；D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，由于醋酸電離吸熱，反應放熱更少，則計算所得反應熱偏大，故D正確；故答案：C。14.電離常數是研究電解質在水溶液中的行為的重要工具?，F有HX、和三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應，它們的電離常數如下表所示。酸HXH?YH?Z電離常數(25℃)下列說法正確的是A.三種酸的強弱關系：B.在水溶液中結合的能力：C.溶液與過量HX反應的離子方程式：D.25℃時，濃度均為0.1mol?L的和溶液的pH：【答案】C【解析】【詳解】A．多元弱酸在溶液中分步電離，以一級電離為主，弱酸的電離常數越大，在溶液中的電離程度越大，酸性越強，由表格數據可知，電離常數的大小順序為HX<H2Y<H2Z，則三種酸的強弱關系為HX<H2Y<H2Z，A錯誤；B．弱酸的電離常數越大，在溶液中的電離程度越大，酸性越強，由表格數據可知，H2Z的二級電離常數大于H2Y，則HZ﹣在溶液中的電離程度大于HY﹣，由鹽類水解規(guī)律可知，Y2﹣在水溶液中結合氫離子的能力大于Z2﹣，B錯誤；C．弱酸的電離常數越大，在溶液中的電離程度越大，酸性越強，由表格數據可知，HX的電離常數小于H2Y的一級電離常數，大于H2Y的二級電離常數，則酸性強弱順序為HY﹣<HX<H2Y，由強酸制弱酸的原理可知，Na2Y溶液與過量HX反應的離子方程式為HX+Y2﹣=HY﹣+X﹣，C正確；D．多元弱酸在溶液中分步電離，以一級電離為主，弱酸的電離常數越大，在溶液中的電離程度越大，酸性越強，由表格數據可知，H2Y的一級電離常數小于H2Z，則等濃度的H2Y溶液中氫離子濃度小于H2Z，溶液的pH大于H2Z，D錯誤；答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學興趣小組通過以下實驗探究，加深對化學反應速率、化學反應限度的認識。實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響。KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應()?，F有以下實驗記錄：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：（1）實驗試劑除了1mol?LKI溶液、0.1mol?L溶液外，還需要的試劑是___________，實驗現象為___________。（2）實驗操作中除了需要上述條件外，還必須控制___________(填字母)不變。A．溫度B．試劑的用量(體積)C．試劑添加的順序（3）由上述實驗記錄可得出的結論是___________。（4）若要進行溶液酸性強弱對反應速率影響的探究實驗，你會采取的措施是___________。實驗二：探究KI和的反應存在一定的限度?！緦嶒灢襟E】ⅰ.向5mL0.01mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.01mol/L溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；ⅱ.向甲中滴加，充分振蕩；ⅲ.向乙中滴加KSCN溶液。（5）證明反應存在一定限度的實驗現象是：步驟ⅱ中___________；步驟ⅲ中___________?！敬鸢浮浚?）①.淀粉溶液②.無色溶液變藍（2）BC（3）溫度每升高10℃，反應速率約增大2倍（4）保證其他實驗條件不變，采用不同濃度的H2SO4溶液進行對比實驗（5）①.溶液分層，下層溶液呈紫紅色②.溶液變紅【解析】【分析】KI溶液在酸性條件下與氧氣反應生成碘單質，由表格數據可知，溫度越高，顯色時間越短，說明反應速率越快，分析實驗數據可得出的結論是每升高10℃，反應速率增大約2倍?！拘?詳解】該反應產生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要加入的顯色試劑是淀粉溶液；實驗現象為溶液由無色變?yōu)樗{色；【小問2詳解】上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是試劑的用量(體積）、試劑添加的順序，因此選項是BC；【小問3詳解】由上述實驗記錄可得出的結論是每升高10℃，反應速率增大約2倍；【小問4詳解】若要進行溶液酸性大小對反應速率的影響的探究實驗，則需要保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗?！拘?詳解】步驟ii和iii中的實驗現象說明KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl3的反應存在一定的限度，該實驗現象是ii中溶液分層，下層為紫色、iii中溶液變?yōu)檠t色。16.工業(yè)上在催化劑作用下可用CO和合成甲醇，其反應為，回答下列問題：（1）已知：反應Ⅰ中的相關的化學鍵鍵能數據如下?；瘜W鍵鍵能/(kJ·mol)1071436358467413由鍵能可知___________kJ?mol；該反應___________(填“自發(fā)進行”或“非自發(fā)進行”或“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”)。（2）一定條件下向一密閉容器中充入1mol和2mol，發(fā)生上述反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①溫度___________；溫度為時，D點反應速率：___________。②A、B、C三點中，正反應速率最大的是___________(填“A”、“B”或“C”)點，該點對應的平衡常數___________kPa(用最簡分數表示；為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)（3）在一恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，其他條件不變，下列措施可以加快反應速率的是___________(填序號，下同)，能提高CO平衡轉化率的是___________。①升高溫度②將從體系中分離出來③充入He，使體系總壓強增大④再充入一定量的【答案】（1）①.-121②.低溫自發(fā)（2）①.<②.>③.C④.（3）①.①④②.②④【解析】【小問1詳解】反應熱=反應物總鍵能―生成物總鍵能，故，該反應，，要使，溫度越低越好，故在低溫下自發(fā)；【小問2詳解】①該反應?H<0，是放熱反應，相同壓強下，溫度升高，平衡逆向移動，的平衡轉化率減小，則溫度<；溫度為時，D點的轉化率小于平衡轉化率，說明反應仍正向進行，反應速率：>；②>，溫度越高、壓強越大反應速率越快，則正反應速率最大的是C點，C點的平衡轉化率50%，消耗n(CO)=1mol×50%=0.5mol，列三段式，該點對應的平衡常數?！拘?詳解】①升高溫度，可以加快反應速率，但該反應是放熱反應，平衡逆向移動，CO平衡轉化率減??；②將從體系中分離出來生成物濃度減小，反應速率減慢，平衡正向移動，CO平衡轉化率增大；③充入，使體系總壓強增大，但恒容情況下，反應物濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，CO平衡轉化率不變；

④再充入一定量的增大反應物濃度，反應速率加快，平衡正向移動，CO平衡轉化率增大；因此可以加快反應速率的措施是①④，能提高平衡轉化率的是②④；17.電化學知識在我們的生產、生活中被廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和氧氣。①圖中左裝置通氫氣的一極為___________，通氧氣的電極上的發(fā)生的電極反應式為___________。②圖中右裝置為惰性電極電解100mL0.5mol?L?1CuSO?溶液，電解一段時間后得到1.6g銅，電解的總反應為：___________，陽極的電極反應式為___________，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入___________(填字母)。a．CuOb．c．d．（2）空氣電池是目前儲電能力最高的電池。以空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示。該電池工作時的總反應為，極發(fā)生的電極反應為___________。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況)，若B裝置內的液體體積為200mL(假設電解前后溶液體積不變)，則電解前溶液的物質的量濃度為___________mol·L?！敬鸢浮浚?）①.負極②.O2+4e-+4H+=2H2O③.2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4④.2H2O-4e-=O2+4H+⑤.ac（2）①.②.0.05【解析】【小問1詳解】①左側通入氫氣發(fā)生氧化反應，為負極，通入氧氣為正極，電極反應方程式為：O2+4H++4e-=2H2O；②電解100mL0.5mol?L-1CuSO4溶液，發(fā)生電解反應為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a電極為陽極，陽極上溶液中的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，a電極為陰極，陰極上溶液中銅離子得電子生成銅，電極反應式為Cu2++2e-═Cu；電解得到1.6gCu，物質的量為=0.025mol，溶液中銅離子的物質的量為0.05mol，說明電解只生成了銅和氧氣，為了使CuSO4溶液恢復原濃度，應加入CuO或CuCO3，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因為它們與硫酸反應后會增加水，故選ac?！拘?詳解】根據總反應