第05講 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像（課件）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第05講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像目錄CONTENTS01考情透視02知識(shí)導(dǎo)圖03考點(diǎn)突破04真題練習(xí)考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率圖像2024·遼寧卷，3分2024·安徽卷，3分2023遼寧卷12題，3分2023山東卷14題，4分2022浙江1月選考19題，2分2022湖南卷14題，4分2022廣東卷15題，4分2022河北卷11題，4分；化學(xué)平衡圖像2024·湖南卷，3分2024·遼寧卷，3分2023·重慶卷，3分2023湖南卷13題，4分2023浙江6月選考14題，3分2022江蘇卷13題，3分2022廣東卷13題，4分考情分析分析近三年的高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析類試題經(jīng)常涉及的圖像類型有含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像、恒溫、恒壓曲線等，圖像中蘊(yùn)含著豐富的信息，具有簡(jiǎn)明、直觀、形象的特點(diǎn)，命題形式靈活，難度不大，解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，明確反應(yīng)條件，認(rèn)真分析圖像，充分挖掘蘊(yùn)含的信息，緊扣化學(xué)原理，找準(zhǔn)切入點(diǎn)解決問(wèn)題。圖像作為一種思維方法在解題過(guò)程中也有著重要作用，可以將一些較為抽象的知識(shí)，轉(zhuǎn)化為圖像，然后進(jìn)行解決。注意掌握從圖像中獲取有效信息，解答與化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)的問(wèn)題，如反應(yīng)速率、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率，提高轉(zhuǎn)化率的措施等；從圖表或圖像中獲取信息，計(jì)算轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等。復(fù)習(xí)目標(biāo)1.能從圖像認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是變化的，知道化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與外界條件有關(guān)，并遵循一定規(guī)律；能多角度。動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問(wèn)題。2.建立圖像與觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系，知道可以通過(guò)圖像分析、推理等方法認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的本質(zhì)特征及其相互關(guān)系，建立模型。能運(yùn)用模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖像曲線變化，揭示化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的本質(zhì)和規(guī)律。3.能通過(guò)圖像發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題；通過(guò)控制變量來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的外界條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像化學(xué)反應(yīng)速率圖像物質(zhì)的量(或濃度)-時(shí)間圖像①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。全程速率一時(shí)間圖像速率-時(shí)間圖像“漸變”類v-t圖像“斷點(diǎn)”類v-t圖像“平臺(tái)”類vt圖像速率-壓強(qiáng)(或溫度)圖像化學(xué)速率圖像分析化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像化學(xué)反應(yīng)速率圖像反應(yīng)過(guò)程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像反應(yīng)過(guò)程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像化學(xué)平衡曲線外的非平衡點(diǎn)分析投料比與轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率相關(guān)圖像轉(zhuǎn)化率(或百分含量)一時(shí)間一溫度(或壓強(qiáng))圖像

“先拐先平，數(shù)值大”恒溫線或恒壓線圖像化學(xué)平衡圖像分析“定一議二”考向1考查速率-時(shí)間圖像考向2考查速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像考向1考查轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像的分析判斷考向2考查恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率圖像考點(diǎn)二化學(xué)平衡圖像考向3考查濃度或物質(zhì)的的量-時(shí)間圖像考向3考查組分含量、濃度或物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系圖像的分析判斷考向4考查化學(xué)平衡曲線外的非平衡點(diǎn)分析考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率圖像考向1考查速率-時(shí)間圖像考向2考查速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像考向3考查濃度或物質(zhì)的的量-時(shí)間圖像

圖像分析結(jié)論t

O

t

O

突然逐漸正反應(yīng)增大突然逐漸逆反應(yīng)減小

圖像分析結(jié)論t

O

t

O

突然逐漸逆反應(yīng)增大突然逐漸正反應(yīng)減小圖像_________________________________________溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為_(kāi)_____的反應(yīng)適合正反應(yīng)為_(kāi)_____的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量______的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量______的反應(yīng)

放熱吸熱增大減小t

O

t

O

t

O

t

O

圖像分析結(jié)論突然

突然

t

O

O

t

反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大

大變小變

大小易錯(cuò)提醒這類圖像中曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)或溫度增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)。

1.識(shí)圖(以c-t圖為例)橫坐標(biāo)時(shí)間，t縱坐標(biāo)曲線斜率濃度或物質(zhì)的量等變化某一時(shí)刻曲線的斜率k大小表示該時(shí)刻反應(yīng)的速率快慢曲線陡度曲線越陡表示反應(yīng)的速率越大，曲線越平緩表示反應(yīng)的速率越小濃度/物質(zhì)的量時(shí)間生成物反應(yīng)物t1O2.規(guī)律溫度若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間____。壓強(qiáng)若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間____。濃度/物質(zhì)的量時(shí)間生成物反應(yīng)物t1O壓強(qiáng)若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間____。t2短短短

(1)由圖像得出的信息①______是反應(yīng)物，___是產(chǎn)物。X、YZ

平衡可逆

(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算

②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)____________________。

4.易錯(cuò)提醒：解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(diǎn)(達(dá)到平衡)的時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)速率圖像分析1.識(shí)圖(以“漸變”類v－t圖像為例)定性反應(yīng)過(guò)程中v（正）、v（逆）隨時(shí)間（含條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）而變化的規(guī)律特征面積平衡的“逆、動(dòng)、等、定、變、同”以及平衡移動(dòng)的方向曲線下方陰影部分的面積大小就表示在該時(shí)間段內(nèi)某物質(zhì)的濃度的變化量一般情況同一個(gè)反應(yīng)有先快后慢的特點(diǎn)，生成等量產(chǎn)物（或消耗等量反應(yīng)物），所需的時(shí)間逐漸變長(zhǎng)。t

O

(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì),看二者是同等程度的變化，還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮，若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。(2)對(duì)于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗(yàn)證、排除。

t

O

考向1考查速率-時(shí)間圖像【例1】（2024·遼寧撫順·模擬）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)

SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()DA.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段v正=v逆，平衡時(shí)v需保持不變v正仍在變化a到b時(shí)v正增加，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)＞b點(diǎn)等體反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)(同理得濃度不會(huì)影響平衡移動(dòng))升溫v正、v逆都增加，故a到c溫度上升v正增加，后面隨著溫度越高v正反而減少，說(shuō)明是放熱反應(yīng)，溫度上升反應(yīng)逆向移動(dòng)ΔH=E生成物-E反應(yīng)物v正：a～b段＞b～c段，消耗的二氧化硫：a～b段＞b～c段易錯(cuò)提醒

易錯(cuò)提醒Ⅲ.v正、v逆都突然增大，且增大程度相同，說(shuō)明該化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，可能是使用了催化劑，也可能是對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)壓縮體積(即增大壓強(qiáng))。催化劑加熱

D

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_______(填字母，下同)。ACDF

t1時(shí)刻________；t3時(shí)刻________；t4時(shí)刻________。C

t1時(shí)刻________；t3時(shí)刻________；t4時(shí)刻________。CE

t1時(shí)刻________；t3時(shí)刻________；t4時(shí)刻________。CEB

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是___。

A

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。

【例2】可逆反應(yīng)mA(g)?nB(g)+pC(s)；△H=Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合如圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是()A．m＞n，Q＜0 B．m＞n+p，Q＞0C．m＞n，Q＞0 D．m＜n+p，Q＜0考向2考查速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像T↑，v逆＞v正，平衡逆向移動(dòng)，Q＜0p↑，v正＞v逆，平衡正向移動(dòng)，p反應(yīng)物＞p生成物m＞nA易錯(cuò)提醒曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。如圖中交點(diǎn)A是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)?！咀兪接?xùn)練1】下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是()A．B．【解析】A和B圖中自變量為溫度，溫度越高，速率越快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫時(shí)平衡向吸熱方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；【變式訓(xùn)練1】下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是()C．D．【解析】C、D圖中自變量為壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，速率越快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；增加壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)，也就是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確。C【變式訓(xùn)練2】（23-24高三上·四川·期中）某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T)的關(guān)系、圖乙表示T1時(shí)，平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（

）CA．圖甲中，曲線1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系B．圖乙中，a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(a)>v(b)C．圖甲中，d點(diǎn)時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．圖乙中，c點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率：v(逆)<v(正)【解析】A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．溫度恒定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是b的大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：va＜vb，故B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)表示溫度為T(mén)0時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故C正確；D．c點(diǎn)時(shí)，二氧化硫的含量小于平衡時(shí)的含量，反應(yīng)需要向生成二氧化硫的方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v(逆)＞v(正)，故D錯(cuò)誤；故選C。

【例3】(2024·河南洛陽(yáng)·模擬)100℃時(shí)，向某恒容密閉容器加入1.6mol·L－1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g)?M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()考向3考查濃度或物質(zhì)的的量-時(shí)間圖像D?

Q為反應(yīng)物，初始v消耗最大，v生成最小隨著反應(yīng)進(jìn)行，v消耗減慢，v生成增大

恒容密閉，加入惰性氣體，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效等于60s易錯(cuò)提醒

易錯(cuò)提醒

變大

④⑥①減壓

②增大A的濃度

③增大C的量

④升溫

⑤降溫

⑥加催化劑

④⑥④①減壓

②增大A的濃度

③增大C的量

④升溫

⑤降溫

⑥加催化劑

＞

A.其他條件不變，t≥t3時(shí)萃取反應(yīng)已停止B.c(H+)增大，萃取反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

D

考點(diǎn)二化學(xué)平衡圖像考向1考查轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像的分析判斷考向2考查恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷考向3考查組分含量、濃度或物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系圖像的分析判斷考向4考查化學(xué)平衡曲線外的非平衡點(diǎn)分析知識(shí)點(diǎn)1轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像t/minαAOT1T2t/minαAOp1p2t/minαAOab該類圖像中常常與化學(xué)平衡知識(shí)相聯(lián)系，重在考查化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。這類圖像反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度(壓強(qiáng))下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征。知識(shí)點(diǎn)1轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像t/minαAOT1T2t/minαAOp1p2t/minαAOab

大＞＞t/minαAOT1T2t/minαAOp1p2t/minαAOab

t/minαAOT1T2t/minαAOp1p2t/minαAOab

逆向放熱正向縮小知識(shí)點(diǎn)2恒溫線或恒壓線圖像pcOT1T2t/minαOp1p2p3

減?。挤艧嵋族e(cuò)提醒

該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度（反應(yīng)物或生成物）或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。1.識(shí)圖：(α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度)pcOT1T2t/minαOp1p2p3

(2)通過(guò)分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)3反應(yīng)過(guò)程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在相同時(shí)間段內(nèi)，M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開(kāi)始，則v正>v逆，未達(dá)平衡；M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向移動(dòng)，ΔH<0。TA%OMTC%OM

＞＜p或TA%OLEF3.投料比與轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率相關(guān)圖像

＞＞

1.思維建模知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)平衡圖像分析面線軸點(diǎn)審題出發(fā)點(diǎn)定量計(jì)算平衡常數(shù)K反應(yīng)速率v轉(zhuǎn)化率α明確研究對(duì)象分析曲線關(guān)聯(lián)定性計(jì)算自變量隨因變量的變化趨勢(shì)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷ΔH的正負(fù)判斷氣體分子數(shù)變化判斷氣體分子數(shù)變化即識(shí)別圖像類型，一看“面”（理清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的含義）；二看“線”（分析曲線的走向和變化趨勢(shì)，它與橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的關(guān)系）；三看“點(diǎn)”（重點(diǎn)分析特殊點(diǎn)—起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的含義）；四看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線等），五看定量圖像中有關(guān)量的多少問(wèn)題。即分析可逆反應(yīng)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。2.解題步驟第一步看特點(diǎn)第二步識(shí)圖像2.解題步驟第三步聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡移動(dòng)原理特別是影響因素及使用前提條件等。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。第四步圖表與原理整合逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。3.解題技巧先拐先平在含量—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。定一議二在含量—T/p曲線中，圖像中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系(因平衡移動(dòng)原理只適用于“單因素”的改變)。即確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后(通常可畫(huà)一垂線)，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。三步分析一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v(正)、v(逆)的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。4.易錯(cuò)點(diǎn)撥(1)“先拐先平”與速率快慢的誤區(qū)：在反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像中，我們?nèi)菀族e(cuò)誤認(rèn)為曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則反應(yīng)速率一定快，由此得出反應(yīng)溫度或壓強(qiáng)、濃度一定大等錯(cuò)誤觀點(diǎn)。正確的分析應(yīng)該是先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先平衡，即常說(shuō)的“先拐先平”，但比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該依據(jù)曲線斜率的大小，斜率大，反應(yīng)速率快，如下面圖像，盡管曲線b先平衡，但其反應(yīng)速率小于曲線a對(duì)應(yīng)的速率。4.易錯(cuò)點(diǎn)撥

未平衡平衡4.易錯(cuò)點(diǎn)撥

不符合3:1的關(guān)系【例1】（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)控制大氣污染具有重要意義，已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T(mén)1時(shí)，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化曲線分別為Ⅰ、Ⅱ，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線Ⅲ。下列判斷正確的是()考向1轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像的分析判斷

BT↑，v↑，達(dá)到平衡時(shí)t↓

吸熱反應(yīng)T↑，平衡正向移動(dòng)

反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，前者大易錯(cuò)提醒

易錯(cuò)提醒Ⅰ.表示T2>T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。Ⅱ.表示p2>p1，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說(shuō)明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(即壓縮體積)?！咀兪接?xùn)練1】（2024·湖北孝感·模擬）在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋B(g)cC(g)的平衡的變化圖像如下(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是()A.在圖像反應(yīng)Ⅰ中，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0C.在圖像反應(yīng)Ⅱ中，說(shuō)明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D

B

下列說(shuō)法正確的是(

)

考向2恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷

D正反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)p↑，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大T↑，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小溫度壓強(qiáng)p↑，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大p與轉(zhuǎn)化率成正比，SO2轉(zhuǎn)化率：L1＞L2＜K只與溫度有關(guān)變量p與TTa＜Tb放熱反應(yīng)＞未達(dá)平衡反應(yīng)正向移動(dòng)易錯(cuò)提醒“定一議二”。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)變量，分析方法是確定其中一個(gè)變量，討論另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系。

A

D

考向3組分含量、濃度或物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系圖像的分析判斷

D考向3組分含量、濃度或物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系圖像的分析判斷

DV甲

:V乙=1:2投入等物質(zhì)的量的X和Y定一議二T相同，c(Q)甲

＜2c(Q)乙容器體積減小，平衡逆向移動(dòng)反應(yīng)是氣體體積數(shù)增大的反應(yīng)＜考察體積改變對(duì)某組成的影響考察壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響實(shí)際上解題方法定一議二勒夏特列原理的逆運(yùn)用考向3組分含量、濃度或物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系圖像的分析判斷

D考察改變條件后對(duì)某組成的相關(guān)“量”的影響

角

度①三段式②勒夏特列原理初始只投入X和Yc(Q)=c(P)c(Q)甲

=c(Q)乙=a→b，可看作升高溫度后降低壓強(qiáng)a→c：T↑，K↑，c(Q)分↑，c(Q)↑c(diǎn)→b：p↓，K不變，pc總＜2pb總，c(Q)c