2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法2.1物質(zhì)的量濃度1教案蘇教版必修1

PAGEPAGE4物質(zhì)的量濃度教材從實際生產(chǎn)中的量應(yīng)用引入新課：物質(zhì)的量濃度，介紹了“物質(zhì)的量濃度”的概念，同時把“配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液“做為溶液定量分析的基礎(chǔ)試驗，讓學(xué)生知道在定量分析中要從配制肯定濃度的溶液入手。通過“化學(xué)反應(yīng)的計算”讓學(xué)生學(xué)會依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的量的關(guān)系進(jìn)行定量計算，提高學(xué)生解決實際化學(xué)問題的實力。1、宏觀辨識與微觀探析：學(xué)會配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗方法和容量瓶的運用方法。2、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過與肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的比較，提高學(xué)問遷移、比較、歸納、推理的實力。3、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過精度較高定容儀器的運用，增加試驗創(chuàng)新實力。4、科學(xué)精神與社會責(zé)任：感知從實際動身解決問題的科學(xué)看法，培育學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑囼灴捶ā?、物質(zhì)的量濃度的含義，計算公式及在化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計算2、學(xué)會容量瓶的運用，駕馭肯定物質(zhì)的量濃度溶液配制的試驗操作和誤差分析多媒體課件、容量瓶、”配制肯定物質(zhì)的量濃度碳酸鈉溶液“視頻學(xué)問回顧初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的質(zhì)量百分比。請思索：計算溶液質(zhì)量百分比的表達(dá)式為__________________________怎樣配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液？引入新課：定量探討是化學(xué)探討的常用方法，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是定量探討溶液組成的一種方法?；瘜W(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的比是肯定的。當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行制要確定反應(yīng)物的物質(zhì)的量，就必需知道溶液的組成。例如:酸和堿恰好完全中和時，酸溶液供應(yīng)的H+和堿溶液供應(yīng)的0H-的物質(zhì)的量之比是1：1。在試驗室中，我們須要知道肯定體積的酸堿溶液中所含的酸和堿的物質(zhì)的量，才能了解反應(yīng)能否恰好完全進(jìn)行。今日我們就來學(xué)習(xí)一種新的表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度板書：一、物質(zhì)的量濃度定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號：cB單位：mol?L-1表達(dá)式：cB=nB/V講解：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的一種方法，指的是肯定體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。課堂練習(xí)：例1：將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？學(xué)以致用：現(xiàn)要配制250mL0.200mol/LNaCl溶液，須要NaCl多少克？學(xué)生練習(xí)，老師巡察，指導(dǎo)指正.思索：試驗室怎樣配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？怎樣限制溶液的體積呢？講解：試驗室運用容量瓶來配制肯定體積、肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。板書：二、肯定物質(zhì)的量溶液的配制儀器：容量瓶（PPT展示）規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL講解：容量瓶運用留意事項(1)運用溫度一般為20℃，容量瓶要在容量瓶所標(biāo)記的溫度下運用。(2)不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。(3)瓶頸上有一刻度線以標(biāo)示體積。當(dāng)溶液的凹液面正好與刻度線相切時，容量瓶中溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格。(4)容量瓶運用前要檢驗是否漏液。PPT播放：容量瓶的檢漏小結(jié)：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。提問1：用某固體物質(zhì)配制肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液有哪些步驟？學(xué)生回答：計算→稱量→溶解（玻璃棒攪拌）→裝瓶（貼好標(biāo)簽）

提問2：怎樣配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液？PPT播放視頻：配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液板書：3、試驗步驟：PPT展示：過度：化學(xué)反應(yīng)中參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此可以依據(jù)該比例來代入已知物質(zhì)的物理量，從而求出未知物質(zhì)的物理量。在化學(xué)試驗中，我們經(jīng)常會面對未知濃度的溶液，為簡便地確定其物質(zhì)的量濃度，可以借助某個特定化學(xué)反應(yīng)中消耗的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來進(jìn)行計算。課堂檢測：某學(xué)生安排用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸450mL，回答下列問題：(1)試驗過程中，不必運用的是________(填字母)。A．托盤天平 B．量筒C．容量瓶 D．250mL燒杯E．膠頭滴管 F．500mL試劑瓶(2)除上述儀器可運用外，還缺少的儀器是________。(3)量取濃鹽酸的體積為______mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。(4)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。試驗教學(xué)是化學(xué)