蓋斯定律 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第1課時(shí)

蓋斯定律第一章

第二節(jié)

反應(yīng)熱的計(jì)算情景導(dǎo)學(xué)反應(yīng)熱可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定。所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定嗎？

【問題】能否利用一些已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來計(jì)算其他反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？測(cè)定反應(yīng)熱的儀器？量熱計(jì)

該反應(yīng)熱是冶金工業(yè)中非常有用的數(shù)據(jù)。新知講授1、蓋斯定律的內(nèi)容【任務(wù)一】蓋斯定律的應(yīng)用

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的?；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。ΔH=ΔH1+

ΔH2=ΔH3+

ΔH4+

ΔH5人的勢(shì)能變化與上山的途徑無關(guān)【思考】如何從能量守恒角度證明蓋斯定律？新知講授2、從能量守恒定律理解蓋斯定律經(jīng)過一個(gè)循環(huán)，體系仍處于S態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)沒有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量變化，即?H1+?H2=0。對(duì)于任意一個(gè)反應(yīng)，無論該反應(yīng)從什么途徑發(fā)生，從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，能量既不增加，也不減少，只是從一種形式轉(zhuǎn)化成另一種形式。能量的釋放或吸收是以發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，沒有物質(zhì)的變化，就不能引發(fā)能量的變化。(始態(tài))SL(終態(tài))?H1＜0?H2＞0【思考】蓋斯定律在科學(xué)研究中具有什么意義？若某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的?H=+akJ/mol，則其逆反應(yīng)的?H=-akJ/mol。新知講授已知：的反應(yīng)熱?H。求?H1＝?H

＋?H2【思考】如何利用熱化學(xué)方程式和蓋斯定律求反應(yīng)熱？＝-393.5kJ·mol-1-(-283.0kJ·

mol-1)＝-110.5kJ·mol-1所以：?H＝

?H1＋?H2新知講授【例題1】焦炭與水蒸氣反應(yīng)、甲烷與水蒸氣反應(yīng)均是工業(yè)上制取氫氣的重要方法。這兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H1=+131.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H2=+205.9kJ/mol試計(jì)算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的?H?！窘馕觥坷蒙w斯定律可知②-①即可得：CH4(g)=C(s)+2H2(g)，故該反應(yīng)的ΔH＝?H2-?H1=+205.9kJ·mol－1-131.5kJ·mol－1＝+74.4kJ·mol－1。新知講授【解析】利用蓋斯定律可知2×②+2×③+2×①即可得：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)，故該反應(yīng)的ΔH＝2×?H2+2×?H3+2×?H1=2×(-20kJ·mol－1)+2×(-121kJ·mol－1)+2×(+83kJ·mol－1)＝-116kJ·mol－1。方法建模確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(同側(cè)相加、異側(cè)相減)根據(jù)待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。將新得到的反應(yīng)方程式進(jìn)行加減，消去中間產(chǎn)物(反應(yīng)熱也需要進(jìn)行相應(yīng)加減乘除)寫出待求的熱化學(xué)方程式先找唯一來源，即根據(jù)待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的物質(zhì)在已知反應(yīng)中唯一提供。根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的方法總結(jié)提升應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)注意的問題(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減(帶符號(hào))。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”號(hào)必須隨之改變，但數(shù)值不變。第2課時(shí)

反應(yīng)熱的計(jì)算第一章

第二節(jié)

反應(yīng)熱的計(jì)算新知講授計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法根據(jù)熱化學(xué)方程式對(duì)于相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比。根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式根據(jù)燃燒熱可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱根據(jù)化學(xué)鍵的變化ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量和－生成物的化學(xué)鍵形成所放出的能量和根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量ΔH＝E(生成物)－