江蘇省南通市通州區(qū)、如東縣2地2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷（含答案）

2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)情檢測(cè)高二化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁(yè)，包含選擇題（第1題~第13題，共39分）、非選擇題（第14題~第17題，共61分）兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、座位號(hào)、考試證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置，并將條形碼貼在指定區(qū)域。3.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在其他位置作答一律無(wú)效。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.下列有關(guān)碳達(dá)峰、碳中和說(shuō)法正確的是A.光催化和合成甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效手段B.大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源C.我國(guó)成功開(kāi)發(fā)二氧化碳加氫制汽油（碳原子數(shù)在5~12的烴），反應(yīng)過(guò)程中被氧化D.利用火力發(fā)電產(chǎn)生的電能電解水制氫有利于實(shí)現(xiàn)碳中和2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：B.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：C.鋼鐵吸氧腐蝕中的負(fù)極反應(yīng)：D.電解制備的裝置如圖，鐵電極反應(yīng)式：3.關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是A.圖甲：鐵絲不易生成B.圖乙：M不一定需要比鐵活潑C.圖丙：若電源斷開(kāi)，閘門發(fā)生吸氧腐蝕，不易發(fā)生析氫腐蝕D.圖丙：N可選用石墨4.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是A.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大B.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大C.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多閱讀下列資料，完成5~8題。對(duì)燃煤煙氣脫硫能有效減少對(duì)大氣的污染并實(shí)現(xiàn)資源化利用。方法1：用氨水將先轉(zhuǎn)化為，再氧化為；方法2：用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為、、）將在高溫下還原為單質(zhì)硫；方法3：用溶液吸收生成，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用溶液吸收煙氣中，使用情性電極電解吸收后的溶液，（弱酸）在陰極被還原為硫單質(zhì)。5.在恒溫恒容的容器中，可作為達(dá)平衡的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)生成同時(shí)消耗 B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 D.6.反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的，B.用催化時(shí)，反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②C.溫度升高，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大D.加入催化劑可以使反應(yīng)在低溫下由非自發(fā)變?yōu)樽园l(fā)，從而提高產(chǎn)率7.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.足量氨水吸收的反應(yīng)：B.還原的反應(yīng)：C.吸收液再生的反應(yīng)：D.電解脫硫時(shí)的陰極反應(yīng)：8.熱電廠尾氣經(jīng)處理得到較純的，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸，其工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.電極a為正極B.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，溶液中由a極區(qū)向b極區(qū)遷移C.電極a的電極反應(yīng)式：D.a極與b極消耗的物質(zhì)的量之比為1：19.和反應(yīng)生成的羰基硫（COS）用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。；。下列說(shuō)法正確的是A.B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)C.生產(chǎn)中和充分反應(yīng)，生成1molCOSD.加入催化劑，降低了焓變，從而提高羰基硫產(chǎn)率10.一種鈉離子電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)可表示為：。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.放電時(shí)，Y極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，X極電極反應(yīng)式為D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，Y極質(zhì)量減少23g11.“烏銅走銀”制作中的走銀工序是將氧化變黑的銀絲嵌入銅器表面已鏨刻好的花紋內(nèi)，再經(jīng)揉黑工序，用手邊焐邊搓揉銅器，直到銅器表面變成烏黑、銀絲變得光亮。下列有關(guān)“烏銅走銀”的說(shuō)法不正確的是A.用鋁絲代替銀絲，銅器也會(huì)變黑 B.走銀工序中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化C.揉黑工序中發(fā)生了原電池反應(yīng) D.反應(yīng)的方程式為12.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A將中間裹有鋅皮的鐵釘放在滴有酚酞的飽和NaCl溶液中，一段時(shí)間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化鐵釘能否發(fā)生吸氧腐蝕B取溶液，向其中加入溶液，振蕩，向上層清液滴加3~4滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化反應(yīng)是否可逆C向溶液中緩慢滴加硫酸，觀察溶液顏色變化濃度對(duì)和相互轉(zhuǎn)化的影響D向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況能否催化分解13.催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；在恒壓、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的選擇性及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示。的選擇性，下列說(shuō)法正確的是A.圖中曲線①表示平衡時(shí)選擇性隨溫度的變化B.C.平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示D.200℃時(shí)，使用對(duì)反應(yīng)Ⅰ選擇性高的催化劑可提高的生產(chǎn)效率二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）硼氫化鈉是一種環(huán)境友好的固體儲(chǔ)氫材料。Ⅰ.儲(chǔ)氫：（1），任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的原因是________。（2）已知寫出制備（其中氫原子利用率為100%）的熱化學(xué)方程式：________。Ⅱ.釋氫：（3）水解生氫反應(yīng)比較緩慢，向水溶液中加入固態(tài)催化劑Ru/NGR可提高其產(chǎn)氫速率。其他條件相同時(shí)，濃度對(duì)制氫速率的影響如圖-1所示。A點(diǎn)后制氫速率下降的可能原因是________。（已知：25°C時(shí)溶解度為55g，溶解度為0.28g。）（4）氧化制備納米零價(jià)鐵，同時(shí)生成：，反應(yīng)前后B的化合價(jià)均為+3價(jià)，則能氧化的物質(zhì)的量是________mol。Ⅲ.循環(huán)應(yīng)用：（5）燃料電池中，轉(zhuǎn)化為，電解溶液又可制得，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，電解裝置示意圖如圖-2所示。電解池陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。兩電極區(qū)間使用陽(yáng)離子交換膜，不允許陰離子通過(guò)的原因是________。15.（15分）制氨和用氨是氨產(chǎn)業(yè)鏈中兩個(gè)重要組成部分。（1）一定條件下，將氮?dú)夂蜌錃獍椿旌蟿蛩偻ㄈ牒铣伤?，發(fā)生反應(yīng)。海綿狀的a-Fe作催化劑，多孔作為α-Fe的“骨架”和氣體吸附劑。①α-Fe的體心立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示。晶體的表面原子占有率（）越大，催化效果越好。α-Fe中頂點(diǎn)原子具有的能量比體心原子具有的能量________（填“小”或“大”，下同），α-Fe的顆粒越大，其表面原子占有率越________。②含量與出口處氨含量關(guān)系如圖-2所示，解釋其原因：________。（2）以為氮源可制備。①寫出催化氧化生成NO的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。②在容積可變的密閉容器中，充入2nmolNO和nmol進(jìn)行反應(yīng)。在不同壓強(qiáng)下（、），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-3所示。解釋y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)的容器容積的原因：________。（3）以氨為燃料的固體氧化物燃料電池工作原理如圖-4所示。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：________。16.（15分）丙烯腈是塑料、合成橡膠和合成纖維的重要原料。丙烯腈在堿性條件下容易分解，其合成分兩步進(jìn)行。Ⅰ.丙烷脫氫制丙烯丙烷脫氫過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：i.ii.（1）升溫時(shí)，測(cè)得丙烯平衡產(chǎn)率降低。①升溫時(shí)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“提高”“降低”或“不變”）。②丙烯平衡產(chǎn)率降低的可能原因是________。（2）工業(yè)上，在恒壓條件下向反應(yīng)體系中摻水蒸汽。水蒸汽的作用是________。（3）已知：ii.在高溫下脫氫時(shí)碳碳鍵易斷裂，產(chǎn)生積炭使催化劑活性降低。工業(yè)上，常在中加入一定量的，目的是________。Ⅱ.丙烯氨氧化制丙烯腈丙烯在一定條件下生成丙烯腈，副產(chǎn)物為丙烯醛，反應(yīng)如下：i.ii.（4）原料氣中和丙烯的比例對(duì)產(chǎn)物收率的影響如圖所示。①時(shí)產(chǎn)物主要為丙烯醛，原因是________。②時(shí)，冷卻吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是________。17.（16分）的資源化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑。Ⅰ.催化加氫可制取甲醇，反應(yīng)原理為：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（1）反應(yīng)的________。（2）保持起始反應(yīng)物，控制條件使只發(fā)生主反應(yīng)，測(cè)得平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在t=250°C時(shí)隨壓強(qiáng)變化的曲線和時(shí)隨溫度變化的曲線如圖-1所示。則a、b交點(diǎn)處化學(xué)平衡常數(shù)值________（填“>”、“<”或“=”）；當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率約為_(kāi)_______（保留一位小數(shù)）。（3）在不同溫度下，向等容積的反應(yīng)器中分別通入等量、相同比例的和，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇產(chǎn)率與催化劑活性、溫度關(guān)系如圖-2所示。（催化劑對(duì)副反應(yīng)沒(méi)有影響）①圖中A、B、C、D所示狀態(tài)中一定不處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。②當(dāng)溫度高于500K，甲醇產(chǎn)率逐漸下降的可能原因是________。Ⅱ.雙金屬串聯(lián)催化劑電催化可制取乙烯，裝置示意圖如圖-3所示。已知：法拉第效率（4）Np-Cu催化劑上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（5）測(cè)得可達(dá)60%，當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，生成乙烯的物質(zhì)的量是________mol。

2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)情檢測(cè)高二化學(xué)參考答案及評(píng)分建議單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。題號(hào)1234567答案ADBCCBC題號(hào)8910111213答案BADACD二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）（1）且（2分）（2）（3分）（3）濃度較高時(shí)，生成的結(jié)晶析出，覆蓋在催化劑表面，使催化劑活性下降，制氫速率下降（2分）（4）0.5（3分）（5）（2分）防止陰極產(chǎn)生的進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)而損耗；避免陰極區(qū)濃度減小，使的產(chǎn)率降低（3分）15.（15分）（1）①大（2分）小（2分）②當(dāng)含量小于于2%時(shí)，隨著含量的增大，被吸附的α-Fe含量增大（表面原子增多），反應(yīng)速率加快，出口處氨含量增大；當(dāng)含量大于2%時(shí)，α-Fe含量降低（表面原子減少），且吸附的量增大，導(dǎo)致出口處氨含量（4分）（2）①（2分）②，該反應(yīng)正向氣體分子總數(shù)減小，同溫時(shí)，條件下NO轉(zhuǎn)化率高于，故，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)容積的影響大于溫度對(duì)容積的影響（3分）（3）（2分）16.（15分）（1）①提高（2分）②升溫對(duì)副反應(yīng)ii的影響更大（或升溫后，的增量大于的增量）（2分）（2）為反應(yīng)體系提供熱量，維持吸熱反應(yīng)進(jìn)行；升溫，提高/維持反應(yīng)i的速率；降低各物質(zhì)濃度（減少反應(yīng)體系的分壓），提高的平衡產(chǎn)率（4分）（3）消耗，增加的平衡產(chǎn)率；與積炭反應(yīng)，防止催化劑失活（3分）（4）①是i中的反應(yīng)物，不足時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)ⅱ（2分）②過(guò)量的在吸收后可能產(chǎn)生堿性環(huán)境，使丙烯腈分解（2分）17.（16分）（1）-90.2（2分）（2）<（2分）