高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)作業(yè)12硫及其化合物含解析

PAGE硫及其化合物1．硫酸廠有一輛存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對(duì)引起爆炸的原因說(shuō)法正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸解析存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車，用水沖洗，稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣與空氣混合，達(dá)到爆炸極限，遇到吸煙時(shí)的明火發(fā)生爆炸，D項(xiàng)正確。答案D2．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說(shuō)法不正確的是()A．葡萄酒中的SO2對(duì)人體無(wú)害，是因?yàn)樗暮亢苌貰．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒(méi)有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量解析SO2有毒，但是含量在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)對(duì)人體無(wú)害，通常用作葡萄酒殺菌，故A項(xiàng)正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B項(xiàng)正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，故D項(xiàng)正確。答案C3．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．蔗糖的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．火柴棍沾上濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．濃硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同解析蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖因脫水生成單質(zhì)碳，濃硫酸因吸水放熱，碳在受熱條件下繼續(xù)被濃硫酸氧化為CO2，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性、強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；火柴棍沾上濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸不具有濃硫酸的脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液具有還原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明SO2水溶液具有漂白性解析SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A項(xiàng)正確；SO2溶于水顯酸性，H＋與NOeq\o\al(－,3)結(jié)合成HNO3，HNO3會(huì)氧化SO2生成H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A5．研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是()A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S解析Cu與濃H2SO4發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up8(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于濃H2SO4過(guò)量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4，A項(xiàng)正確；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸過(guò)量，說(shuō)明該鋇鹽的沉淀不溶于硝酸，應(yīng)為BaSO4，B項(xiàng)正確；由于濃硫酸過(guò)量，黑色固體不可能為CuO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明含Cu元素，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，說(shuō)明原黑色固體中含S元素，該黑色物質(zhì)含Cu、S兩種元素，可能為CuS，也可能為Cu2S，D項(xiàng)正確。答案C6．如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B.向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SOeq\o\al(2－,3)C.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D.將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說(shuō)明酸性H2SO3>H2CO3解析A項(xiàng)，該溶液中也可能含Ag＋；B項(xiàng)，該溶液也可能含HSOeq\o\al(－,3)；C項(xiàng)，該氣體可能是Cl2、O3等。答案D7．食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過(guò)濾、干燥、稱重以測(cè)定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏解析酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應(yīng)，也能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BaSO3能被空氣中的氧氣氧化成BaSO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2，富集后的SO2可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；常溫下石灰石與SO2不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C8．在一定體積的18mol·L－1的濃H2SO4中加入過(guò)量的銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的體積()A．等于50mL B．大于50mLC．等于100mL D．大于100mL解析由Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up8(△),\s\do8())CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，當(dāng)還原0.9molH2SO4時(shí)參加反應(yīng)的H2SO4為0.9mol×2＝1.8mol。由于Cu不與稀H2SO4反應(yīng)，因此即使銅片過(guò)量，硫酸也不能完全反應(yīng)，即原濃H2SO4中n(H2SO4)＞1.8mol，所以原濃硫酸的體積大于eq\f(1.8mol,18mol·L－1)＝0.1L＝100mL。答案D9．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C．該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SD．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4解析根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項(xiàng)正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B項(xiàng)正確；該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C【拓展延伸】1．二氧化硫、一氧化氮是典型的還原劑，而三氧化硫，二氧化氮是典型的氧化劑。2．工業(yè)合成氨、二氧化硫催化氧化、二氧化氮自身化合是三個(gè)典型的可逆反應(yīng)，常用來(lái)命制化學(xué)反應(yīng)的原理類的試題。10．如圖是利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說(shuō)法正確的是()A．用裝置甲制備SO2B．用裝置乙檢驗(yàn)和收集SO2C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后溶液D．用裝置丁測(cè)定反應(yīng)后溶液中c(H＋)解析Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液，但用向上排空氣法收集SO2時(shí)導(dǎo)管要“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液仍含有較高濃度的硫酸，稀釋時(shí)宜采用和稀釋濃硫酸一樣的方法，即向水中緩慢倒入反應(yīng)后的溶液并攪拌，故C項(xiàng)正確；NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C11．小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________，過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________。(2)小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：則操作①的名稱為_(kāi)___________，試劑A的化學(xué)式為_(kāi)_________。(3)實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是__________(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是__________________________________________________________________。解析(1)SO2為酸性氧化物，通入堿溶液中生成相應(yīng)的鹽和水，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O；通入過(guò)量SO2時(shí)，由于H2SO3為二元弱酸，所以得到酸式鹽，Ba(HSO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中以Ba2＋、HSOeq\o\al(－,3)形式存在，離子方程式為SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)。(2)固體、液體分離用過(guò)濾方法。SO2通入溶液中可能被O2氧化，猜測(cè)白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4，故試劑A選鹽酸。為避免產(chǎn)生其他離子的影響，不能選H2SO4或HNO3。(3)BaSO4不溶于鹽酸，應(yīng)考慮空氣中O2將SO2氧化，離子方程式為2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋。答案(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2OSO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)過(guò)濾HCl(3)BaSO42SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋12．某化學(xué)興趣小組利用如下裝置探究足量Zn與一定量濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物成分(水蒸氣除外)。 (1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(2)按氣流方向，儀器的連接順序?yàn)?a)→()()→()()→()()→()()→尾氣處理(填儀器接口字母編號(hào))。(3)盛放濃硫酸的儀器名稱為_(kāi)_____________；該儀器在使用前應(yīng)洗凈并______________。(4)試劑X為_(kāi)_________________。(5)裝置E的作用為_(kāi)___________________________。(6)裝置C的作用為_(kāi)_____________________；證明該裝置中反應(yīng)可逆性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為_(kāi)________________。(7)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使A裝置中物質(zhì)先反應(yīng)一段時(shí)間，再點(diǎn)燃B處酒精燈，原因?yàn)開(kāi)_______________________________________。解析(1)濃H2SO4與Zn反應(yīng)放出SO2氣體，隨著反應(yīng)進(jìn)行稀H2SO4與Zn反應(yīng)放出H2。(2)先檢驗(yàn)SO2氣體，再干燥，最后檢驗(yàn)H2的存在。(3)分液漏斗在使用前要注意檢查是否漏液。(4)用CuSO4粉末遇水變藍(lán)來(lái)檢驗(yàn)H2O的存在。(5)堿石灰能吸收酸性氣體和水。(6)檢驗(yàn)SO2存在常用品紅溶液，先褪色加熱又恢復(fù)原色。(7)H2與CuO在加熱前，先排凈裝置中的空氣，否則H2與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。答案(1)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)dehibc(或cb)fg(3)分液漏斗檢漏(或檢驗(yàn)是否漏液)(4)CuSO4(或硫酸銅、或無(wú)水硫酸銅)(5)吸收SO2并干燥H2(或除去SO2和水蒸氣)(6)檢驗(yàn)SO2加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色(7)排出C裝置中的空氣，防止H2與空氣混合加熱發(fā)生危險(xiǎn)13．興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣)(1)打開(kāi)分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是__________________________________________________。(2)關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________，觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________________________________。(3)裝置D和F的作用是____________________________。(4)關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2。一段時(shí)間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)_______g·L－1。若實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：__________________________________________________。解析(1)使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流下。(2)裝置A中生成SO2，裝置B中FeCl3溶液與SO2發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，SO2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式。裝置C中發(fā)生反應(yīng)：H2O＋SO2＋Na2S=H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空氣。(4)裝置E中Na2SO3與SO2反應(yīng)生成Na2S2O5。(5)根據(jù)反應(yīng)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI進(jìn)行計(jì)算，則樣品中抗氧化劑的殘留量為eq\f(0.01000mol·L－1×0.02000L×64g·mol－1,0.10000L)＝0.128g·L－1。若盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏高，測(cè)定結(jié)果偏高。(6)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則生成Na2SO4，可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)。答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)瓶頸處的小孔)(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋有淡黃色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空氣(4)SO2＋Na2SO3=Na2S2O5(5)0.128偏高(6)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成14．已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應(yīng)的方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示。有關(guān)操作和結(jié)果如下(已知：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O)。①準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的無(wú)水CuSO4固體充分加熱到完全分解。②實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置F總質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前減少了0.96g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。③干燥管C在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加3.84g。④由量筒中水的體積，折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下相應(yīng)氣體的體積為224mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置C的作用是______________________，裝置F的作用是__________________。(2)使用上圖所給儀器裝置(可重復(fù)使用)，按從左至右的方向連接各儀器，接口順序?yàn)棰佟幄狻蔻荨鷂____→_____→_____→②。(填序號(hào))(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(4)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________