專題53難溶電解質(zhì)的溶解平衡 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類匯編(原卷版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題53難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1沉淀溶解平衡(2023?浙江省1月選考、2019?浙江4月卷、2018·海南卷、2016·海南卷、2024·江蘇卷高考中常以具體的某種或幾種難溶電解質(zhì)為載體，結(jié)合圖像考查有關(guān)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及應(yīng)用、Ksp的理解和計(jì)算等，考查考生對(duì)平衡思想的理解和應(yīng)用。本考點(diǎn)既有選擇題也有非選擇題。選擇題通過(guò)圖像分析、反應(yīng)條件控制等考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，非選擇題主要考查Ksp的計(jì)算與應(yīng)用。題目的難度較大，沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡知識(shí)的延續(xù)與深化?？键c(diǎn)2沉淀溶解平衡曲線2024·山東卷、2024·遼吉黑卷、2024·浙江6月卷、2024·湖北卷、2024·全國(guó)甲卷、2023?全國(guó)乙卷、2023?遼寧省選擇性考試、2023?全國(guó)甲卷、2023?全國(guó)新課標(biāo)卷、2023?北京卷、2022?福建卷、2022?湖南選擇性卷、2022?山東卷、2022?海南省選擇性卷、2021?全國(guó)甲卷、2021?全國(guó)乙卷、2019?新課標(biāo)Ⅱ卷、2019·海南卷、2018?新課標(biāo)Ⅲ卷、2017?新課標(biāo)Ⅲ卷考點(diǎn)1沉淀溶解平衡1．(2023?浙江省1月選考，15)碳酸鈣是常見(jiàn)難溶物，將過(guò)量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．上層清液中存在c(Ca2+)=c(CO32-)B．上層清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在C．向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2+)保持不變D．通過(guò)加Na2SO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化2．(2019?浙江4月卷，20)在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是()A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D．海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中CO濃度增大3．(2018·海南卷，6)某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸。下列說(shuō)法正確的是()A．AgCl的溶解度、Ksp均減小B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的溶解度減小，Ksp不變D．AgCl的溶解度不變，Ksp減小4．(2016·海南卷，5)向含有(MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()A．c(CO32?)B．c(Mg2+)C．c(H+)D．Ksp((MgCO3)5．(2024·江蘇卷，16，15分)貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環(huán)處理高氯廢水。(1)沉淀Cl-。在高氯水樣中加入K2CrO4使CrO42-濃度約為5mol·L-1，當(dāng)?shù)渭覣gNO3溶液至開(kāi)始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加過(guò)程的體積增加)，此時(shí)溶液中Cl-濃度約為_(kāi)______mol·L-1。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12](2)還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí)，加入足量0.5mol·L-1鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到Ag。①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是_______。③為判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過(guò)濾，_______[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和設(shè)備：稀HNO3、AgNO3溶液，通風(fēng)設(shè)備](3)Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生Ag+殺死細(xì)菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為_(kāi)______。②實(shí)驗(yàn)表明溶解氧濃度過(guò)高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是_______。考點(diǎn)2沉淀溶解平衡曲線1．(2024·山東卷，10，2分)常溫下Ag()-CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是()A．線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)C．pH=n時(shí)，D．pH=10時(shí)，c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol/L2．(2024·遼吉黑卷，15，3分)下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl-水樣、含Br-水樣。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；③時(shí)，，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線B．反應(yīng)Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常數(shù)K=10-5.2C．滴定Cl-時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過(guò)10-2.0mol·L-1D．滴定Br-達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中3．(2024·浙江6月卷，15，3分)室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說(shuō)法正確的是()A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2S水溶液的濃度C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L的Na2S溶液中S2-水解率約為D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積的Na2S溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS4．(2024·湖北卷，13，3分)CO2氣氛下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L，、，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．pH=6.5時(shí)，溶液中c(CO32-)<c(Pb2+)B．δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時(shí)，c(Pb2+)<1.0×10-5mol/LC．pH=7時(shí)，c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-)D．pH=8時(shí)，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3會(huì)溶解5．(2024·全國(guó)甲卷，7，3分)將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液。(M代表Ag+、Cl-或CrO42-)隨加入NaCl溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．交點(diǎn)a處：c(Na+)=2c(Cl-)B．C．時(shí)，不變D．y1=-7.82，y2=-lg346．(2023?全國(guó)乙卷，13)一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO42-)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42-的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀7．(2023?遼寧省選擇性考試，15)某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)0.1mol·L-1，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與-lgc關(guān)系如下圖所示，c為HS-、S2-Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，下列說(shuō)法正確的是()A．Ksp(CdS)=10-18.4 B．③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線C．Ka1(H2S)=10-8.1 D．Ka2(H2S)=10-14.78．(2023?全國(guó)甲卷，13)下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是()A．由點(diǎn)可求得Ksp[]=10-8.5B．pH=4時(shí)的溶解度為C．濃度均為0.01mol·L-1的和可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D．混合溶液中c()0.2mol·L-1時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀9．(2023?全國(guó)新課標(biāo)卷，13)向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)[]+和[]++NH3[]+，[c(M)mol·L-1)]與[c(NH4+)mol·L-1)]的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、[]+或[]+)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．曲線I可視為溶解度隨NH3濃度變化曲線B．的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.0×10－9.75C．反應(yīng)[]++NH3[]+的平衡常數(shù)K的值為103.81D．c(NH3)0.01mol·L-1時(shí)，溶液中c{[]+}c{[]+}c(Ag+)10．(2023?北京卷，14)利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下M2+在不同的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ks[Mg(OH)2)]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ks(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)0.1mol·L-1，不同下c(CO32-)由圖1得到]。

下列說(shuō)法不正確的是()A．由圖1，c(HCO3-)=c(CO32-)B．由圖2，初始狀態(tài)、c(Mg2+)，無(wú)沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)、c(Mg2+)，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、c(Mg2+)，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O11．(2022?福建卷，7)鋰輝石是鋰的重要來(lái)源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+雜質(zhì)離子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對(duì)其凈化(即相關(guān)離子濃度c1.0mol·L－1)。25℃時(shí)，lgc與pH關(guān)系見(jiàn)下圖(堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)Fe(OH)3和Fe(OH)2會(huì)部分溶解)。下列說(shuō)法正確的是()A．Mg2+可被凈化的pH區(qū)間最大B．加入適量H2O2，可進(jìn)一步提升凈化程度C．凈化的先后順序：Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+D．12．(2022?湖南選擇性卷，10)室溫時(shí)，用0.100mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀D．b點(diǎn)：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞c(Ag＋)13．(2022?山東卷，14)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)B．a(chǎn)=-6.5C．曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1溶液的變化曲線D．對(duì)含SrCO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化14．(2022?海南省選擇性卷，14)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為：M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)42-(aq)，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為M2+或M(OH)42-濃度的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系B．M(OH)2的Ksp約為1×10-10C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D．向c[M(OH)42-]=0.1mol/L的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在15．(2021?全國(guó)甲卷，12)已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SO42-)、－lg[c(CO32-)、與－lg[c(Ba2＋)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)兩溶液中16．(2021?全國(guó)乙卷，7)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)c2(M+)-c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．溶液pH＝4時(shí)，c(M+)3.0×10-4mol·L－1B．MA的溶度積度積Ksp(MA)=5.0C．溶液pH＝7時(shí)，c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH―)D．HA的電離常數(shù)Ka1(HA)≈2.0×10-417．(2019?新課標(biāo)Ⅱ卷，12)絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽