【化學(xué)】高中化學(xué)知識點總結(jié)

衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取目錄一、俗名……………3二、顏色……………5三、現(xiàn)象……………6四、7五、一些特殊的反應(yīng)類型…………六、常見的重要氧化劑、還原劑…………………七、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響……………八、離子共存問題…………………九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析………十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則………………十一、特殊試劑的存放和取用10例……………十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題…十三、能夠做噴泉實驗的氣體……十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)……十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)…………………十六、“10電子“18電子的微粒小結(jié)………十七、微粒半徑的比較……………水匯集………………十九、具有漂白作用的物質(zhì)………氣匯集………………二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同………………1優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取二十二、幾個很有必要熟記的相等式量………二十三、規(guī)律性的知識歸納……二十四、實驗中水的妙用………二十五、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)………………二十六、有機(jī)反應(yīng)類型…………二十七、化學(xué)計算………………二十八、阿伏加德羅定律………二十九、氧化還原反應(yīng)…………三十、鹽類水解…………………三十一、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查…29三十二、濃硫酸五性”…………29三十三、濃硝酸四性”…………29三十四、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟………………三十六、氧化還原反應(yīng)配平……三十七、五同的區(qū)別…………30三十八、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟…………三十九、原電池…………………四十、等效平衡問題及解題思路………………四十一、元素的一些特殊性質(zhì)…………………2優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取高考化學(xué)一輪——必備知識點總結(jié)一、俗名無機(jī)部分：（1）各種蘇打：純堿、蘇打、天然堿NaCO32小蘇打：NaHCO3（2）各種石膏大蘇打：NaSO223石膏(生石膏：?O熟石膏：2CaSOHO4242（3）各種石灰石灰石、大理石：CaCO3（4）鐵相關(guān)：生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2綠礬：O磁鐵礦：O黃鐵礦、硫鐵礦：24234菱鐵礦：FeCO3鐵紅、鐵礦：O23硫酸亞鐵銨淡藍(lán)綠色：(NH)(SO)溶于水后呈淡綠色4242（5）各種礬膽礬、藍(lán)礬：CuSO?O明礬：(SO)O綠礬：O4242422皓礬：O42（6）其他無機(jī)相關(guān)瑩石：2重晶石：BaSO(無毒)芒硝：NaSOO(緩瀉劑)水煤氣：和H2漂白粉：(ClO)CaCl(混和物)424222硅石、石英：SiO2剛玉：AlO3銅綠、孔雀石：Cu2232水玻璃、泡花堿、礦物膠：NaSiO3赤銅礦：CuO尿素：CO(NH)2222波爾多液：Ca和CuSO4玻璃的主要成分：NaSiOCaSiOSiO23322天然氣、沼氣、坑氣主要成分)CH4光化學(xué)煙霧：NO在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體2王水：濃HNOHCl按體積比∶3混合而成3鋁熱劑：Al+O或其它氧化物23氫氟酸：——腐蝕玻璃3優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取有機(jī)相關(guān)（1）糖相關(guān)：葡萄糖：CHO果糖：CHO蔗糖：CHO麥芽糖：CHO12221161266126122211淀粉：HO)6105n（2）酸相關(guān)硬脂酸：CH油酸：CHCOOH軟脂酸：CHCOOH173315311735醋酸、冰醋酸、食醋：3蟻酸、甲酸：HCOOH石炭酸：苯酚蟻醛、甲醛：HCHO草酸、乙二酸：HOOCCOOH呈強(qiáng)酸性，受熱分解成和水，使KMnO酸性溶液褪24色)。（3）其他有機(jī)相關(guān)氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：CH乙炔)22甘油、丙三醇：CHO338福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O層3裂解氣成分石油裂化：烯烴、烷烴、炔烴、HS等22焦?fàn)t氣成分煤干餾)H、、乙烯、等244優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取二、顏色與鐵相關(guān)的顏色：鐵：鐵粉是黑色的一整塊的固體鐵是銀白色的。2+——淺綠色3+——黃色O——黑色晶體Fe(OH)——白色沉淀——黑色固體342(OH)——紅褐色沉淀(SCN)——血紅色溶液33FeO——黑色的粉末2.與銅相關(guān)的顏色銅：單質(zhì)是紫紅色(NH))——淡藍(lán)綠色O——紅棕色粉末234242Cu2+——CuO——黑色CuO——紅色2CuSO(無水)白色CuSOO——424Cu(OH)CO—Cu(OH)——藍(lán)色)]SO——深藍(lán)色溶液34422323.硫相關(guān)S—黃色固體SO無色，有剌激性氣味、有毒的氣體2特別注意：—無色固體(沸點44.8度)34.白色沉淀BaSOBaCOAg、AgCl、Mg、三溴苯酚均是白色沉淀432332Al(OH)白色絮狀沉淀HSiO原硅酸)白色膠狀沉淀3445.含有鹵素相關(guān)顏色Cl、氯水——黃綠色2F——淡黃綠色氣體Br——深紅棕色液體22I——紫黑色固體、HCl、HBrHI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧2CCl——無色的液體，密度大于水，與水不互溶4AgCl—白色沉淀AgBr—淺黃色沉淀—黃色沉淀6常見氣體顏色：O淡藍(lán)色氣體3SO無色，有剌激性氣味、有毒的氣體NONO——無色氣體242NH——無色、有剌激性氣味氣體3Cl、氯水——黃綠色2F——淡黃綠色氣體NO——紅棕色氣體22其他：5優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取4KMnO————NaO淡黃色固體AgPO黃色沉淀42234三、現(xiàn)象1.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)與NHCl反應(yīng)是吸熱的。242.Na與HO(放有酚酞反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)。23.焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)Cu綠色、Ca4.Cu絲在Cl中燃燒產(chǎn)生棕色的煙。25.H在Cl中燃燒是蒼白色的火焰。226.Na在Cl中燃燒產(chǎn)生大量的白煙。2在Cl中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧。28.SO通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色。29.NH與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙。310.鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光。11.鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙。212.鐵絲在Cl中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙。213.HF腐蝕玻璃：4HF+SiF+2HO。24214.Fe(OH)在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色。215.在常溫下：、AlHSOHNO中鈍化。24316.向盛有苯酚溶液的試管中滴入溶液，溶液呈紫色苯酚遇空氣呈粉紅色。317.蛋白質(zhì)遇濃HNO變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味。318.在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H——淡藍(lán)色火焰HS——淡藍(lán)色火焰22CO——藍(lán)色火焰——明亮并呈藍(lán)色的火焰。419.特征反應(yīng)現(xiàn)象：S在O中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。220.淺黃色固體：S或NaO或AgBr2221、使品紅溶液褪色的氣體：(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl(加熱后不恢復(fù)紅色)226優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律1.常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.08.010.0淺紅色>10.0石蕊<5.15.1——紫色>8.0藍(lán)色2.在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Ag>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2++陽極(失電子的能力)：S2-->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Au除外)3.雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)HO不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na與AlCl溶液混和時：233CO2+2Al3++O===2Al(OH)↓+3CO↑323234.寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解溶液：+OH↑+Cl↑+2KOH222配平：2KCl+OH↑+Cl↑+2KOH2225.由總電極方程式寫成兩個電極方程式的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：++2PbSO+O試寫出作為原電池(放電)42224時的電極反應(yīng)。7優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取寫出二個半反應(yīng)：Pb–-→PbSO4PbO+2e-→PbSO24分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其他原子：SO4-=PbSO4應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4+2e-=PbSO+2HO正極：PbO+4H++242注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：SO4應(yīng)為：陰極：PbSO+2e-=Pb+4SO4陽極：PbSO+O-=PbO+4H++4226.在解計算題中常用到的守恒：關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多。氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)。7.離子半徑：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。8.熔點比較：（1）晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體?？荚泳w有：Si、SiO和金剛石。2>SiC>Si因為原子半徑：Si>O)。（2）分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。9.膠體的帶電：體粒子帶負(fù)電。410.氧化性：>Cl>Br3+>I>S(+4S)222例：I+SO+OH+。22224請注意：含有Fe3+的溶液一般呈酸性。11.常能形成氫鍵的物質(zhì)：HONH、CHOH。23328優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取12.氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于，濃度越大，密度越小硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3。13.離子是否共存問題：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)、Fe(SCN)Ag(NH)、[Cu(NH)]2+等];23334(5)是否發(fā)生雙水解。14.地殼中：含量最多的金屬元素是—Al；含量最多的非金屬元素是—O；15.最強(qiáng)的酸：HClO(高氯酸)416.金屬相關(guān)：熔點最低的金屬是Hg(-38.9℃);熔點最高的是W(鎢3410℃);密度最小(常見)密度最大(常見)是Pt。17.雨水的值小于時就成為了酸雨。18.有機(jī)相關(guān)：（1）有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸>>>HCO3（2）有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯不溶于水，浮)、溴苯不溶于水，沉)、乙醛與水互溶，則可用水。（3）取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。（4）最簡式相同的有機(jī)物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的HO及耗O的量是222不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的HOO量。222（5）可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)苯酚(取代褪色)乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)9優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取有機(jī)溶劑[CCl(密度大于水)密度小于水)]42發(fā)生了萃取而褪色。（6）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCONH)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。2(也可同Cu(OH)反應(yīng))2計算時的關(guān)系式一般為2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：——4Ag↓+HCO23反應(yīng)式為HCHO+4[Ag(NH)]OH===)CO+4Ag↓+6NH2HO。324233219.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)加入電性相反的膠體加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;3氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。20.污染大氣氣體：SOCONONO，其中、NO形成酸雨。2222環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。21.在室溫。)時溶解度：在10克以上——易溶;1克的——可溶;小于1克的——微溶;0.01克的——難溶。氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。22.人體含水約占人體質(zhì)量的。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含H元素。23.生鐵的含C量在：——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。24.粗鹽：是NaCl中含有MgCl和CaCl，因為吸水，所以粗鹽易潮解。22225.濃HNO在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。310優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取五、一些特殊的反應(yīng)類型1.化合物+單質(zhì)===化合物+化合物如：ClOHS+ONHCl+FeBr22222324222.化合物+化合物===化合物+NH+NOHNaOONaH+HO、NaOCO+HO322222222223.化合物+單質(zhì)===化合物PCl+ClNa、、+Cl、、NaO+O23223232222六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑1.活潑非金屬單質(zhì)：XO、S222.高價金屬離子：3+、Sn4+3.不活潑金屬離子：Cu2+Ag+4.其它：)]+、新制Cu(OH)3225.含氧化合物：NONO、、NaO、HO、HClO、HNO、濃HSO、NaClO、22522222324Ca(ClO)、、KMnO、王水234還原劑1.活潑金屬單質(zhì)：Na、Al、Zn、。2.某些非金屬單質(zhì)：CH、S23.低價金屬離子：2+、Sn。4.非金屬的陰離子及其化合物：SH、I、HI、NHCl、HClBrHBr。235.低價含氧化合物：CO、、HNaSO、NaSONaNOHCO。2232322322246.含的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等。既可作氧化劑又可作還原劑的有：、SO2、HSO、2+等。37.2323優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取七、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO(稀)+3Cu===2NO↑+2Cu(NO)+4HO33224HNO(濃)+Cu===2NO↑+Cu(NO)+2HO32322S+6HNO(濃)===HSO+6NOO324223S+4HNO(稀)===3SO+4NO↑+2HO3222.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同Cl+2NaOH===NaCl+NaClO+HO223Cl+6NaOH5NaCl+NaClO+3HO232Cu+H(稀→不反應(yīng)24Cu+2H(濃)SO2243.溶液酸堿性.2S2-+SO2+6H+===3S↓+3HO235Cl++6H+===3ClO22注意：（）S、SO2，Cl、ClO在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.3333（）Fe與NO共存但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO+4H===3Fe3++NO↑+2HO2（3）一般含氧酸鹽作氧化劑時在酸性條件下氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng)故酸性KMnO溶液氧化性較強(qiáng).44.條件不同，生成物則不同（過量、少量）（1）2P+3Cl22PCl(Cl不足);2P+5Cl22PCl(Cl充足)5232（2）S+3O22HO+2SO(O充足);22222HS+O22HO+2S(O不充足)222（3）===2NaO2Na+O2NaO2222（4Ca(OH)+CO（少量）===CaCOO;223212優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取Ca(OH)+2CO(過量)===Ca(HCO)3222（5C+O2(O充足);2C+O22CO(O不充足)222（6）(稀)+3Cu===2NO↑+2Cu(NO)+4HO33224HNO(濃)+Cu===2NO↑+Cu(NO)+2HO32322（7）AlCl+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl;33AlCl+4NaOH(過量)===NaAlO+2HO322（8）NaAlO+4HCl(過量)==NaCl+2HO+AlCl322NaAlO+HCl+HO===NaCl+Al(OH)↓223（9）Fe+6HNO(熱、濃)==Fe(NO)+3NOO33322Fe+HNO(冷、濃)→(鈍化)3（10）Fe+6HNO(熱、濃)===Fe(NO)+3NOO33322Fe+4HNO(熱、濃)===Fe(NO)+2NOO33222（11）Fe+4HNO(稀)+NO↑+2HO33323Fe+8HNO(稀)+2NO↑+4HO3332（12CHCl+NaOHCHOH+NaCl2525CHCl+NaOHCH=CH↑+NaCl+HO22225（13+3Cl(不足+2FeCl3223+3Cl(過量)===2Br+2FeCl3222八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。本質(zhì)：凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).一般可從以下幾方面考慮1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH、Ag+OH不能大量共存。42.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如COO、、CO2?、SO2?、S、PO3?AlO?均與H+不能大量共存。3334213優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+會生成弱酸分子遇強(qiáng)堿(OH)生成正鹽和水。如：HSO?、HCO?HSHPO?HPO2?等332444.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+Ca2+CO2?SO2?、PO3?SO2?等;3344Ag與ClBr、-等;Ca2+與，CO2?等245.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+HCO?、CO2?HS、SAlO?、ClOSiO2?等33233+與HCO?、CO2?AlO?、ClOSiO2?、CHO等;653323NH+與AlO2SiO?、2?、ClO、2?等。CO3346.若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存.如：3+與I、S;MnO?(H+與、Br、Cl、SSO2?、2+等;43?(H+)與上述陰離子;3NOS、SO2?H+。37.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：3+與、CN、SCN等;?與3?會生成HPO2?，故兩者不共存.4HPO2PO44九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：寫、拆、刪、查四個步驟來寫)(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。例如：14優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取(1)違背反應(yīng)客觀事實如：O與氫碘酸：O+6H+===23++3HO3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。23232(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：溶液中通Cl2++Cl===Fe3++2Cl-222(3)混淆化學(xué)式分子式)和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI===H錯因：HI誤認(rèn)為弱酸。2(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO+H++Cl===OH+Cl錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿。2(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H溶液加入Ba(OH)溶液:Ba+OH+H+SO2?===BaSOO242424正確：Ba+2OH+2HSO2?===BaSOO424(6)“=”“符號運用不當(dāng)Al+3HO=Al(OH)↓+3H+Al(OH)2332.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。⑴酸性溶液(H+、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH=1×10amol/L(a>7或<7)的溶液等。⑵有色離子MnO?3+,Fe2+\Cu2。4⑶MnO?,NO?等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。43⑷SO2?在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2?+2H===S↓+SOO222323⑸注意題目要求一定大量共存還是可能大量共存”;“不能大量共存還是一定不能大量共存。⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如過量、“少量、“適量”、等物質(zhì)的量、“任意量以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。15優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先塞”后定”原則。4.“固體先放”原則，液體后加原則。5.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10例1.Na、：隔絕空氣防氧化，保存在煤油中或液態(tài)烷烴中，用石蠟密封保存。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：分。3.液Br：2有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。25.濃HNOAgNO：33見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NHHO：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。328.CHCHCH、OHCHCH：66653323223易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。8.2+鹽溶液、H及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：23因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。9.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。216優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取十二、中學(xué)化學(xué)中與有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題1.滴定管最上面的刻度是。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是。小數(shù)點為一位3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是。小數(shù)點為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體1.NHHClHBrHI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。32.COCl、與氫氧化鈉溶液;2223.CHCH與溴水反應(yīng)2222十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1.荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng);2.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);3.依據(jù)金屬活動性順序表極少數(shù)例外);4.常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5.常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;6.與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7.高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。17優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1.數(shù)的增加，非金屬性減弱;2.依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng);3.依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng);4.與氫氣化合的條件;5.與鹽溶液之間的置換反應(yīng);6.其他，例：2Cu+SCuSCu+Cl2CuCl所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。22十六、“10電子、電子的微粒小結(jié)1.“10電子的微粒：分子離子N3?O2?、?、Na、Mg、Al3+OH?一核電子的二核電子的三核電子的四核電子的五核電子的NeHFHONH?22NH3CH4HO+3NH+42.“18電子的微粒:分子離子一核電子的二核電子的三核電子的四核電子的五核電子的六核電子的Ar+、Ca2+、Cl￣S2?F、HClHS?2HS2PHHO232SiHF43NH、OH243注：其它諸如CH、??+、???+等亦為電子的微粒。26????18優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取十七、微粒半徑的比較1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2.具體規(guī)律：1.同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小稀有氣體除外)Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。2.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs。3.同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：<Cl<Br。4.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：>Na>Mg>Al3+5.同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如2+>Fe3+十八、各種水匯集1.純凈物：重水DO;TO;蒸餾水HO;HO;Hg;水晶。2222222.混合物：氨水分子：NH、HONHHO;離子：NH+、OH、H+)32324氯水分子：ClHOHClO;離子：H、ClClO、OH)22蘇打水(Na的溶液)23生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(NaSiO水溶液)23鹵水(MgClNaClMgSO)24水泥(2CaO·SiO、3CaO·SiO、3CaO·AlO)2223王水由濃HNO和濃鹽酸以∶3的體積比配制成的混合物)319優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用SO2吸附作用Cl、ONaO、濃HNO活性炭23223化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl(HClO)HNO及NaO2322二十、各種氣匯集1.無機(jī)的：爆鳴氣與O);水煤氣或煤氣與H);碳酸氣)22222.有機(jī)的：天然氣又叫沼氣、坑氣，主要成分為)4液化石油氣以丙烷、丁烷為主);裂解氣(以CH為主);焦?fàn)t氣等)2224電石氣(CH≡CH，常含有HSPH等)23二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1.AgNO與NHHO：332AgNO向NHHO中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀332NHO向AgNO中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3232.NaOH與AlCl：3NaOH向AlCl中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3AlCl向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀33.HCl與NaAlO：2HCl向NaAlO中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaAlO向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀24.Na與鹽酸：23Na向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡23鹽酸向Na中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡2320優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取二十二、幾個很有必要熟記的相等式量1.常用相對分子質(zhì)量NaO：78NaCO：NaHCO：84NaSO1422422233BaSO233Al(OH)78CHO：1804361262.常用換算5.6——0.2520.16——0.9——0.12516.8——0.7515.68——0.7二十三、規(guī)律性的知識歸納1.能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。2.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)所有的醛(R-CHO);(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;Cu(OH)反應(yīng)的——(2鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。3.能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)有機(jī)部分（1）不飽和烴烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);（2）不飽和烴的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)（3）石油產(chǎn)品裂化氣、裂解氣、裂化汽油);（4）苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)（5）含醛基的化合物無機(jī)部分（1）價硫(HS及硫化物);2（2+4價硫H及亞硫酸鹽);223（3+2價鐵：+3Br===2Fe(SO)+2FeBr34224321優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取+3Br===4FeCl+2FeBr22332FeI+3Br===2FeBr+2I2223（4）、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2應(yīng))MgBr(此外，其中亦有Mg與H+、與HBrO的反2（5）價的碘(氫碘酸及碘化物)（6NaOHBr+2OH===Br+BrO+HO22（7AgNO34.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有機(jī)部分不飽和烴(苯的同系物不飽和烴的衍生物(含醛基的有機(jī)物();石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等煤產(chǎn)品(煤焦油天然橡膠(聚異戊二烯)。無機(jī)部分價硫的化合物:HS、氫硫酸、硫化物價硫的化合物H及亞硫酸鹽2223雙氧水:HO，其中氧為價225.最簡式相同的有機(jī)物（1CHCH和CH6226（2：烯烴和環(huán)烷烴2（3O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖2（4CHO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;n2n舉一例：乙醛(CHO)與丁酸及其異構(gòu)體(CHO)244826.同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式)（1）醇醚CH22Oxn（2）醛酮環(huán)氧烷(環(huán)醚)CHOn2n（3）羧酸——羥基醛CHOn2n2（4）氨基酸硝基烷（5）單烯烴環(huán)烷烴CH2nn（6）二烯烴炔烴CH2nn7.能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件22優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲?。?）烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;（2）苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：作催化劑②濃硝酸：～℃水浴濃硫酸作催化劑③濃硫酸：～℃水浴;（3）鹵代烴水解：NaOH的水溶液;（4）醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件);（5）酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化;（6）酚與濃溴水(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。)二十四、實驗中水的妙用1.水封：液溴極易中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2.水?。悍尤渲闹苽浞兴∠趸降闹苽洹?、乙酸乙酯的水解80℃、蔗糖的水解(7080℃、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3.水集：O，HCHCHNO。2224224鹽水法收集氯氣。4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的NO雜質(zhì)。25.鑒別：溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6.檢漏：23優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴:CHCC鍵2n+2n強(qiáng)堿反應(yīng)。烯烴:CH含鍵n2n反應(yīng)。炔烴:CH含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)。n2n苯(芳香烴)CH與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)。n2n(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))鹵代烴：CH2nX醇：CHOH或CH2n+2O苯酚：遇到溶液顯紫色nn2n+1n3醛：CHO羧酸：CHO酯：CHO2n2nn2n2n2n二十六、有機(jī)反應(yīng)類型取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)24優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取二十七、化學(xué)計算(一)有關(guān)化學(xué)式的計算1.通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。2.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：=22.4ρ。3.根據(jù)相對密度求式量：=MˊD。4.混合物的平均分子量：5.相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量=元素近似相對原子質(zhì)量：（A、A表示同位素相對原子質(zhì)量，a%、a表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)）1212(二)溶液計算1.2.稀釋過程中溶質(zhì)不變：cV=cV。11223.同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：c=(忽略混合時溶液體積變化不計)混4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①②(飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度)③混合：ma%+mam+m)a%112212混④稀釋：ma%=ma%11225.有關(guān)值的計算：酸算H+，堿算OH—Ⅰ.pH=—lgc(H+)c(H+25優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲?、?K=c(H+)c(OH)]=10(25℃時)W6.圖中的公式：1.=NNA=mM3.=Vm二十八、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定一等”。2.推論(1)同溫同壓下，VV=nn2121(2)同溫同體積時，pp=nn=NN212121(3)同溫同壓等質(zhì)量時，VV=MM12212(4)同溫同壓同體積時，MM2=ρ11注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如HO、、已烷、辛烷、CHCl、乙醇等。233(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl、NOH雙原子分子。2222膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。4(4)要用到22.4L·mol時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO中存在著NO與NO的平衡;2224(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。26優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取如NaOO;Cl+NaOH;AgNO溶液等。22223例題：下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù))()A⑴常溫常壓下，1氮氣含有N個氮分子A⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4，所含的氣體的分子數(shù)約為N個A⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N個A將NO和NO分子共N個降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L224A常溫下，g重水所含中子數(shù)為N個A常溫常壓下，1氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2N電子發(fā)生轉(zhuǎn)移A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為1/22.431g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是N個A1L1?的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA【點撥】⑴正確，1氮氣的分子數(shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4，氣體的總物質(zhì)的量為1有N個分子。A⑶不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應(yīng)生成二氧化氮。⑷不正確，因為存在以下平衡：2NO2NO(放熱)，降溫，平衡正向移動，分子數(shù)24少于1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于22.4LO)中含有10g重水所含中子數(shù)為：210×18g/20g·=9。⑹正確，1個氦原子核外有4個電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無關(guān)。⑺正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1，無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H+2e，因此，生成1氫氣一定轉(zhuǎn)移2電子。222.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4。27優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲?、筒徽_，白磷分子的分子式為P,其摩爾質(zhì)量為，31g白磷相當(dāng)于0.25，4白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，一個白磷分子中含有6個0.25白磷中含有1.5N個共價鍵。A⑽不正確，3+在溶液中水解。本題答案為⑴⑵⑹⑺二十九、氧化還原反應(yīng)升失氧化還原劑、降得還原氧化劑(氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)還原反應(yīng))氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物三十、鹽類水解呈中性。HCO?、CO2?AlO?、ClOSiO2?3323電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO溶液中：n)＋n(H+＝nHCO?)＋2nCO2?)＋n(OH)＋333推出：c(Na＋)＋c)＝cHCO?)＋2cCO2?)＋c(OH)＋33⑵物料守恒：中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO溶液中：n＋)∶n(H+)=1∶，3推出：c(Na＋)=cHCO?)＋cCO2?)+c(H)2333⑶質(zhì)子守恒：28優(yōu)秀的你值得更好的一切衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取衡水中學(xué)高考資料共享QQ群：524025075資料請關(guān)注微信公眾號：【高中報志愿】自動獲取電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH溶液中HO、H為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;43323NHOHCO2?為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：33c(HO+)+c(Hc(NHc(OHc(CO2?)。32333三十一、熱化學(xué)方程式正誤判斷三查”1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)2.檢查H的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。(注意H的與“”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“+”)3.檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配成比例)注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明;⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用、、g分別表示固體、液體和氣體;⑶H與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與H“”以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱、“中和熱、“燃燒熱”等概念的異同。三十二、濃硫酸五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價全變只顯強(qiáng)氧化性三十三、濃硝酸四性”