工學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)習(xí)題課

第14次課---習(xí)題課第五章15.欲配置500mLpH值為9.00,含NH4+離子為1.0molL-1的緩沖溶液,需要密度為0.904gmL-1,含NH326.0%的濃氨水多少毫升?需要NH4Cl固體多少克?解:對(duì)于弱堿-鹽形成的緩沖溶液體系中,有如下公式:那么:500mL緩沖溶液中NH3的物質(zhì)的量為:已知:Kbθ=1.7910-5,而NH4+離子為1.0molL-1,那么設(shè)需要密度為0.904gmL-1,26.0%的NH3為VmL,則500ml緩沖溶液中，1.0molL-1NH4+的物質(zhì)的量為:固體NH4Cl的分子量為53.49。0.50mol

NH4Cl相當(dāng)于16.在100mL0.1molL-1的NH3H2O溶液中，加入1.07gNH4Cl固體（忽略體積變化），問該溶液的pH值是多少？若向此溶液中再加入100mL水，pH值有何變化？解：加入1.07gNH4Cl固體后，溶液中NH4+濃度為弱堿-鹽形成的緩沖公式如下:向緩沖溶液中加入100mL水,由于稀釋程度不大,緩沖公式仍然適用,這時(shí)溶液的pH值沒有變化！17.去100gNaAc·3H2O固體，加入6.0molL-1HAc13mL，然后稀釋到1L，問緩沖溶液的pH值的是多少？若向此溶液中通入0.10molHCl氣體（忽略體積變化），問溶液的pH值變化為多少？解①:100gNaAc·3H2O固體鹽含有的Ac-為：稀釋到1L后，Ac-的濃度為:0.735molL-113mL 6.0molL-1HAc稀釋到1L后，HAc的濃度為:根據(jù)緩沖公式可知若向此溶液中通入0.10molHCl氣體，則HAc的濃度增加為:0.078+0.10=0.178molL-1;而Ac-的濃度減少為:0.735-0.10=0.635molL-1新的條件下的pH值為:第六章?5.等體積的0.100molL-1的NH3H2O和0.020molL-1的MgCl2溶液混合后，有無Mg(OH)2沉淀生成？?解:混合后反應(yīng)前,?0.050molL-1的NH3H2O中，OH-離子濃度為:有Mg(OH)2沉淀生成！?7.在0.010molL-1的NH3H2O溶液100mL中,至少要加入多少克的NH4Cl,才能使它與0.20molL-1的MnCl2溶液100mL混合時(shí),不產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀。Kθsp[Mn(OH)2]=1.910-13。?解:混合后反應(yīng)前,?若不產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀,則?OH-濃度通過緩沖溶液控制:?NH3的濃度為0.0050mol

L-1,NH4+的濃度應(yīng)該為?200mL溶液中NH4+的量應(yīng)該為:相當(dāng)于0.696g第七章4.配平⑦,電池符號(hào)11.若c(Cr2O72-)=c(Cr3+)=1molL-1,p(Cl2)=100kPa,下列酸度條件下能否利用反應(yīng)來制備氯氣?①鹽酸濃度為0.1molL-1.②鹽酸濃度為12molL-1。解①: 鹽酸濃度為0.1molL-1時(shí),方程式指定的正、負(fù)極在鹽酸濃度為0.1molL-1時(shí),Cr2O72-不能氧化Cl-生成Cl2解②: 鹽酸濃度為12molL-1時(shí),方程式指定的正、負(fù)極在鹽酸濃度為12molL-1時(shí),Cr2O72-可以氧化Cl-生成Cl213.試設(shè)計(jì)一電池,計(jì)算298.15K時(shí)Cu(OH)2的溶度積.解:我們讓Eθ(Cu2+/Cu)做正極,讓Eθ(Cu(OH)2/Cu)做負(fù)極.正極反應(yīng)為:負(fù)極反應(yīng)為:Cu2+正極Cu(OH)2NaOH負(fù)極正極的電極電勢為:負(fù)極的電極電勢為:原電池的電動(dòng)勢為:正極的電極電勢表達(dá)式為:負(fù)極的電極電勢表達(dá)式為:第八章?9.在100mL

0.2mol

L-1的AgNO3溶液中加入等體積的濃度為1.0mol

L-1的NH3

H2O,計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)溶液中Ag+,Ag(NH3)2+和NH3的濃度.?解:混合后反應(yīng)前,?平衡時(shí)?x

0.5-2≈0.30.1+2x

0.1-x≈0.1?13.通過計(jì)算比較1L

6.0mol

L-1的NH3

H2O和

1

L

1.0mol

L-1的KCN溶液,哪一個(gè)可以溶解較多的中AgI??解1:NH3

H2O溶解AgI的反應(yīng)如下:?設(shè)1L

6.0mol

L-1的NH3

H2O溶解能溶解x

mol的AgI那么:?平衡時(shí)6.0-2x

x

x?因此,1L

6.0mol

L-1的NH3

H2O溶解能溶解1.810-4

mol的AgI.?

解2:

KCN溶解AgI的反應(yīng)如下:?設(shè)1L

1.0mol

L-1的KCN溶解能溶解y

mol的AgI那么:?平衡時(shí)1.0-2yyy?那么,1L

1.0mol

L-1的KCN溶解能溶解0.5

mol的AgI.?17.A溶液25mL,含有0.2mol

L-1的AgNO3;?B溶液25mL,含0.2molL-1的NaCl。?問：①A.B溶液混合后，為了防止沉淀析出，預(yù)先需在A溶液中加入6.0molL-1的NH3H2O多少毫升??②混合溶液中，反應(yīng)前NH3H2O的總濃度至少應(yīng)為多少？?解:設(shè)要加入xmL6.0molL-1的NH3H2O?那么混合后反應(yīng)前Ag+，NH3H2O和Cl-的濃度分別為?再設(shè)反應(yīng)后平衡時(shí)Ag+濃度為ymolL-1,那么?平衡時(shí)y?要預(yù)先加入20.4

mL

6.0mol

L-1的NH3

H2O?反應(yīng)前NH3

H2O的總濃度至少應(yīng)為1.74molL-1.19