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文檔簡介

課題引入第一章

物質及其變化§1.2.2離子反應1.了解離子反應的本質。2.正確書寫離子方程式。(重點)目標引領獨立自學觀看視頻,完成表格填空實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成化學方程式_________________________________電離方程式BaCl2____________________Na2SO4_____________________混合前溶液中的離子BaCl2__________Na2SO4__________混合后溶液中的離子

離子數(shù)目減少,

離子數(shù)目不變實驗結論兩溶液混合,

都沒有發(fā)生化學反應,______

發(fā)生了化學反應,生成BaSO4白色沉淀Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2===Ba2++2Cl-Ba2+、Cl-Na+、Cl-Na+、Cl-Na+、SO42-Ba2+Na2SO4===2Na++SO42-Ba2+、SO42-SO42-和1.概念:在溶液中有離子參加或生成的化學反應稱為離子反應。2.本質:離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行。3.離子反應的發(fā)生條件:置換反應:活潑金屬與鹽酸和稀硫酸的反應

活潑金屬與不活潑金屬鹽的反應復分解反應:生成難溶物(沉淀)、氣體或難電離物(弱酸、弱堿、水)一、離子反應引導探究1.下列反應能夠發(fā)生,且屬于離子反應的是()

A.MgCl2溶液與Na2SO4溶液

B.Ba(OH)2溶液與稀硝酸

C.MnO2催化H2O2分解制取O2

D.KOH溶液與Ba(NO3)2溶液B當堂診學二、離子方程式

(1)概念:用實際參加反應的_________來表示離子反應的式子。

(2)書寫步驟(以Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應為例)①寫:寫出正確的化學方程式,并且配平。

②拆:把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式,難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述化學方程式可改寫成:離子符號Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓2Na++CO32-+Ca2++2Cl-===2Na++2Cl-+CaCO3↓引導探究HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性鹽:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可

拆六大強酸:四大強堿:詳見P127酸堿鹽的溶解性表難溶性鹽:不可拆弱酸:弱堿:H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、(CH3COO)2Pb等氧化物:CaO、H2O、CuO等單質:Na、Cl2、C、O2等③刪:刪去方程式兩邊不參加反應的離子,并將方程式化為最簡。

④查:檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。(3)意義:離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應,還可以表示同一類型的離子反應。(4)注意事項:①凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如:NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱,只能寫化學方程式。即:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O②弱酸的酸式酸根離子不能拆開;強酸的酸式酸根要拆開。在溶液中的NaHSO4應拆寫成Na+、H+和SO42-,NaHCO3應拆寫成Na+和HCO3-③對微溶物的處理:微溶物是生成物時,不能拆開;微溶物是反應物時,若處于溶液狀態(tài)(稀溶液),拆開;處于濁液或固態(tài),不能拆開。④氨水作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時,要寫NH3↑(要標↑)以客觀事實為依據(jù),看離子反應是否符合客觀事實。如:鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑以質量守恒為依據(jù),看原子是否守恒。如:鋁與稀鹽酸反應Al+3H+====Al3++H2↑以電荷守恒為依據(jù),看電荷是否守恒。如:Fe3++Fe====2Fe2+四、離子反應方程式的判斷依據(jù)引導探究以物質的實際狀態(tài)為依據(jù),看物質是否可以拆;看“↑”、“↓”等符號是否正確。如:碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+==H2O+CO2↑看是否漏掉離子反應。如:氫氧化鋇和硫酸銅

Ba2++SO42-==BaSO4↓1.下列反應的離子方程式中,書寫正確的是(

)A.碳酸鈣與稀鹽酸反應

2H++CO32-=CO2↑+H2OB.鐵與稀鹽酸反應

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

H++OH-=H2OD.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應

HCO3-+H+=H2O+CO2↑D當堂診學2.寫出下列反應的離子方程式(1)澄清石灰水中滴入HNO3溶液H++OH-

=H2O(2)Cu(OH)2溶于HCl溶液Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O(3)SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2

+2OH-

=SO32-+H2O(4)CO2氣體溶于足量澄清石灰水(5)氨水與鹽酸反應NH3·H2O+H+

=NH4+

+2H2O

CO2

+2OH-

+Ca2+

=

CaCO3↓

+H2O目標升華HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性鹽:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可

拆六大強酸:四大強堿:詳見P127酸堿鹽的溶解性表難溶性鹽:不可拆弱酸:弱堿:H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、(CH3COO)2Pb等氧化物:CaO、H2O、CuO等單質:Na、Cl2、C、O2等當堂診學1.探討下列反應能否發(fā)生,不能反應的說明理由,能反應的根據(jù)離子反應的實質寫出離子方程式。(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。不能反應,KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K+、NO3-、Na+、SO42-,離子之間不能結合生成沉淀、氣體或難電離的物質,因此KNO3和Na2SO4不反應。(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。能反應,CO32-+2H+===H2O+CO2↑

2.下列各組內的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是(

)A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C.Na2CO3溶液與足量硝酸溶液;NaHCO3與硝酸溶液D.石灰石與硝酸;石灰石與鹽酸D3.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應:Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化鋇溶液與硫酸反應:Ba2++

===BaSO4↓C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應:Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑D.氫氧化鎂與硫酸溶液反應:OH-+H+===H2OB4.下列離子方程式正確的是()A.二氧化碳與足量澄清石灰水反應:CO

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