人教版九年級化學下冊第十單元-酸和堿課后練習試卷【學生用】

最新人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿課后練習試卷【學生用】（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、除去物質中的少量雜質，下列實驗方法不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法A除去銅粉中混有的少量炭粉在空氣中灼燒B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入過量的鐵粉，過濾C除去水中的空氣將水煮沸D除去H2中混有的水蒸汽將氣體通過濃硫酸A．A B．B C．C D．D2、某同學利用如圖實驗裝置準確測定出某混合氣體中(成分：CO、CO2、H2)各組分的質量分數(shù)。實驗時先通一段時間氮氣，再繼續(xù)實驗(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)實驗中供選用試劑：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③濃硫酸，且裝置中試劑均足量)下列說法不正確的是A．甲、乙、丁中依次盛裝試劑①③②B．實驗時，應先用管式爐加熱，再打開活塞KC．裝置戊的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止干擾實驗D．測定裝置甲、裝置丁反應前后質量差可求出各組分的質量分數(shù)3、已知反應：X+CuO→Cu+Y（反應條件已省略），X、Y均為純凈物。下列說法錯誤的是A．Y可能使紫色石蕊溶液變紅B．參加反應的X的質量小于YC．常溫下，X、Y一定是氣體D．若X是單質，則Y一定是氧化物4、下列敘述不正確的是A．自行車鏈條涂油可防銹B．印染廠的廢水可以加入熟石灰進行處理C．健康人體胃液的pH范圍在0.9﹣1.5D．硝酸銨不能與易燃物質混在一起，在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸5、下列對一些事實的解釋正確的是A打開濃鹽酸的瓶蓋會觀察到白霧氯化氫分子呈白色B氯化鈉溶液能導電溶液中有自由移動的電子C水銀溫度計測溫度分子之間的間隔受熱時增大D稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性溶液中都含氫離子A．A B．B C．C D．D6、下列實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象可得到相應結論的是實驗操作現(xiàn)象結論A將AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分別加入兩支裝有鐵釘?shù)脑嚬苤需F釘表面分別有銀白色固體和紅色固體析出金屬活動性由強到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH4的試管口，靠近火焰，移開拇指點火發(fā)出尖銳的爆鳴聲試管中CH4不純C取一定量敞口放置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加少量稀鹽酸無氣體產(chǎn)生該氫氧化鈉溶液一定沒變質D點燃某無色氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯產(chǎn)生藍色火焰，燒杯內壁有水珠該無色氣體為氫氣A．A B．B C．C D．D7、下列說法或做法不正確的是A．細鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱B．引起煤氣中毒的物質是一氧化碳C．分子在不斷運動著D．酸雨能中和土壤的堿性，有利于農(nóng)作物的生長8、下列實驗操作正確的是A．取用固體 B．量筒讀數(shù)C．稀釋濃硫酸 D．驗滿氧氣二、填空題（每小題4分，共計20分）1、根據(jù)題目信息，寫出相關的化學方程式：（1）在加熱條件下，銅可以與濃硫酸反應生成硫酸銅。請完成該反應的化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+______↑+2H2O（2）SO2與CO2同為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。請寫出SO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式_________；（3）在溶液中生成的白色絮狀沉淀Fe(OH)2露置在空氣中，會迅速變質，最終轉化為紅褐色。其中的原因用化學方程式解釋為_________。2、水的pH_______(填“>”“<”或“=”）7。用pH試紙測定NaOH溶液的pH時，若先用水潤濕試紙，測得結果比實際氫氧化鈉溶液的pH_______(填“偏大”“偏小”或“相等”）3、現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：I.將鐵片浸入稀硫酸中；II.將銀片浸入稀硫酸中；III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。（資料）氧化銅能與常見的酸反應。它與稀硫酸反應方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應的化學方程式為__________________________________；反應產(chǎn)生的氣體可用_________________的方法檢驗。（2）小紅認為上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現(xiàn)象）_________________。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是___________________。（3）小明認為可以簡化實驗，將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入______________中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。（4）將銅片加熱，銅片表面變黑。同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅。①實驗操作②實驗現(xiàn)象剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的_________________溶液。銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)開______________色。4、測土壤樣品的酸堿度將土壤樣品與蒸餾水按1：5的質量比混合，靜置，用pH試紙測澄清液體的pH=______。5、化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識。運用化學知識回答下列問題：（1）璀璨奪目的鉆石，成分是___________。（2）在書寫具有保存價值的資料檔案時，規(guī)定使用碳素墨水，其原因是___________。（3）檢驗家里的自來水，是軟水還是硬水，可以用___________。（4）包裝香煙、糖果的銀白色金屬是鋁或錫，體現(xiàn)了該金屬具有良好的___________性。（5）小明發(fā)現(xiàn)，生活中鋁制品比鐵制品耐腐蝕，請你幫小明解釋：鋁制品耐腐蝕的原因是___________。（6）同學們喜愛吃的“自熱火鍋”，發(fā)熱包的主要物質是生石灰，加入水后反應放出大量的熱。寫出“自熱火鍋”的發(fā)熱原理：___________。（用化學方程式表示）三、計算題（每小題4分，共計36分）1、過氧乙酸是一種常用的消毒劑，其說明書的一部分如圖所示，回答下列問題：（1）保存和配制過氧乙酸不宜使用__（填“鐵”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。（2）雙氧水和乙酸反應可得到過氧乙酸，該反應的化學方程式為CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，則X的化學式為__。（3）用質量分數(shù)為40%的過氧乙酸溶液配制8000g質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液來浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度為1g/mL）。2、某同學對上述實驗繼續(xù)展開探究，利用溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸溶液來測定10gNaOH溶液樣品的溶質質量分數(shù)，用數(shù)字化傳感器測得溶液中pH的變化如圖所示。（1）a點時向溶液中滴入無色酚酞試液，溶液顯_______色。（2）c點時溶液中的溶質有________種。（3）當pH=7時恰好完全反應，求10gNaOH溶液樣品中溶質的質量分數(shù)。（反應的化學方程式：）3、為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反應，測得剩余固體的質量為2g（雜質不溶于水也不與酸反應）。（1）樣品中Fe2O3的質量為g。（2）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（要求寫出計算過程）。4、黃銅（銅和鋅的合金）被廣泛用于生活和生產(chǎn)中，銅的質量分數(shù)在59%-65%之間的黃銅性能優(yōu)良。興趣小組為了解某黃銅螺母的材料性能進行如下實驗：取20g黃銅螺母粉碎后放入燒杯中，另取80g稀硫酸，分四次等質量加入，每次均充分反應，實驗過程數(shù)據(jù)記錄如表。實驗次數(shù)1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固體的質量/g17.414.812.212分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題：（1）第4次實驗結束后溶液的pH_____7（選填“＞”“=”或“＜”）。（2）通過計算，該黃銅螺母中銅的質量分數(shù)為________，材料性能屬于________（填“優(yōu)良”或“一般”）。（3）求出所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）。5、希溪同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)了一份含氧化銅的樣品10g（雜質不溶于水，不含銅元素，也不與其它物質反應），于是她決定研究其成分質量各是多少進行如圖實驗。她向樣品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反應后過濾得到108g濾液，再向濾液中加入ag該樣品，恰好完全反應，過濾又得到濾液。（1）寫出反應的化學方程式______。（2）根據(jù)知條件列出求解10g樣品反應生成硫酸銅質量（X）的比例式為______。（3）a的質量是______。（4）向最終所得的濾液中加入88g水，則所得的溶液中溶質的質量分數(shù)是______。（5）用98%的濃硫酸配制實驗中用到的稀硫酸，需要加水的質量______。（6）若將20t上述樣品完全反應，能得到含雜質的硫酸銅的質量是______。6、將一定質量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后將所得溶液蒸干得到20.6g固體。（1）原混合物質量為_____。（2）與MgO和與CaO反應的HCl質量比為_____。7、工業(yè)鹽酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液的質量與反應生成沉淀的質量的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為_______克。（2）該NaOH溶液的溶質質量分數(shù)是多少？_____(寫出計算過程)8、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：（1）寫出反應的化學方程式_______。（2）a點溶液中含有的離子是_______。（3）當pH=7時，列出求解參加反應的硫酸質量（X）的比例式________。（4）計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)________。（5）若用質量分數(shù)98%的濃硫酸配制上述實驗所需稀硫酸，需要濃硫酸質量為________。（6）向恰好完全反應時的溶液中加入24克水，所得溶液的溶質質量分數(shù)_______。9、某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定質量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80g，洗滌后的溶液呈中性。請計算這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量是______？四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、小張在涼拌紫卷心菜時，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫卷心菜變紅了，激發(fā)了她的探究欲望，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究。（提出問題）紫卷心菜等植物的汁液能做酸堿指示劑嗎？（實驗探究）取紫卷心菜、牽牛花的花瓣、胡蘿卜，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1∶1)浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別加入到蒸餾水、稀酸溶液和稀堿溶液中，有關顏色變化情況如下表所示：汁液在不同液體中的顏色變化蒸餾水稀酸溶液稀堿溶液紫卷心菜藍紫色紅色綠色牽牛花紫色紅色藍色胡蘿卜橙色橙色橙色（得出結論）______、_______的汁液能做酸堿指示劑，_______的汁液不能做酸堿指示劑。（拓展應用）小張用上述的牽?；ㄖ簛頊y定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)牽?；ㄖ撼始t色。則該雨水呈______性(選填“酸”“堿”或“中”)。2、紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。（提出問題）久置固體的成分是什么？（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。久置固體中可能含有Ca（OH）2的原因是______（用化學方程式表示）。（實驗探究1）甲同學的方案：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液。固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅。固體中一定含有______和氫氧化鈣。（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量稀鹽酸。固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液。固體中一定含有______，一定不含F(xiàn)e2O3。（3）將步驟（2）中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中、______固體中一定合有CaCO3。（實驗質疑）（1）乙同學認為甲同學的實驗中并不能得出一定含Ca（OH）2的結論，理由是______（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結論，理由是（用化學方程式表示）______、______。（實驗探究2）乙、丙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證：（1）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有______。（2）乙同學經(jīng)過實驗測得上述濾渣C（CaCO3）的質量為1.0g，則濾液A中含氫氧化鈣的質量為______。（3）丙同學經(jīng)過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0g。（實驗結論）綜合上述實驗以及乙、丙兩位同學的實驗數(shù)據(jù)，久置固體的成分是：______。3、化學小組圍繞“鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象及產(chǎn)物”的問題，進行了相應的探究活動。活動1:“火星四射”的現(xiàn)象與鐵絲含碳量的關系：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗1：取直徑0.20mm，含碳0.1%的鐵絲在氧氣中燃燒零星火星生成黑色固體鐵絲燃燒的“火星四射”與鐵絲含碳量的關系是_______。實驗2：取直徑______mm，含碳0.3%的鐵絲在氧氣中燃燒較明顯的火星四射生成較多黑色固體活動2:黑色固體中是否含有鐵?資料：①鐵粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三鐵為黑色固體，具有磁性。②鐵、四氧化三鐵均能溶于稀鹽酸(即：；)③氯化亞鐵溶液為淺