2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段滾動檢測（4份）（含解析）魯科版

階段滾動檢測（一）

（第1、2章）

（90分鐘100分）

一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分）

1.中國不少古詩詞清晰地描繪了當(dāng)時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》：“日

照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊(yùn)含

的化學(xué)知識正確的是（）

A.“沙中浪底來”指的是金的氧化物

B.淘金原理與化學(xué)上的萃取一致

C.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是ICT?ICTcm

D.由沙子到計算機(jī)芯片發(fā)生了還原反應(yīng)

【解析】選D。金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以以單質(zhì)的形式存在于自然界中，“沙中浪底來”指的

是金單質(zhì)，故A錯誤;沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒

被水流帶走,而金就留在容器里,不是萃取原理，故B錯誤;霧屬于膠體,分散質(zhì)粒子的直徑范

圍應(yīng)該是1~100nm（l（T?ICTm）,故C錯誤;沙子的主要成分為二氧化硅，計算機(jī)芯片為硅

單質(zhì),硅的化合價從+4價變?yōu)?價,化合價降低,發(fā)生了還原反應(yīng),故D正確。

2.（2020?石家莊模擬）下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是

()

ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)CuNaClCaCOsHNO3

Ba(OH)2

弱電解質(zhì)CH3CH2C00HSO3HNO2

C12H22O11

非電解質(zhì)BaS04C2H5OHH2O

(蔗糖)

【解析】選C。銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì),A項錯誤;S03是非電解質(zhì),BaS0”是強(qiáng)電解

質(zhì),B項錯誤;碳酸鈣是鹽,為強(qiáng)電解質(zhì)，亞硝酸是中強(qiáng)酸,是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì),C項

正確;Ba（OH）z是強(qiáng)電解質(zhì),HQ是弱電解質(zhì),D項錯誤。

3.設(shè)N.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1molC4H§中含有Ji鍵的數(shù)目一定為NA

B.1molC（金剛石）中含有C—C鍵的數(shù)目為4NA

C.C3Hs分子中，S-P。鍵與P-P0鍵數(shù)目之比為3：8

D.46g中，C—Ho鍵的數(shù)目可能是6NA或5NA

【解析】選D。1molC4HB中含有n鍵的數(shù)目，若為烯燃，口鍵的數(shù)目為1NA,若為環(huán)烷燒，

1

則不含有m鍵,A錯誤;金剛石中，每個C形成的共價鍵為乙2義4=2,則

1mol金剛石形成的共價鍵為1molX2=2mol,所以1mol金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為2

NA,B錯誤;C3H8分子中，s-p。鍵為碳?xì)滏I，與p-p。鍵為碳碳鍵數(shù)目之比為8：2,C錯誤;46

gC2H6O物質(zhì)的量為1mol,若為CHs—0—CH3,C—H。鍵的數(shù)目為6NA；若為CH3CH2OH,則C—

Ho鍵的數(shù)目為5NA,D正確。

4.(原創(chuàng))下列反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是()

+H+4

A.向飽和NaCl溶液中通入N%和足量的C02:H2O+Na+NH3+CO2-^aHCO3；+N

2+01o5

B.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的Ca(0H)2溶液:Mg+2HC+40H—-Mg(OH)2I

o2f

+2H20+2CJ

C.在堿性溶液中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:CH「8e」+80H「一CO2+6H2O

Q2-

4

D.向KAI(SOJ2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全：

Q2-

3+42+

A1+2S+2Ba+30H—Al(OH)3I+2BaS04I

【解析】選A。侯氏制堿法中生成NaHCOs的離子方程式,A項正確；向Mg(HCX)3)2溶液中加入過

O

量的Ca(0H)2溶液，其離子方程式為Mg"+2HC03+40H+2Ca2+—

Q2-

Mg(OH)zL+2H?0+2CaC03I,B項錯誤;堿性溶液中甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)中應(yīng)生成C3,

n2-

4

不能生成COz,C項錯誤;向KA1(SO4)2溶液中滴加8@(0由2溶液至5恰好沉淀完全，其離

Q2-

3+42+--

子方程式為A1+2S+2Ba+40H-=[A1(OH)4]+2BaS04J,D項錯誤。

5.下列各組離子能大量共存的是()

①“84”消毒液的水溶液中:Fe"、C「、C/、Na+

H+

②加入KSCN顯紅色的溶液中：K\N4、Cl\S2"

02-

③常溫下能夠與金屬Cu反應(yīng)放出氣體的溶液中:Fe"、Al"、S4、K*

2+

@PH=2的溶液中:N4、Na\Cl\Cu

34

⑤無色溶液中:K*、CH3COO\HC,Mn

A.②③B.①③

C.①⑤D.③④

【解析】選D。①“84”消毒液的水溶液中含有強(qiáng)氧化性離子CIO；具有還原性的Fe外易被氧

化而不能大量存在;②加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+,S，與Fe"易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

不能大量共存;③常溫下能夠與金屬Cu反應(yīng)放出氣體的溶液中含有4和N3,Fe/Al3\

Q2-LI+Q-

s4、K*能大量共存;④pH=2的溶液顯酸性,N4、Na+、c「、Cu"能大量共存;⑤Mn4

在溶液中顯紫紅色,不能在無色溶液中存在。

6.(2020?周口模擬)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.用白醋除鐵銹：FezOs?xHQ+6H+=-(3+x)HQ+2Fe>

H+4+0224f

B.向Ba(0H)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++20H-+N+H+S-BaS04I

+NH3?壓0+比0

H+

42+-

C.(NHjFe(S0a)2溶液中加入過量NaOH溶液:N+Fe+3OH^Fe(OH)2I+NH3-H20

D.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2「+H2()2—L+20H「

【解析】選B?白醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH是弱酸,不能拆,A項錯誤;NaOH過

4

量，(NHJ2Fe(SOJ2按化學(xué)式組成反應(yīng),正確的離子方程式為2N+Fe"

+40H^^e(OH)2!+2NH3-H2,C項錯誤;溶液呈酸性,不能生成0H一,D項錯誤。

7.(雙選)已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCKNaOH和02,下列說法中正確的是

()

A.氧氣是還原產(chǎn)物

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.反應(yīng)物中有水,且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計量數(shù)為2

D.若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)0%則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mol電子

【解析】選C、DoNaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCKNaOH和02(Ag、0元素的化合價升

高,C1元素的化合價降低，由得失電子守恒和原子守恒可配平反應(yīng)方程

式:4Ag+4NaC10+2H20^=4AgCl+4Na0H+C)2f。反應(yīng)中氧元素的化合價升高,氧氣是氧化產(chǎn)物,A

項錯誤;NaClO是氧化劑,Ag和壓。是還原劑,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3：2,B

項錯誤;反應(yīng)物中水的化學(xué)計量數(shù)為2,C項正確;4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)0?的物質(zhì)的量為0.2

mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mol電子,D項正確。

8.(2020?運(yùn)城模擬)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是()

n2-Q2-

A.C(H+)=1X10T3mol?L的溶液:Na'、Ca?+、S4,C3

3-

B.c(HC3)=0.imol?L的溶液中:Na*、K\C>Br

o

C.含有大量Fe"的溶液:Na"、Mg"、N0'、SCN-

~2—

D.含有大量N3的溶液:H*、Fe2\S4,Cl-

【解析】選B.c(lT)=1X10*mol?!/的溶液呈堿性，氫氧化鈣和硫酸鈣微溶、碳酸鈣難溶，

-ry-

所以C『、S4、c3Off不能大量共存,A項錯誤;c(HC3)=

02-

0.1mol?L的溶液中:Na*、K\C3>Br「不反應(yīng),B項正確;含有大量Fe"的溶液中Fe"

與SCN一生成Fe(SCN)3,C項錯誤;含有大量N03O的溶液:葉、Fe2\N0O3發(fā)生氧化還原反

應(yīng),D項錯誤。

9.(2020?銅陵模擬)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()

A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe”,無Fe2+

B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色，證明原粉末中有Na；無K+

D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是C02

【解析】選B。Fe"遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色,Fe外遇KSCN無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e「又

含F(xiàn)e外,滴力口KSCN溶液,溶液呈紅色,則證明存在Fe",但并不能證明無Fe2+,A項錯誤;氣體通

過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng):CUS04+5H20^=

CuSO4-5H20,CUS04-5H=0為藍(lán)色,故可證明原氣體中含有水蒸氣,B項正確;灼燒白色粉末,火

焰呈黃色,證明原粉末中有Na：Na，焰色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無K+,因為Na+的黃色對K+

的焰色反應(yīng)具有干擾作用，故需透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察I的焰色反應(yīng),C項錯誤;能使澄清石

灰水變渾濁的氣體有CO?、SO?等,故將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,則原氣體不一定是

C02,D項錯誤。

10.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列反

應(yīng)的推斷或解釋正確的是()

選項操作可能的實驗現(xiàn)象解釋

向FeCL溶液中滴入用硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),且氧化

A溶液變黃

酸化的出0?溶液性：IMVFe"

將CO?通入有白色沉CO2與

B

Ba(N03)2溶液中淀生成8@伊03)2反應(yīng)生成8@?)3

某溶液中加入硝酸酸化的有白色沉溶液中一定含有

C

氯化鋼溶液淀生成022r

S4

向淀粉KI溶液中通入少量

D溶液變藍(lán)CL與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C12

【解析】選AoFe?+在酸性條件與過氧化氫反應(yīng)生成Fe",溶液變黃,A項正確;CO?與Ba(NO。2

02-

不反應(yīng),B項錯誤;某溶液加入硝酸酸化的BaCk生成白色沉淀，原溶液中可能含有S4、

。2-

S3或Ag：C項錯誤;Ck與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，使淀粉顯藍(lán)色，不是氯氣和淀粉反應(yīng),D

項錯誤。

11.(2020?衡水中學(xué)模擬)不能正確表示下列變化的離子方程式是()

A.CaCzOa固體溶于足量稀硝酸中：CaCq+ZH*-=Ca*+H2c◎

02-

3

B.向飽和NaOH溶液中加入少量MgC03固體:MgCOs+ZOIT^^MgSHK+c"

023

3+

C.向NazSzOs溶液中加入過量稀鹽酸:Sz+2H-SI+S02t+H20

33

D.向NazSiOs溶液中加入過量COz：Si+2C02+2H20-H2SiO3I+2HC

【解析】選A。CaCQ固體溶于足量稀硝酸中會發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項錯誤；向飽和NaOH溶

液中加入少量MgCOs固體,MgCOs會轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)z,B項正確;S?3在酸性條件下

會發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO?,C項正確；向NazSiOs溶液中加入過量C0?會生成硅酸沉淀和

NaHOkD項正確。

12.(2020?衡水中學(xué)模擬)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

A.向Na2s溶液中滴加上。2溶液,溶液變渾濁:S"+H2O2-S(+20H

2+

B.向氯化亞鐵溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液:3Fe+2[Fe(CN)6廣一

Fe3[Fe(CN)6]2I

c.向次氯酸鈉溶液中通入少量C02：2C10-+C02+H20^=C023-+2HC10

D.向碘酸鈉溶液滴加NaHSOs溶液制得碘單質(zhì)：2103-+5HS03--5S。24-+H0+3H++I

22

2

【解析】選C。向Na2s溶液中滴加HzO,溶液,溶液變渾濁的離子方程式為S>H2O2—SI

+20H,A項正確；向氯化亞鐵溶液中滴入K3[Fe(CN)e]溶液的離子方程式為

3-

3Fe*+2[Fe(CN)6]-Fe3[Fe(CN)6]2；,B項正確；向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程

0q

式為CICT+CO?+H2o—HC3+HC1O,C項錯誤;向碘酸鈉溶液滴加NaHSOs溶液制得碘單質(zhì)

的離子方程式為2103—+5HS03O-5S。24A~

+H2O+3H'+L,D項正確。

【加固訓(xùn)練】

汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaNs+2KN03-%0+xNa20+16N2f,下列說法錯

誤的是()

A.x=5

B.每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子

C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：15

1

一

【解析】選D。據(jù)Na原子守恒可知,2x=10,則有x=5,A項正確；該反應(yīng)中,N兀素由+5價、-3

價變?yōu)?。價，故每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子,B項正確;該反應(yīng)中,N元素既被氧化又被

還原,則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C項正確;生成

16molNz時，有15molN2是氧化產(chǎn)物，1molN?是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

之比為15：1,D項錯誤。

13.(雙選)有學(xué)者利用空氣中的二氧化碳與氫氣反應(yīng)制備甲醇，生產(chǎn)流程圖如下,下列說法不

正確的是()

A.吸收池中的飽和K2c溶液可以用飽和食鹽水代替

B.分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)類型為氧化還原反應(yīng)

C.從合成塔中分離出甲醇的實驗操作方法是蒸儲

D.上述流程中能“循環(huán)利用”的物質(zhì)有K2CO3溶液和高溫水蒸氣

【解析】選A、B?吸收池中的飽和K2cO3溶液的作用為富集空氣中的CO2,飽和食鹽水起不到

相同的作用,A項錯誤;分解池中發(fā)生反應(yīng)為KHCOs的分解反應(yīng),該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),B

項錯誤；甲醇可以和水混溶,必須用蒸儲的方法分離出甲醇,C項正確;上述流程中能“循環(huán)利

用”的物質(zhì)有K2CO3溶液和高溫水蒸氣,D項正確。

14.NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO,溶液與NaNO?反應(yīng)的離子方程式為

2+

Mn4+N21|—?-Mn+N?+H20?下列敘述中正確的是（）

7

A.該反應(yīng)中N0,被還原

B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C.生成1molNaNOs需消耗0.4molKMnO4

D.方框中的粒子是

【解析】選c。N02中N的化合價升高,N02被氧化,A項錯誤;根據(jù)得失電子守恒和原

子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Mn04+5N°2+6H*—2Mn"+5N°&+3HQ據(jù)此可知

B、D項錯誤,C項正確。

15.（2020?株洲模擬）向CuSOq溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到有沉淀（Cui）生成,且

溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分

析中正確的是（）

A.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:CubSCVL

B.在S02與12反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2s

C.通入SO,后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液時,每轉(zhuǎn)移2mol5會生成2molCui沉淀

【解析】選D?由題干信息可知，向CuSOa溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應(yīng)：

2b

II

2CUSO4+4KI-----'2K2SO4-|-2CUI+卜①，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mole時生成2molCui沉淀,D項正確響

反應(yīng)后的混合物中再通入S02氣體,又發(fā)生反應(yīng):L+SO2+2H2O-H2so4+2HI②,該反應(yīng)中S02作

還原劑,體現(xiàn)了S02的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI,故B、C均不正確;根據(jù)氧化劑的氧化性

2+

強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,反應(yīng)①中氧化性CU>I2,反應(yīng)②中L將SOz氧化,說明氧化性

IDS。2,故A項錯誤。

16.工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：

①電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融)-2Na+Cl2f

[[電

②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H2。---2NaOH+H2f+C12f

下列有關(guān)說法正確的是()

A.在反應(yīng)①和②中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑

B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

【解析】選D?反應(yīng)②中氯化鈉是還原劑,水是氧化劑,A項錯誤;反應(yīng)①中氯氣是氧化產(chǎn)物,B

項錯誤;反應(yīng)①中，轉(zhuǎn)移2mol電子,生成1mol氣體,反應(yīng)②中，轉(zhuǎn)移2mol電子,生成2mol

氣體,C項錯誤;反應(yīng)①和②中，消耗1mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移1mol電子,D項正確。

二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)

17.(8分)向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:o

(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是(填字母)。

A.向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)?溶液至S024-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近

似地用下圖中的曲線表示(填字母)。

⑷若向裝有Ba(0H)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAI(S0J溶液至Ba?+恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的

離子方程式是=

【解析】(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋼沉淀,離子反應(yīng)為

2

2++04,

Ba+20H+2H+S'-BaS04I+2H20o

024-

(2)A的離子反應(yīng)是Ba"+20H-+2H*+S=^aS04I+2H20,B、C的離子反應(yīng)是

2++024A

Ba+0H+H+S-BaS04I+H。選A。

⑶隨著H2S04的加入至二者剛好反應(yīng)時,溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱至不導(dǎo)電,隨后硫酸過量，

溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),選Co

(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAI(S04)2溶液至Ba"恰好完全反應(yīng),此時二者物

質(zhì)的量比為2：1,則Off與A1"的物質(zhì)的量比為4：1,A1"全部變?yōu)閇Al(OH)[,即

2+3+024-

2Ba+40H+Al+2S-2BaS04I+[A1(OH)4]\

024-+

答案：(l)Ba，20H「+s"+2H=—BaS04I+2H20(2)A(3)C

2+3+024-

(4)2Ba+40r+Al+2S-2BaS04I+[Al(OH)J

18.(8分)(2020?石家莊模擬)次磷酸H3POz是一種一元中強(qiáng)酸,具有較強(qiáng)還原性,可將溶液中

的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀?；卮鹣铝袉栴}：

(1)次磷酸(H3P02)中,磷元素的化合價為利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則氧化產(chǎn)物為o

A.H3PB.H3PO4C.PH3D.P2O3

(2)H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng),其離子反應(yīng)方程式為。

(3)次磷酸(H3POz)的工業(yè)制法是將白磷(PJ與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2P02)2,

后者再與硫酸反應(yīng)，白磷與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式:2P4+3Ba(0H)2+6H2^3Ba(H2P02)2+2PH3t,當(dāng)有124g的白磷作還原劑,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況

下LPH3?

【解析】⑴H3PO2中,總化合價為0,其中氫元素為+1價,氧元素為-2價,則P元素的化合價為

+1價;該反應(yīng)中Ag+為氧化劑,&P02為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,設(shè)反

應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x,根據(jù)化合價升降相等可得,4X(1-O)=1X(x-1),解得x=5,所以氧化

產(chǎn)物為+5價的H3P04。

(2)H3PO2是一元中強(qiáng)酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaH2Po2,反應(yīng)的離子方程式為

0z2

H3PO2+OH=—H2P+H2O0

⑶白磷與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2P4+3Ba(0H)2+6壓0—3Ba(H2Po2)2+2P&t。反應(yīng)

31

44

中有的P的化合價升高作還原齊4的P轉(zhuǎn)化為PH3,當(dāng)有124g的白磷即1mol作還原劑

時，則生成的P%為

4

°mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為29.87L。

答案：(1)+1B

⑵2地。

(3)29.87

19.(12分)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)eQ'FeO,雜質(zhì)為Al203和SiO?等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)

的制備流程如下：

硫酸空氨

FeOOH

濾渣I濾液n

(1)“酸溶”時,FezOs與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)濾渣I的主要成分是FeSz、S和(填化學(xué)式)；Fe*被FeSz還原

的離子方程式為o

(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為。

(4)濾液H中溶質(zhì)是AL(S04)3和(填化學(xué)式)：“洗滌”時,檢驗鐵

黃表面已洗滌干凈的操作是o

【解析】(1)“酸溶”時,FezOs與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為FezOs+SHzSCh—Fe2(S03+3H20。

(2)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe3\Fe\A產(chǎn)的溶液,加FeSz還原Fe3+,SiO?不溶于酸,濾渣I中

3

還有Si02o反應(yīng)物為Fe\FeSz(硫顯-1價,鐵顯+2價)，生成物有Fe—Fe*被還原為Fe,、

S(濾渣I成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)過濾I后所得濾液中主要含F(xiàn)e*、A。,加

3+2

空氣氧化Fe?+為Fe,加氨水調(diào)節(jié)pH3-4,沉淀Fe：反應(yīng)物為Fe\02,NH3-壓0,生成物有

H

FeOOH>NH+4,根據(jù)電子守恒有：4Fe?++NH3?H2O+O2—*4Fe00HI+N+4，根據(jù)電荷守恒配

H+42+H+

N:4Fe+8NH3?HsO+Os—*4Fe00HI+8N4，根據(jù)原子守恒補(bǔ)水。⑷由⑶中反應(yīng)可判

斷濾液n中溶質(zhì)為Ab(so4)3、(NH4)2S04O由濾液n成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是A12(SC)4)3、

02-

(NHjSCk若洗滌干凈,則洗滌液中無S4。

答案:(l)Fe203+3H2S04—Fe2(SO4)3+3H20

3+2+

(2)SiO22Fe+FeS2=-3Fe+2S

2+H+4

(3)4Fe+8NH3?壓O+C)2^4FeOOHI+8N+2壓0

(4)(NH4)2SO4取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaClz溶液,若無白色沉淀,說明已洗干凈

20.(12分)(2020?西寧模擬)雙氧水是中學(xué)常見的綠色化學(xué)試劑,既可以表現(xiàn)氧化性,又可以

表現(xiàn)還原性。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計一組與雙氧水相關(guān)的實驗如表所示：

實驗實驗操作與現(xiàn)象

I向含少量硫酸亞鐵的硫酸鐵溶液中滴加雙氧水和稀硫酸

II向雙氧水中滴加酸性高鎰酸鉀溶液,產(chǎn)生氣泡,紫紅色褪去

III向KI-淀粉溶液中滴加雙氧水,溶液變藍(lán)色

IV向雙氧水中加入鐵紅粉末,產(chǎn)生大量氣泡

請回答下列問題：

(1)實驗I的離子方程式為；該原理廣泛用于除去Fe"中的Fe，*的操作中，

此操作的優(yōu)點(diǎn)是o

(2)實驗H可用于測定雙氧水的濃度,用酸性高銃酸鉀溶液滴定雙氧水,達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志

是,反應(yīng)的離子方程式為o當(dāng)有1.7g過氧化氫參加反應(yīng)時

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為o

(3)在實驗III和IV中雙氧水沒有表現(xiàn)的性質(zhì)是(填選項字母)。

A.氧化性B.還原性

C.不穩(wěn)定性D.酸性

(4)雙氧水能將堿性廢水中的CN「轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫

出反應(yīng)的離子方程式o

【解析】(1)實驗I中雙氧水將Fe/氧化為Fe>,反應(yīng)的離子方程式為

2Fe2++Hz()2+2H+-2Fe3++2HzO;該原理廣泛用于除去Fe"中的Fe"的操作中，此操作的優(yōu)點(diǎn)是不

引入雜質(zhì)且產(chǎn)物無污染。

(2)實驗H可用于測定雙氧水的濃度,用酸性高鋅酸鉀溶液滴定雙氧水,達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志

是溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,過程中雙氧水被氧化為氧氣，同時高銃酸鉀被

4+2+

還原為錦離子,反應(yīng)的離子方程式為2Mn+5H202+6H-2Mn+502t+8H20?H202~2e；當(dāng)

有1.7gH2O2即0.05molHzOz參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAO

(3)在實驗III中雙氧水將KI氧化為L而表現(xiàn)氧化性,實驗IV中雙氧水分解為水和氧氣,既表

現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性,所以沒有表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性,故選D?

(4)雙氧水能將堿性廢水中的CN「轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體氨

氣,反應(yīng)的離子方程式為CN+HQ+Oir-NHst+C3o

答案：(l)2Fe*+H22+2H'-2Fe"+2H2。不引入雜質(zhì)且產(chǎn)物無污染

4+2+

(2)溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色2Mn"+5H202+6H^=2Mn+502f+8H2O

0.1NA

(3)D

2

-O2

(4)CN+H202+0H^=NH3f+CJ

21.(12分)(2020?石家莊模擬)化學(xué)工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措

施。

⑴硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一,是在含水的氣溶膠液滴中通過化學(xué)反應(yīng)

產(chǎn)生的。

①氣溶膠屬于膠體分散系。當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時,可觀察到效

應(yīng)。

②大氣中的SO?轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是(填字

母)。

A.02B.H2sC.NHaD.03

③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下,大氣中的NO.會成為氧化S02的主要物質(zhì)，于是認(rèn)為,當(dāng)城市大氣

中的可吸入顆粒物嚴(yán)重超標(biāo)時,應(yīng)采取汽車限行措施,原因是o

(2)燃煤煙氣中含有NOMDS02)工業(yè)上常用亞氯酸鈉(NaClOj對燃煤煙氣進(jìn)行脫硝和脫硫處

理。

已知:酸性條件下,C12會轉(zhuǎn)化成C10?和C「。CIO?是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧

化性,能氧化N0x或SO?。

I.在實驗室模擬脫硝過程:調(diào)節(jié)NaClO?吸收液的pH為5,向其中通入含NO的模擬煙氣。

①測得脫硝反應(yīng)后溶液中的陰離子為N0§o和C「，則脫硝反應(yīng)的離子方程式為

②測得脫硝效率(即N0的吸收率)隨溫度變化的曲線如圖所示。結(jié)合已知信息分析,溫度大于

50。。時,隨溫度升高脫硝效率下降的原因是0

8o

%

、

據(jù)6o

常

虢4o

噩

2O

20406080100

溫度/"C

II.在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程:調(diào)節(jié)NaClOz吸收液的pH為5,向其中通入含SO?和

NO(體積比2：1)的模擬煙氣。

0-02--

③測得脫硝、脫硫反應(yīng)后溶液中的陰離子為N3、S4和cr,其中c(S4)

=amol-U1,c(CD=bmol-U1,已知脫硫效率為100%,計算脫硝效率為

【解析】(D①氣溶膠屬于膠體分散系。當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到丁達(dá)爾效

應(yīng)；②大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過程中，能起氧化作用的是02和03;③汽車尾氣中含NO.

能將SO2氧化成硫酸鹽,從而增加大氣中可吸入顆粒物含量。

0O13+

(2)①CIO2氧化N0的離子方程式為5N0+3C102+4H20^5N+3Cr+8H;②吸收液pH為5,

顯酸性,NaClO?轉(zhuǎn)化成C102,溫度升高，CIO?氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應(yīng)難以發(fā)

生;③根據(jù)得失電子守恒,有4b=2a+3c(N°"),解得實際上得到的

(4b2a)

0o7

c(N§)=°mol?L,因為SO?和NO的體積比為2：1,且脫硫效率為100%

a(8b4a)

所以理論上得到的c(N°3)=2mol?L,故脫硝率為[3a]x100%o

答案：(1)①丁達(dá)爾②AD

③汽車尾氣中含N0*,能將SO?氧化成硫酸鹽,從而增加大氣中可吸入顆粒物含量

0O

(2)@5N0+3C102+4H20^5N'+3CF+8H'

2o

0013+

（或4N0+3cl6+2H20=-4N+3CF+4H）

②吸收液pH為5,顯酸性,NaClO2轉(zhuǎn)化成C102,溫度升高，CIO2氣體容易從溶液體系中逸出,

使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生

（8b4a）

③[3a]xioo%

階段滾動檢測（二）

（第3~5章）

（90分鐘100分）

一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分。）

1.（2020?蚌埠模擬）化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的

是（）

A.將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂,再電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

B.稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素,可以用它來制造紙張

C.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程涉及化學(xué)變化

D.《新修本草》中有關(guān)“青磯”的描述為“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如瑤璃……燒之赤

色……”這里的赤色是析出了Cu單質(zhì)

【解析】選D。海水中的Mg"經(jīng)一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MgCL,然后電解熔融MgCL得到Mg,A正確；

植物的葉莖的主要成分是纖維素,紙的主要成分也是纖維素,B正確;光敏樹脂遇光會導(dǎo)致分

子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,C正確;青磯是硫酸亞鐵晶體,灼燒時生成的紅棕色物質(zhì)是FeA,D錯誤。

【加固訓(xùn)練】

（2020?哈爾濱模擬）化學(xué)已深入我們的生活。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.PM2.5含有的鉛、鎘、銘、釧等對人體有害的元素是金屬元素

B.鋁與FezOs發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)后固體物質(zhì)增重

C.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指的是鐵的合金

【解析】選B。鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變（因為

反應(yīng)物、產(chǎn)物均為固體）。

2.（2020?泰安模擬）N、0、Si、S是重要的非金屬元素。下列說法正確的

是（）

A.N、0、S、Si的原子半徑逐漸增大,非金屬性逐漸減弱

B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì),又是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.四種元素的基態(tài)原子中有三種原子的核外單電子數(shù)一樣多

D.N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO?、SiO?和S0?

【解析】選C。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自

上而下原子半徑逐漸增大，則0、N、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱,A錯誤;

硫的氧化物不能形成光化學(xué)煙霧,B錯誤;0、N、S、Si的原子核外單電子數(shù)分別為2、3、2、

2,C正確;N?和0?反應(yīng)生成N0,得不到N02,D錯誤。

3.（雙選）（2020?西城區(qū)模擬改編）美國科學(xué)家用有機(jī)分子和球形籠狀分子Ce。,首次制成了

“納米車”（如圖），每輛“納米車”是用一個有機(jī)分子和四個球形籠狀分子“組裝”而成。

下列說法正確的是（）

A.我們不可能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動

B.“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個新階段

C.“納米車”是一種分子晶體

D.Ce。熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn)高

【解析】選A、B。根據(jù)題意，“納米車”是肉眼看不見的,A項正確；“納米車”只是幾個分

子的“組裝”體，并非晶體,C項錯誤;Ce。屬于分子晶體，熔點(diǎn)要比金剛石低得多,D項錯誤。

4.（2020?安慶模擬）觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進(jìn)行判斷，下列說法錯誤的

是（）

B12結(jié)

HCNSBSF6

構(gòu)單元

結(jié)構(gòu)

模型◎骸

示意圖

熔點(diǎn)

備注——易溶于CS2——

1873K

A.HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C三N,分子中“C三N”鍵含有1個。鍵和2個口鍵

B.固態(tài)硫SB屬于原子晶體,分子中S原子采用sp3雜化

C.SFe是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,分子構(gòu)型為八面體形

D.單質(zhì)硼屬于原子晶體

【解析】選B。由比例模型可以看出分子中有1個碳原子、1個氮原子和1個氫原子,原子半

徑:C>N>H,所以該比例模型中最左端的是氫原子,中間的是碳原子,最右邊的是氮原子,其結(jié)

構(gòu)式為H—C三N,分子中“C三N”鍵含有1個。鍵和2個n鍵，故A正確；固態(tài)S是由Ss構(gòu)

成的,根據(jù)其溶解性可知,該晶體中存在的微粒是分子,屬于分子晶體,故B錯誤;SFe空間構(gòu)

型為對稱結(jié)構(gòu),分子的極性抵消，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻,SFe為非極性分子,根

據(jù)圖示,分子構(gòu)型為八面體形,故C正確;根據(jù)B12的熔點(diǎn)1873K,該晶體熔點(diǎn)較高,屬于原子

晶體，故D正確。

5.（2020?安順模擬）在NL和NH4C1存在條件下，以活性炭為催化劑，用H?。?氧化CoCL溶液來

制備化工產(chǎn)品［Co（NH3）61C13,下列表述正確的是（）

32

27

A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鉆原子co

B.HQ的電子式：HH

C.NH3和NH4CI化學(xué)鍵類型相同

D.1mol[Co(NHs)61CL中含有的。鍵數(shù)為24N.

59

27

【解析】選Do中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鉆原子,應(yīng)該表示為A錯誤;為共價化

合物,沒有電子的得失,B錯誤;NHs存在氮?dú)涔矁r鍵,NH4cl存在錢根離子和氯離子間的離子鍵,

氮?dú)湓娱g的共價鍵,C錯誤；《。（如3）6］03中［（；。（附）6］"與CF之間是離子鍵，其中1個帆

分子中含有3個。鍵,Co"與6個NHs之間形成6個配位鍵,也均為。鍵，因此1個［CO（NH3）6『,

中含有的。鍵為6+3X6=24,D正確。

【加固訓(xùn)練】

（2020?溫州模擬）氫化鏤（NHM與氯化核的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)

于氫化鏤的敘述正確的是（）

A.是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵

H

[H：N：H]II

B.電子式是H

C.與水反應(yīng)時,NH4H是氧化劑

D.固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體

H+

【解析】選AoNH4H與氯化核的結(jié)構(gòu)相似,是由N4和田構(gòu)成的離子化合物,故A正確;NH4H

H

[H：N：H],[：H]-

是離子化合物，由鏤根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為H，故B錯誤;NH4H中

含有H,與水反應(yīng)時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣,NH..H為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯

誤;NH4H固體投入少量水中,NH4H有很強(qiáng)的還原性,可與H20發(fā)生反應(yīng):H0+上

f,生成的氣體為NH3和電故D錯誤。

6.（2020?保山模擬）下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（）

選項實驗事實理論解釋

A碘單質(zhì)在CCL中溶解度比在水中大CCL和L都是非極性分子,而H20是極性分子

BCO,為直線形分子CO?分子中C—0是極性鍵

C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨